高三化学第一轮专题复习课件__物质结构_元素周期律.

1、 知识结构知识结构 一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。的一类原子的总称。 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素 种类种类 原子原子(核核 素素)种类种类 元素的化学性质元素的化学性质 决定决定 决定决定 决定决定 质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电

2、子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层 时不能超过时不能超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层，倒数第三层 电子数不能超过电子数不能超过 32 。 注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。 1 B A

3、l Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA 0 Po At 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区非金属区 金属区金属区 零零 族族 元元 素素 定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子) 之间之间强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。 五、化学键 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所 形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过

4、共用电子对共用电子对所形成的所形成的 化学键叫化学键叫共价键共价键 使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用， 叫做离子键。叫做离子键。 阴、阳离子阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达吸引和排斥达 到平衡到平衡，就形成了离子键。，就形成了离子键。 一、离子键一、离子键 1 1、定义：、定义： 2 2、成键原因：、成键原因： 5 5、成键过程：、成键过程： 电子的得失，成键后体系的能量降低。电子的得失，成键后体系的能量降低。 3 3、成键粒子：、成键粒子： 4 4、成键性

5、质：、成键性质： 6 6、成键条件：、成键条件： 活泼金属和活泼非金属化合时可活泼金属和活泼非金属化合时可 以形成离子键以形成离子键 二、共价键二、共价键 1 1、定义：、定义： 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，相互作用， 叫共价键。叫共价键。 2 2、成键粒子、成键粒子：一般为非金属原子一般为非金属原子 3 3、成键性质：、成键性质： 原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强原子间通过共用电子对（电子云重叠）产生的强 烈相互作用。烈相互作用。 只含只含共价键的化合物称为共价键的化合物称为共价化合物。共价化合物。 4 4、存在：、存在： 同种或不同种非金

6、属元素之间。同种或不同种非金属元素之间。 离子键和共价键的比较 离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 表示方法表示方法 成键元素成键元素 特征特征 存在存在 Cl H Cl - ： ： Na+ 阴、阳离子阴、阳离子 原原 子子 静电作用静电作用共用电子对共用电子对 活泼金属与活活泼金属与活 泼非金属元素泼非金属元素 同种或不同种同种或不同种 非金属元素非金属元素 无饱和性无饱和性 无方向性无方向性 有饱和性有饱和性 有方向性有方向性 只存在于离只存在于离 子化合物中子化合物中 非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合 物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中

7、原子原子 分子分子 离子离子 宏观宏观 物质物质 或范德华力或范德华力 得失电子得失电子 范德华力范德华力 氢键氢键 共价键共价键 金属键或共价键金属键或共价键 离子键离子键 离离 子子 晶晶 体体 分分 子子 晶晶 体体 原原 子子 晶晶 体体 金金 属属 晶晶 体体 微观粒子与宏观物质的关系微观粒子与宏观物质的关系 7 7、共价键的分类：、共价键的分类： 标准：共用电子对是否发生偏移标准：共用电子对是否发生偏移 （1 1）非极性共价键：）非极性共价键： （2 2）极性共价键：）极性共价键： 共用电子对共用电子对不不发生偏移发生偏移 共用电子对共用电子对发生偏移发生偏移 原子核对共用电子对的

8、吸引力原子核对共用电子对的吸引力相同相同u成因：成因： u范围：范围： 同种同种非金属元素的原子间形成的共价键非金属元素的原子间形成的共价键 原子核对共用电子对的吸引力原子核对共用电子对的吸引力不同不同u成因：成因： u范围：范围： 不同种不同种非金属元素的原子间形成的非金属元素的原子间形成的 共价键。共价键。 例如： HHO=ONN 例如：例如： HClHOHO=C=O 要点要点疑点疑点考点考点 1. 下列各量各由什么决定下列各量各由什么决定? 元素种类：元素种类：质子数质子数， 同位素：同位素：质子数、中子数质子数、中子数， 原子种类：原子种类：质子数和中子数质子数和中子数， 质量数：质量

9、数：质子数和中子数质子数和中子数。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 2. 有关微粒有关微粒 Cl-,回答下列问题：回答下列问题： 所含质子数所含质子数17;中子数中子数18;电子数电子数18;质量数质量数35； 该微粒的结构示意图；该微粒的结构示意图； +17 2 8 8 它与它与Cl-之间的关系是互为之间的关系是互为同位素同位素； 它的半径比它的半径比 Cl原子的半径原子的半径大大； 已知已知Cl元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为35.5,可知可知35Cl、 37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是 原子在自然界的原子百分组成之比是3 1。 原原 子子 结结 构构 和和

