2017年尖子生满分讲义 九年级化学精品讲学案下册（人教版）第八章 金属 第二关 金属的化学性质（无答案）

1、第二关 金属的化学性质知识点1：金属金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）_银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成_。点燃时（在空气中或在氧气中）_剧烈燃烧，发出_，生成一种_。Al常温下（在空气中）_银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）_剧烈燃烧，放出大量热和耀眼白光，生成白色固体。Fe常温，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成的暗红色疏松的物质是_（Fe2O3H2O）在氧气中点燃点燃3Fe2O2 =Fe3O4剧烈燃烧，_，放热，生成一种黑色固体。Cu常温，干燥的空气加热时2Cu+O2 2 CuO铜丝表面逐渐变为_。在潮湿的空气中2

2、Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质。AuAg即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。知识点2：金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁_，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧，火焰呈_。_锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。_铁反应缓慢，有气泡

3、产生，溶液由无色逐渐变为_，生成气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。_铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。知识点3：金属能与某些化合物的溶液反应只有活动性强的金属，才能把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中置换出来，反之则不能。实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层_的物质，溶液由蓝色逐渐变为_金属质量_溶液质量_铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层_的物质，溶液由_金属质量_溶液质量_铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层_的物质，溶液由_金属质量_溶液质量_铜丝浸入硫酸铝溶液中知识点4：

4、置换反应（由二、三总结如下）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。置换反应的数学表达式为：ABCACB。常见的置换反应：活泼金属与酸的反应活泼金属与化合物溶液的反应碳和金属氧化物的反应氢气与金属氧化物的反应知识点5：金属活动性顺序从金属与O2反应难易、金属与酸反应剧烈程度，可分析得出金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au-金属活动性由强逐渐减弱（1）金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆：即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。（2）金属活动性顺序的应用：判断金属活动性的强弱在金属

5、活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。判断金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。位于氢后的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuH2SO4不反应判断金属与化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，金属与化合物的溶液发生置换反应的条件：a金属的活动性必须排在化合物中金属的前面；b不能用K、Ca 、Na与化合物的溶液反应，因为太活泼，能与溶液中的水反应；c化合物必须溶于水，金属与化合物的固体不能发生置换反应。例题1.

6、 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（ ）A置换反应化合反应分解反应复分解反应2、下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）A硫酸铁硫酸锌氯化镁氯化亚铁3、金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（ ）AMgRCuCuRMgRMgCuMgCuR4、将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO3 = X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（ ）AAlAgXAgXAlAlXAgXAlAg5、室温

7、下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）A tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl6、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）A只有AgFe、ZnFe、Ag Ag、Zn、Fe7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA8、某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢

8、气，该合金中的元素可能是（ ）AZn 和FeCu和AuZn 和CuMg 和Al闯关练习1.为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）A该反应属于化合反应该反应属于分解反应该反应属于置换反应该反应中各元素的化合价都降低2.把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）A硫酸铜硫酸镁硫酸硝酸银3.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应

9、慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（ ）A丙甲乙甲乙丙乙甲丙丙乙甲4.为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案合理的是（ ）A将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中5.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A消耗铁粉的质量生成硫酸亚铁的质量溶液的总质量生成氢气的质量6.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2

10、FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜7.向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+滤液中一定含Fe2+，

11、可能含Zn2+滤液中一定含Fe2+ 、Zn2+，不含Cu2+、Ag+滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+8.现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（ ）AZn和FeZn和AlMg和AlFe和Cu9.利用试剂：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液和CuSO4溶液，探究Zn和Cu的金属活动性强弱，下列说法正确的是（ ）A用所给的试剂只能设计出一种实验方案在ZnSO4溶液中加入Cu不能达到实验目的根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的10.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的

12、成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）AFe2+、Cu2+Cu2+、H+Zn2+、Fe2+Zn2+、H+11.向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如表：Fe质量/g5.611.216.822.427Cu质量/g6.412.819.222.422.4根据信息，下图所示关系正确的是（ ）A12.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的

13、是（ ）A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜13.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）A滤液中一定没有银离子滤渣中一定含有金属单质M滤渣中一定含有单质铜加入的金属M可能是单质铁14.将铁片和铜片放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤

14、，在滤纸上留下少量金属a，并得到滤液b。下列关于a和b的组成说法错误的是（ ）A若向a中滴加稀盐酸有气泡生成，则a中一定含有Ag若向a中滴加稀盐酸无气泡生成，则b中可能含有Cu2+若向b中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则b中可能含有Fe2+若向b中滴加稀盐酸无明显变化，则a中一定含有Ag，可能含有Cu 15. 50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为（ ）A1g2g3g4g16.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。（1）试管乙中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。（2）同学们经讨论后认为该

15、方案可以优化，_试管的实验是多余的。（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是_。17.金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_。铁制水龙头铜制火锅铝制易拉罐（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（）金属A是_；金属B是_。（）操作a的名称是_。（）写出步骤所涉及的化学反应方程式：_。（）实验步骤中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是_。18.某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。回答下列问题：（1）固体b的成分是_。（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是_。（3）过程II中可加入的物质有两种，它们是_。过程III中一定发生的化学反应方程式为_。（4）上述物质中含有锌