九年级化学原子的构成

1、原子的结构原子的结构 (1) 什么是分子？什么是分子？什么是原子什么是原子? (3) 原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分? (2) 原子有哪些特征原子有哪些特征? 分子：分子是保持物质化学性质的分子：分子是保持物质化学性质的 最小微粒。最小微粒。 原子：化学变化中最小的微粒。原子：化学变化中最小的微粒。 本节课我们要知道 1、原子的内部结构、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法、表示原子质量的方法相对原子质量相对原子质量 第一颗氢弹爆炸第一颗氢弹爆炸 原子原子 原子核原子核 电子电子(带负电带负电) (核外核外) 质子质子(带正电带正电) 中子中子(不带电不带电) 核电

2、荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 原子的结构原子的结构 一、原子的构成一、原子的构成 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 （每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷） （不带电）（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷） 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷 1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷 中子不带电中子不带电 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而 原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁。蚂蚁。 原子的质量集中在原子的质量集中在原子核原子核上，

3、但是原子上，但是原子 核的体积仅占原子体积的核的体积仅占原子体积的几千亿几千亿分之一分之一. .原原 子内部有一个很大的空间。子内部有一个很大的空间。 2 8 1 +11 2 8 6 +16 原子结构示意图原子结构示意图 质子数为质子数为1111 电子层电子层 电子数电子数 原子核原子核 质子数质子数= = 电子数电子数= = 核电荷数核电荷数= = 能量最低的电子有能量最低的电子有 个，在第个，在第 层；层； 能量最高的电子有能量最高的电子有 个，在第个，在第 层层 在化学反应中易在化学反应中易 电子。（得、失）电子。（得、失） 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类粒子种类电性电性质量质量

4、质子质子1个单位正电荷个单位正电荷167210 -27千克 千克 中子中子不带电不带电1674910-27千克千克 电子电子1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836 质子质子 中子中子 电荷电荷 +1 0 -1 质量质量 1.672610-27kg 1.674910-27kg (1.672610-27) kg 1836 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 （带正电带正电） （带负电）（带负电） 不显不显 电性电性 (e ) 整理归纳 说明：说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在通常忽略不计，原子的质量

5、主要集中在 原子核原子核上。上。 几种原子的构成：几种原子的构成： 原子 种类 质子数中子数核外电 子数 核电 核数 相对原 子质量 氢氢10111 碳碳666612 氧氧888816 钠钠1112111123 氯氯1718171735 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 1. 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （但不一定等于中子数）（但不一定等于中子数） 2. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。电子数也不同，中子数可能相同。 有一种元素的核电荷数为有一种元素的核电荷数为4949，中子数

6、为，中子数为6666，则，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 注意注意 原子一般都是由质子、中子、核外电子构原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个 核外电子，没有中子。核外电子，没有中子。 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 为什么？为什么？ 1.构成原子的三种粒子的电性如何构成

7、原子的三种粒子的电性如何? 质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带原子中有带电粒子，那么整个原子是否带 电电?为什么为什么? 原子中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子不显电电子数，故原子不显电 性。性。 3.构成原子的三种粒子的质量如何构成原子的三种粒子的质量如何? 表表4-1 4.整个原子的质量集中在哪里整个原子的质量集中在哪里? 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 5是否是所有原子中都含有中子是否是所有原子中都含有中子? 不是，氢原子核内不含中子不是，氢原子核内不含中子 6原子中质

8、子数、电子数；中子数有何关系原子中质子数、电子数；中子数有何关系? 原子中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。电子数，故原子不显电性。 而中子数不一定等于质子数。而中子数不一定等于质子数。 8不同种类的原子内部结构有何不同不同种类的原子内部结构有何不同? 不同原子，核内质子数、核外电子数不同。不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 警示 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的， 如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中如氢原子中只有一个质子和一个电子

9、，没有中 子。子。2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核在原子中，原子核所带的正电荷数（核 电荷数）就是质子所带的电荷数，故：核电荷电荷数）就是质子所带的电荷数，故：核电荷 数数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。3.原子核中质子数不原子核中质子数不 一定等于中子数。一定等于中子数。4.不同元素原子的质子数不不同元素原子的质子数不 同，质子数决定原子的种类。同，质子数决定原子的种类。5.由于原子中原由于原子中原 子核和核外电子所带电量相等电性相反，故整子核和核外电子所带电量相等电性相反，故整 个原子不显电性。个原子不显电性。 原子的体积小，质量轻，如：原子的体积小，质量轻，如： 一个碳原子

10、的质量是：一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克千克 即即1993 10 -26千克 千克 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克千克 即即2657 10-26千克千克 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克千克 即即9288 10-26千克千克 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量跟它的比值原子的质量跟它的比值, , 就是这种原子的相对就是这种原子的相对

