高考 化学元素周期律与元素周期表.

1、八、元素周期律八、元素周期律与元素周期表与元素周期表 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 （1 1）元素周期律元素周期律 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。期性变化。 概念：概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周 期性变化的规律叫做期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律。 本质：本质：元素性质的周期性

2、变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电元素原子的核外电 子排布的周期性变化子排布的周期性变化的必然结果。的必然结果。 （2 2）元素周期表）元素周期表 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式，它，它 反映了反映了元素之间相互联系的规律元素之间相互联系的规律。 根据根据元素周期律元素周期律，把现在已知的一百多种元素，把现在已知的一百多种元素 中，中，电子层数相同电子层数相同的各种元素按核电荷数递增的的各种元素按核电荷数递增的 顺序顺序从左到右从左到右排成横行排成横行；再把不同横行中；再把不同横行中最外层最外层 电子数相同电子数相同的元素按电子层数递增的顺序

3、的元素按电子层数递增的顺序由上而由上而 下下排成纵行排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期，这样得到的一个表，叫做元素周期 表。表。 1 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构 周期表周期表 周期周期 族族 1616个个 （共（共1818个纵行）个纵行） 短周期：短周期：3 3个个（第（第1 1、2 2、3 3周期）周期） 长周期：长周期：4 4个个（第（第4 4、5 5、6 6、周期，、周期， 其中第其中第7 7周期为不完全周期）周期为不完全周期） 7 7个个 （七个横行）（七个横行） 主族主族7 7个个：A-AA-A 副族副族7 7个个：IB-BIB-B 第第族族1 1个个（3 3个纵行

4、）个纵行） 零族（零族（1 1个）个）稀有气体元素稀有气体元素 A. 原子序数核电核数质子数核外电子数原子序数核电核数质子数核外电子数 B. 周期序数原子核外电子层数周期序数原子核外电子层数 C. 主族序数原子的最外层电子数元素最高价数主族序数原子的最外层电子数元素最高价数 2、元素性质在周期表中的递变规律、元素性质在周期表中的递变规律 同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律 同一周期，从左到右，同一周期，从左到右，元素的核电荷数依次增多，元素的核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小。（原子半径逐渐减小。（稀有气体除外稀有气体除外） b. 同一周期，从左到右，同一周期，从左到右，元素的

5、原子失电子能力逐渐元素的原子失电子能力逐渐 减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属减弱，得电子能力逐渐增强，因此，元素的金属 性性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 c. 同一周期，从左到右，同一周期，从左到右，元素的最高化合价由元素的最高化合价由 + ，中部，中部(A族开始族开始)出现最低负化合价，出现最低负化合价， 由由 -的变化规律。的变化规律。 注意：注意： O O、F F无正价，金属无负价无正价，金属无负价 最高正化合价最外层电子数主族序数最高正化合价最外层电子数主族序数 最高正化合价最高正化合价最低负化合价最低负化合价 8 8 同主族元素性质的递变规律同主

6、族元素性质的递变规律 a.同一主族，从上到下，电子层数增多，原子半同一主族，从上到下，电子层数增多，原子半 径增大。径增大。 b.同一主族，从上到下，元素的原子失电能力逐同一主族，从上到下，元素的原子失电能力逐 渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 c.周期表中对金属元素和非金属元素分区周期表中对金属元素和非金属元素分区 （1）金属区：）金属区：周期表的左下方周期表的左下方 （2）非金属区：）非金属区：周期表的右上方周期表的右上方 （3）稀有气体区：）稀有气体区：周期表的最右方周期

7、表的最右方 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据: : 元素的金属性判断元素的金属性判断 a. a. 单质与水或酸反应置换氢的难易单质与水或酸反应置换氢的难易 b. b. 最高价氧化物的水化物（最高价氧化物的水化物（氢氧化物氢氧化物）的碱性强的碱性强 弱弱 c. c. 单质的还原性的强弱单质的还原性的强弱 非金属性强弱判断非金属性强弱判断 a.a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以 及气态氢化物的稳定性及气态氢化物的稳定性 b.b.最高价氧化物的水化物（最高价氧化物的水化物（酸酸）的酸性强弱）的酸性强弱 c.c.

8、单质的氧化性的强弱单质的氧化性的强弱 4.元素周期表和元素周期律的指导作用元素周期表和元素周期律的指导作用 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。 在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。 金属性最强的在周期表的左下角是，金属性最强的在周期表的左下角是，CsCs；非金属；非金属 性最强的在周期表的右上角，是。性最强的在周期表的右上角，是。 微粒半径大小的比较规律：微粒半径大小的比较规律： a. a. 原子与原子原子与原子 b. b. 原子与其离子原子与其离子 c. c. 电子层结构相同的离子电子层

9、结构相同的离子 d. d. 电子层结构不同的离子电子层结构不同的离子 “位置，结构，性质位置，结构，性质” 三者之间的关系：三者之间的关系： a. a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. b. 原子结构决定元素的化学性质原子结构决定元素的化学性质 c. c. 以位置推测原子结构和元素性质以位置推测原子结构和元素性质 原子结构原子结构 决定决定 反映反映 元素性质元素性质 决定决定 反映反映 元素在表中位置元素在表中位置 反映反映 决定决定 元素周期表的意义和作用：元素周期表的意义和作用： 科学预言新元素及预测它们的原子结构和性科学预言新元素及预测它

10、们的原子结构和性 质。质。 可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产 的新的物质。的新的物质。 可以借助元素周期表研究合成有特定性质的可以借助元素周期表研究合成有特定性质的 新物质。新物质。半导体材料、催化剂和耐高温、耐腐半导体材料、催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。蚀的合金材料。 1 1下列各表中的数字代表的是原子序数，表下列各表中的数字代表的是原子序数，表 中数字所表示的元素与它们在元素周期表中中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是（的位置相符的是（ ）D 练习练习 2、同周期、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化三种元素，已知最高

11、价氧化 物的水化物的酸性：物的水化物的酸性：H3XO4H2YO4YZ B、气态氢化物的稳定性由强到弱为、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z C、原子半径大小是：、原子半径大小是：XYYZ B微粒半径：微粒半径： Ym Xm CZ一定是一种稀有气体元素的原子一定是一种稀有气体元素的原子 D原子半径的关系是原子半径的关系是XY 7、 X、Y、Z为短周期三种元素，已知为短周期三种元素，已知X 和和Y同周期，同周期，Y和和Z同主族，又知三种元素原同主族，又知三种元素原 子最外层电子数总和为子最外层电子数总和为14，而质子数总和为，而质子数总和为 28，则三种元素为（，则三种元素为（ ） （A）N、

12、P、O （B）N、C、Si （C）B、Mg、Al （D）C、N、P D 8 8、元素周期表在指导科学研究和生产实、元素周期表在指导科学研究和生产实 践方面具有十分重要的意义，请将下表中践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A A、B B两栏描述的内容对应起来。两栏描述的内容对应起来。 ABAB 制半导体的制半导体的 元素元素 （a a）BB至至BB的过渡的过渡 元素元素 制催化剂的制催化剂的 元素元素 （b b）F F、ClCl、BrBr、N N、 S“S“三角地带三角地带” 制耐高温、制耐高温、 耐腐蚀合金材耐腐蚀合金材 料元素料元素 （c c）金属与非金属元）金属与非金属元 素分界线附近素分界线附近 制冷剂的元制冷剂的元 素素 （d d）相对原子质量较）相对原子质量较 小的元素小的元素 地壳中含量地壳中含量 较多的元素较多的元素 （e e）过渡元素）过渡元素