鲁教化学必修一资料PPT学习教案

1、会计学1 鲁教化学必修一资料鲁教化学必修一资料 元素与物质的分类元素与物质的分类 问题探究问题探究一一 第1页/共92页 联想联想质疑质疑（本节的核心问题）（本节的核心问题） (1)110(1)110多种元素是如何构成几千万种多种元素是如何构成几千万种 物质的？物质的？ (2)(2)为了更好地研究物质的性质和用为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？什么样的标准分类？ (3)(3)各类物质之间具有怎样的关系？各类物质之间具有怎样的关系？ 第2页/共92页 交流交流研讨研讨 问题问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的找出组成元

2、素；由已找出的 元素重新组合成新的物质。元素重新组合成新的物质。 1)若只由一种元素组成，请写出其化若只由一种元素组成，请写出其化 学式。这一类物质属于单质还是属学式。这一类物质属于单质还是属 于化合物？于化合物？ 单质单质由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的状态称为该元素的游离态游离态） 第3页/共92页 2）若由两种元素组成化合物，先在下）若由两种元素组成化合物，先在下 面的两个表格中将能形成化合物的元素面的两个表格中将能形成化合物的元素 画上连线，并请写出其化学式。这一类画上连线，并请写出其化学式。这

3、一类 物质属于单质还是属于化合物？物质属于单质还是属于化合物？ 第4页/共92页 3）若由三种元素组成化合物，请写）若由三种元素组成化合物，请写 出其化学式。出其化学式。 NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH) CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2 第5页/共92页 由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的该元素的化合态化合态 化合物化合物

4、第6页/共92页 问题问题2 含碳物质的研究。含碳物质的研究。 C H 4 CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 CCO -4 0 +2 +4 化合价化合价 化学式化学式 第7页/共92页 小结小结 元素是物质的基本组成成分，物质都元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。是由元素组成的。 同一种元素可以自身组成纯净物同一种元素可以自身组成纯净物单质单质 不同种元素相互之间按照一定的规律不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物可以组成纯净物化合物化合物 由于元素可以按照一定的规律以不同的由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合，种类和不同的方式进行

5、组合， 因而因而110多多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。 第8页/共92页 迁移迁移应用应用 （对（对P32图的理解）图的理解） 元素按存在形态分为游离态和化合元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。物还可以按不同的标准分类。 同一种化合物按组成的元素、存在同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类形态、离解情况等可从不同角度分类 第9页/共92页 物物 质质 纯净物纯净物混合物混合物

6、 单质单质化合物化合物 金属金属 非金属非金属 氧化物氧化物 氧化物对应氧化物对应 的水化物的水化物 非金属氢化物非金属氢化物 盐盐 按金属离子按金属离子 按酸根离子按酸根离子 酸酸 碱碱 钠盐钠盐 钾盐钾盐 钙盐钙盐 盐酸盐盐酸盐 硫酸盐硫酸盐 碳酸盐碳酸盐 第10页/共92页 钠钠 元元 素素 钠单质钠单质 （游离态（游离态 ） 化合物化合物 （化合态（化合态 ） Na 氧化物氧化物 氧化物对应氧化物对应 的水化物的水化物 盐盐 Na2O、Na2O2 盐酸盐盐酸盐 硫酸盐硫酸盐 NaOH 碳酸盐碳酸盐 硝酸盐硝酸盐 磷酸盐磷酸盐 亚硫酸盐亚硫酸盐 硫化物硫化物 NaCl Na2SO4 Na

7、2CO3 NaNO3 Na3PO4 Na2S Na2SO3 钠家族 第11页/共92页 物质的分类物质的分类 问题探究问题探究二二 第12页/共92页 交流交流研讨研讨 五五 彩彩 缤缤 纷纷 的的 铜铜 世世 界界 绿色绿色 蓝色蓝色 紫红色紫红色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO 化化 合合 物物 氧化氧化 物物 盐盐 碱碱 单质单质 蓝色蓝色 白色白色 黑色黑色 CuSO45H2O Cu2O红色红色 第13页/共92页 根据化合根据化合 物的性质物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电在水溶液中或熔化状态下是否导电 问题问题1物质分类的依据物质分类的依据

