第十一单元-盐

1、第十一单元 盐化肥 考点一考点一: :生活中常见的盐生活中常见的盐 1.1.盐的概念盐的概念: :由由_(_(或或_离子离子) )和和_离子构成的化合物。离子构成的化合物。 2.2.氯化钠氯化钠: : (1)(1)用途。用途。 医疗上用来配制医疗上用来配制_。 农业上用氯化钠溶液来选种。农业上用氯化钠溶液来选种。 金属离子金属离子铵根铵根酸根酸根 生理盐水生理盐水 工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等。工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠等。 生活中的生活中的_,_,可用来腌制蔬菜等。可用来腌制蔬菜等。 利用氯化钠可以消除公路上的积雪。利用氯化钠可以消除公路上的积雪。 调味品调味品 (2)(2)制备。制

2、备。 晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等, ,蒸发除去水分蒸发除去水分, ,得到粗盐。得到粗盐。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理, ,可以得到初步提可以得到初步提 纯。纯。 【特别提醒特别提醒】日常生活中所说的盐日常生活中所说的盐, ,通常指食盐通常指食盐( (主要成分是主要成分是NaCl),NaCl),而而 化学中的盐化学中的盐, ,不仅仅是指食盐不仅仅是指食盐, ,而是指一类组成里含有金属离子而是指一类组成里含有金属离子( (或铵或铵 根离子根离子) )和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物, ,如硫酸铜、碳酸钙等。

3、如硫酸铜、碳酸钙等。 3.3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙: : (1)(1)物理性质与用途。物理性质与用途。 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙 化学式化学式_ 俗称俗称_ _、_ 的主要成分的主要成分 用途用途 用于玻璃、造纸、用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的纺织和洗涤剂的 生产生产 发酵粉的主要成发酵粉的主要成 分之一分之一; ;医疗上医疗上 可治疗胃酸过多可治疗胃酸过多 症症 重要的建筑材料重要的建筑材料; ;还还 可用作补钙剂可用作补钙剂 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3 纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打 大理石大

4、理石石灰石石灰石 (2)(2)化学性质。化学性质。 与盐酸反应与盐酸反应, ,都会有都会有_产生产生, ,反应的化学方程式分别为反应的化学方程式分别为 a.a.碳酸钙碳酸钙:_:_。 b.b.碳酸氢钠碳酸氢钠:_:_。 c.c.碳酸钠碳酸钠:_:_。 碳酸钠与氢氧化钙反应碳酸钠与氢氧化钙反应: :反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ _,_,工业上用该反应制取烧碱。工业上用该反应制取烧碱。 气泡气泡 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+

5、CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= 2NaOH+CaCO2NaOH+CaCO3 3 和和 的检验。的检验。 常用药品常用药品( (试剂试剂):):稀盐酸、澄清石灰水。稀盐酸、澄清石灰水。 2 3 CO - 3 HCO- 气泡气泡白白 色沉淀色沉淀( (或浑浊或浑浊) ) 【特别提醒特别提醒】碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂, ,但胃溃疡患者但胃溃疡患者 不能服用碳酸氢钠不能服用碳酸氢钠, ,因为碳酸氢钠与胃酸

6、反应产生二氧化碳气体因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体, ,会使会使 胃膨大而加重病情。胃膨大而加重病情。 考点二考点二: :盐的化学性质盐的化学性质 1.1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。 如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为如铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式分别为 _;_; _。 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3) )2 2 2.2.与某些酸发生复分解反应生成另一种

7、盐和酸。与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。 如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为 _。 3.3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。 如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式为 _。 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=2NaOH+BaCO=2NaOH+BaCO3 3 4.4.与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。与某些盐发生复分解反应生

8、成另两种盐。 如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学方程式为 _。 NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3 考点三考点三: :复分解反应复分解反应 1.1.概念概念: :由两种化合物互相由两种化合物互相_,_,生成另外生成另外_的反应。的反应。 2.2.发生的条件发生的条件: :生成物中有生成物中有_或有或有_或有或有_生成。生成。 3.3.形式形式:AB+CD=CB+AD:AB+CD=CB+AD。 交换成分交换成分两种化合物两种化合物 沉淀沉淀气体气体水水 考点四考点四: :化学肥料化学肥料 1.

