2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列叙述正确的是：A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素D.电子层数相同的原子一定在同一周期2、将0.1mol金属钠投入盛有100mL水的烧杯中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）：A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L3、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯4、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是：A.N₂和H₂不再反应B.容器内压强不再变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃5、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数决定原子的中子数6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素的最外层电子数相同B.同一主族元素的最外层电子数相同C.金属元素都在周期表的右上方D.稀有气体元素的最外层电子数都是87、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O8、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O9、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol10、下列物质属于弱电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaOH11、下列有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸12、在其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快的主要原因是A.活化分子百分数增大B.反应物浓度增大C.生成物浓度增大D.反应热增大13、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受外界条件影响14、关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由正极流向负极C.化学能转化为电能D.盐桥用于传导电子15、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨16、下列物质露置在空气中质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠D.氢氧化钠17、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是A.0.585gB.1.17gC.5.85gD.11.7g18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、Na⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻19、下列物质属于高分子化合物的是A.甲烷B.乙醇C.淀粉D.乙酸20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石21、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺22、下列化学用语书写正确的是A.钙离子Ca⁺²B.两个氢原子H₂C.硫酸铁FeSO₄D.三个氧分子3O₂23、在化学反应2H₂+O₂点燃2H₂O中，下列说法正确的是A.氢气和氧气混合即生成水B.反应前后分子总数不变C.氢气和氧气的质量比为1:8D.反应前后元素种类改变24、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶剂只能是水C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶液是均一、稳定的混合物25、元素X的原子结构示意图为+11281，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中钠离子与氯离子之间存在离子键D.氦气分子中存在非极性共价键27、将等质量的锌粉和铁粉分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量关系正确的是A.锌产生的氢气多B.铁产生的氢气多C.两者产生的氢气一样多D.无法判断28、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.氧化还原反应中电子可以转移也可以共用29、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻四种离子，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Ba²⁺30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石31、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl33、将5克食盐完全溶解于95克水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%34、下列气体中，可用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CH435、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag36、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷37、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L38、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH39、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.石油分馏C.铁生锈D.乙醇挥发40、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳41、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.1molO₂中含有约6.02×10²³个氧原子D.阿伏加德罗常数是一个固定不变的数值，精确到小数点后任意位42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl═NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl43、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.元素周期表中金属元素位于非金属元素的右上方45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中只含有离子键46、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变，从而改变反应速率D.对于任何反应，增加反应物的用量都能加快反应速率47、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CHCl₃D.CH₃COOH48、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈酸性C.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液稀释100倍后，pH=12D.常温下，pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性49、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放在托盘上称量B.将溶解后的溶液直接转移到500mL容量瓶中，无需冷却C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.转移溶液前需用相应规格的容量瓶检查是否漏水50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol53、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体不能透过滤纸54、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.K+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Cl-D.Ag+、Cl-、NO3-55、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O257、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.烧杯58、某元素的原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧B.硫C.氯D.氩59、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、下列离子能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-63、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物一定由不同种元素组成C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸只能电离出H+和酸根离子64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si65、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：1810OB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、666、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平67、下列说法正确的是A.