8、物质是否由同一种分子组成物质是否由同一种分子组成 物质物质 纯净物纯净物混合物混合物 单质单质化合物化合物 酸、碱、盐酸、碱、盐 氧化物氧化物 电解质电解质 非电解质非电解质 溶液溶液浊液浊液胶体胶体 元素元素 是否由同种是否由同种 元素组成元素组成 被分散物质被分散物质 颗粒的大小颗粒的大小 ？ ？ ？ ？ ？ 第14页/共92页 问题问题2 单质、氧化物、酸、单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系碱、盐之间的关系 【预测预测1】 金属金属 酸酸 盐盐 非金属单质非金属单质 第15页/共92页 碱性碱性 氧化物氧化物 【预测预测2】 酸酸 酸性酸性 氧化物氧化物 水水 第16页/共92页 酸性

9、酸性 氧化物氧化物 【预测预测3】 碱碱 碱性碱性 氧化物氧化物 水水 第17页/共92页 【预测预测4】 酸酸 碱碱 盐盐 金属金属 碱性碱性 氧化物氧化物 指示剂指示剂 第18页/共92页 碱碱 酸酸 盐盐 非金属非金属 酸性酸性 氧化物氧化物 指示剂指示剂 【预测预测5】 第19页/共92页 盐盐 酸酸 盐盐 金属金属 碱碱 【预测预测6】 第20页/共92页 活动活动探究探究（分组实验并填表）（分组实验并填表） 金属单质：金属单质： Fe、 Zn 氧化物：氧化物： CaO、 CuO 酸（稀）：酸（稀）： HCl、 H2SO4 碱溶液：碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：盐溶液：N

10、aCl、 Na2SO4 、 、AgNO3、 、 CuSO4 、 、 CaCO3 第21页/共92页 反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论 酸能使石蕊试酸能使石蕊试 液变色液变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 酸能跟金属单质反应酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl = NaCl + H2O AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊紫色石蕊 试液变红试液变红 无色气体无色气体 黑色氧化铜解黑色氧化铜解 溶液变蓝色溶液变蓝色 白

11、色沉淀白色沉淀 试管发热试管发热 类别：指示剂类别：指示剂 类别：金属单质类别：金属单质 类别：氧化物类别：氧化物 类别：碱类别：碱 类别：盐类别：盐 类别：酸类别：酸 石蕊试液石蕊试液 金属金属 铁铁 氧化铜氧化铜 NaOH AgNO3 稀盐酸稀盐酸 第22页/共92页 反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论 碱能使石蕊试碱能使石蕊试 液变色液变色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 碱能跟某些金属单质反应碱能跟某些金属单质反应 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2

12、+Na2SO4 碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸性氧化物反应 碱能跟酸发生反应碱能跟酸发生反应 碱能跟某些盐发生反应碱能跟某些盐发生反应 无色酚酞无色酚酞 试液变红试液变红 黄绿色黄绿色 消失消失 无明显现象无明显现象 蓝色沉淀蓝色沉淀 试管发热试管发热 类别：指示剂类别：指示剂 类别：非金属单质类别：非金属单质 类别：酸性氧化物类别：酸性氧化物 类别：酸类别：酸 类别：盐类别：盐 类别：碱类别：碱 酚酞试液酚酞试液 Cl2 CO2 H2SO4 CuSO4 氢氧化钠氢氧化钠 第23页/共92页 金属金属 碱性氧化物碱性氧化物 碱碱 非金属非金属 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 盐盐 用简图表示单质、氧

13、化物、用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系酸、碱、盐之间的转化关系 讨论讨论 1 第24页/共92页 讨论讨论 2给物质分类有何意义？给物质分类有何意义？ 认识一类物质认识一类物质 制备物质制备物质 鉴别物质鉴别物质 提纯物质提纯物质 第25页/共92页 胶体胶体 问题探究问题探究三三 第26页/共92页 联想联想质疑质疑 ？ 第27页/共92页 交流交流讨论讨论 1.分散质分散质 2.分散剂分散剂 3.分散系分散系 被分散成微粒的物质被分散成微粒的物质 。 分散质分散到另一种物质分散质分散到另一种物质 中，中， 这种物质这种物质（另一种物质）（另一种物质）叫分散剂。叫分散剂。