9、1.化肥的种类及作用化肥的种类及作用: : 化肥化肥用途用途 氮肥氮肥 促进植物茎、叶生长茂盛促进植物茎、叶生长茂盛, ,叶色浓绿叶色浓绿, ,提高植提高植 物蛋白质含量物蛋白质含量 磷肥磷肥促进植物生长促进植物生长, ,增强植物的抗寒、抗旱能力增强植物的抗寒、抗旱能力 钾肥钾肥 促进植物茎秆粗壮促进植物茎秆粗壮, ,增强抗病虫害和抗倒伏能增强抗病虫害和抗倒伏能 力力 复合肥料复合肥料同时为作物提供多种养分同时为作物提供多种养分 2.2.不合理使用化肥、农药对环境的污染不合理使用化肥、农药对环境的污染: : (1)(1)化肥化肥: :使用不当会污染土壤使用不当会污染土壤, ,使土壤退化和对水、

10、大气环境造成污使土壤退化和对水、大气环境造成污 染。染。 (2)(2)农药农药: :使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。 3.3.化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别: : 鉴别鉴别 方法方法 钾肥钾肥氮肥氮肥磷肥磷肥 氯化钾氯化钾硫酸钾硫酸钾碳酸氢铵碳酸氢铵氯化铵氯化铵磷矿粉磷矿粉过磷酸钙过磷酸钙 看外观看外观_晶体晶体_粉末粉末 闻气味闻气味无味无味 _ 气味气味 无味无味无味无味 溶解性溶解性_于水于水 不溶于水或不溶于水或 部分溶于水部分溶于水 加熟石加熟石 灰研磨灰研磨 _有刺激性气味有刺激性气味 【特别提醒特别提醒】并不是所有

11、的化肥都可混合施用并不是所有的化肥都可混合施用, ,如当氮肥如当氮肥( (含含 ) )和和 草木灰等碱性物质混合施用时草木灰等碱性物质混合施用时, ,不但不会增加肥效不但不会增加肥效, ,反而会使肥效降低。反而会使肥效降低。 4 NH+ 考点一考点一: :盐的化学性质盐的化学性质 1.1.盐的化学性质盐的化学性质: : 化学性质化学性质反应发生的条件反应发生的条件 盐盐+ +金属金属 新盐新盐+ +新金属新金属 金属的活动性排在盐溶液中金属的前面金属的活动性排在盐溶液中金属的前面; ;盐要溶于盐要溶于 水水;K;K、CaCa、NaNa除外除外 盐盐+ +酸酸 新盐新盐+ +新酸新酸 符合复分解

12、反应发生的条件符合复分解反应发生的条件 化学性质化学性质反应发生的条件反应发生的条件 盐盐+ +碱碱 新盐新盐+ +新碱新碱 反应物都溶于水反应物都溶于水; ;符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件 盐盐+ +盐盐 新盐新盐+ +新盐新盐 反应物都溶于水反应物都溶于水; ;符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件 2.2.盐的鉴别盐的鉴别: : (1)(1)碳酸盐碳酸盐( ):( ):一般是先加稀盐酸一般是先加稀盐酸, ,产生气体后再通入澄清的石产生气体后再通入澄清的石 灰水灰水, ,看是否变浑浊。看是否变浑浊。 (2)(2)硫酸盐硫酸盐( ):( ):一般先加稀盐酸一般先加

13、稀盐酸, ,再加再加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液, ,产生产生 白色沉淀白色沉淀, ,再加稀硝酸再加稀硝酸, ,若沉淀不溶解说明含若沉淀不溶解说明含 。 (3)(3)盐酸盐盐酸盐(Cl(Cl- -):):先加先加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生白色沉淀后再加稀硝酸产生白色沉淀后再加稀硝酸, ,若沉淀若沉淀 不溶解不溶解, ,说明含说明含ClCl- -。 2 3 CO - 2 4 SO 2 4 SO 考向考向1 1有关盐的化学性质的推断有关盐的化学性质的推断 【典例典例1 1】(2015(2015德阳中考德阳中考) )有一包粉末有一包粉末, ,

14、已知由已知由CaCOCaCO3 3、FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2、 NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNONaNO3 3中的几种组成。为确定其组成中的几种组成。为确定其组成, ,现进行以下实验现进行以下实验, , 各步骤均已充分反应。各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末取一定质量的粉末, ,加水搅拌后过滤加水搅拌后过滤, ,得到沉淀和无色溶液得到沉淀和无色溶液A;A; 向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸, ,得到无色气体和黄色溶液得到无色气体和黄色溶液; ; 将步得到的无色溶液将步得到的无色溶液A A进行如图所示的实验。进行如图所

