金属与金属矿物-复习.

1、金属与金属矿物金属与金属矿物 一、金属的性质与应用一、金属的性质与应用 二、金属矿物、生铁的冶炼二、金属矿物、生铁的冶炼 三、金属的保护与回收三、金属的保护与回收 下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明 都导电都导电 都导热都导热 都有金属光泽都有金属光泽 都是银白色都是银白色 都有延展性都有延展性 常温下都是固体常温下都是固体 硬度都很大硬度都很大 都能与氧气反应都能与氧气反应 都能与稀酸溶液反应都能与稀酸溶液反应 铜（紫红色）铜（紫红色） 金（黄色）金（黄色） 铁粉为黑色铁粉为黑色 汞汞常温下为液态常温下为液态 一、金属的性质与

2、应用：一、金属的性质与应用： 铝、镁硬度较小，用手就可折断铝、镁硬度较小，用手就可折断 金在高温下也不与氧气反应金在高温下也不与氧气反应 Cu不与稀酸反应不与稀酸反应 金属的物理性质：金属的物理性质： 金属材料金属材料 纯金属纯金属 合金合金：属于 ：属于 （物质类别）（物质类别） 混合物混合物 合金中至少有合金中至少有 种金属单质种金属单质 1 合金中一定不存在非金属合金中一定不存在非金属 镀锌的铁皮不是合金镀锌的铁皮不是合金 合金的特性：合金的特性：硬度大、熔点低 硬度大、熔点低抗腐蚀性强抗腐蚀性强 生铁、钢都是生铁、钢都是 和和 形成的合金形成的合金 Fe C 金属金属锡锡铅铅铋铋镉镉

3、熔点熔点/ / 231.9231.9327.5327.5271.3271.3320.9320.9 保险丝保险丝（伍德合金）（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，由铋、铅、锡、镉等金属组成， 其熔点约为其熔点约为 。 A.20A.2040 40 B.60B.608080 C.230C.230250 250 D.300D.300320320 工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔 化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判 断不能得到合金的是断不能得到合金的是 ( ) 金属金属Na Na K KAlAlCuCuF

4、eFe 熔点熔点 97.897.863.663.66606601083108315351535 沸点沸点 883883747747220022002595259527502750 Na - Al合金合金 B. Na- K合金合金 C.Fe - Cu合金合金 D.K- Fe合金合金 D 金属的金属的 化学性质化学性质 和氧气反应和氧气反应 和酸反应和酸反应 和盐溶液反应和盐溶液反应 二、二、 金属的化学性质金属的化学性质 金属的化学性质：金属的化学性质： 剧烈燃烧，火星四射，剧烈燃烧，火星四射， 生成一种生成一种黑色固体黑色固体 发出耀眼的白光，产生发出耀眼的白光，产生 白烟，生成白色固体白烟，

5、生成白色固体 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃点燃 2Mg +O22MgO 点燃点燃 1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 （化合反应）（化合反应） 铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的 原因是原因是 。 4Al + 3O2 2Al2O3 常温下铝和氧气反应形成致密的氧化膜常温下铝和氧气反应形成致密的氧化膜 金属在实验前都要金属在实验前都要 ， 作用是作用是 。 用砂纸打磨用砂纸打磨 除去金属表面的氧化物除去金属表面的氧化物 资料：铝的熔点为660；氧化铝的为 2054。你能解释图中的现象吗？ 加热条件下，铝表面被氧化成致密加热条件下，铝表面被氧

6、化成致密 的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜 将膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴将膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴 落。落。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 金属的化学性质：金属的化学性质： 1.金属金属 + 酸酸 = 盐盐 + H2 盐酸、盐酸、 稀硫酸稀硫酸 排在氢（排在氢（H） 前面的金属前面的金属 置换反应置换反应 写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应 的化学方程式：的化学方程式： 金属活动性：金属活动性： （等质量）产（