14、由分散质和分散剂构成的混合物由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。统称为分散系。 第28页/共92页 4、几种常见的分散系、几种常见的分散系 分类分类 依据：依据： 根据分散系中分散质根据分散系中分散质 粒度大小进行分类。粒度大小进行分类。 浊液浊液胶体胶体溶液溶液 1 0 0 n m 1nm 分散质分散质 粒度大小粒度大小 分散系分散系 类别类别 第29页/共92页 5、胶体的性质、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射。胶体中分散质微粒对可见光散射。 丁达尔现象丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，能在胶体当可见光束通过胶体时，能在胶体 中形成一条明亮的中形成一条明亮的“光路光路”。

15、原因：原因： 应用：应用：区别溶液和胶体。 区别溶液和胶体。 定义：定义： 第30页/共92页 电泳电泳：胶体中的分散质微粒在直流：胶体中的分散质微粒在直流 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。同种电荷。 第31页/共92页 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）下形成沉淀析出。（适用于液溶胶） 能使胶体聚沉的方法：能使胶体聚沉的方法： 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶

16、体 聚沉聚沉： 第32页/共92页 （1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水；）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化；）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程）土壤胶体中离子的吸附和交换过程 ， 保肥作用。保肥作用。 6.胶体的用途：胶体的用途： 第33页/共92页 小结：小结： 三种分散系的比较三种分散系的比较 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体浊液浊液 分散质粒分散质粒 子的直径子的直径 外观外观 分散质微粒分散质微粒

17、能否透过滤能否透过滤 纸纸 能否透过能否透过 半透膜半透膜 稳定性稳定性 1nm 1nm100nm100nm 均 一 、 透均 一 、 透 明明 较均一较均一 透明透明 不均一不均一 不透明不透明 分 子 、 离分 子 、 离 子子 分子集合体分子集合体 高分子高分子 大量分子的大量分子的 集合体集合体 能能能能不能不能 能能不能不能不能不能 稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定 第34页/共92页 根据化合根据化合 物的性质物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电在水溶液中或熔化状态下是否导电 物质是否由同一种分子组成物质是否由同一种分子组成 物质物质 纯净物纯净物混合物混合物 单质单质化合物化

18、合物 酸、碱、盐酸、碱、盐 氧化物氧化物 电解质电解质 非电解质非电解质 溶液溶液浊液浊液胶体胶体 元素元素 是否由同种是否由同种 元素组成元素组成 被分散物质被分散物质 颗粒的大小颗粒的大小 概括概括整合整合 第35页/共92页 普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修） 第二章第二章 第二节第二节 电解质电解质 第36页/共92页 电解质的电离电解质的电离 问题探究问题探究一一 第37页/共92页 在水溶液中或熔化状态下是否导电在水溶液中或熔化状态下是否导电 化合物的另一种分类方法化合物的另一种分类方法 物质物质 纯净物纯净物混合物混合物 单质单质化合

19、物化合物 酸、碱、盐酸、碱、盐 氧化物氧化物 电解质电解质 非电解质非电解质 溶液溶液浊液浊液胶体胶体 元素元素 ？ 第38页/共92页 【问题问题1】下列哪些物质能导电？】下列哪些物质能导电？ 一、电解质的电离一、电解质的电离 铁铁 氯化钠晶体氯化钠晶体 盐酸盐酸 铜铜 氯化钠溶液氯化钠溶液 稀硫酸稀硫酸 锌锌 硝酸钾晶体硝酸钾晶体 烧碱固体烧碱固体 铝铝 硝酸钾溶液硝酸钾溶液 烧碱溶液烧碱溶液 金金 酒精酒精 大理石大理石 第39页/共92页 为什么上述物质的溶液具有导电性？为什么上述物质的溶液具有导电性？ 问题问题 探究探究 金属能导电金属能导电 金属内部有自由移金属内部有自由移 动的带

20、负电的电子动的带负电的电子 定向迁移定向迁移 盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液 NaCl溶液能导电溶液能导电 溶液中也有自由溶液中也有自由 移动的带电微粒移动的带电微粒 定向迁移定向迁移 第40页/共92页 物质中有阴阳离子就能导电吗？物质中有阴阳离子就能导电吗？ 质疑质疑 在水分子作用下或受热时，晶体中在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离这个过程就叫做电离 。 电离与通电与否无关。电离与通电与否无关。 电离电离 第41页/共92页 电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 HCl=H+Cl- Na