15、示的实验。 请回答下列问题请回答下列问题: : (1)B(1)B的化学式是的化学式是。 (2)A(2)A中一定存在的溶质的化学式是中一定存在的溶质的化学式是 。 (3)(3)生成白色沉淀生成白色沉淀D D的化学方程式是的化学方程式是 。 (4)(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是这包粉末中可能含有物质的化学式是 。 【解析解析】取一定质量的粉末取一定质量的粉末, ,加水搅拌后过滤加水搅拌后过滤, ,得到沉淀和无色溶液得到沉淀和无色溶液 A,A,具体无法确定含有哪种物质。向步得到的沉淀中加入足量稀盐具体无法确定含有哪种物质。向步得到的沉淀中加入足量稀盐 酸酸, ,得到无色气体和黄色溶液得到无色

16、气体和黄色溶液, ,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化 钠。由的操作可知钠。由的操作可知, ,无色溶液无色溶液A A中一定含有硫酸钠和氯化钠中一定含有硫酸钠和氯化钠, ,生成白生成白 色沉淀色沉淀D D的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应, ,可能含有的物质是氯化镁可能含有的物质是氯化镁 和硝酸钠。和硝酸钠。 答案答案: :(1)BaSO(1)BaSO4 4(2)NaCl(2)NaCl、NaNa2 2SOSO4 4 (3)NaCl+AgNO(3)NaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 (4)NaNO(4)

17、NaNO3 3和和MgClMgCl2 2 【备选习题备选习题】如图几种物质是常见的盐如图几种物质是常见的盐, ,请回答下列问题。请回答下列问题。 (1)(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液, ,现象是现象是_ 。 (2)(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成COCO2 2, ,是因为碳酸钙、碳酸是因为碳酸钙、碳酸 钠中均含有钠中均含有( (写离子符号写离子符号) )。 (3)(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应, ,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 ; ;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应硫

18、酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应, ,其理由是其理由是。 【解析解析】碳酸钠与氯化钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钠与氯化钙在溶液中发生复分解反应生成白色沉淀; ;由由 于碳酸钙、碳酸钠中均含有于碳酸钙、碳酸钠中均含有 , ,因此均能与稀盐酸反应生成因此均能与稀盐酸反应生成COCO2 2; ;由由 于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件于硫酸铜溶液与氯化钠溶液不符合复分解反应发生的条件, ,所以不能所以不能 反应。反应。 2 3 CO - 答案答案: :(1)(1)产生白色沉淀产生白色沉淀(2) (2) (3)CuSO(3)CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2

19、2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 不符合复分解反应发生的条件不符合复分解反应发生的条件 2 3 CO - 考向考向2 2有关盐的化学性质的探究有关盐的化学性质的探究 【典例典例2 2】(2015(2015兰州中考兰州中考) )化学兴趣小组的同学发现化学兴趣小组的同学发现 实验台上一瓶标签破损的无色溶液实验台上一瓶标签破损的无色溶液( (标签如图标签如图) )。他们。他们 提出可能是提出可能是NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3溶液中的一种溶液中的一种, ,于是决定对这瓶溶于是决定对这瓶溶 液进行实验探究。液进行实验探究。 查阅

20、资料查阅资料: :三种物质溶液在常温下的三种物质溶液在常温下的pHpH如下表如下表 溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3 pHpHpH=7pH=7pH7pH7pH7pH7 (1)(1)小新同学认为该溶液不可能的是小新同学认为该溶液不可能的是, ,理由是理由是_ 。 (2)(2)标签破损的原因标签破损的原因 。 (3)(3)为确定其成分为确定其成分, ,小新同学设计如下方案进行探究。小新同学设计如下方案进行探究。 实验步骤实验步骤现象现象结论结论 取该溶液少许于试管中取该溶液少许于试管中, ,滴加过量滴加过量 的的BaClBaCl2 2溶液、

21、振荡溶液、振荡 则该溶液是则该溶液是 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 过滤过滤, ,向滤渣滴加稀盐酸向滤渣滴加稀盐酸 (4)(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案小芳认为可以设计更简单的实验方案, ,该方案是该方案是_ ( (写出实验步骤、现象及结论写出实验步骤、现象及结论) )。 【解析解析】本题考查物质的推断和鉴别。本题考查物质的推断和鉴别。(1)(1)根据图示化学式可以判断根据图示化学式可以判断 一定不是碳酸氢钠一定不是碳酸氢钠, ,因为其化学式右下角没有数字因为其化学式右下角没有数字2 2。(2)(2)标签破损的标签破损的 原因可能是被腐蚀或撕破。原因可能是被腐蚀或撕破。(3)(

