2017届高三9月月考化学试题

1、 2017届高三9月月考化学试题 2016-9-19 命题人：张宝山 审题：何世学 考号_ 班级_ 姓名_ 第卷（选择题）一、选择题 （请将答案填在卷的答题卡中，本题共18小题，共计54分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质 D. 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子2、 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂

2、，都属于有机物C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D. 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污花生中提取花生油等过程都是物理变化3、下列关于物质分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO24、 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭

3、容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5、 下列物质与其用途相符合的是N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大 Al2O3耐火材料 NaClO消毒剂A. B. C. D.全部6、下列物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A.氮 B.钠 C.硫 D.硅7、对于下列反应类型的判断，不正确的是A. 2FeCl2Cl2=2FeCl3(化合反应)B. 4COFe3O43Fe4CO2(置换反应)C. 2KClO32KCl3O2(氧化还原反应)D. H2CO3CO2H2O(分解反应)8、下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价AMg(HC

4、O3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加

5、入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2+2HClO错误，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应:2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+9、下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC.盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.

6、6NAC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.1molOD离子含有的质子、中子数均为9NA B.3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD.标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2NA12、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘

7、上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没13、 下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL14、 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A.0.21 molL1 B.0.56 mol

8、L1 C.0.42 molL1 D.0.26 molL115、 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为A.1 molL1 B.0.1 molL1 C.0.01 molL1 D.10 molL116、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等17、在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A.p(CO)p(CH4)p(O2) B.p(O2)p(CO)p(CH4)

9、 C.p(CH4)p(O2)p(CO) D.p(CH4)p(CO)p(O2)18、下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是A. 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B.75 mL 1 mol/L氯化铵溶液C. 50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D.75 mL 1 mol/L氯化铁溶液 考号班级姓名 第卷二、非选做题（必做题）19、(14分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32molL1的NaOH溶液。需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平_盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_ 。A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、10

10、00mL容量瓶 E、漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、称量时间过长 C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充20、（9分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容

11、量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（2） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（3） 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是_。 （4）计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_。21、（8分）将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。（需要解答过程）（Na 23 O 16

12、）三、选做题（只能选做一题，两个题都做的视为第一题有效）（15分）22、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，

13、本实验步骤中必须用到的仪器是E、F和_（填字母）。 A B C D E F G（2）步骤加入盐酸的目的是_；加快样品溶解的最简单操作是_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_（4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的_（写离子符号），（5）洗涤沉淀的操作 _。.23、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是:_，名称是:_。（2）的反应类型是:_。 的反应类型是:_。（3） 反应、的化学方程式是_选择题答题卡1234567891011121314151617181. 考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物

14、的结构和性质. 分析:A.胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C.弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大.解：A.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误； B.FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C.氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错

15、误；D.葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确.故选D.点评:本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累.2. 【解析】A、用二氧化碳代替有机溶剂，等都是符合绿色化学的内容，正确，选A; B.食盐不尾于有机物，错误，不选B; C、碳酸钡能和胃酸反应生成钡离子，对人体有害，错误，不选C; D、煤的气化是化学变化，错误，不选D.考点： 环境保护，化石燃料的综合利用【名师点睛】煤的干馏，气化，液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，石油的裂化或裂解是化学变化。碱去油污，是油脂的水解，是化学变化。海水晒盐是物理变化，

16、花生中提取花生油是物理变化。4. 【解析】A.若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被较酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误. B. KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，正确. C. KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误.D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，而与疏酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴

17、定试剂，【考点】考查物质的鉴定的知识。5. 【解析】A、D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成O.lmol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9. 解析：选D。A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧

18、化物；C组中CO不是碱性氧化物；D组符合题意。10. 解析：选A。NaHCO3由Na和HCO组成，属于盐且是酸式盐。11. 解析：选B。A项两类物质属于并列关系；B项中化合物包含碱性氧化物，正确；C项中两物质属于并列关系；D项中两反应属于交叉关系。12. 解析：选B。首先找出规律是：Cl元素化合价从低高排列(Na、NaO、O5、HO4)；其次分析物质的种类(盐、单质、盐、氧化物、酸)；第三分析各选项，符合以上规律的符合题意。13. 解析：选A。A项可以一步实现：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；B项中CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2；C项中NaNO3不

19、能与其他物质反应生成NaCl；D项中CuO不能通过一步反应得到Cu(OH)2。14. 解析：选B。B项中，反应物是CO和Fe3O4，没有单质参加反应，因此该反应肯定不是置换反应。15. 解析：选C。A项中C元素化合价从24、Fe元素化合价从30；B项中Na元素化合价从01、H元素化合价从10；C项中无元素发生化合价变化；D项中变价元素为Cu和O。16. .A错，H2、D2、T2不属于同素异形体；漂白粉是混合物，B错；CO2不是非电解质，C错，D对。17. 盐酸是混合物，A错；B对；蛋白质不是纯净物，石灰石是电解质，C错；硫酸钡是电解质，D错。18. 一氧化碳和二氧化氮是不成盐氧化物，A错；过氧

20、化钠不是碱性氧化物，氧化铁和氧化铜都是酸性氧化物，B错；次氯酸是弱酸，C错；D对。19. 溶液颗粒直径小于1nm，A错；胶体粒子不能通过半透膜，B错；C对；氯化铁溶液呈黄褐色，D错。20. 石炭酸和水银是纯净物，错；错，聚苯乙烯是混合物；对；不对，因为结构不确定是否想相似，对，选D。21. A，铁与氧气在点燃的条件下反应；BCD都不能直接化合生成。22. 考点:离子方程式的书写. 分析:A.金属氧化物能溶于酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子；B.NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；C.二氧化硫足量，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；D

