湖北省武汉市高三四月调考理综试题(WORD版)

1、湖北省武汉市高三四月调考理科综合试卷武汉市教育科学研究院命制 湖北省武汉市2014届高三四月调考化学试题7下列说法不准确的是： A.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 B.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.电渗析法、离子交换法法中，只有后者能够应用于海水的淡化 D.我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类8.下列说法准确的是 A.用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 C.在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中9下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应

2、、乙为加成反应的一组是10.已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：xy=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正 确的是 A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存有离子键11在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)4P (s) +Q (g) H0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡是P的物质的量与起始时加入N的物质的 量的便能化关系如图所示。下列说法准确的是 A.平衡是N的转化率为5

3、0 B.当温度升高后，则图中450 C.若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大D.若在加入N,则反应体系中气体密度减小12.生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶 作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率 高，是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图 所示。下列相关说法准确的是A.、O2在C2电极上得电子，被氧化B、电子由C2极经外电路流向C1极C、每转移6D、C1极的电极反应式为13下列说法准确的是 A.向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl)增大，KsP (AgCl)增大 B.某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14a C. pH3的二元弱酸H2R溶

4、液与pH11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液中： D.相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4）由大到小的顺序是： 26.(13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得： 称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤 将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80c恒温加热24 ha 蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶 在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料 (1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示） (2)步骤的反应瓶材质可能是（填序号） A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯

5、(3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为 (4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中实行 (5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为 （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6 g固体，则该铁氧体的化学式为。 27.（14分） 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提升发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2

6、. 0.36 mol H2实行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g (1) SiCl4的平均反应速率为 (2)平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法准确的是 A.该反应在任何温度下可自发实行 B若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态 C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动 D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低 (3)下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填T1”、“T2”.,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长： 假设温度为T1时向该反应容器中同时加

7、入。(SiC14) =0.3 mol/L，c(H2) =0.3 mol/L,，c(N2) x mol/L, c (HCD 0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为 (4）该反应的原子利用率为 (5）工业上制备SiCl4的反应过程如下： 写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_ 28.（16分） 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物 (1)提出假设 猜想：白色不溶物可能为_ 猜想：白色不溶物可能为MgCO3 猜想：白色不溶物可能是碱式碳酸镁(2)定性实验 (3)定量实验：

8、 称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如下装置中： 实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_ 装置C的作用为_，若移除装置C会导致的值_（填“偏大”、“偏小”或“不变” (4）探究原理 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_ 250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中为（已知 36.（15分） 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源 (1)我国规定水质各种指标的主要要求为：a.不得

9、表现异色：b.不得有异味：C.水应澄清透明：d不得含有细菌和病毒。前两项指标能够利用活性炭的_作用来实现：后两项指标能够通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_（填操作名称）来实现 (2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2可用一定浓度的Y溶液实行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为，由此判断该地下水（填“符合”或“不符合”饮用水标准 (

10、3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是 A.将水加热煮沸 B.加入适量的Na3P04 C.加入过量的稀盐酸 D.将水通过磺化煤 (4)工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存有形式为H3ASO3的主要工艺流程如下 已知：a.亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3) b.亚砷酸盐的溶解性大于相对应的砷酸盐 请回答以下问题： 废气的主要成分为 写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：滤渣B的主要成分有写两种，用化学式表示）37.（15分） 亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂 (1)第一电离能：N O（填“”、“”或“”）；NO2的空间构型为 (2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为 (3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有个键：HNO2的酸性比HN03弱是因为 (4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的沉淀，可用于检验K的存有 基态的价层电子排布图为 用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是 金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为，则晶胞的体积V(晶胞） (1) A的名称为 (2) G中