22、3)如果溶液为碳酸钠如果溶液为碳酸钠, ,滴加氯化钡时滴加氯化钡时, ,现现 象为产生白色沉淀象为产生白色沉淀, ,过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。过滤后向滤渣里加稀盐酸时会产生气泡。(4)(4)因为因为 硫酸钠溶液显中性硫酸钠溶液显中性, ,碳酸钠溶液显碱性碳酸钠溶液显碱性, ,可以通过测定溶液的酸碱性来可以通过测定溶液的酸碱性来 确定是否为碳酸钠。确定是否为碳酸钠。 答案答案: :(1)NaHCO(1)NaHCO3 3化学式中化学式中NaNa的右下方没有的右下方没有2 2 (2)(2)倾倒液体时倾倒液体时, ,标签没有向着手心标签没有向着手心( (或标签腐蚀或标签腐蚀, ,撕破等合理即

23、可撕破等合理即可) ) (3)(3)产生白色沉淀有气泡产生产生白色沉淀有气泡产生 (4)(4)用试管取少量无色溶液用试管取少量无色溶液, ,加入无色酚酞。若溶液变红加入无色酚酞。若溶液变红, ,则原溶液是则原溶液是 碳酸钠溶液碳酸钠溶液( (用用pHpH试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验, ,答案合理即可答案合理即可) ) 考点二考点二: :复分解反应及其应用复分解反应及其应用 1.1.常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件常见酸、碱、盐之间的复分解反应及反应发生的条件: : 反应规律反应规律发生的条件发生的条件 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水

24、水酸溶于水即可酸溶于水即可 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水反应物酸、碱至少有一种溶于水即可反应物酸、碱至少有一种溶于水即可 酸酸+ +盐盐新盐新盐+ +新酸新酸 (1)(1)反应物盐可溶也可不溶反应物盐可溶也可不溶,BaSO,BaSO4 4、AgClAgCl 除外除外 (2)(2)符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件 反应规律反应规律发生的条件发生的条件 碱碱+ +盐盐新盐新盐+ +新碱新碱 (1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水 (2)(2)符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件 盐盐+ +盐盐另两种盐另两种盐 (1)(1)两反应物须都溶于水两反应物须都溶于水

25、(2)(2)符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件 2.2.应用反应条件解决离子共存问题应用反应条件解决离子共存问题: : (1)(1)强酸性溶液强酸性溶液(H(H+ +) )中不能大量存在中不能大量存在OHOH- -、 、 等。等。 (2)(2)强碱性溶液强碱性溶液(OH(OH- -) )不能和不能和 、MgMg2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、FeFe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+等大量共 等大量共 存。存。 (3)(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存:Ba:Ba2+ 2+与 与 、 AgAg+ +与与ClCl- -

26、、CaCa2+ 2+与 与 、BaBa2+ 2+与 与 等。等。 4 NH+ 2 3 CO - 2 4 SO 3 HCO- 2 3 CO - 2 3 CO - 考向考向1 1复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 【典例典例1 1】(2014(2014雅安中考雅安中考) )镧镧(La)(La)是一种活动性比锌更强的元素是一种活动性比锌更强的元素, ,它它 的氧化物的化学式为的氧化物的化学式为LaLa2 2O O3 3,La(OH),La(OH)3 3是不溶于水的碱是不溶于水的碱, ,而而LaClLaCl3 3、 La(NOLa(NO3 3) )3 3都可溶于水都可溶于水, ,由此判断下列几组

27、物质由此判断下列几组物质, ,不能直接反应制取不能直接反应制取LaClLaCl3 3 的是的是( () ) A.La(OH)A.La(OH)3 3和和HClHClB.LaB.La2 2O O3 3和和HClHCl C.LaC.La和和HClHCl D.NaCl D.NaCl和和La(OH)La(OH)3 3 【解析解析】选选D D。本题主要考查对复分解反应条件的理解。本题主要考查对复分解反应条件的理解。La(OH)La(OH)3 3和和 HClHCl能直接反应生成能直接反应生成LaClLaCl3 3和水和水, ,故故A A正确正确;La;La2 2O O3 3和和HClHCl能直接反应生成能直