21、.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨.解：A.氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故A正确；B.NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故B错误；C.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：ClO+H2O+SO2=SO42+2H+Cl，故C错误；D.氨水为

22、弱碱不能溶解氢氧化铝，0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为Al3+NH4+4OH+SO42+Ba2+=BaSO4+NH3H2O+Al（OH）3，故D错误；故选A.点评:本题考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征和规律，从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度中等.24. 【解析】A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液显碱性，NO3-、SO42-、K+、Na+之间不反应，可以大量共存，A正确；B.澄清石灰水显碱性，HCO3-不能大量共存，B错误；C.铁与

23、稀硫酸反应后的溶液中有亚铁离子，亚铁离子与CO32-不能大量共存，C错误；D.空气中NO极易被氧气氧化为NO2，不能大量共存，D错误，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查物质或离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、Cl

24、O-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。25. 【解析】某溶液中含有NH、SO、SiO、Br-、CO、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2, SO可以被氯气氧化为硫根离子；SiO和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br

25、被氯气氧化为溴单质；CO和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。则反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+,错误；有胶状物质硅酸生成，正确；有二氧化碳气体产生，二氧化碳为无色无味气体，正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为措红色，正确；共发生了氯气氧化SO、Br-2个氧化还原反应。氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，正确，答案选B。【考点定位】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用【名师点晴】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。

26、在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，需要具体问题具体分析。27. 【解析】Ca(HCO3)2与NaOH溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O，正确；NaHCO3与澄清石灰水以物质的量3:2进行反应，符合离子方程式，正确；Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O，不符合，错误；NH4HCO3与澄清石灰水以物质的量1:1反应离子方程式为NH4 +HCO3-+Ca2+2OH=2H2O+CaCO3+NH3,以物质的量2:1反应的离子方程式为2HCO3-+2OH+Ca

27、2=2H2O+CaCO3+CO32-,不符，错误；答案选D。考点：考查离子方程式的意义和与量有关的离子方程式。28. 【解析】无色溶液中，Fe3黄色不存在，向该溶液中加入铝粉只放出氢气，说明是强酸或强碱溶液，在碱环境中，H和NH4 不存在，Al3与OH反应不能大量共存，只能有Ba2，CO32-与Ba2生成沉淀不能大量共存，溶液中的离子共有4种，若为酸环境，H和NO3-与铝反应不生成氢气，则NO3-不存在，CO32-、OH与H反应不能大量共存，溶液中的离子有H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl共5种离子，答案选C。考点：考查离子共存29. 【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形

28、式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO+H2OHC O+OH-故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少重系数“1”，NaHCO3+Ba(OH):2=BaCO3+NaOH+H2O，其离子反应方程式 H CO3+Ba:2-+OH-=BaCO3+H2O，故正确考点：考查离子反应方程式正误判断。31. 考点:阿伏加德罗常数. 分析:A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为1价来分析.解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的

29、量，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=0.6mol，即0.6NA个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大.33. 【解析】A、1分子甲烷含有10个电子，则0.1 mol甲烷含有

30、的电子数为NA，A正确；B、碳酸根溶于水水解，则1L0. Imol/LNa2CO3溶液中含有的CO数目小于0.1NA，B错误；C、1LPH=1的硫酸溶液中 氢离子的浓度是0.lmol/L，其中含有的H+激为0.1Na, C错误；D、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为介于0.1Na和0.2NA之间，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数

31、关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。三是注意物质的组成特点、化学键以及氧化还原反应中电子的转移等。34. 【解析】A、Na2O2与水反应制O2中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成0.25molO2转移电子数为0.5NA，故A错误；B、N2和CO的物质的量未知，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，11.2L HCHO气体的物质的量为=0.5mol，分子数约为0.5NA，故C正确；D、二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不能完全反应，1mo

32、lSO2与足量的O2反应，转移的电子数少于2NA，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。36. 试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容重瓶不能用于溶解固体，错误；C. NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4C1,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170 的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。考点：考查化学实验基本操作与评价。38. 【解析】A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯

33、等仪器中称量，错误。B.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应使溶液显浑浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误。C.检验溶液中是否含有NH的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了 NH3原溶液中含有NH，正确。D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误。考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。39. 试题分析：、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性

34、氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。40. 解析：仔细观察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化学式，可知1 mol Al2(SO4)3可电离出3 mol SO,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都电离出1 mol SO。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其SO的物质的量之比恰好为113，加入过量BaCl2，生成的沉淀

35、质量之比为113。所以三种溶液的物质的量浓度相同41. 解析：利用溶质不变原理，稀释前H2SO4的物质的量等于稀释后溶液中的H2SO4的物质的量来找关系式。稀释前，n(H2SO4)=0.3 molL10.1 L+0.25 molL10.3 L=0.105 mol 稀释后，c(H2SO4)=0.21 molL1 c(H+)=0.21 molL12=0.42 molL1 42. 解析：n(NaOH)= =0.1 mol c(NaOH)=0.1 molL1取出的10 mL溶液的物质的量浓度等于原1 L溶液的物质的量浓度。43. 解析：根据阿伏加德罗定律，两储气瓶中气体的物质的量相等，即n (C2H4)=n (C2H2)+n (C2H6)，可进一步判断两储气瓶中的碳原子数相等，而原子总数不相等。C正确，B错误。因C2H2和C2H6的混合比例不确定，C2H2和C2H6的混合气体的质量和密度都不确定，故A、D错误。44. 解析：标准状况下的V L CO2所含氧原子的物质的量为2 mol，含相同氧原子数的H2O的物质的量为 mol，其质量为 mol18 gmol1。45. 解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