7、等质量）产H H2 2多少：多少： MgAlZnFe AlMgFeZn 相对原子质量：相对原子质量： ZnFeAlMg 2.2.金属金属1盐盐1盐盐2金属金属2 金属活动性顺序金属活动性顺序表表 金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱 同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验 方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是 选选 项项 实验设计实验设计现现 象象结论（金属结论（金属 的活动性）的活动性） A A将铝丝放入硫酸铜溶液将铝丝放入硫酸铜溶液 中中 无现象无现

8、象Cu Cu AlAl B B将铝丝放入硫酸溶液中将铝丝放入硫酸溶液中 ，再将铁丝放入盐酸溶，再将铁丝放入盐酸溶 液液 铝丝产生的气铝丝产生的气 泡比铁丝快泡比铁丝快 Al Al FeFe C C 分别将锌粉与铁丝放入分别将锌粉与铁丝放入 相同浓度的稀盐酸中相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡锌粉产生气泡 的速率比铁丝的速率比铁丝 快快 Zn Zn FeFe D D 分别将铁丝与铜丝放入分别将铁丝与铜丝放入 相同浓度的稀盐酸中相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生铁丝表面产生 气泡，铜丝无气泡，铜丝无 现象现象 Fe Fe CuCu 影响金属与酸反应速率的因素：影响金属与酸反应速率的因素： 金属的种类（

9、金属的活动性）金属的种类（金属的活动性） 酸的种类酸的种类 反应时的温度反应时的温度 酸的浓度酸的浓度 金属的表面积金属的表面积 有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金，有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金， 你有哪些方法区分？你有哪些方法区分？ 小红同学有以下三种方案：小红同学有以下三种方案： 在空气中灼烧在空气中灼烧 用稀盐酸浸泡用稀盐酸浸泡 用硝酸银溶液浸泡，用硝酸银溶液浸泡， 以上方案中，运用了金属的哪些化学性质？以上方案中，运用了金属的哪些化学性质？ 分别写出反应的化学方程式。分别写出反应的化学方程式。 （1 1）请指出上述实验操作中的错误）请指出上述实验操作中的错误 ； （2 2

10、）写出）写出甲、甲、乙中发生反应的化学方程乙中发生反应的化学方程 式式 、 。 （3 3）该实验能否证明）该实验能否证明AlAl、CuCu、AgAg的金属活动性顺的金属活动性顺 序？序？ 。 （4 4）甲中应观察到的实验现象是）甲中应观察到的实验现象是 ， 若未观察到此现象，原因可能是若未观察到此现象，原因可能是 。 向一定质量向一定质量AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中的混合溶液中 加入加入ZnZn粉，溶液质量粉，溶液质量 与加入与加入ZnZn粉的质量关系粉的质量关系 如右图所示。下列说法如右图所示。下列说法 错误的是错误的是_。 A Aa a点溶液

11、中的溶质有点溶液中的溶质有3 3种种 B B若取若取b bc c段溶液，插入一根铁丝，表面一段溶液，插入一根铁丝，表面一 定有红色固体析出定有红色固体析出 C C取取c c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 D Dd d点溶液中溶质为点溶液中溶质为Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 B、C 相同质量的相同质量的M M、N N两种活泼金属，分别与足量质量分数为两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%8%的盐酸反应（的盐酸反应（M M、N N在生成物中均为在生成物中均为+2+2价），生成价），生成H H2 2质质 量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是量和反应

12、时间的关系如右图。下列叙述正确的是 A A金属的活泼性金属的活泼性N NM M B B两个反应生成两个反应生成H H2 2的体积相等的体积相等 C C相对原子质量相对原子质量N NM M D D两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐酸的质量一定相等 反应时间 0 M N 氢 气 质 量 看斜率看斜率 看高度看高度 与产生氢气的比例相同与产生氢气的比例相同 反应后，溶液的质量呢？ 有有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同 的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。 下列说法错误

