精品课件 第6节几种重要的盐 全(新浙教版2016)科学 九上

1、 什么是酸？什么是酸？ 什么是碱？什么是碱？ 什么是盐？什么是盐？ 盐就是食盐吗？盐就是食盐吗？ 盐是金属离子（或盐是金属离子（或NH4+）与）与 酸根离子形成的化合物。酸根离子形成的化合物。 食盐食盐(NaCl)属于盐，属于盐， 但盐不一定就是食盐。但盐不一定就是食盐。 一、盐的定义一、盐的定义 H+、 Na+、Ca2+、NH4+ OH- 、 Cl-、CO32-、NO3- 用下列离子，你能组成多少种用下列离子，你能组成多少种 酸酸、碱碱、盐盐？ 盐：盐： NaCl CaCl2 、 NH4Cl Na2CO3 、 CaCO3 (NH4)2CO3、NaNO3 Ca(NO3)2、 NH4NO3 碱：

2、碱： NaOH Ca(OH)2 NH4OH 酸：酸： HCl H2CO3 HNO3 思考思考 盐盐：电离时能产生金属阳离子电离时能产生金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) ) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 判断：判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。、盐就是食盐，食盐就是盐。 盐盐：酸和碱反应生成物质酸和碱反应生成物质( (除水外除水外) )都可都可叫做叫做 盐。盐。 盐的概念: 二、几种盐的性质二、几种盐的性质 石灰石石灰石大理石大理石 美丽的盐晶体美丽的盐晶体: 绿矾绿矾 FeSOFeSO4

3、4. .7H7H2 2O O 胆矾胆矾 蓝矾蓝矾 CuSOCuSO4 4. .5H5H2 2O O 明矾明矾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2. .12H12H2 2O O KCrOKCrO4 4 橄榄石橄榄石 锆锆 石石 绿柱石绿柱石 重铬酸钾重铬酸钾 1 1、碳酸钠、碳酸钠 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O 1) 1) 俗称俗称: :又称又称. . 2) 2) 是一种色粉末，易溶于，溶液呈碱性。是一种色粉末，易溶于，溶液呈碱性。 3) 3) 结晶水合物是结晶水合物是_， 纯碱纯碱苏打苏打 白白水水 一、几种盐的一、几种盐的性质性质 易风化易风化. （风化（风化

4、属化学变化）属化学变化） 结晶水合物在常温下，放在干燥的空气结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐里逐渐 失去结晶水的现象叫风化。失去结晶水的现象叫风化。 碳酸钠碳酸钠( (NaNa2 2COCO3 3) )俗称纯碱俗称纯碱. . 苏打苏打, ,白色粉末白色粉末, ,它从溶液它从溶液 里结晶析出时里结晶析出时, ,结合一定结合一定 数目的结晶水分子而成为数目的结晶水分子而成为 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O(O(碳酸钠晶碳酸钠晶 体体) ) 碳酸钠晶体碳酸钠晶体NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O 俗称晶碱俗称晶碱. .天然碱天然碱, ,在干燥在干燥 空气里

5、空气里, ,碳酸钠晶体能逐碳酸钠晶体能逐 渐失去结晶水而成为碳酸渐失去结晶水而成为碳酸 钠粉末钠粉末, ,此现象叫做此现象叫做风化风化. . 溶液中溶液中 结晶析出结晶析出 干燥空干燥空 气中风化气中风化 思考思考: :“潮解潮解”和结晶水合物的和结晶水合物的“风化风化”相同吗相同吗? ?为为 什么什么? ?物理变化 物理变化化学变化化学变化 5 5）、与酸反应：）、与酸反应： NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl2Na2NaClClH H2 2O OCOCO2 2 4 4）、与碱反应：）、与碱反应： NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3