化学变化中分子可以再分，原子不能再分B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是最小的粒子，不可再分D.同种元素组成的物质一定是纯净物68、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol69、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价从左到右依次升高D.同周期主族元素原子半径从左到右逐渐增大70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O72、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol73、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻74、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.SO₂75、将金属钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉入水底B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即燃烧D.钠溶解，溶液呈蓝色76、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.Ba(OH)₂77、实验室制取少量氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸78、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.溶液的浓度与温度无关D.浓硫酸可以干燥氨气79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.实验室制取气体前，先检查装置的气密性80、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和NeD.H和H+81、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:284、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.冰水混合物属于纯净物C.食盐水属于纯净物D.二氧化碳属于电解质85、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K86、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.NO287、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.石墨和金刚石C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O389、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石91、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Mg+O2=2MgOD.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液93、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O94、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L95、下列金属中，活动性最强的是A.Iron(Fe)B.Copper(Cu)C.Zinc(Zn)D.Sodium(Na)96、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数97、下列物质中，不属于有机物的是A.CH4B.CH3COOHC.CaCO3D.C2H5OH98、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.木材制成桌子C.铁生锈D.酒精挥发99、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.AlB.SiC.PD.Cl100、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.水泥砂浆

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子但不是同种元素，A错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎相同，B正确；核外电子数相同的微粒不一定是同种元素，C错误；电子层数相同的原子不一定在同一周期，如过渡元素，D错误。2.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。0.1mol钠反应生成0.1molNaOH，溶液体积为100mL=0.1L，因此c(NaOH)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。3.【参考答案】C【解析】称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确；平衡时各组分浓度不一定相等，C错误；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误。5.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素质量，不决定元素种类。相对原子质量≈质子数+中子数。最外层电子数决定元素的化学性质，与中子数无关。故选A。6.【参考答案】B【解析】同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。同一周期元素从左到右最外层电子数依次增多。金属元素主要分布在周期表左下方和中间。He最外层2个电子，其他稀有气体为8。故选B。7.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键。NH₄Cl含离子键和共价键。MgCl₂是离子化合物，只含离子键。H₂O只含共价键。故选C。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A、C、D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选B。9.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。10.【参考答案】B【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。CH₃COOH（乙酸）是弱酸，部分电离，属于弱电解质。NaCl、H₂SO₄、NaOH都是强电解质，在水中完全电离。故选B。11.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化而使其褪色。甲烷、苯、乙酸结构中无不饱和键，不能使酸性KMnO₄褪色。故选B。12.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。温度不影响浓度和反应热。故选A。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。平衡会随温度、浓度、压强等条件改变而移动。故选B。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子由负极经导线流向正极。盐桥用于传导离子，平衡电荷，不传导电子。故选C。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，C、D互为同素异形体。故选B。16.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水分而质量增加。浓盐酸易挥发，质量减小。氯化钠稳定，质量基本不变。氢氧化钠易潮解且与CO₂反应，质量也增加。故选B。17.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.25L=0.025mol。m(NaCl)=n×M=0.025mol×58.5g/mol=1.4625g≈1.17g。故选B。18.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻生成水。B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀。C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀。D中各离子间不发生反应，能大量共存。故选D。19.【参考答案】C【解析】高分子化合物是相对分子质量很大的化合物。淀粉是多糖，属于天然高分子化合物。甲烷、乙醇、乙酸相对分子质量小，属于小分子化合物。故选C。20.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。21.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，与氖原子电子数相同；Cl⁻有18个电子，S²⁻有18个电子，K⁺有18个电子，均不符合题意。22.【参考答案】D【解析】钙离子应写作Ca²⁺，离子符号电荷数标在右上角，数字在前符号在后；两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子或氢气；硫酸铁中铁为+3价，化学式为Fe₂(SO₄)₃；3O₂表示三个氧分子，书写正确。23.