10、 同同 位位 素素 3. 核外电子三特征：核外电子三特征： 质量小质量小(9.110-31kg) 运动空间小运动空间小(直径直径10-10m) 高速运动高速运动 电子排布三规律：电子排布三规律： 能量最低原理能量最低原理 每层最多排电子每层最多排电子2n2 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 课课 前前 热热 身身 1某元素某元素X构成的双原子单质分子有三种，其相对构成的双原子单质分子有三种，其相对 分子质量分别为分子质量分别为70、72、74，在天然单质中，此，在天然单质中，此 三种单质的物质的量之比为三种单质的物质的量之比为9 6 1

11、，由此推断，由此推断 以下结论中，正确的是以下结论中，正确的是( ) A元素元素X有三种同位素有三种同位素 B其中一种同位素质量数为其中一种同位素质量数为36 C质量数为质量数为35的同位素原子的质量分数为的同位素原子的质量分数为75% D元素单质元素单质X2的平均相对分子质量为的平均相对分子质量为71 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【解析解析】 若元素若元素X有两种同位素有两种同位素aX、bX，则构成的，则构成的 双原子分子单质有：双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。三种。 若若ab，则，则2a=70，2b=74，求得两种同位素，求得两种同位素 的质量数分别

12、为的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的。由三种单质的物质的 量之比为量之比为9 6 1，可求，可求X2的平均相对分子质的平均相对分子质 量为：量为：(709+726+741)/(9+6+1)=71，所，所 以，以，X的相对原子质量为的相对原子质量为71/2=35.5。由十字交。由十字交 叉法求得叉法求得 35X的物质的量分数为的物质的量分数为75%。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 2某元素原子的核电荷数是电子层数的某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其倍，其 质子数是最外层电子数的质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子倍，该元素的原子 序数为序数为 。 【解析解析

13、】 核电荷数核电荷数=质子数质子数=Z，元素原子的电子层，元素原子的电子层 数为数为x，最外层电子数为，最外层电子数为y，依题意：，依题意：Z=5x， Z=3y，则，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电。因原子的最外层电 子数不超过子数不超过8，即，即y为为18的正整数，仅当的正整数，仅当y=5 时，时，x=3合理，故该元素的电荷数为合理，故该元素的电荷数为15。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 能力能力思维思维方法方法 【例例1】(2003年上海高考题年上海高考题)13C-NMR(核磁共振核磁共振)、 15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 可用于测定蛋白质、

14、核酸等生物大分 子的空间结构，子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得等为此获得 2002年度诺贝尔化学奖。下面有关年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙叙 述正确的是述正确的是( ) A13C与与15N有相同的中子数有相同的中子数 B13C与与C60互为同素异形体互为同素异形体 C15N与与14N互为同位素互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同的核外电子数与中子数相同 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【解析解析】 A项中子数分别为项中子数分别为7、8；同素异形体指；同素异形体指 的是单质，的是单质，B项显然错误；项显然错误；D项电子数为项电子数为7 而中子数

15、为而中子数为8。 【答案答案】C 【解题回顾解题回顾】 由所给的同位素符号，判断原子中各微由所给的同位素符号，判断原子中各微 粒数目是高考每年必考的热点知识。只要粒数目是高考每年必考的热点知识。只要 掌握换符号掌握换符号A、Z、X的意义即可。的意义即可。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【例例2】 （1995年上海市高考题）硼有两年上海市高考题）硼有两 种天然同位素种天然同位素 B和和 B，硼元素的相对，硼元素的相对 原子质量为原子质量为10.80，则对硼元素中，则对硼元素中 B质质 量分数的判断正确的是量分数的判断正确的是( ) A . 20% B. 略大于略大于20% C.