21、OH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- 第42页/共92页 练习练习 书写电离方程式：书写电离方程式： HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2 电解质电解质 非电解质非电解质 酸酸 碱碱 盐盐 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 第43页/共92页 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应 问题探究问题探究二二 第44页/共92页 对电解质的初步了解对电解质的初步了解 电解质是具有特定性质的化合物电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电）（在水溶液或熔融状态下能导电） 酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能

22、导电）（其水溶液或熔融物能导电） 酸、碱、盐能发生电离酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）（在水溶液中或熔融状态下） 电解质溶液的导电能力与自由离子浓度电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。大小成正比。 知识知识 回顾回顾 第45页/共92页 电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质溶液间的反应与离子有何关系？ 电解质在水溶液中反应的本质是什么？电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题问题 思考思考 第46页/共92页 实验实验 观察观察 将将 Ba(OH)2 溶液滴入溶液滴入 含有石蕊含有石蕊 的稀硫酸的稀硫酸 中中 现象现象1现象现象2现象现象3 电流计电流计 指针读指

23、针读 数由数由_ 到到_ 溶液颜溶液颜 色由色由_ 变变_ 有有 _ 生成生成 大大 小小 红红 紫紫 白色沉定白色沉定 第47页/共92页 问题问题 探究探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质 第48页/共92页 问题问题 讨论讨论 硫酸与硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是溶液中所

24、含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH- 溶液由红变紫溶液由红变紫 ，即溶液酸性，即溶液酸性 减弱，证明减弱，证明H+ 和和OH-结合生结合生 成了水成了水 白色难溶白色难溶 物是物是Ba2+ 与与SO42-结结 合生成的合生成的 BaSO4沉沉 淀淀 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反 应的实质是溶液中的应的实质是溶液中的H+ 、SO42- 、Ba2+、OH-相相 互结合生成了水（难电互结合生成了水（难电 离物）和离物）和BaSO4沉淀（难沉淀（难 溶物）溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自

25、由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应离子参加了化学反应 。 第49页/共92页 问题问题 迁移迁移1 请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质： NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应 NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是： 本质特点是：本质特点是： OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀沉淀 ； 溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。 第50页/共92页 问题问题 迁移迁移2 请说明下列反应实质：请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸

26、的反应溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是：本质特点是： H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质 第51页/共92页 问题问题 迁移迁移3 请说明下列反应实质：请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是：本质特点是： CO32-与与 H+结合生成碳酸，结合生成碳酸， 碳酸分解为碳酸分解为H2O和和CO2气体气体 溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物

27、质难电离的物质和挥发性物质 第52页/共92页 小结小结1 溶液中的离子间发生反应后，有难电离溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成物（水）或难溶物或易挥发物生成 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。酸、碱、盐发生复分解反应的条件。 电解质在水溶液中电解质在水溶液中 能发生反应的条件能发生反应的条件 第53页/共92页 小结小结2 离子反应离子反应 电解质溶液间的反应实质是离子间电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；的反应，即反应有离子参加； 在化学上我们把有离子参加的反应在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；叫做离子反应； 离子反应是化学反

28、应中的一种；离子反应是化学反应中的一种； 它有相应的书写方式，即离子方程式。它有相应的书写方式，即离子方程式。 第54页/共92页 离子方程式离子方程式 问题探究问题探究三三 第55页/共92页 问题问题 讨论讨论1 电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质，真实地反映电解质溶液反应的实质， 而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式的化学反应方程式。 什么是离子方程式？什么是离子方程式？ 第56页/共92页 基本原则：基本原则： 问

29、题问题 讨论讨论2 如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？ 要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水）离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中；方程式中； 要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律； 要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则 。 第57页/共92页 问题问题 讨论讨论3 酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？ 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐）

30、（四强酸、四强碱、易溶盐） 单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式； 单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）四种酸四种酸常见碱常见碱 硝酸盐硝酸盐氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐 钠盐钠盐钾盐钾盐 第58页/共92页 基本步骤基本步骤方法方法1 写出反应物写出反应物 在水溶液中的在水溶液中的 电离方程式；电离方程式； 判断能结合判断能结合 成沉淀、水、成沉淀、水、 气体的离子；气体的离子； 写出离子方写出离子方 程式程式 并配平。并配平。 NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- H+OH-=H2O NaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42-