【参考答案】C【解析】该反应需要点燃条件，不是混合即反应；反应前3个分子，反应后2个分子，分子总数改变；氢气与氧气质量比为(2×2):32=1:8；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。因此C正确。24.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶剂不一定是水，酒精、汽油也可作溶剂；气体和少数固体的溶解度随温度升高而减小；溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。25.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层有1个电子，故位于第ⅠA族。该元素为钠元素。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。26.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键不含离子键；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子间存在离子键；氦气为单原子分子，不存在化学键。27.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的锌产生2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁产生2份质量的氢气。等质量时，铁的相对原子质量较小，产生的氢气更多。28.【参考答案】C【解析】有单质参加的化合反应是氧化还原反应，但同素异形体之间的转化（如O₂变O₃）不是；氧化剂得电子被还原；还原剂失电子被氧化；氧化还原反应的特征是电子的转移（得失或偏移），D表述不准确。29.【参考答案】C【解析】OH⁻与H⁺反应生成水，与Mg²⁺反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；CO₃²⁻与H⁺反应生成二氧化碳和水，与Mg²⁺生成碳酸镁沉淀；Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成沉淀，此处无干扰；NO₃⁻与溶液中四种离子均不反应，可以大量共存。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。因此正确答案为C。31.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18，不相等；Ar是稀有气体原子，质子数为18，电子数也为18，相等；O2-是氧原子得到两个电子形成的阴离子，质子数为8，电子数为10，不相等。故选C。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。33.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以百分之百。溶质质量为5克，溶剂质量为95克，溶液质量为100克。计算得5除以100乘以百分之百等于5%。故选A。34.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大的气体。氢气密度比空气小，应用向下排空气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氨气密度比空气小，应用向下排空气法；甲烷密度比空气小，应用向下排空气法。故选B。35.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜和银都不能与盐酸或氢氧化钠溶液反应。故选B。36.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。37.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积都约为22.4升，这是一个重要的化学常数。11.2升是半摩尔气体的体积，44.8升是2摩尔气体的体积。故选B。38.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质；盐酸是强酸，在水中完全电离，属于强电解质；氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。故选C。39.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成；石油分馏是利用沸点不同分离混合物；乙醇挥发只是状态改变，三者均为物理变化。故选C。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质。故选B。41.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol粒子集体所含的粒子数，A正确；1mol物质含有的微粒数取决于物质的组成，如1molO₂含2mol氧原子，B错误；1molO₂中含有2mol氧原子，即约1.204×10²⁴个氧原子，C错误；阿伏加德罗常数是实验测定值，常用近似值6.02×10²³mol⁻¹，D错误。故选A。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；B项为酸碱中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项中Na元素化合价由0升高到+1，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。故选C。43.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Cu²⁺与OH⁻会结合生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存。故选C。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期包括第一、二、三周期，C错误；元素周期表中金属元素主要位于左下方，非金属元素位于右上方，D错误。故选A。45.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，A正确、D错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误。故选A。46.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，固体或液体反应物不受此影响，B错误；催化剂能降低反应的活化能加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误；对于纯固体或纯液体反应物，增加其用量不影响反应速率，D错误。故选A。47.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₄仅含碳和氢两种元素，属于烃类中的烷烃；C₂H₅OH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（醇类）；CHCl₃含有C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物（卤代烃）；CH₃COOH含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物（羧酸类）。故选B。48.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，电离平衡正向移动，溶液中H⁺浓度大于原来的1/10，pH小于4，A错误；pH=11的氨水是弱碱溶液，浓度远大于pH=3的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，B错误；NaOH是强碱，0.1mol/L的NaOH溶液pH=13，稀释100倍后pH=11，C错误；pH=2的HCl溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，D正确。故选D。49.【参考答案】D【解析】A项错误，NaCl固体应放在称量纸上称量，不能直接放在托盘上，会腐蚀托盘且导致称量不准确；B项错误，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会导致溶液体积偏小，浓度偏高；C项错误，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项正确，容量瓶使用前必须检查是否漏水，这是基本操作要求。故选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据：有单质参加或生成的反应通常为氧化还原反应。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。解题时需注意"标准状况"这一前提条件，即温度为0℃、压强为101kPa，此时气体摩尔体积才约为22.4L/mol。若条件改变，则不能直接使用此数值进行计算。53.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间，B项正确。胶体可以是液体、固体或气体，A项错误；胶体具有介稳性，相对稳定，C项错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。胶体的重要性质包括丁达尔效应、布朗运动和电泳现象，其中丁达尔效应是区分胶体与溶液常用方法。54.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；B项K+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存，需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质。55.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B项正确；碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，C项错误；氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D项错误。