16、 略小于略小于20% D. 80% 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 5 10 5 11 5 10 【解析解析】 设设 B 的 原 子 个 数 的 百 分 含 量 为的 原 子 个 数 的 百 分 含 量 为 x ， 则， 则 10.80=10 x+11(1-x)，解得：，解得：x=20%，当年不，当年不 少考生未认真审题，误选了少考生未认真审题，误选了A。这是把。这是把“同位同位 素的原子个数百分比素的原子个数百分比”与与“同位素的原子质量同位素的原子质量 分数分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数混为一谈之故。同位素的原子质量分数 与原子个数百分比的关系是：与原子个数百分比

17、的关系是： 同位素原子的质量分数同位素原子的质量分数=(该同位素的原子该同位素的原子 个数百分比个数百分比同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量)(该元该元 素的相对原子质量素的相对原子质量)100% 因此，因此， B质量分数质量分数=(20%10)10.80 100%=18.5%。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 5 10 5 10 【解题回顾解题回顾】 相对原子质量的计算相对原子质量的计算: （1）同位素相对原子质量）同位素相对原子质量M=m/m(12C)/12 (其近似值为质量数其近似值为质量数) （2）同位素的相对原子质量）同位素的相对原子质量 Mr=Mr(1)x(1

18、)+Mr(2)x(2)+.(x为物质的量分数）为物质的量分数） 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【例例3】（2000年上海市高考题）氯只有年上海市高考题）氯只有 35Cl和 和 37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中两种稳定同位素，它们在氯气中 的原子个数之比的原子个数之比 35Cl 37Cl为为3 1。则相。则相 对分子质量为对分子质量为70、72、74的氯气分子数之的氯气分子数之 比可能是比可能是( ) A. 5 2 1 B. 5 2 2 C. 9 3 1 D. 9 3 2 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【解析解析】相对分子质量为相对分子质量为70、72、7

19、4的氯气分子，显然的氯气分子，显然 是是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2三种，对照选项，如三种，对照选项，如35Cl和和37Cl 原子个数之比为原子个数之比为3 1即可。即可。 35Cl2、 、35Cl37Cl、 37Cl2 35Cl和 和37Cl原子个数之比原子个数之比 A5 2 1(52+2) (2+12)=12 4 =3 1 B5 2 2(52+2) (2+22)=12 6 2 1 C9 3 1(92+3) (3+12)= 21 53 1 D 9 3 2 (92+3) (3+22)= 21 7=3 1 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【答案答案】A、D 【解题回顾

20、解题回顾】 首先要搞清相对分子质量首先要搞清相对分子质量70、72、74 的氯气分子，其质量数的计算取其最大的氯气分子，其质量数的计算取其最大 值和最小值各除以值和最小值各除以2得得35与与37，再推出三，再推出三 种分子分别为种分子分别为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2。最。最 后按照选项验证后按照选项验证35Cl和和37Cl原子个数之比原子个数之比 是否为是否为3 1。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 延伸延伸拓展拓展 【例例4】 X元素组成三种气态单质元素组成三种气态单质,都是双原子都是双原子 分子分子,它们的相对分子质量分别为它们的相对分子质量分别为32、34、

21、36。 今有这三种单质的混合气体今有这三种单质的混合气体,分子数之比为分子数之比为 15 4 1。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( ) A. 若该容器中的若该容器中的X2全部转化成同素异形体全部转化成同素异形体X3, 则则X3的分子有的分子有4种种 B. 质量数为质量数为16的同位素的原子物质的量分数为的同位素的原子物质的量分数为 85% C. 此容器内混合气体的平均相对分子质量为此容器内混合气体的平均相对分子质量为34 D. 该元素所含三种同位素的原子数之比为该元素所含三种同位素的原子数之比为 15 4 1 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【答案答案】AB 【解题回顾解

22、题回顾】 X元素形成三种单质，其同位素为元素形成三种单质，其同位素为两种。防止误认两种。防止误认 为同位素也为三种，如同位素为三种，则形成的双原为同位素也为三种，如同位素为三种，则形成的双原 子单质为六种。子单质为六种。 【解析解析】 X同位素有二种：同位素有二种： 16X和 和 18X， ，A中化学方程式为：中化学方程式为： 316X18X16X16X18X +18X18X16X，另有，另有16X3、18X3。所以。所以A 正确；由正确；由16X2、16X18X、18X2的分子数比为的分子数比为15 4 1，得，得 质 量 数 为质 量 数 为 1 6 的 同 位 素 的 原 子 物 质 的

