高一期中复习试卷（辅导）

1、1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O3某同学对一无色透明溶液进

2、行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl4某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL5 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D16在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH4

3、，另一个装有NH3，两者相同的是A原子的总数B氢原子的个数C分子个数D质量7用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中A只有B一定有、可能有C一定有和D可能有和8下列反应的离子方程式正确的是A与稀盐酸反应：B与稀硝酸反应：C与溶液中反应：D与溶液中反应：9下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是ABCD10. 下列说法正确的 （ ）A常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子 B每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA C同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比 D元素从化合态变为游离态（即单质）时

4、，一定发生还原反应 11铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ）A被还原的H2SO4质量为9.8g B被还原的H2SO4质量为19.6g C生成SO2在标准状况下的体积为11.2升 D反应过程中转移了0.2NA个电子12在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AH、K、HCO3、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO313以下转化不能通过一步反应实现的是 （ ）ASiO2SiF4 BAl2O3Al(OH)3 CFeFeCl2

5、 DNaNaOH 14(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3+常

6、用的15（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D： E： N： 。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： 。试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。16（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D所示的变

7、化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B 、C 、D 、E 。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 。17(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。18（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。