13、的是下列说法错误的是 A A金属消耗：金属消耗：Mg FeMg Fe B B金属剩余：金属剩余：Mg FeMg Fe C C酸消耗：酸消耗： Mg FeMg Fe D D酸剩余：酸剩余： Mg FeMg Fe E.E.所得溶液质量：所得溶液质量： Mg FeMg Fe 时间时间0 铁铁 镁镁 气气 体体 质质 量量 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分 数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确 的是 （填序号） A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余 反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种

14、金属的质量相等 反应结束后所得溶液质量相等 1.1.能说明一氧化碳与氧化铁能说明一氧化碳与氧化铁 发生化学变化的发生化学变化的 现象是现象是_._. 2.2.如何证明有铁生成？如何证明有铁生成？ 红棕色的固体逐渐变成黑色红棕色的固体逐渐变成黑色或澄清的石灰水或澄清的石灰水 变浑浊。变浑浊。 能被磁铁吸收且放入盐酸中，有气体产生 四氧化三铁四氧化三铁 四氧化三铁四氧化三铁 思考：思考： 3.3.石灰水的作用？石灰水的作用？ 证明并除去二氧化碳。证明并除去二氧化碳。 ABC 4.实验过程中实验过程中CO的作用的作用 加热前：加热前： 加热中：加热中： 停止加热后：停止加热后： 写出写出A A、B

15、B、C C三处的化学方程式三处的化学方程式 A:A: B:B: C:C: A B C 氧化铁氧化铁 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温高温 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 2CO+O2=2CO2 点燃点燃 硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量 澄清石灰水中增加的是澄清石灰水中增加的是COCO2 2的质量的质量 不选择用不选择用COCO2 2的理由：的理由： COCO从溶液中逸出时带走了少量水蒸汽，使结果偏小；从溶液中逸出时带走了少量水蒸汽，使结果偏小； COCO2 2未被完全吸收，结果偏小未被完全吸收，结果偏小 K1

16、4.防止石灰水倒吸入玻璃管理，导致玻璃防止石灰水倒吸入玻璃管理，导致玻璃 管炸裂管炸裂 石石灰灰水水 F Fe e2 2O O3 3 C CO O ab b 5.若若要要检验、吸收二氧化碳检验、吸收二氧化碳并并收集一氧化碳收集一氧化碳： 石灰水石灰水 反应前反应前氧化铁完全反应后氧化铁完全反应后 A A组组玻璃管和氧化铁样玻璃管和氧化铁样 品质量品质量43.7g43.7g 玻璃管和固体质量玻璃管和固体质量41.3g41.3g B B组组烧杯和澄清石灰水烧杯和澄清石灰水 质量质量180g180g 烧杯和烧杯中物质的质烧杯和烧杯中物质的质 量量183.3g183.3g 你认为应当选择你认为应当选择

17、_组的实验数据来计算样品中氧化铁的质组的实验数据来计算样品中氧化铁的质 量分数，计算结果为量分数，计算结果为_。 现有含杂质的氧化铁样品现有含杂质的氧化铁样品 (杂质不参加反应杂质不参加反应)，为了，为了 测定该样品中氧化铁的质测定该样品中氧化铁的质 量分数，称取该样品量分数，称取该样品l0g， 并用下图装置进行实验，并用下图装置进行实验， 得如下两组数据：得如下两组数据： A 80% 反应前反应前氧化铁完全反应后氧化铁完全反应后 B装置的质量为180g180gB B装置的质量为装置的质量为183.3g183.3g 现有含杂质的氧化铁样品现有含杂质的氧化铁样品 (杂质不参加反应杂质不参加反应)

