【名师伴你行】2013-2014学年高中化学必修一：考案5　综合检测题（一）

1、考案考案5 5综合检测题（一）综合检测题（一） 本检测题分第本检测题分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）卷（非选择题） 两部分，考试时间分钟，满分分。两部分，考试时间分钟，满分分。 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1515小题，每题有一项或两项正确，每小题小题，每题有一项或两项正确，每小题3 3 分，共分，共4545分分) ) 第第 卷（选择题共卷（选择题共4848分）分） 1.1.能使干燥有色布条褪色的物质是能使干燥有色布条褪色的物质是（） A.A.氯气氯气B.B.氯化氢氯化氢C.C.氯水氯水D.D.氢氧化钠氢氧化钠 C C 氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只

2、有氯水氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只有氯水 中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，C C项正确。项正确。 解析：解析： 2.5.6 L CO2.5.6 L CO2 2气体迅速通过气体迅速通过NaNa2 2O O2 2固体后得到固体后得到4.48 L4.48 L气体（气体体积均为标气体（气体体积均为标 准状况下测定），这准状况下测定），这4.48 L4.48 L气体的质量为气体的质量为（） A.8.8 gA.8.8 gB.8.2 gB.8.2 gC.6.4 gC.6.4 gD.11 gD.11 g B B 解析：解析： 3.3.用质量

3、分数为用质量分数为98%98%的浓的浓H H2 2SOSO4 4（密度为（密度为1.84 gcm1.84 gcm-3 -3）配制 ）配制1 molL1 molL-1 -1的稀 的稀 H H2 2SOSO4 4溶液溶液100 mL100 mL，配制过程中需用到下列哪些仪器，按仪器使用的先，配制过程中需用到下列哪些仪器，按仪器使用的先 后顺序排列正确的是后顺序排列正确的是（） 100 mL100 mL量筒量筒10 mL10 mL量筒量筒50 mL50 mL烧杯烧杯托盘天平托盘天平 100 mL100 mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒 A.A.B.B.C.C.D.D. B B 浓硫酸的体

4、积浓硫酸的体积 ，操作顺序：，操作顺序： 量取（量取（10 mL10 mL量筒）量筒） 稀释（烧杯、玻璃棒）稀释（烧杯、玻璃棒） 定容（容量瓶、胶头滴定容（容量瓶、胶头滴 管）。管）。 解析：解析： 4.4.在同一无色溶液中，能大量共存的离子组是在同一无色溶液中，能大量共存的离子组是（） A.CaA.Ca2+ 2+、 、ClCl- -、COCO3 32- 2-、 、NaNa+ + B.MnOB.MnO4 4- -、K K+ +、MgMg2+ 2+、 、SOSO4 42- 2- C.CuC.Cu2+ 2+、 、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2-、 、MgMg2+ 2+ D.AlD.A

5、l3+ 3+、 、ClCl- -、NaNa+ +、NONO3 3- - B B、C C中离子有颜色；中离子有颜色；A A中中CaCa2+ 2+与 与COCO3 32- 2-生成沉淀而不能大 生成沉淀而不能大 量共存。量共存。 D D 解析：解析： C C5.5.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是（） 选项选项A A，离子方程式应为：，离子方程式应为：BaBa2+ 2+2OH +2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42- 2- BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O；选项；选项B B，Ca(OH)Ca(OH)2 2过量，则过量，则HCOHCO3 3- -全部反应：全

6、部反应：CaCa2+ 2+ + 2HCO2HCO3 3- -+Ca+Ca2+ 2+2OH +2OH- - 2CaCO 2CaCO3 3+2H+2H2 2O O，即：，即：CaCa2+ 2+HCO +HCO3 3- -+OH+OH- - CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O；选项；选项C C，通入，通入COCO2 2时，发生反应：时，发生反应：COCO3 32- 2-+CO +CO2 2+ + H H2 2O O2HCO2HCO3 3- -；选项；选项D D，CHCH3 3COOHCOOH是弱酸，离子方程式为是弱酸，离子方程式为 CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -CHCH3

7、 3COOCOO- -+H+H2 2O O。 解析：解析： 6.6.在下列三个化学反应中：在下列三个化学反应中： 按氮元素被氧化、按氮元素被氧化、 被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（） A.A.B.B.C.C.D.D. A A 中氮元素由中氮元素由0 0价价 +2+2价，被氧化；中价，被氧化；中AgNOAgNO3 3中氮元素为中氮元素为+5+5价，价， NONO2 2中氮元素为中氮元素为+4+4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化。故 选选A A。 解析：解析： 7.7.对于反应

8、对于反应，有下列判断，其中，有下列判断，其中 正确的是正确的是( (提示：提示：) )H H2 2只是氧化产物；只是氧化产物；H H2 2只是还原产物；只是还原产物； H H2 2O O是氧化剂；是氧化剂；CaHCaH2 2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物 与还原产物的分子个数之比为与还原产物的分子个数之比为1 1：1 1( () ) A.A.B.B.C.C.D.D. 解析：解析： 8.8.物质氧化性、还原性的强弱物质氧化性、还原性的强弱, ,不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度 和反应温度等有关。下列各组物质：和反应