31、 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl- CO32-+2H+=CO2+H2O 第59页/共92页 写出化写出化 学方程式学方程式 改写化改写化 学方程式学方程式 写出离写出离 子方程式子方程式 基本步骤基本步骤方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 Ag+ + NO3 - + K+Cl-= AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl 第60页/共92页 离子方程式的含义离子方程式的含义 问题问题 解决解决1 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl B

32、a2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应 可溶性可溶性 钡盐钡盐 可溶性可溶性 硫酸盐硫酸盐 只生成硫酸只生成硫酸 钡沉淀钡沉淀 第61页/共92页 知识知识 迁移迁移 将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式 请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：两个化学方程式： Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O 第62页/共92页 问题问题 解决解决2 离子反应的应用离子反应的应用 1、检验离子的存在、检验离子的存在 【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 在待测液在待测液

33、（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的 基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl- 第63页/共92页 2、判断离子能否共存、判断离子能否共存 离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存 【例】【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- B

34、a2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH- （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 第64页/共92页 课堂练习课堂练习 1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式： Ba(NO3)2溶液中加溶液中加Na2SO4溶液：溶液： 铁屑加入铁屑加入CuSO4溶液中溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同、将下列离子方程式改写成两个不同 的的 化学反应方程式：化学反应方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 第65

35、页/共92页 普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修） 第二章第二章 第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂 第66页/共92页 【问题探究问题探究1】 氧化还原反应氧化还原反应 1、什么是氧化还原反应？、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？、氧化还原反应的本质是什么？ 第67页/共92页 交流交流研讨研讨 写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价 NaCl与与AgNO3 溶液反应：溶液反应： H2还原还原 CuO： Zn与与CuSO4 溶液反应：溶液反应： NaCl+AgNO3 =

36、AgCl+NaNO3 H2+CuO = Cu+H2 O Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 +1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 第68页/共92页 小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法 化学反应化学反应 依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应氧化还原反应 有有化合化合 价变化价变化 非氧化还原反应非氧化还原反应 无无化合化合 价变化价变化 第69页/共92页 Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH) 2 Fe+Cu

37、SO4 = Cu+FeSO4 练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？ CaCO3=CaO+CO2 高温 2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合 分解分解 置换置换 复分解复分解 第70页/共92页 化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系 小结小结 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 分解反应分解反应化合反应化合反应 置换反应置换反应 第71页/共92页 交流交流研讨研讨 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 化合价降低化合价

38、降低 氧化还原反应氧化还原反应 第72页/共92页 交流交流探究探究 问题问题在氧化还原反应中，元素的化合在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化价为什么会发生变化 ？ 氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质 Zn CuSO4 溶液溶液 Cu C Cu e-e- G e- e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 失去失去1 2 e- ，化合价升高，化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 得到得到1 2 e- ，化合价降低，化合价降低 发生还原反应发生还原反应 第73页/共92页 小结小结 化合价升降是氧化还原反应的标志；化合价升降是氧化还原反应的标志； 氧化还原反应的实质是电子转移氧化还

39、原反应的实质是电子转移 ； 失失e- 化合价升化合价升高高 发生发生氧氧化反应化反应 得得e- 化合价降化合价降低低 发生发生 还还原反应原反应 第74页/共92页 做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧下列化学反应中，哪些属于氧 化还原反应？为什么？化还原反应？为什么？ 哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素

40、的具体物质。 第75页/共92页 交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的 化合价化合价降低降低 的的反应物反应物 所含元素的所含元素的 化合价化合价升高升高 的的反应物反应物 第76页/共92页 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？ 做一做做一做 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂

41、 非氧化还原反应 第77页/共92页 交流交流探究探究 从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高 发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性 得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低 发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性 使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质 第78页/共92页 交流交流探究探究 元素的化合价与物质的元素的化合价与物质

42、的 氧化性、还原性关系氧化性、还原性关系 演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+红色 KMnO4Mn（无色无色 ） +7+2 KI I2 （棕红）（棕红） -10 最高价最高价 只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化剂可作氧化剂 最低价最低价 只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂 第79页/共92页 小结小结 含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。又有还原性。 第80页/共92页 做一做做一做 O2、Cl2、 HNO3、浓浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2O2 在一般情况下，下列物质在化学反应中在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂？是氧化剂，还是还原剂？ 第81页/共92页 迁移迁移应用应