28、接反应生成 LaClLaCl3 3和水和水, ,故故B B正确正确;La;La和和HClHCl能直接反应生成能直接反应生成LaClLaCl3 3和氢气和氢气, ,故故C C正正 确确;La(OH);La(OH)3 3是不溶于水的物质是不溶于水的物质, ,不能与氯化钠反应不能与氯化钠反应, ,故故D D错误。错误。 巧思妙记巧思妙记: :复分解复分解, ,两头顾两头顾, ,先顾头先顾头, ,后顾尾。顾头要看溶解性后顾尾。顾头要看溶解性, ,顾尾气顾尾气 体沉淀水。有酸参加可不溶体沉淀水。有酸参加可不溶, ,无酸参加须都溶。无酸参加须都溶。 【备选习题备选习题】(2013(2013重庆中考重庆中考

29、B B卷卷) )某小组为了验证复分解反应发生某小组为了验证复分解反应发生 的条件的条件, ,选用了下列部分药品进行实验。选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液 (1)(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生为了验证有水生成的复分解反应能发生, ,某同学选择了和。你某同学选择了和。你 认为除上述认为除上述4 4种药品外种药品外, ,还需增加的一种试剂是还需增加的一种试剂是_ 。 (2)(2)选择选择( (填序号填序号) )两种物质进行实验两种物质进行实验, ,能验证有沉淀生成的复能验证有沉淀生成的复 分解反应能发生分解反应能发生

30、, ,其化学方程式为其化学方程式为 。 (3)(3)下列反应中下列反应中, ,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_ ( (填序号填序号) )。 A.A.锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应 B.B.天然气燃烧天然气燃烧 C.C.石灰石与稀盐酸反应石灰石与稀盐酸反应 D.D.过氧化氢分解过氧化氢分解 【解析解析】本题考查复分解反应的条件和应用。本题考查复分解反应的条件和应用。(1)(1)和之间能发生和之间能发生 复分解反应复分解反应, ,但由于反应无明显现象但由于反应无明显现象, ,故无法判断反应是否发生故无法判断反应是否发生, ,可借可借 助反应中溶液助反应中

31、溶液pHpH的变化引起的指示剂颜色的变化的变化引起的指示剂颜色的变化, ,判断该反应是否发判断该反应是否发 生生;(2);(2)和反应生成的氢氧化铜不溶于水和反应生成的氢氧化铜不溶于水, ,故有沉淀生成故有沉淀生成;(3);(3)复分复分 解反应的反应物是两种化合物解反应的反应物是两种化合物, ,锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应锌与稀硫酸反应和天然气燃烧的反应 物均有一种是单质物均有一种是单质, ,过氧化氢分解的反应物只有一种过氧化氢分解的反应物只有一种, ,故故A A、B B、D D不属不属 于复分解反应。于复分解反应。 答案答案: :(1)(1)酚酞溶液酚酞溶液( (或石蕊溶液或石蕊溶液)

32、 ) (2)(2)2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 (3)C(3)C 考向考向2 2判断溶液中离子判断溶液中离子( (或物质或物质) )共存共存 【典例典例2 2】(2015(2015广安中考广安中考) )下列各组物质在下列各组物质在pH=2pH=2的溶液中能共存且的溶液中能共存且 溶液无色的是溶液无色的是( () ) A.KNOA.KNO3 3HClHClCuSOCuSO4 4 B.NaB.Na2 2SOSO4 4Zn(NOZn(NO3 3) )2 2H H2 2SOSO4 4 C.MgClC.MgCl2 2Na

33、OHNaOHFeSOFeSO4 4 D.NaD.Na2 2COCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2K K2 2SOSO4 4 【解析解析】选选B B。本题考查学生判断物质能否反应的能力。本题考查学生判断物质能否反应的能力。A A选项中各物选项中各物 质之间不反应质之间不反应, ,但是溶液是蓝色的但是溶液是蓝色的;B;B选项中各物质之间不反应选项中各物质之间不反应, ,溶液是溶液是 无色的无色的;C;C选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应, ,亚铁离子的溶液显亚铁离子的溶液显 浅绿色浅绿色;D;D选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应选项中在酸性溶液中

34、碳酸根离子、氢氧根离子会反应, ,钡离钡离 子与硫酸根离子生成沉淀。子与硫酸根离子生成沉淀。 【备选习题备选习题】(2014(2014烟台中考烟台中考) )分别将下列各组物质的稀溶液混合分别将下列各组物质的稀溶液混合, , 能共存且形成无色溶液的是能共存且形成无色溶液的是( () ) A.NaA.Na2 2COCO3 3、KClKCl、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B.FeClB.FeCl3 3、HClHCl、MgSOMgSO4 4 C.HC.H2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、KNOKNO3 3 D.AgNOD.AgNO3 3、HClHCl、HNOHNO3 3 【解析解析】选选