9、温度等有关。下列各组物质： 与与 溶液 溶液与与 溶液 溶液 与与 溶液 溶液与溶液与溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( () ) A.A.B.B.C.C.D.D. CuCu与浓与浓HNOHNO3 3反应生成反应生成CuCu（NONO3 3）2 2、NONO2 2和和H H2 2O O，与，与 稀稀HNOHNO3 3反应生成反应生成CuCu（NONO3 3）2 2、NONO和和H H2 2O O；CuCu与与FeClFeCl3 3反应时与浓反应时与浓 度无关；度无关；ZnZn与浓与浓H H2 2SOSO4 4反应时生成反应时生成ZnSOZn

10、SO4 4、SOSO2 2和水，与稀和水，与稀H H2 2SOSO4 4 反应时生成反应时生成ZnSOZnSO4 4和和H H2 2；FeFe与与HClHCl溶液反应与浓度无关。溶液反应与浓度无关。 解析：解析： 9.9.常温下，能被浓硝酸溶解的金属是常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（） A.AlA.AlB.AgB.AgC.FeC.FeD.AuD.Au B B 浓浓HNOHNO3 3使使AlAl、FeFe钝化，与钝化，与AuAu不反应。不反应。 10.10.某强酸性溶液中可能存在某强酸性溶液中可能存在NONO3 3- -、I I- -、ClCl- -、FeFe3+ 3+中的一种或几种。向该溶 中

11、的一种或几种。向该溶 液中加入溴水后，液中加入溴水后，BrBr2 2被还原，由此推断该溶液中被还原，由此推断该溶液中（） A.A.不含不含NONO3 3- -，含，含FeFe3+ 3+ B. B.含有含有NONO3 3- -、I I- -、ClCl- - C.C.含含I I- -，但不能确定是否含，但不能确定是否含ClCl- - D. D.含有含有FeFe3+ 3+ C C 加入溴水后溴能被还原，说明原溶液中含有加入溴水后溴能被还原，说明原溶液中含有I I- -，所以肯，所以肯 定不含定不含NONO3 3- -和和FeFe3+ 3+，但 ，但ClCl- -不能确定。不能确定。 解析：解析： 解

12、析：解析： 11.11.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速发生反应，可加入下列物质中稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速发生反应，可加入下列物质中 的的（） A.A.稀盐酸稀盐酸B.B.硫酸钠晶体硫酸钠晶体C.C.硝酸钾晶体硝酸钾晶体D.D.三氯化铝固体三氯化铝固体 ，溶液中出现，溶液中出现“ “H H+ +NO+NO3 3- -” ”，可与，可与CuCu 反应。反应。 解析：解析： 12.12.工业上，常用工业上，常用MgMg还原法制取金属还原法制取金属TiTi，反应原理如下：，反应原理如下： 。下列说法正确的是。下列说法正确的是（） 该反应属于置换反应该反应属于置换反应 该反应属于氧化还原反

13、应该反应属于氧化还原反应 该反应表明该反应表明MgMg比比TiTi活泼活泼 TiTi被誉为被誉为“21“21世纪的金属世纪的金属” ”，在航天工业上有广泛用途，在航天工业上有广泛用途 A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有D.D.全部全部 D D 在置换反应中通常为活泼的金属在一定条件下能将不活在置换反应中通常为活泼的金属在一定条件下能将不活 泼的金属置换出来，在氧化还原反应中的规律为还原剂的还原性强泼的金属置换出来，在氧化还原反应中的规律为还原剂的还原性强 于还原产物，因此，都是正确的。至于则属于常识性问题：于还原产物，因此，都是正确的。至于则属于常识性问题： 金属金属TiTi的机

14、械强度高、密度小、抗腐蚀力强，被誉为的机械强度高、密度小、抗腐蚀力强，被誉为“21“21世纪的金属世纪的金属” ”， 也是正确的。也是正确的。 解析：解析： 13.13.碳酸铜和碱式碳酸铜碳酸铜和碱式碳酸铜CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均可溶于盐酸转化为均可溶于盐酸转化为CuClCuCl2 2。在。在 高温下这两种化合物均能分解生成高温下这两种化合物均能分解生成CuOCuO。溶解。溶解28.4 g28.4 g的上述混合物，恰的上述混合物，恰 好消耗好消耗1.0 molL1.0 molL-1 -1盐酸 盐酸500 mL500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜。灼烧等量

15、的上述混合物，得到的氧化铜 质量是质量是 （）（） A.15 gA.15 gB.20 gB.20 gC.30 gC.30 gD.35 gD.35 g B B 根据元素守恒；铜元素的物质的量为根据元素守恒；铜元素的物质的量为 =0.25 mol=0.25 mol，氧化铜的质量为，氧化铜的质量为20 g20 g。 解析：解析： 氧化镁和氢氧化铝都属于难溶物，所以在书写离子方程氧化镁和氢氧化铝都属于难溶物，所以在书写离子方程 式时不应写成离子形式；氨水是弱电解质，不应写成式时不应写成离子形式；氨水是弱电解质，不应写成OHOH- -。 14.14.下列离子方程式中，正确的是（）下列离子方程式中，正确的