6、3 2NaOH2NaOH 应用：应用：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织工业。可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织工业。 COCO3 32- 2-的检验方法 的检验方法: : 稀盐酸和澄清石灰水或稀盐酸和澄清石灰水或 点燃的木条点燃的木条. . 碳酸钙碳酸钙(CaCO(CaCO3 3) ) 碳酸钙是重要的建筑材料碳酸钙是重要的建筑材料. . 1 1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。汉白玉。 2 2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石大理石。 3 3）质地致密的碳酸钙岩石叫）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石。 如遇酸雨如遇酸雨, , 可能会出现可能会出现

7、 什么情况什么情况? ? 大理石大理石 2 2、碳酸钙、碳酸钙 (CaCO(CaCO3 3) ) (1)(1)、碳酸钙是建筑材料、碳酸钙是建筑材料, ,制造水泥制造水泥. . 难溶于水难溶于水 汉白玉、大理石、石灰石汉白玉、大理石、石灰石 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O 酸和碱中和反应的产物： CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 CaO CaO COCO2 2 (2)(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取、碳

8、酸钙与酸反应（实验室制取COCO2 2） (3)(3)、碳酸钙高温分解（工业制取、碳酸钙高温分解（工业制取COCO2 2） CaCOCaCO3 3 = CaO = CaO COCO2 2 高温高温 包含的主要化学原理是什么包含的主要化学原理是什么? ? 怎样证明一块岩石是碳酸盐？怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 咏石灰咏石灰 于谦于谦 千锤百凿出深山，千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。要留清白在人间。 思考思考:怎样证明一块岩石是怎样证明一块岩石是碳酸盐碳酸盐? ? 岩石岩石 盐酸盐酸澄清石灰水澄清石灰水 冒气泡冒气泡 CaCOCa

9、CO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 变浑浊变浑浊 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收 空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质. 食盐食盐NaClNaCl 食盐的知识你知多少？说说看！食盐的知识你知多少？说说看！ 1 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？ 能溶于水吗？能溶于水吗？ 2 2、食盐在自然界中的分

10、布情况如何？、食盐在自然界中的分布情况如何？ 3 3、氯化钠有什么用途？、氯化钠有什么用途？ 4 4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离 子？氯离子如何检验？子？氯离子如何检验？ 33氯化钠：氯化钠： (1)(1)俗称俗称食盐，白色固食盐，白色固 体、易溶于水。体、易溶于水。 好大的一座盐山好大的一座盐山 井盐井盐 海盐海盐 湖盐湖盐 岩盐岩盐 （2）分布 海水海水 粗盐粗盐 蒸发蒸发 溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸 发发 精盐精盐 食盐的用途：食盐的用途： （4 4）、食盐不仅是人类不可缺少的食物，、食盐不仅是人类不可缺少的食物， 而且是重要的化

11、工原料。而且是重要的化工原料。 （3 3）精盐提取过程）精盐提取过程 0.9% 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟 人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。所以称为生理盐水。 （6 6）、用食盐水清洗伤口、用食盐水清洗伤口 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 （5 5）、制生理盐水（、制生理盐水（0.9%0.9%） NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3 =AgCI+ Na NO =AgCI+ Na NO3 3

12、 活动活动：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛 放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什 么现象产生？么现象产生？ 白色沉淀白色沉淀 板书板书(2)(2)、化学性质：、化学性质： 盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐 检验检验ClCl ： ：滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液，如果产生一溶液，如果产生一 种不溶于种不溶于稀稀HNOHNO3 3的的白色沉淀白色沉淀，则该物质中，则该物质中 含有含有ClCl NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl 活动活动：在盛有在盛有NaNa 2

13、 2CO CO 3 3溶液的试管里加入 溶液的试管里加入 CaClCaCl2 2溶液，可发现溶液，可发现？ 白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液反应原理反应原理 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 CaCl2溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 2Na+ CO32 Ca2+ 2CI Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl (3)(3)复分解反应的条件：复分解反应的条件： 生成物中有生成物中有沉淀沉淀 或或气体气体或或水水。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(O

