未知方程式的书写PPT学习教案

1、会计学1 未知方程式的书写未知方程式的书写 专题讲解：未知方程式的书写 例1：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合， 得到含FeCO3的浊液，生成的FeCO3离子方程式是 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体 表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 Fe2 2HCO3 FeCO3CO2H2O 4 FeCO36H2OO24Fe(OH)34CO2 第1页/共17页 未知方程式书写的一般方法未知方程式书写的一般方法 分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒； 判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应； 如果：是如果：是 有

2、升必有有升必有 降降添加微添加微 粒粒 升降相等升降相等 配平部分配平部分 微粒微粒 电荷守恒元素守恒电荷守恒元素守恒 配平反应配平反应 如果：否如果：否 电荷守恒元素守恒电荷守恒元素守恒 配平反应配平反应 遵从氧化还原反应规律遵从氧化还原反应规律 遵从复分解反应规律遵从复分解反应规律 【注意注意】：配平电荷守恒：配平电荷守恒 元素守恒的反应微粒需在原元素守恒的反应微粒需在原 溶液中大量存在；溶液中大量存在； 生成物微粒间不能再反应生成物微粒间不能再反应 第2页/共17页 专题讲解：未知方程式的书写 例2：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生

3、。 生成CuCl的离子方程式是 H2O+2Cu2+2Cl+SO32 = 2CuCl+SO42+2H+ 第3页/共17页 分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒； 判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应； 是是 有升必有有升必有 降降添加微添加微 粒粒 升降相等升降相等 配平部分配平部分 微粒微粒 电荷守恒元电荷守恒元 素守恒素守恒配平配平 反应反应 例题：硫酸铜溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液， 加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。反应的离子方程式离子方程式 ： CuCu2+ 2+ + Cl + Cl =CuCl =CuC

4、l CuCu2+ 2+Cl +Cl + +SO SO3 32 2=CuCl+ =CuCl+SOSO4 42 2 降降1 1 升升2 2 2 2CuCu2+ 2+Cl +Cl + +1 1SO SO3 32 2=CuCl+SO =CuCl+SO4 42 2 CuCu、S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平 2 2CuCu2+ 2+ +2 2Cl Cl + +1 1SO SO3 32 2= =2 2CuCl+ CuCl+1 1SOSO4 42 2 氧元素守恒配平；左边少氧只能加氧元素守恒配平；左边少氧只能加1 1个水个水 H H2 2O O+2Cu+2Cu2+ 2+2Cl +2Cl +1SO +

5、1SO3 32 2=2CuCl+1SO =2CuCl+1SO4 42 2 氢元素守恒配平；右边加氢元素守恒配平；右边加2 2个个H H+ + H H2 2O+2CuO+2Cu2+ 2+2Cl +2Cl +1SO +1SO3 32 2=2CuCl+ 1SO =2CuCl+ 1SO4 42 2+ +2H 2H+ + 第4页/共17页 难点：难点： 微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度微粒观的建立：氧化还原、离子反应角度 第5页/共17页 分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒； 判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应； 是是 有升必有有升

6、必有 降降添加微添加微 粒粒 升降相等升降相等 配平部分配平部分 微粒微粒 电荷守恒元电荷守恒元 素守恒素守恒配平配平 反应反应 1、【2004年北京第27题.】将S与Cl2的水溶液充分反 应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 S S + Cl+ Cl2 2 = H= H2 2SOSO4 4 + HCl + HCl S + Cl S + Cl2 2= H= H2 2SOSO4 4+HCl+HCl 升升6 6 降降2 2 S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平 氢氧元素守恒配平；左边加氢氧元素守恒配平；左边加4 4个个H H2 2O O 1 1S + S + 3 3ClCl2 2= H= H

7、2 2SOSO4 4+HCl+HCl 1 1S + S + 3 3ClCl2 2= = 1 1H H2 2SOSO4 4+ +6 6HClHCl 4H 4H2 2O+O+1 1S + S + 3 3ClCl2 2= = 1 1H H2 2SOSO4 4+ +6 6HClHCl 第6页/共17页 分析题意，分析题意，确定一定正确的反应微粒和生成微粒；确定一定正确的反应微粒和生成微粒； 判断：判断：是否是氧化还原反应；是否是氧化还原反应； 是是 有升必有有升必有 降降添加微添加微 粒粒 升降相等升降相等 配平部分配平部分 微粒微粒 电荷守恒元电荷守恒元 素守恒素守恒配平配平 反应反应 2、铜屑放入

8、稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 CuCu + = Cu+ = Cu2+ 2+ Cu + Cu + H H2 2O O2 2 = Cu = Cu2+ 2+ 升升2 2 降降2 2 1 1Cu + Cu + 1 1H H2 2O O2 2 = Cu = Cu2+ 2+ CuCu元素守恒配平元素守恒配平 1 1Cu + Cu + 1 1H H2 2O O2 2 = = 1 1CuCu2+ 2+ 氧元素守恒配平；右边少氧只能加氧元素守恒配平；右边少氧只能加2 2个水个水 1Cu + 1H1Cu + 1H2 2O O2 2 = 1Cu = 1Cu2+

9、2+ + 2 + 2H H2 2O O 氢元素守恒配平；左边加氢元素守恒配平；左边加2 2个个H H+ + 2H2H+ + + 1Cu + 1H + 1Cu + 1H2 2O O2 2 = 1Cu = 1Cu2+ 2+ + 2 + 2H H2 2O O 第7页/共17页 3、SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧 酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气 ）的溶液在一定条件下反应，可生成一 种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023个电子转移时，该反应 的化学方程式是： 第8页/共17页 4、MnO2在H2O2分解反应中作催化 剂。若将适量MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中，MnO2溶

10、解产生Mn2 ，该反应的离子方程式是 第9页/共17页 5、取Fe2+的水溶液，调pH约为7， 加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝 色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I时，共转移3 mol电子，该 反应的离子方程式是 第10页/共17页 6、SO2可用于工业制溴过程中吸收 潮湿空气中的Br2，向生成物中先加 过量盐酸酸化，过滤后，取滤液再 加氯化钡溶液，最终出现白色浑浊 ，则吸收Br2的离子方程式是 第11页/共17页 7、一定条件下，向废水中加入 CH4O（甲醇），将HNO3还原成N2 。若该反应消耗32 g CH4O 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之

11、比是 第12页/共17页 3、SO HClOH SOClO 23242 22 4、MnO2H2O22H = Mn2 O22H2O 5、2Fe2 +3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2 6、SO2Br22H2O4H 2Br SO42 7、5:6； 5CH4O + 6HNO3=3N2+5CO2+13H2O 第13页/共17页 铝与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，3班有班有36人写错人写错 Al+3NaOH=Al(OH)3+3Na ； Al+2NaOH=Al(OH)2+3Na ； Al+3NaOH=Al(OH)3+Na ； 16人人 Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2； 5人人 没写没写5人人 2Al+2NaOH+2H2O=3 +2NaAlO2； 2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO； 4人人 其它其它6人人 思考：思考：如何快速、准确记忆所学的方程式？