16、是（） A A 解析：解析： 15.15.将将5.1 g5.1 g镁铝合金投入到镁铝合金投入到500 mL 2 molL500 mL 2 molL-1 -1的盐酸中，金属完全溶解后， 的盐酸中，金属完全溶解后， 再加入再加入4 molL4 molL-1 -1的 的NaOHNaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入 NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为（） A.560 mLA.560 mLB.500 mLB.500 mLC.425 mLC.425 mLD.250 mLD.250 mL 生成最大值沉淀时，氢氧化钠和盐酸的物质的量比应为生成最大值沉淀

17、时，氢氧化钠和盐酸的物质的量比应为1 1： 1 1，由此可直接求出氢氧化钠的体积。，由此可直接求出氢氧化钠的体积。 D D 解析：解析： 16.16.（8 8分）分）1.7 g NH1.7 g NH3 3共有共有molmol质子；质子；0.1 mol H0.1 mol H2 2O O中共有中共有 个电子；同温同压下，同体积的个电子；同温同压下，同体积的NHNH3 3和和H H2 2O O（g g）的质量比为）的质量比为 , ,同质量的同质量的NHNH3 3和和H H2 2O O（g g）的体积比为）的体积比为。 二、非选择题（共二、非选择题（共5555分）分） 第第 卷（非选择题共卷（非选择题

18、共5555分）分） 1 1N NA A 1717：1818 1818：1717 17.17.（1010分）现有分）现有A A、B B、C C、D D四种气体，四种气体，A A是密度最小的气体，是密度最小的气体，B B在通常在通常 情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B B、 D D气体时立即出现白色沉淀，纯净的气体时立即出现白色沉淀，纯净的A A可以在可以在B B中安静地燃烧，发出苍中安静地燃烧，发出苍 白色的火焰并生成白色的火焰并生成D D。把无色无刺激性气味的气体。把无色无刺激性气味的气体C C通入澄清石灰水时

19、，通入澄清石灰水时， 石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。 （1 1）A A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为： A A；B B；C C；D D 。 （2 2）写出下列各反应的化学方程式：）写出下列各反应的化学方程式： A A与与B B； B B与水与水； C C与澄清石灰水与澄清石灰水。 H H2 2ClCl2 2COCO2 2 HClHCl 18.18.（1212分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物 质的性质，在实验报告中画了下列三个装置图（见图质的性质，在实验报告中画了下列三个装置图（见图1 1）。）

20、。 图图1 1图图2 2 按要求回答问题：按要求回答问题： （1 1）有以下三个实验目的：）有以下三个实验目的：比较两种物质与盐酸反应放出气体速率比较两种物质与盐酸反应放出气体速率 的快慢；检验两种物质与盐酸反应的气体产物；检验两种物质受热的快慢；检验两种物质与盐酸反应的气体产物；检验两种物质受热 分解情况分解情况。要完成实验目的，可采用的装置是。要完成实验目的，可采用的装置是（填编号，下（填编号，下 同）；要完成实验目的，可采用的装置是同）；要完成实验目的，可采用的装置是；要完成实验；要完成实验 目的，可采用的装置是目的，可采用的装置是。 B B A A C C （2 2）另一小组为验证碳酸

21、钠和碳酸氢钠热稳定性的强弱，设计了图另一小组为验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的强弱，设计了图2 2所示所示 装置，用此装置一步即可完成该实验目的，你认为碳酸氢钠固体应装装置，用此装置一步即可完成该实验目的，你认为碳酸氢钠固体应装 入试管入试管（填试管编号）。该实验的实验现象是（填试管编号）。该实验的实验现象是 。 （3 3）用）用C C装置测定装置测定NaNa2 2COCO3 3固体中混有的少量固体中混有的少量NaHCONaHCO3 3的质量分数，已知反的质量分数，已知反 应前固体样品的质量为应前固体样品的质量为10 g10 g，充分反应后得到，充分反应后得到1 g1 g沉淀，则沉淀，则NaHCONaHCO3 3的质的质 量分数为量分数为。 生成的沉淀为碳酸钙，生成的沉淀为碳酸钙，1 g1 g碳酸钙的物质的量为碳酸钙的物质的量为0.01 mol0.01 mol， 即由碳酸氢钠分解产生二氧化碳的物质的量也为即由碳酸氢钠分解产生二氧化碳的物质的量也为0.01 mol0.01 mol，则碳酸，则碳酸 氢钠的物质的量为氢钠的物质的量为0.02 mol0.02 mol，质量为，质量为1.68 g1.68 g，所以其质量分数为，所以其质量分数为 16.8%16.8%。 b b 和和b b相连的小试管中的澄清石灰水变浑浊，另一支无明显现象相连的小试管中的澄清石灰水变浑浊，另一支无明显