11、原子质量。原子质量。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质量相对原子质量 = 某种原子的质量某种原子的质量 一种碳原子质量一种碳原子质量112 相对原子质量的概念：相对原子质量的概念： 表达式表达式 r A 1 12 某种原子的质量 一种碳原子质量 符号符号 Ar 该原子的实际质量（该原子的实际质量（Kg） 相对原子质量相对原子质量= 标准碳原子的质量（标准碳原子的质量（Kg）1/12 注意注意 相对原子质量只是一个比值，不是原子相对原子质量只是一个比值，不是原子 的实际质量。的实际质量。 “一种碳原子一种碳原子”：含：含6个质子

12、和个质子和6个中子的碳个中子的碳 原子，其质量的原子，其质量的1/12约等于约等于1.6610-27kg。 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 铁铁 磷磷 硫硫 钠钠 氧氧 碳碳 氢氢 原子种原子种 类类 相对原相对原 子质量子质量 1 12 16 23 31 32 56 中子数中子数 0 6 8 12 16 16 30 质子数质子数 1 6 8 11 15 16 26 说明：说明：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 1 1、相对原子质量可以从书中的附录相对原子质量可以从书中的附录查到：查到： 下面

13、我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又 准。请查阅如下几种元素的相对原子质量：准。请查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 一般的化学计算多采用它的近似值一般的化学计算多采用它的近似值(整数整数 或或1位小数位小数)。 2 2、几种原子的构成：、几种原子的构成： 原子原子 种类种类 质子质子 数数 中子中子 数数 核外核外 电子数电子数 核电核电 荷数荷数 相对原子相对原子 质量质量 氢氢1 10 0 碳碳6 66 6 氧氧8 88 8 钠钠12121111 氯氯18181717 11 1 6 6 1

14、2 88 16 111123 171735 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 例如：例如：1个碳个碳12原子的质量为原子的质量为1.99310-26， 1个氧原子的质量为个氧原子的质量为2.65710-27，求氧原子的，求氧原子的 相对原子质量。相对原子质量标准：相对原子质量。相对原子质量标准： 1.993 10 -26 1/12=1.6610-27， 所以氧原子的相对原子质量所以氧原子的相对原子质量= 2.65710 -27 1.6610 -27 16 例如：碳12原子的质量为1.99310 -26 ，某原子的

15、相对原子质量是80，则 该原子的质量是多少 。 解答本题的关键是要搞清楚原子的质量 和相对原子质量之间的换算关系。 由原子的质量=原子的相对原子质量标 准碳原子的质量1/12可知， 该原子的质量=801.99310-26 1/12=1.32910-25 例如：已知例如：已知1个碳个碳12原子的质量为，的原子的质量为，的 原子质量为，则原子的相对原子质量可原子质量为，则原子的相对原子质量可 以表示为？以表示为？ 相对原子质量是以一种碳原子的相对原子质量是以一种碳原子的/为标准，为标准， 其他原子的质量与它相比较所得到的比其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里这里 “一种碳原子一种碳原子”即是标

16、准原子即是标准原子含个质子和含个质子和 个中子的碳原子个中子的碳原子碳原子。在此题中相碳原子。在此题中相 对原子质量标准确定为对原子质量标准确定为/，所以，所以 的相对原子质量应为的相对原子质量应为 / 小结小结 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量质子和中子质量近似相等，电子质量 较质子和中子小得多。较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子电子数，故原子 不显电性。而中子数不一定等于质子数。不显电性。而中子数不一定等于质子数

17、。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同原子，核内质子数、核外电子数 不同。不同。 6氢原子核内不含中子氢原子核内不含中子。 7.原子中质子数原子中质子数=电子数电子数 8.核内质子数就是核电荷数。核内质子数就是核电荷数。 9.质子数和中子数不一定相等但很接近。质子数和中子数不一定相等但很接近。 10.质子数质子数+中子数中子数=相对原子质量相对原子质量 11.构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原 子种类的是核内质子数，它必不可少。既由核子种类的是核内质子数，它必不可少。既由核 内的质子数决定，也由核内的中子数决定。内的质子数决定，也由核内的中子数决定

18、。 12.电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决 定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子 质量的集中之处质量的集中之处 我的收获我的收获 1. 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 （每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷） （不带电）（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷） 一、原子的构成一、原子的构成 2核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同 二、相对原子质量二、相对原子质量 1概念：概念： 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量 跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量相对原子质量 = 某种原子的质量某种原子的质量 一种碳原子质量一种碳原子质量112 2. 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 国际上以一种碳原子质量的国际上以一种碳原子质量的1/12为