[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟32

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟32教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟32教师公开招聘考试中学化学模拟32第一部分 化学课程与教学理论知识一、单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. 下列属于传统直观教学手段的是_A.幻灯B.投影C.模型D.录像答案:C解析 选项中只有模型属于传统直观教学手段。问题:2. 化学新课程实施中，最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法是_A.纸笔诊断性测验评价B.纸笔总结性测验评价C.档案袋评价D.活动表现评价答案:D解析 活动表现评价是化学新课程实施中最有利

2、于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法。问题:3. 根据学习活动的性质，可把化学学习(综合)方法分为两大类：接受性、再现性学习方法和_A.趣味性、探索性学习方法B.趣味性、发现性学习方法C.研究性、发现性学习方法D.研究性、探索性学习方法答案:C解析 根据学习活动的性质，可把化学学习(综合)方法分为两大类：接受性、再现性学习方法和研究性、发现性学习方法。问题:4. 属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是_A.感受B.关注C.珍惜D.养成答案:A解析 体验性学习目标中领悟水平的行为动词有：感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观。问题:5. 以下是对我国几位杰出的化

3、学工作者和他们相应的工作领域和成就的叙述，其中对应关系正确的有_ 卢嘉锡原子簇化合物结构化学 唐敖庆中国理论化学研究的开拓者，在配位场理论、分子轨道图形理论、高分子反应统计理论等领域取得了一系列杰出的研究成果 傅鹰物理化学家和化学教育家，中国胶体科学的主要奠基人 王应睐组织领导完成了具有生物活力的人工合成结晶牛胰岛素和酵母丙氨酸转移核糖核酸两项重大的基本理论研究工作 A.B.C.D.答案:C解析 涉及化学常识的识记，4个对应关系均为正确的。二、简答题问题:1. 化学课堂教学应注意哪些基本要求？答案:(1)要有明确的教学目的； (2)加强直观教学，调动学生的各种感官； (3)要善于把各种教学原则

4、联系起来，全面贯彻； (4)灵活的选择和运用各种教学方法； (5)新旧知识有机结合，师生双方密切协作； (6)认真对待课题提问； (7)重视教科书的作用； (8)正确使用教学语言； (9)精心设计板书； (10)合理的课堂组织，严谨的治学态度。 问题:2. 简述化学教学过程与科学认识过程的相同点和不同点。答案:(1)化学教学过程与科学认识过程相同点： 都是智力活动，都以实践实验为基础； 都要实现认识上的两个“飞跃”，两个“转化”。从感性认识到理性认识的飞跃，从理性认识到实践的飞跃。知识转化为真知，真知转化为能力。 (2)化学教学过程与科学认识过程不同点：科学认识过程是科学工作者的独立研究，也许

5、要走很多弯路才能完成这种创新过程。 第二部分 化学专业知识一单选题在每小题列出的四个备选项中，有一个是符合题目要求的。问题:1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是_A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子答案:B解析 本题涉及化学计量中的阿伏加德罗常数。A中，1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA；B中，金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键

6、数为2NA；C中，46g混合物相当于1mol二氧化氮，含有原子数目为3NA；D中，每个钠原子失去1个电子，1mol钠参加反应失去电子数为NA。问题:2. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(N02)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是_ A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子答案:C解析 本题涉及物质的结构与性质。N、O属于不同种原子，NO键为极性键，A错；处于中心位置的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共

7、面，B错；分子中N原子的平均化合价为+3，既能升高也能下降，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2g(即0.1mol)该物质含有的原子数为0.1106.021023=6.021023，D错。问题:3. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是_A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧答案:A解析 本题涉及与STSE相关的化学问题。N2不属于温室气体，A错；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体，B正确；可燃冰是一种能源，D正确。问题:4. 某短周期

8、非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素_A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与，酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定答案:A解析 本题涉及硅及其化合物。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B错；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C错；由子非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4CH4，D错。问题:5. 对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是_ A升高温度，溶液pH降低 B C D加入少量NaOH固体，与c(Na+