23、 量 分 数 为的 同 位 素 的 原 子 物 质 的 量 分 数 为 （152+41）/（15+4+1）2=85%。B正确；混合气正确；混合气 体的相对分子质量为：（体的相对分子质量为：（3215+344+361）/ （15+4+1）=32.6。D显然错误（应为二种同位素）。显然错误（应为二种同位素）。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 【例例5】 已知碳元素有两种常见的同位素已知碳元素有两种常见的同位素12C、 13C，氧有三种同位素 ，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五。由这五 种微粒构成的种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有分子中，其式量可能有( ) A6种种

24、 B10种种 C11种种 D12种种 【解析解析】 常规思路是根据排列组合，可形成常规思路是根据排列组合，可形成12 种种CO2分子，易错选答案分子，易错选答案D，如果心细，还可，如果心细，还可 以发现，这以发现，这12种种CO2分子的相对分子质量有重分子的相对分子质量有重 复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案A， 即便得出正确答案，耗时也较多，且极易出错。即便得出正确答案，耗时也较多，且极易出错。 【答案答案】 A 【解题回顾解题回顾】 进一步分析会发现，形成的进一步分析会发现，形成的CO2相对分子质量最大的相对分子质量最大的 为为49（13C18O2），

25、最小的为），最小的为44（12C16O2），显然从），显然从44 49最多有最多有6种相对分子质量，故应选种相对分子质量，故应选A。 原原 子子 结结 构构 和和 同同 位位 素素 化化 学学 键（键（1） 学习目标：学习目标： 1、 通过对通过对NaCl形成过程的分析，理形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点：重点： 离子键和离子化合物的涵义离子键和离子化合物的涵义 难点：难点： 用电子式表示原子、离子、离子化用

26、电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。合物以及离子化合物的形成过程。 一、离子键一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验实验1-2 金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧 现象：现象： 反应式：反应式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 = 2NaCl P.19 思考与交流思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。试解释氯化钠是怎样形成的。 Na+Cl 电子转

27、移电子转移 不稳定不稳定 稳定稳定 更稳定更稳定 氯化钠的形成氯化钠的形成 有有6 6个个钠离子钠离子，每个，每个钠离子钠离子周围也周围也 有有6 6个个氯离子氯离子。 在氯化钠晶体中，每个在氯化钠晶体中，每个氯离子氯离子周围周围 氯化钠晶体具有立方体结构。 氯化钠晶体具有立方体结构。 宏观宏观 思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存间存 在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子

28、间形成稳定的化学键。阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的核与原子核之间的排斥排斥力力 定义：定义： 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静相互作用：静电作用（静电引力和静 电排斥力）电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成

29、了离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。离子键。 含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。 一、离子键一、离子键 定义：定义： 由离子键形成的化合物叫做离子由离子键形成的化合物叫做离子 化合物。化合物。 思考思考 哪些物质属于离子化合物，含哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？有离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼）和活泼 的非金属的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间形成）之间形成 的化合物。的化合物。 强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分、大部分 盐：盐： 如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等

30、 如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、 、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。示原子最外层电子的式子，叫电子式。 N a Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式： H+Na+ Mg2+ Ca2+ O 2- ： Cl - ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（复杂阳离子（NH4 ）例外。 ）例外。 阴离子的电子式阴离子的电

31、子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号子数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来， 并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式：在元素原子的电子式：在元素 符号周围用小点符号周围用小点“.”或小或小 叉叉“”来表示其最外层来表示其最外层 电子数。电子数。 电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 硫离子，硫离子， 溴原子，溴原子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ： 用电子式可以直观地用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。 也

32、可以表示出原子或离子之间是怎样结合的也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型型 AB2型型 A2B型型 书写时书写时 用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl - ： ： Na+ Br ： Ca Br ： Ca2+ Br - ： ： Br - ： ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧

33、化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。 注注 意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ： K+ 使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分：区分： 用电子式表示微粒或物质用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程 作业：作业： 用电子式表示下列

34、物质的用电子式表示下列物质的 形成过程：形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 原子是怎样形成物质的呢？原子是怎样形成物质的呢？想一想想一想 构成物质的粒子有哪些？构成物质的粒子有哪些？有原子、分子、离子。有原子、分子、离子。 原子 直接构成物质直接构成物质 金属单质、固金属单质、固 体非金属单质体非金属单质 构成分子构成分子物物 质质 形成离子形成离子 如：如：FeFe、ZnZn、金刚石、金刚石 物物 质质 如：如：ClCl2 2、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4 如：Na2O、NaCl、NaOH、NH4 4Cl ？ ？ 实验：实验：钠在氯气中燃