35、C C。A A选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉选项中碳酸钠和氢氧化钙能发生反应生成碳酸钙沉 淀淀;B;B选项中氯化铁溶液是棕黄色的选项中氯化铁溶液是棕黄色的;D;D选项中硝酸银和盐酸能发生反应选项中硝酸银和盐酸能发生反应 生成氯化银沉淀生成氯化银沉淀; ;只有只有C C选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶选项中的各物质相互之间不反应且形成无色溶 液。液。 【中考警示中考警示】 1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度: :复分解反应发生的条件是中考的常考点复分解反应发生的条件是中考的常考点, ,考查考查 角度包括反应类型的判断角度包括反应类型的判断; ;应用复分解反应发生的

36、条件应用复分解反应发生的条件, ,判断物质或离判断物质或离 子能否共存子能否共存, ,常见物质成分的检验、推断等。中考中常以选择题、简常见物质成分的检验、推断等。中考中常以选择题、简 答题或实验探究题等形式出现。答题或实验探究题等形式出现。 2.2.失分点及应对策略失分点及应对策略: :应用复分解反应发生的条件应用复分解反应发生的条件, ,判断物质或离子能判断物质或离子能 否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点, ,解答此类题目时要明解答此类题目时要明 确确: : (1)(1)常见酸、碱、盐的溶解性常见酸、碱、盐的溶解性, ,可以引导学生在学习时注意与

37、化学实验可以引导学生在学习时注意与化学实验 现象相联系现象相联系, ,并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆;(2);(2)复分解反复分解反 应发生的条件是对生成物的要求应发生的条件是对生成物的要求, ,还应提醒学生注意对某些反应物的还应提醒学生注意对某些反应物的 要求要求, ,如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等;(3);(3)明确明确 常见的不能共存的离子对常见的不能共存的离子对, ,对于典型物质的判断能起到事半功倍的效对于典型物质的判断能起到事半功倍的效 果果;(4);(4)熟练掌握常见酸、碱、盐的

38、基本性质熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质, ,在强化练习中巩固与提在强化练习中巩固与提 高。高。 考点三考点三: :化学肥料化学肥料 1.1.区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 “一看一看”: :看外观看外观, ,氮肥与钾肥是白色晶体氮肥与钾肥是白色晶体, ,磷肥是灰白色粉末状固体。磷肥是灰白色粉末状固体。 “二溶二溶”: :加水溶解加水溶解, ,氮肥与钾肥全部溶于水氮肥与钾肥全部溶于水, ,磷肥大多不溶于水或部磷肥大多不溶于水或部 分溶于水。分溶于水。 “三加碱三加碱”: :加熟石灰加熟石灰, ,氮肥氮肥( (除尿素外除尿素外) )有刺激性气味气体放出有刺激

39、性气味气体放出, ,钾肥钾肥 没有刺激性气味气体放出。没有刺激性气味气体放出。 2.2.不同氮肥的区分不同氮肥的区分: : 考向考向1 1常见化肥的种类及作用常见化肥的种类及作用 【典例典例1 1】(2015(2015广东中考广东中考) )某化肥说明书的一部分如图所示某化肥说明书的一部分如图所示 (1)(1)此化肥中含氮的质量为此化肥中含氮的质量为kgkg。 (2)(2)该化肥的化学性质该化肥的化学性质: : 与碱性物质混用会因放出与碱性物质混用会因放出气而损失肥效气而损失肥效; ; 。 (3)(3)该化肥的物理性质为该化肥的物理性质为 。 【解析解析】本题主要考查化学式的意义及其相关计算。物

40、质中含有氮元本题主要考查化学式的意义及其相关计算。物质中含有氮元 素的质量素的质量=m(=m(碳酸氢铵碳酸氢铵) )含氮量含氮量=50 kg=50 kg16.0%=8 kg;16.0%=8 kg;该物质属于铵该物质属于铵 态氮肥态氮肥, ,铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效铵态氮肥与碱性物质混用会放出氨气而降低肥效; ;由化肥的施由化肥的施 用注意事项可知用注意事项可知, ,在高温条件下易分解在高温条件下易分解, ,其方程式为其方程式为NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O,O,避免雨天施用避免雨天施用, ,说明该物质极易溶于水而流失。说明该

