氧化还原反应第二课时xin

1、第三节第三节 氧化还原反氧化还原反应应 第二课时第二课时 氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征是是 氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是是 元素化合价升降元素化合价升降 电子转移电子转移 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 上节知识回顾：上节知识回顾： 下列变化不属于氧化还原反应的是下列变化不属于氧化还原反应的是( ) A.Na2O+ H2O=2NaOH B. Zn+ H2SO4 (稀稀)= ZnSO4+H2 C.2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2 D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO A 价降低，得电子价降低，得电子 ( (氧化性氧化性) ) ( (还原性还原性) ) 价升高，失电

2、子价升高，失电子 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 相等相等相等相等 二、氧化还原反应有关概念及其联系二、氧化还原反应有关概念及其联系 ( (氧化性氧化性) ) ( (还原性还原性) ) 补偿练习：补偿练习： 1、在黑火药的爆炸反应、在黑火药的爆炸反应 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化中，化 合价升高的元素是合价升高的元素是 ，得电子的原子，得电子的原子 是是 ，被还原的元素是，被还原的元素是 ，发生氧化，发生氧化 反应的物质是反应的物质是 。 氧化剂是氧化剂是 还原剂是还原剂是 氧化产物是氧化产物是 还原产物是还原产物是 C N、S N、S C KNO3 S C CO2 N2 K

3、2S 2 2、双线桥法分析氧化还原反应，指出氧化剂、还、双线桥法分析氧化还原反应，指出氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物原剂、氧化产物、还原产物。 失 2e Cl2 + H2O = HCl + HClO 失1e 得 1e MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 2e +4+2-10 0+1-1 氧化剂：氧化剂： MnO2 还原剂：还原剂： HCl 氧化产物：氧化产物： Cl2 还原产物：还原产物：MnCl2 氧化剂：氧化剂： Cl2 还原剂：还原剂： Cl2 氧化产物：氧化产物： HClO 还原产物：还原产物： HCl （1 1）价态律）价态律元素处于最高价，

4、只有氧元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要 呈现一种性质呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态一般情况下，同一元素高价态 的氧化性强于低价态氧化性的氧化性强于低价态氧化性 标出标出S的化合价的化合价 H2S S SO2 H2SO4 练习：练习：H+ Cu2+ Mg2+ Zn SO2 只有氧化性只有氧化性 只有还原性只有还原性 既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 同一反应中同一反应中氧化性：氧化

5、剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 2 2、守恒律守恒律化合价升高总数与降低总化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。数相等，失电子总数与得电子总数相等。 3 3、强弱律、强弱律 1、根据下列反应：、根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S +2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的顺序。判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的顺序。 练习练习1 5、先后律、先后律（强者先）（强者先） 一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应。一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应。 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化强的先反应。一种还原