35、烧钠在氯气中燃烧 问题问题 钠元素与氯元素的原子是怎样相互构成氯化钠？钠元素与氯元素的原子是怎样相互构成氯化钠？ 讨论：分析讨论：分析NaNa与与ClCl形成形成NaClNaCl的过程的过程 现象：现象：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。 结论：结论： 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 点燃点燃 Na+Cl 电子转移电子转移 不稳定不稳定 稳定稳定 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在作用？间存在作用？ 1 1、NaNa+ +离子和离子和ClCl- -离子间的静电离子间的静电相互吸引

36、相互吸引作用作用 2 2、电子与电子、原子核与原子核间的、电子与电子、原子核与原子核间的相互相互 排斥排斥作用作用 思考思考 演示：演示：NaNa与与ClCl形成形成NaClNaCl的过程的过程 （1）、活泼的）、活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼）和活泼 的的非非 金属元素金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 （ 2）、活泼的）、活泼的金属元素的阳离子金属元素的阳离子和和酸根离子酸根离子形形 成的盐。成的盐。 （3）、）、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素的阴非金属元素的阴 离子离子）形成的盐。）形成的盐。 （ 4）、活泼的）、活泼的金属元

37、素的阳离子金属元素的阳离子和氢氧和氢氧根离子根离子形形 成的强碱。成的强碱。 7 7、存在范围：、存在范围： 强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等离子 化合物中。化合物中。 8 8、影响键的强弱因素：、影响键的强弱因素：离子半径和离子所带的电荷。离子半径和离子所带的电荷。 离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键就越强，破离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键就越强，破 坏它所需能量就越大，反之亦然。坏它所需能量就越大，反之亦然。 9 9、键的强弱与离子化合物的性质关系：、键的强弱与离子化合物的性质关系： 离子键越强，对应离子化合物的熔点和沸点就越高，反离

38、子键越强，对应离子化合物的熔点和沸点就越高，反 之就越低。例如：之就越低。例如：r(Nar(Na+ +) ) r r( (K K+ +),),所以所以NaClNaCl的离子键的离子键 比比KClKCl强，故强，故NaClNaCl的熔点比的熔点比KClKCl的熔点高。的熔点高。 思考：思考：试比较试比较NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3的熔点高低的熔点高低 因为离子半径因为离子半径 NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ 离子的电荷离子的电荷 NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ 所以离子键的强弱所以离子键的强弱NaNa2 2O O

39、MgO MgO AlAl2 2O O3 3 所以熔点的高低所以熔点的高低NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3 由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物。 （1 1）定义：）定义：在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来 表示原子的表示原子的最外层电子最外层电子的式子。的式子。 1111、电子式：、电子式： 1010、离子化合物：、离子化合物： 注意：注意： 在电子式中在电子式中“ ”或或“”只表示原子的最只表示原子的最 外层电子，外层电子， “ ”或或“”的个数表示原的个数表示原 子的最外层电子数子的最外层电子数 强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化

40、合物。强碱、盐、金属氧化物、金属卤化物等是离子化合物。 H N a Mg Ca O Cl （2 2）原子的电子式书写方法）原子的电子式书写方法： （3 3）离子的电子式书写方法）离子的电子式书写方法： K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ： 阳离子阳离子: :单核阳离子的电子式一般用阳离子的单核阳离子的电子式一般用阳离子的 符号表示符号表示 阴离子阴离子: : 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能 合并。合并。 AB型型 AB2型型 A2B型型 （4 4）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式： 2-2- 写出下列微粒的

41、电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴原子，硫原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ： 课堂巩固课堂巩固 （5 5）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示、用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 2、用电子式表示、用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ： ： Na Na+ Br - ： ： Br ： CaCa2+ Br ： Br - ： ： 箭头表示电子的转移箭头表示电子的转移 + +号表示相遇号表示相遇箭头表示形成的意思箭头表示形成的意思 3、用电子式表示、用电

42、子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 4、用电子式表示、用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并。 注注 意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ： K+ 1、 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。叫做离子键。 2 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。 3 3、会区分：、会区分： 用电子式表示物质。用电子式表示物质。 用电子式表示物质形成过程。用电子式表