41、物质极易溶于水而流失。 答案答案: :(1)8(1)8(2)(2)氨受热易分解氨受热易分解 (3)(3)易溶于水易溶于水 = 【备选习题备选习题】(2014(2014烟台中考烟台中考)“)“庄稼一枝花庄稼一枝花, ,全靠肥当家。全靠肥当家。”下列下列 关于农作物和化肥的说法正确的是关于农作物和化肥的说法正确的是( () ) A.(NHA.(NH4 4) )2 2SOSO4 4属于复合肥料属于复合肥料 B.B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C.C.磷肥能使作物根系发达磷肥能使作物根系发达, ,耐寒耐旱耐寒耐旱 D.D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可

42、以明显提高肥效铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 【解析解析】选选C C。A A项中项中(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4属于氮肥属于氮肥, ,故错故错;B;B项中农作物所必需的项中农作物所必需的 营养元素主要有氮、磷和钾三种营养元素主要有氮、磷和钾三种, ,还有其他的营养元素还有其他的营养元素, ,故错故错;D;D项中铵项中铵 态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效, ,故错故错; ;只有只有C C的说法是正确的。的说法是正确的。 【拓展延伸拓展延伸】化肥与农家肥的比较化肥与农家肥的比较 化学肥料化学肥料农家肥料农家肥料 所含营养元素的种类少所含营养

43、元素的种类少, ,但但 营养元素的含量大营养元素的含量大 常含多种营养元素常含多种营养元素, ,但营养元素的含但营养元素的含 量较小量较小 一般易溶于水一般易溶于水, ,易被农作物易被农作物 吸收吸收, ,肥效较快肥效较快 一般较难溶于水一般较难溶于水, ,经腐熟后逐步转化经腐熟后逐步转化 为可溶于水、能被农作物吸收的物为可溶于水、能被农作物吸收的物 质质, ,肥效较慢但长久肥效较慢但长久 便于工业生产便于工业生产, ,成本较高成本较高便于就地取材便于就地取材, ,成本低廉成本低廉 有些化肥若长期大量施用会有些化肥若长期大量施用会 使土壤酸化板结使土壤酸化板结 能改良土壤结构能改良土壤结构 考

44、向考向2 2常见化肥的鉴别常见化肥的鉴别 【典例典例2 2】实验室有失去标签的下列化肥实验室有失去标签的下列化肥: :碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、 氯化钾。现要对这四种化肥进行鉴别。氯化钾。现要对这四种化肥进行鉴别。 (1)(1)请填写下列实验报告请填写下列实验报告: : 实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论 观察样品的颜色观察样品的颜色有一瓶呈灰色有一瓶呈灰色该化肥是该化肥是 打开三瓶颜色为白色的化打开三瓶颜色为白色的化 肥的瓶盖肥的瓶盖, ,闻气味闻气味 有一瓶有强烈的有一瓶有强烈的 刺激性气味刺激性气味 该化肥是该化肥是 实验操作实验操作实验现象实验现

45、象实验结论实验结论 取少许剩余的两种化肥取少许剩余的两种化肥, , 分别加入少量熟石灰分别加入少量熟石灰, ,混合混合 研磨研磨, ,闻气味闻气味 有刺激性气味有刺激性气味 该化肥是该化肥是_ ( (填化学式填化学式) ) 无刺激性气味无刺激性气味该化肥是该化肥是_ (2)(2)实验不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥实验不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥, ,鉴别方法是鉴别方法是_ 。 (3)(3)反思反思: :由实验可知由实验可知, ,该化肥要保存在该化肥要保存在处处; ;由实验可以发由实验可以发 现现, ,在农业生产中在农业生产中, ,(“(“钾肥钾肥”“”“磷肥磷肥”或或“铵态氮肥铵态氮肥”)

46、)不能不能 与碱性肥料一起施用。与碱性肥料一起施用。 【解析解析】(1)(1)磷矿粉为灰色固体磷矿粉为灰色固体, ,所以呈灰色的为磷矿粉所以呈灰色的为磷矿粉; ;碳酸氢铵易碳酸氢铵易 分解分解, ,分解的产物有刺激性气味分解的产物有刺激性气味, ,所以有刺激性气味的为碳酸氢铵所以有刺激性气味的为碳酸氢铵; ;铵铵 态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气, ,所以有刺激性气味产生的为硫酸所以有刺激性气味产生的为硫酸 铵铵;(2);(2)硫酸铵可以和氯化钡硫酸铵可以和氯化钡( (或硝酸钡或硝酸钡) )溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀, ,所以所以 可以用氯化钡可以用氯