18、，为了，为了 测定该样品中氧化铁的质测定该样品中氧化铁的质 量分数，称取该样品量分数，称取该样品l0g， 并用下图装置进行实验，并用下图装置进行实验， 得如下两组数据：得如下两组数据： 上述装置明显的不足之处是什么？测定结果上述装置明显的不足之处是什么？测定结果 偏小的原因是什么？偏小的原因是什么？ CO的作用？ 铁矿石铁矿石 焦炭焦炭 石灰石石灰石 提供铁元素提供铁元素 造渣造渣 1燃烧放热、维持炉温燃烧放热、维持炉温 2 制还原剂制还原剂CO C+O2=CO2 点燃点燃 CO2+C=2CO 高温高温 问题问题2、 炼铁的原料及作用：炼铁的原料及作用： 热空气热空气 氧气、节约能源、提高炉温

19、氧气、节约能源、提高炉温 三、金属的保护与回收三、金属的保护与回收 活动与探究活动与探究 食食 盐盐 水水 表表 面面 有有 酸酸 食食 盐盐 水水 设计实验的实验目的是设计实验的实验目的是： 。 与对比，证明酸能加快铁的生锈与对比，证明酸能加快铁的生锈 说明酸能加快铁生锈的现象是：说明酸能加快铁生锈的现象是： 。 相同时间内，相同时间内，中的铁钉比中的铁钉比中的铁钉锈蚀严重中的铁钉锈蚀严重 设计实验的实验目的是设计实验的实验目的是： 。 与对比证明食盐能加快铁的生锈与对比证明食盐能加快铁的生锈 食食 盐盐 水水 表表 面面 有有 酸酸 食食 盐盐 水水 或或 能加快铁的生锈。能加快铁的生锈。

20、 酸酸 盐盐 说明盐能加快铁生锈的现象是：说明盐能加快铁生锈的现象是： 。 相同时间内，相同时间内，中的铁钉比中的铁钉比中的铁钉锈蚀严重中的铁钉锈蚀严重 防止金属腐蚀的方法 2 2、避免金属与氧气、水接触：、避免金属与氧气、水接触： 1 1、避免金属与水接触：、避免金属与水接触： 3 3、改变金属的内部结构：、改变金属的内部结构： 涂防锈油涂防锈油涂油漆涂油漆 烧搪瓷烧搪瓷 在金属表面镀一层金属在金属表面镀一层金属 烤蓝烤蓝 （锡、铬、锌）（锡、铬、锌） 擦干金属擦干金属 不锈钢等合金不锈钢等合金 洁身 自好 加件 外衣 增加 体质 废金属的回收利用废金属的回收利用 1 1、废弃金属的危害？、

21、废弃金属的危害？ 2 2、回收废金属的意义？、回收废金属的意义？ a.a.造成资源浪费造成资源浪费 b.b.污染环境污染环境（重金属污染）（重金属污染） a.a.节约资源节约资源和能源和能源 b.b.减少污染，保护环境减少污染，保护环境 3.3.保护金属资源措施保护金属资源措施 a.a.回收利用废旧金属回收利用废旧金属 b.b.防止金属腐蚀防止金属腐蚀 c.c.合理开采合理开采金属金属矿物矿物 d.d.寻找寻找、开发、开发金属的代用品金属的代用品 小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温 时，将包有样品的滤纸包用大头针固时，将包有样品的滤纸包用大头针固 定在橡胶塞上，迅

22、速塞紧，装置如图。定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。 观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口 瓶瓶( (净容积为净容积为146mL)146mL)。当温度恢复至室。当温度恢复至室 温，且量筒内水面高度不变时读数温，且量筒内水面高度不变时读数( (此此 时瓶内氧气含量近似为零时瓶内氧气含量近似为零) )。记录起始。记录起始 和最终量筒的读数以及所需时间如下表和最终量筒的读数以及所需时间如下表。 序序 号号 样品样品起始读数起始读数 /mL/mL 最终读数最终读数 /mL/mL 时间时间 /min/min 1g1g铁粉、铁粉、0.2g0.2g碳和碳和1010滴水滴水1001007272约约120120 lglg铁粉、铁粉、0.2g0.2g碳、碳、1010滴水和滴水和 少量少量NaClNaCl 1001007272约约7070 （1 1）实验和说明）实验和说