43、示物质形成过程。 【小结小结】 讨论讨论 2 2、两个、两个H H形成形成H H2 2的作用力与的作用力与NaNa和和ClCl形形 成成NaClNaCl之间的作用力是否相同？有什之间的作用力是否相同？有什 么区别？么区别？ 1 1、两个、两个H H之间怎样形成之间怎样形成H H2 2？ 不相同。不相同。 前者是共用电子对，后者是静电作用。前者是共用电子对，后者是静电作用。 6 6、表示方法：、表示方法：电子式、结构式电子式、结构式 H2O O HHHOH 电子式电子式结构式结构式 O2 O ： ： O O = O N2 :N:N: N N 5 5、成键原因：、成键原因： 成键原子的原子核共同吸

44、引共用电子对从而使体系能量降低。成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低。 在化学上常用在化学上常用一根短线一根短线表示表示一对一对共用电子对，未共用的共用电子对，未共用的 电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。 分子式分子式 氢氧单键氢氧单键 氮氮三键氮氮三键 氧氧双键氧氧双键 （1 1）氢分子的形成：氢分子的形成： H （2 2）氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： H H Cl H H H 8 8、共价键的形成过程：、共价键的形成过程： 非极性键非极性键 极性键极性键 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价

45、分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢 2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 练习：练习： H2O CO2 NH3 H2S 氯气氯气 练习、练习、写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢 甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl ： ： ： ： ： ： N N H O O H ClCl HBr NN HC H H H HOOH （单键）（单键） （叁键）（叁键） 练习：次氯酸的电子式或结构式错误的（练习：次氯酸的电子式或结构式错误的（

46、） H Cl O HOCl （A）（B） （C）（D） A D H O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。 三、化学键三、化学键 1 1、定义：、定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的 相互作用，叫做化学键。相互作用，叫做化学键。 2 2、分类：、分类： 化学键化学键 离离 子子 键键 金金 属属 键键 （高二学习）（高二学习） 共共 价价 键键 非极性键非极性键 极性键极性键 配位键（高二学习）配位键（高二学习） 3 3、化学反应的实质：、化学反应的实质： 化学反应的过程，本质

47、上就是化学反应的过程，本质上就是旧旧化学键化学键断断裂和裂和新新 化学键形化学键形成成的过程。的过程。 四、共价键参数四、共价键参数键长、键能、键键长、键能、键 角角 离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较 离子键离子键共价键共价键 概念概念 成键成键 粒子粒子 实质实质 存在存在 范围范围 电子电子 式式 阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电 作用作用 原子间通过共用电子原子间通过共用电子 对所形成的相互作用对所形成的相互作用 阴、阳离子阴、阳离子一般为非金属原子一般为非金属原子 阴、阳离子间的电性阴、阳离子间的电性 作用作用 两原子核与共用电子两原子核与共用电子 对之间的电性作用对之间的

48、电性作用 非金属元素之间（除非金属元素之间（除 铵盐外）铵盐外） O HH 活泼的金属与活活泼的金属与活 泼的非金属之间泼的非金属之间 离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物 概念概念 粒子间的作粒子间的作 用力用力 熔沸点熔沸点 硬度硬度 溶解性溶解性 导电性导电性 熔化时破坏熔化时破坏 的作用力的作用力 实例实例 含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物 离子键离子键 分子内是共价键，分分子内是共价键，分 子间是分子间作用力子间是分子间作用力 强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活 泼金属的氧化物泼金属的

49、氧化物 酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物非金属的氢化物 较高较高 一般较低，个别很大一般较低，个别很大 较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大 一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水 熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水熔融时不导电、水 溶液部分导电溶液部分导电 一般破坏离子键，一般破坏离子键， 可能破坏共价键可能破坏共价键 一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力 磨刀石磨刀石 NaOH B. ClNaOH B. Cl2 2 C. NH C. NH4 4Cl D. BaSOCl D. BaSO4 4 E. NH E. NH3 3 F. CCl

50、F. CCl4 4 G. K G. K2 2O H. NO H. N2 2 I. O I. O3 3 J.Na J.Na2 2O O2 2 A A、C C、D D、G G、J J E E、F F 1 1、下列物质中，、下列物质中， 属于离子化合物的是：属于离子化合物的是：_;_; 属于共价化合物的是：属于共价化合物的是：_;_; 只含离子键的是：只含离子键的是：_;_; 含有非极性共价键的是：含有非极性共价键的是：_;_; 含有极性共价键的是：含有极性共价键的是：_._. 含有离子键和非极性共价键的是：含有离子键和非极性共价键的是：_._. G B、H、I、J A、C、D、E、F J 氢氧化钠