14、H)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 下列下列4 4个反应是复分解反应吗？个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？看看它们的生成物有什么规律？ NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl 这个反应是这个反应是 不能进行。不能进行。 A.KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3 H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl 2NaOH+CuCl 2=Cu（

15、OH）2 + 2NaCl Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl B.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+ 2H 2O CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+ H 2O D.NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4NO 3+Na 2SO 4 复分解反应复分解反应 发生的条件：发生的条件： 1.反应物反应物： 必须溶解于水必须溶解于水 （或溶解于酸

16、）（或溶解于酸） 2.生成物：生成物： 至少必须有至少必须有 水水 三者之一生三者之一生 成成 从微观角度看，以上反应中实际从微观角度看，以上反应中实际 参加反应的是哪些微粒？参加反应的是哪些微粒？ H+ H+ SO42- + 实质：实质： SO42-与与Ba2+ 反应生成反应生成 BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 NO3- Ba2+ NO3- H+ H+ BaSO4 NO3- NO3- 从微观角度看，以上反应中实际从微观角度看，以上反应中实际 参加反应的是哪些微粒？参加反应的是哪些微粒？ + 实质：实质： OH-与与H+反反 应生成应生成H2O 2NaOH+H

17、2SO4=Na2SO4+2H2O H+ H+ SO42- Na+ Na+ OH- OH- H2O H2O Na+ Na+ SO42- 从微观角度看，以上反应中实际从微观角度看，以上反应中实际 参加反应的是哪些微粒？参加反应的是哪些微粒？ K+ K+ CO32- H+ H+ SO42- + 实质：实质： CO32-与与H+ 反应生成反应生成 H2O与与CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 K+ K+ CO2 H2O SO42- 【总结规律总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因上述复分解反应能发生的本质原因 _。溶液中自由移动的离子的数目减少溶液中自由移动的离子的数目减少

18、判断下列能否发生得复分解反应？ 、NaCl 和KNO3 2 、 AgNO3和 BaCl2 3 、 Na2CO3 和H2SO4 、KCl 和 CuSO4 5 、HCl和 CaCl2 讨论讨论:往往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液溶液中加入另一种无色溶液, 生成了白色沉淀生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是则此无色溶液可能是_ H2SO4 (含有可溶性的含有可溶性的SO4 盐 盐) AgNO3（含有可溶性的（含有可溶性的Ag 盐） 盐） 溶碱钾钠钡和铵，溶碱钾钠钡和铵， 氢氧化钙是微溶；氢氧化钙是微溶； 钾、钠铵盐硝酸盐，钾、钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间；都能溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，盐酸

19、盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡。硫酸盐不溶硫酸钡。 碳酸盐很简单，碳酸盐很简单， 能溶只有钾钠铵。能溶只有钾钠铵。 助记口诀助记口诀 微溶微溶的处理的处理硫酸与硝酸银硫酸与硝酸银 硫酸与氯化银硫酸与氯化银 能否反应？能否反应？ 3. 3.常见酸碱盐的溶解性：常见酸碱盐的溶解性： 根据溶解性口诀，判断下列根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。物质的溶解性。 1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_ 3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_ 5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2

20、2:_:_ 7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_ 9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_ 11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Mg(OH):_ 12.Mg(OH)2 2:_:_ 13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_ 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶溶溶 溶溶溶溶 你能否说说盐有哪些化学性质？你能否说说盐有哪些化学性质？ 1 1、酸盐、酸盐 新盐新盐新盐新盐 2 2、碱盐、碱盐新碱

21、新盐新碱新盐 、盐盐、盐盐新盐新盐新盐新盐 、某些盐加热能分解、某些盐加热能分解 反应物两种可溶，生成物有沉淀、气体或水。反应物两种可溶，生成物有沉淀、气体或水。 5 5、盐某些金属、盐某些金属新盐新金属新盐新金属 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？ A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