9、)均增大 答案:D解析 本题涉及电解质溶液中离子浓度关系。对于Na2SO3溶液，。升温能促进的水解，c(OH-)增大，溶液pH增大，A错；溶液中物料守恒式为2c(H2SO3)，B错；溶液中电荷守恒式为，C错；加入NaOH固体，平衡逆向移动，、c(Na+)均增大，D正确。问题:6. 实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是_A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)答案:C解析 本题涉及化学基本实验原理、化学仪器的使用等知识。A中在硫酸铜结晶

10、水含量的测定实验中不使用温度计；B中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；C中稀盐酸用来洗铂丝；D中肥皂的制备中用到的药品是氢氧化钠不是甘油。问题:7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是_ A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有 C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+ 答案:D解析 本题涉及元素

11、及其化合物性质，根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl-，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D错。问题:8. LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+，有关该电池的下列说法中，正确的是_ ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B该电池的电池反应式为： C负极的电极反应式为： D充电时，阴极发生的电极反应式为： 答案:B解析 本题涉及原电池知识。从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：，A、C错；充电时，阴极即为原电池的负极，但

12、是反应恰好相反：Li，D错。问题:9. H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是_A.B.C.D.答案:B解析 本题涉及外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器

13、体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。问题:10. 下列离子方程式书写正确的是_ A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOO-+H2O 答案:A解析 本题涉及的知识点是离子方程式。硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错；磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2PO-4也参与了离子反应，因此C中正确的离子方程式为：中的两个官能团都能与热碱反应，生成物是CH2OHCOO-，故D错

14、。二、填空题问题:1. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略) (1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)； (2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_； (3)反应中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是_、_(填化学式)； (4)反应产物中K的化学式为_； (5)反应的离子方程式为_。 答案:(1)Al C H2O Na2O2 (2)， (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)解析 本题涉及元素化合物的知识。

15、 由C、D的状态可初步推知分别为H2O、Na2O2；H2O、Na2O2二者混合产生氧气、NaOH，结合A、C、D转化为溶液甲、E、F关系可知A为金属Al，则溶液甲为NaAlO2溶液、E、F分别为H2、O2；B为碳单质，与O2反应由O2的量可知会生成CO2和CO，结合反应、等转化关系，可知G为CO2，则K为Na2CO3，L是Al(OH)3。这样将上述物质代入图示转化关系完全正确，则说明物质的推断合理。 问题:2. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K=_

16、；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。 (3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。 答案:(1) (2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解 (3)解析 本题涉及化工工艺流程。 (1)平衡常数表达式为：，过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，目的是将氧化铁充分溶解，提高铁的浸出率及抑制Fe3+的水解。 三、实验题问题:1. 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验

17、中可能会发生下列反应： 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 回答下列问题： (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_； (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_， 原因是_； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。 答案:(1)B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的C

18、O2 选择F，目的：除去空气中的O2 (2)jhgdcklab (3)制得的氮化镁将不纯 因为A装置没有排完空气就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应 (4)取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁解析 本题涉及的是化学实验方案的设计与评价。 (1)本题首先必须看清题目中的实验目的是用空气和镁粉制取少量的氮化镁，而空气中的O2、二氧化碳、水蒸气等也会与镁反应，故必须除去，因此选择B，除去空气中的水蒸气；选择D，除去空气中的CO2；选择F，除去空气中的O2。 (2)实验开始时气流经过的顺序是jhgdckla

19、b，要注意的是在通入到k之前必须先干燥，否则加热时玻璃管可能会破裂。 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，则会导致制得的氮化镁不纯；因为A装置没有排完空气就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。 (4)根据题中氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则可以检验氨气，方法是取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 问题:2. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3溶液为1.00molL-1、2.00molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒的两种规格，实验

20、温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 ()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 (2)实验中CO2质量随时间变化的关系见(3)中图： 依据反应方程式，计算实验在7090s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。 (3)请在框图中画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 答案:(1) 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00 ()和 ()和 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 (2)根据图示可知，7090s时间内，m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，n(CO2)=0.11g/44gmol-1=0.0025mol。根据HNO31/2CO2可得消耗硝酸0.0050mol， (3)解析