51、晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在 氢氧根离子中，氢与氧以极性共价键结合。请用电子式表氢氧根离子中，氢与氧以极性共价键结合。请用电子式表 示示氢氧化钠氢氧化钠。 + H Na O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O O2 22- 2-与钠离子以离子键结合； 与钠离子以离子键结合； 在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合。请用电在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合。请用电 子式表示子式表示过氧化钠过氧化钠。 O ： ： O ： ： Na Na +2- 2 2、试分析、试分析NaOHNaOH、NaNa2

52、2O O2 2晶体中的化学键的类型晶体中的化学键的类型 1下列各分子中所有原子都满足最外层电子下列各分子中所有原子都满足最外层电子 8电子结构的电子结构的 是是 （ ） ACCl4 BBF3 CH2O DPCl5 2下列各分子中所有原子都满足最外层为下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结电子结 构的是（构的是（ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 3下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（下列微粒中既含有离子键又含有共价键的是（ ） ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O D MgCl2 练习练习 A BD A 4下列各对物质化学键完全相同的是下列各对物质化学键完全

53、相同的是 ( )。 NaCl和和NaOH C12和和O2 Na2S和和(NH4)2S SiO2和和CO2 A B C D 5下列各组物质中都是共价化合物的是下列各组物质中都是共价化合物的是 （ ）AH2S和和Na2O2 BH2O2和和CaF2 CNH3和和N2 DHNO3和和HClO3 6下列过程中共价键被破坏的是下列过程中共价键被破坏的是 ( ). A碘升华碘升华 B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl气体溶于水气体溶于水 B D D 7下列事实中能够证明下列事实中能够证明HCl是共价化合物的是（是共价化合物的是（ ） AHCl易溶于水易溶于水 B液态的液态的H

54、Cl不导电不导电 CHCl不易分解不易分解 DHCl溶于水能电离，呈溶于水能电离，呈 酸性酸性 8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在下列性质中，可以证明某化合物内一定存在 离子离子 键的是（键的是（ ） A可溶于水可溶于水 B有较高的熔点有较高的熔点 C水溶液能导电水溶液能导电 D熔融状态能导电熔融状态能导电 9下列物质的分子中共用电子对数目最多的是下列物质的分子中共用电子对数目最多的是 （ ） AN2 BNH3 CCO2 DCH4 10某电解质，当把其固体加热时，能生成气体某电解质，当把其固体加热时，能生成气体 并生成一种新的离子化合物的是并生成一种新的离子化合物的是 ( )。 AH2S

55、O4 BKClO3 CNaOH DNaCl B D CD B 练习练习 写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式： Cl2 HCl NH3 CH4 CO2 思考思考 在上述物质中，各原子核对核外共用电子对在上述物质中，各原子核对核外共用电子对 的吸引力是否相同？共用电子对是否发生了偏移？的吸引力是否相同？共用电子对是否发生了偏移？ 思考思考如何确定共用电子对的对数如何确定共用电子对的对数 共用电子对共用电子对对数对数8 - 8 - 最外层电子数最外层电子数 1 1、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 ( )( ) （A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之

56、间的相互作用叫做化学键 （B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用 静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属 元素的阳离子

57、等也可形成离子键。元素的阳离子等也可形成离子键。 正确正确 D 请你思考请你思考 2 2、 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( ) （A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子 （B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键 （D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。 C

58、也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 3 3、关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )( ) （A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键 （B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键 （C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键 （D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOHNaOH含极性共价键。含极性共价键。 含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共

59、价键，如NaOHNaOH。 正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。 A D 4 4、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形 成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性 共价键共价键 的元素是的元素是( )( ) （A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）Cl Cl （D D）O O 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl HCl ClCl C D Na2O HOH OO 5 5、二氧化碳的电子式或结构

60、式错误的是（、二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O C O O C O OCO OCO （A）（B） （C）（D） A C 碳氧双键碳氧双键 键 长 分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长 H HH 0.74H 0.741010-10 -10 m m C CC 1.54C 1.541010-10 -10 m m ClClCl 1.98Cl 1.981010-10 -10 m m N NN 1.15N 1.151010-10 -10 m m 一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。 成键原子半径越小，键长越短，键越牢固。成键原子半径