22、CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 1.1.已知可溶性钡盐有毒已知可溶性钡盐有毒, ,而在医院里做胃镜透视时而在医院里做胃镜透视时, , 要用要用BaSOBaSO4 4造影造影,

23、,俗称俗称“钡餐钡餐”，吃下，吃下BaSOBaSO4 4无毒是无毒是 因为因为( )( )。 但如果无意中误服了但如果无意中误服了BaCOBaCO3 3则会引起中毒，这是因则会引起中毒，这是因 为 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ， 下 同 ）为 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ， 下 同 ） ( ),( ),误服误服 后 ，后 ， 应 立 即 用 泻 盐应 立 即 用 泻 盐 M g S OM g S O 4 4 解 毒 ， 这 是 因 为解 毒 ， 这 是 因 为 ( )( )。 BaSOBaSO4 4不溶于水，也不与酸反应式不溶于水，也不与酸反应式 BaCOBaCO3 3+ 2H

24、Cl = BaCl+ 2HCl = BaCl2 2 + H + H2 2O +COO +CO2 2 BaClBaCl2 2 + MgSO + MgSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + MgCl + MgCl2 2 2 2、除杂质、除杂质 （1 1）NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) (2)NaOH(Na) (2)NaOH(Na2 2COCO3 3) ) (3)CaO(CaCO (3)CaO(CaCO3 3) (4)HNO) (4)HNO3 3(H(H2 2SOSO4 4) ) (5)HNO (5)HNO3 3(HCl) (6)Ba(NO(HCl) (6)Ba(NO3

25、 3) )2 2(BaCl(BaCl2 2) ) 三、盐与化肥三、盐与化肥 1. 1. 化肥化肥: : 化学肥料是用矿物质、空气、水等作化学肥料是用矿物质、空气、水等作 原料，经原料，经过过化学加工精制而成的肥料。化学加工精制而成的肥料。 2.2.化肥的类型化肥的类型: : 氮肥、磷肥、钾肥氮肥、磷肥、钾肥 复合肥复合肥: :含有含有两种或两种两种或两种以上主要营养以上主要营养 元素的称元素的称复合肥复合肥。 课堂练习 、下列属于复合肥的是（） 、草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，它属于 氮肥磷肥钾肥复合肥 、尿素CO(NH2) 2是一种高效化肥，它属于（ ） A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥

26、 D.复合肥料 AD C A 阅读P28、29页并回答以下问题 1、什么是化肥 2、化肥的主要类型及对农作物的作用 氮肥氮肥 磷肥磷肥 钾肥钾肥 复合肥料复合肥料 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NHNH4 4HCOHCO3 3 NaNONaNO3 3 NHNH4 4ClCl Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2 K K3 3POPO4 4 K K2 2SOSO4 4 KClKCl kNOkNO3 3 (NH(NH4 4) )3 3POPO4 4 K K2 2COCO3 3NHNH4 4NONO3 3 以上物质分别属于哪一以上物质分别属于哪一 类化肥？用线条连接。类化

27、肥？用线条连接。 请把课本第28页所对应的化肥类 型的线条连起来 氮肥：给植氮肥：给植 物生长提供物生长提供 氮元素。氮元素。 NH4+（铵盐）（铵盐） NO3-硝酸盐硝酸盐 尿素尿素 CO（NH2）2 分 类 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复 合 肥 料 使 农 作 物 的 茎 叶 生 长 茂 盛 促 进 农 作 物 根 系 发 达 ， 增 强 吸 收 养 分 和 抗 寒 抗 旱 能 力 ， 促 进 农 作 物 穗 数 增 多 促 使 农 作 物 生 长 旺 盛 ， 茎 秆 粗 壮 ， 增 强 抗 病 虫 害 能 力 ， 促 进 糖 和 淀 粉 的 生 成 。 含 两 种 或 两 种 以 上 主