记忆碱金属及化合物性质时，注意区分不同反应条件下的产物差异。56.【参考答案】C【解析】离子化合物含有离子键，可能同时含有共价键；共价化合物只含共价键。A项NaCl只含离子键，是离子化合物；B项H2O只含共价键，是共价化合物；C项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，是含有共价键的离子化合物；D项O2只含共价键，是单质。判断方法是先区分离子化合物与共价化合物，再分析其中的化学键类型。57.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯（溶解）、玻璃棒、容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用于萃取分液，配制溶液过程中不需要使用。容量瓶有固定的规格，需根据所配溶液的体积选择相应规格。58.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。该元素有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。综合判断该元素为硫（S），核电荷数为16。氧元素有两个电子层，最外层6个电子，位于第二周期第ⅥA族；氯元素最外层7个电子；氩元素最外层8个电子。59.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，为正四面体结构，A项正确；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误；淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D项错误。60.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于强电解质，故选D。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价不变；D选项为中和反应，各元素化合价不变，故选B。62.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生化学反应。A选项中H+与CO32-会反应生成CO2和H2O，不能共存；C选项中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D选项中Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能共存；B选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选B。63.【参考答案】C【解析】A选项错误，如氦气是纯净物但由原子直接构成；B选项错误，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素；C选项正确，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；D选项错误，如CH3COOH电离出的H+与酸根离子结合，并非简单分开，故选C。64.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选A。铁和铜只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；硅只能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，不与盐酸反应，因此B、C、D均不符合题意。65.【参考答案】C【解析】A选项错误，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为188O；B选项错误，NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，不能省略括号；C选项正确，CO2分子中碳氧之间为双键，结构式为O=C=O；D选项错误，S2-是硫原子得到2个电子形成的，核外电子排布应为2、8、8，故选C。66.【参考答案】C【解析】A选项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液导致误差；B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C选项正确，闻气体气味应采用扇闻法，防止吸入过多有害气体；D选项表述正确但不是最佳选项，实际操作中C选项描述的是安全规范操作，故选C。67.【参考答案】A【解析】化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分，原子不可分，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，B错误；原子在化学变化中不可分，但原子本身由质子、中子和电子构成，C错误；同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，D错误，故选A。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。此题考查学生对气体摩尔体积概念的掌握，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，注意适用对象为气体。69.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期元素从Na到Cl，最高正价从+1到+7依次升高，C正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误，故选C。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。因此选B。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中无化合价变化；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn化合价从0升高到+2，H化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D无化合价变化。因此选C。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。73.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；D中各离子间不发生反应，能大量共存。因此选D。74.【参考答案】C【解析】能使红色石蕊试纸变蓝的物质显碱性。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HCl、CO₂、SO₂的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。因此选C。75.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面；反应放热，使钠熔成小球；产生氢气推动小球四处游动；溶液无色。不会沉底、不会立即燃烧、溶液不呈蓝色。因此选B。76.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl、HCl、Ba(OH)₂都是强电解质。因此选C。77.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应速率适中，可平稳产生氢气；铁粉和浓硫酸常温下钝化，加热生成SO₂；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁条和浓硝酸反应生成NO₂而不是H₂。因此选A。78.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，A正确；B只适用于标准状况下的气体；C溶液的浓度受温度影响；D浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气。因此选A。79.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；试管口不能对着人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中；制取气体前应先检查装置气密性。因此选D。80.【参考答案】C【解析】Mg2+的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，两者相同。A项Na+有10个电子，Na有11个；B项O2-有10个电子，O有8个；D项H有1个电子，H+无核外电子。81.【参考答案】C【解析】H2O分子中只含共价键，是共价化合物。NaCl只含离子键，属于离子化合物；NH4Cl含离子键和共价键，属于离子化合物；KOH含离子键和共价键，也属于离子化合物。共价化合物中只含共价键，不含离子键。82.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生改变。83.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志；C项生成N2和消耗NH3均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项比例关系与平衡无必然联系。只有浓度不再变化才是平衡的直接标志。84.【参考答案】B【解析】冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H2O，属于纯净物。纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱；食盐水是NaCl溶于水形成的混合物；CO2本身不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电是因为生成了H2CO3。85.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；K在Na下方，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。金属性强弱可通过单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性