盐类水解的影响因素及应用

1、影响盐类水解的主要因素 和盐类水解的应用 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离程度更水的电离程度更 , 即即 水解的程度更水解的程度更 . 容易容易大大 大大 生成盐的弱酸生成盐的弱酸(或弱碱或弱碱)越弱越弱, 盐的水解程度越盐的水解程度越 大大, 溶液的碱溶液的碱(或酸或酸)性也越强性也越强 强碱碱弱 酸盐盐 强酸弱强酸弱 碱盐碱盐 ACl = A+ + Cl- H2O OH- + H+ + AO

2、H (弱碱) 如如AOH越弱越弱, 则则A+和和OH-更更 结合结合, 水的电离程度更水的电离程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 . 容易容易大大 大大 （越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 对应的碱对应的碱 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐 Na2CO

3、3（aq） NaHCO3（aq） 对应的酸对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性碱性 及时巩固及时巩固 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH 的大小关系是（的大小关系是（ ） NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液 （NH4）2SO4溶液溶液NH4HSO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 2.1 温度温度 盐+水 水解反应 中和反应 酸+碱 正向：中和反应为放热反应；正向：中和反应为放热反应； 逆向：水解反应为吸热反应。逆向：水解反应为吸热反应。 升高温度，盐的水解程度增大升高温度，盐的水

4、解程度增大 2.外因外因 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 2.2 浓度浓度 增大盐盐的浓浓度，平衡向着水解的方向移动动，溶 液中H+或OH-浓浓度增大，溶液的酸性或碱碱性增 强；但是发生水解的盐的百分率反而减小。但是发生水解的盐的百分率反而减小。 减减小盐盐的浓浓度（加水稀释释），平衡向着水解的 方向移动动，盐盐的水解程度增大，但溶液中溶液中H+或或 OH-浓度减小，浓度减小，溶液的酸性或碱碱性减减弱； 2.外因外因 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 2.外因外因 2.3 加酸、碱加酸、碱 水解呈酸（碱碱）性的盐盐溶液，若加入碱碱 （酸），就会会中和溶液中的H+(OH

5、-),使平 衡向水解方向移动动而促进进水解；若加酸 （碱碱）就会会抑制水解。 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素 3.双水解双水解 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水 溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离 子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生 成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移 动而互相促进水解，甚至完全反应。动而互相促进水解，甚至完全反应。 HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+

6、3H+ + + H2O 3HCO3-+Al3+ = 3CO2 +Al（OH）3 NH4+ Al3+Fe3+ S2-(HS-) CO32-(HCO3-)AlO2- 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒 物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） 三三 个个 守守 恒恒 质子守恒质子守恒 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于 阴离子所带电荷总数。阴离子所带电荷总数。 NaHCO3溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-) K2S溶液 c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2

7、c(S2-) 电解质溶液中的守恒关系 原子守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子 种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。 NaHCO3溶液 c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-) K2S溶液 c（K+）=2c(HS-)+c(OH-)+c(S2-) n(Na)=n(C) n(K)=2n(S) 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH- 虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等 CH3COONa溶液 C

8、H3COO- H2O +H+ CH3COOH +H+ H3O+ （即H+） -H+ OH- c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH- 虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等 K2S溶液 S2- H2O +H+ HS- +H+ H3O+ （即H+） -H+ OH- +2H+ H2S c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH- 虽与虽与其他离子结结合而以不

9、同形式存在，但其总总量相等 KHS溶液 HS- H2O +H+ H3O+ -H+ OH- +H+ H2S -H+ S2- c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ） 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无 关关的粒子 K2S溶液 c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电电荷守恒 原子守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) 联联立，消去K+得 c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系 质子守恒 通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无 关关的粒子 NaHS溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电荷守恒电荷守恒 c（Na+）=c(HS-)+c(