47、化钡( (或硝酸钡或硝酸钡) )溶液来区分硫酸铵和氯化钾溶液来区分硫酸铵和氯化钾, ,具体操作为取具体操作为取 样品分别于试管中加水溶解样品分别于试管中加水溶解, ,滴入氯化钡滴入氯化钡( (或硝酸钡或硝酸钡) )溶液溶液, ,有白色沉淀有白色沉淀 产生的是硫酸铵产生的是硫酸铵, ,无明显现象的是氯化钾无明显现象的是氯化钾;(3);(3)根据实验可以知道该根据实验可以知道该 化肥容易分解化肥容易分解, ,所以应该保存在阴凉干燥处所以应该保存在阴凉干燥处, ,而铵态氮肥容易和碱性物而铵态氮肥容易和碱性物 质反应质反应, ,所以不能和碱性肥料一起施用。所以不能和碱性肥料一起施用。 答案答案: :(

48、1)(1)磷矿粉碳酸氢铵磷矿粉碳酸氢铵( (或或NHNH4 4HCOHCO3 3) )(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4氯化钾氯化钾( (或或KCl)KCl) (2)(2)取样品分别于试管中加水溶解取样品分别于试管中加水溶解, ,滴入氯化钡滴入氯化钡( (或硝酸钡或硝酸钡) )溶液溶液, ,有白有白 色沉淀产生的是硫酸铵色沉淀产生的是硫酸铵, ,无明显现象的是氯化钾无明显现象的是氯化钾 (3)(3)阴凉干燥铵态氮肥阴凉干燥铵态氮肥 实验实验: :粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 1.1.必记基础知识必记基础知识: : (1)(1)原理原理: :依据依据物质的物质的_不同不

49、同, ,利用过滤的方法除去食盐中的泥利用过滤的方法除去食盐中的泥 沙等不溶性杂质沙等不溶性杂质, ,然后蒸发水得到较纯的精盐。然后蒸发水得到较纯的精盐。 溶解性溶解性 (2)(2)实验装置。实验装置。 (3)(3)实验步骤和方法。实验步骤和方法。 溶解溶解: :称量粗盐称量粗盐, ,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌加水溶解并用玻璃棒不断搅拌, ,直到粗盐直到粗盐_ 为止。为止。 过滤过滤: :将食盐水用玻璃棒引入过滤器将食盐水用玻璃棒引入过滤器, ,如滤液浑浊应如滤液浑浊应_。 蒸发蒸发: :将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中, ,边加热边用玻璃棒搅拌边加热边用玻璃棒搅拌,

50、 , 当有当有_出现时停止加热出现时停止加热, ,利用利用_将其蒸干。将其蒸干。 不再溶解不再溶解 再过滤一次再过滤一次 较多固体较多固体余热余热 计算产率计算产率: :用用_把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量, ,将提纯的将提纯的 精盐放到指定的容器中。精盐放到指定的容器中。 产率产率=_=_100%100% 玻璃棒玻璃棒 精盐质量精盐质量/ /粗盐质量粗盐质量 2.2.实验成功的关键实验成功的关键: : (1)(1)称量时称量时, ,托盘天平使用时要调节平衡托盘天平使用时要调节平衡, ,读数要准确读数要准确; ;取用药品时要规取用药品时要规 范范, ,不撒落。不撒

51、落。 (2)(2)溶解时溶解时, ,玻璃棒搅拌要匀速玻璃棒搅拌要匀速, ,不能过快不能过快, ,防止有液体溅出。防止有液体溅出。 (3)(3)过滤时过滤时, ,要规范装置和操作要规范装置和操作, ,做到做到“一贴二低三靠一贴二低三靠”。 (4)(4)蒸发时蒸发时, ,要用玻璃棒不断搅拌要用玻璃棒不断搅拌, ,以防局部温度过高以防局部温度过高, ,引起液滴飞溅。引起液滴飞溅。 (5)(5)转移精盐产品时转移精盐产品时, ,要全部转移进行准确称量。要全部转移进行准确称量。 3.3.问题探究问题探究: : (1)(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒, ,其作用是

52、否相同其作用是否相同? ? 提示提示: :不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌, ,加速溶解加速溶解; ;过滤时玻璃棒过滤时玻璃棒 的作用是引流的作用是引流, ,防止液体冲破滤纸防止液体冲破滤纸; ;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌蒸发时玻璃棒的作用是搅拌, ,防止防止 液体因受热不均匀而溅出。液体因受热不均匀而溅出。 (2)(2)在粗盐提纯实验中在粗盐提纯实验中, ,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中 分离分离? ?这样得到的食盐就是纯净物了吗这样得到的食盐就是纯净物了吗? ? 提示提示: :经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去