28、要 营 养 元 素 的 复 合 肥 料 磷肥：给植磷肥：给植 物生长提供物生长提供 磷元素。磷元素。 过磷酸钙过磷酸钙 CaSO4和和 Ca(H2PO4)2 重过磷酸钙重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 分 类 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复 合 肥 料 使 农 作 物 的 茎 叶 生 长 茂 盛 促 进 农 作 物 根 系 发 达 ， 增 强 吸 收 养 分 和 抗 寒 抗 旱 能 力 ， 促 进 农 作 物 穗 数 增 多 促 使 农 作 物 生 长 旺 盛 ， 茎 秆 粗 壮 ， 增 强 抗 病 虫 害 能 力 ， 促 进 糖 和 淀 粉 的 生 成 。 含 两 种 或 两 种 以 上 主 要

29、 营 养 元 素 的 复 合 肥 料 钾肥：给植钾肥：给植 物生长提供物生长提供 钾元素。钾元素。 钾盐钾盐:含含K+ 的盐的盐 草木灰：草木灰： 主要成分主要成分 K2CO3 分 类 氮 肥 磷 肥 钾 肥 复 合 肥 料 使 农 作 物 的 茎 叶 生 长 茂 盛 促 进 农 作 物 根 系 发 达 ， 增 强 吸 收 养 分 和 抗 寒 抗 旱 能 力 ， 促 进 农 作 物 穗 数 增 多 促 使 农 作 物 生 长 旺 盛 ， 茎 秆 粗 壮 ， 增 强 抗 病 虫 害 能 力 ， 促 进 糖 和 淀 粉 的 生 成 。 含 两 种 或 两 种 以 上 主 要 营 养 元 素 的 复

30、 合 肥 料 2.2.盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色 CuCu2+ 2+ 蓝色蓝色 FeFe3+ 3+ 黄色黄色 FeFe2+ 2+ 浅绿色浅绿色 MnOMnO4 4- -紫红色紫红色 其它其它无色无色 1.1.固体的颜色固体的颜色 KMnOKMnO4 4 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 其它为白色其它为白色 盐盐( (固体固体) )及盐溶液的颜色及盐溶液的颜色 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气盐氢气 制取盐的途径：制取盐的途径： 7 7、盐盐、盐盐= =新盐新盐新盐新盐 8 8、金属盐、金属盐= =新金属新盐新金属新盐 6

31、6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐= =新碱新盐新碱新盐 4 4、酸盐、酸盐= =新酸新盐新酸新盐 3 3、酸碱、酸碱= =盐水盐水 2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物= =盐水盐水 、下列化合物属于盐的是（） A NaOH B H2SO4 C CaO D CuSO4 2、下列物质属于同一种物质的是（） 纯碱与烧碱石灰石与生石灰 蓝矾与胆矾冰与干冰 、食盐的化学式名称叫，化学式为。 碳酸钠俗称，碳酸钠化学式为。 、下列现象中有化学变化的是（） 氢氧化钠的潮解碳酸钠晶体风化 海水晒制食盐无水硫酸铜在空气中变蓝 D C B 、下列试剂中可用来除去NaCl溶液中混有少量

32、的 Na2CO3( ) A、NaOH溶液 B、H2SO4溶液 C、HCl溶液D、Ca(OH)2溶液 、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁（一种酸） 而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（） 水纯碱食盐食醋 下列关于酸、碱、盐组成的说法中，不正确的是（ ） 、酸、碱、盐都是是化合物 、酸、碱、盐都可能不含金属元素 、酸、盐可能含氧，碱一含氧 、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 C B D 一、课前练习 1、下列反应属于复分解反应的是 （ ） A.2H2+O2=2H2O. BNaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2KClO3=2KCl + O2 D Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 2、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生红沉淀的 是( ) A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液 C.稀HCl D.CuCl2 3 3、下列各组离子能共存的是（）、下列各组离子能共存的是（） A A、H H+ +、NaNa+ + 、NONO3