2017-2018学年高中化学 3.3原子晶体与分子晶体课件 鲁科版选修3(共41张PPT）

1、第三节第三节 原子晶体与分子晶体原子晶体与分子晶体 了解金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体和了解金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体和 分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶 体和分子晶体的区别。体和分子晶体的区别。 学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的 方法。方法。 1 2 共价键是指成键原子之间靠共价键是指成键原子之间靠_形成的化学键；形成的化学键； 按原子轨道重叠方式分为按原子轨道重叠方式分为_键和键和_键；按键；按_ _在成键原子之间的位置，分

2、为极性键和在成键原子之间的位置，分为极性键和_ 键。键。 分子之间存在一种电性作用力，这种作用力称为分子之间存在一种电性作用力，这种作用力称为_ _，它比化学键弱得多。，它比化学键弱得多。 1 2 共用电子对共用电子对 共用共用 电子对电子对非极性非极性 范德范德 华力华力 原子晶体的概念原子晶体的概念：相邻原子间以：相邻原子间以_相互结合形成的相互结合形成的 具有具有_结构的晶体，叫原子晶体，又称共价结构的晶体，叫原子晶体，又称共价 晶体。晶体。 构成原子晶体的微粒构成原子晶体的微粒：_。 原子晶体内微粒间的作用力原子晶体内微粒间的作用力：_。 笃学笃学一一原子晶体原子晶体 1. 共价键共价

3、键 空间立体网状空间立体网状 2 原子原子 3 共价键共价键 原子晶体的物理性质原子晶体的物理性质 (1)原子晶体中，各原子间均以共价键相结合，原子晶体熔原子晶体中，各原子间均以共价键相结合，原子晶体熔 化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大，化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大， 破坏它需要很高的温度，所以熔点都很高。对结构相似的破坏它需要很高的温度，所以熔点都很高。对结构相似的 原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的 熔点越高。熔点越高。 (2)硬度大，不导电，难溶于一般溶剂。硬度大，不导电，难溶于一般溶剂

4、。 典型的原子晶体典型的原子晶体 (1)金刚石晶体：在金刚石晶体中，每个碳原子被周围金刚石晶体：在金刚石晶体中，每个碳原子被周围_ 个碳原子包围，以共价键跟个碳原子包围，以共价键跟_个碳原子结合形成个碳原子结合形成_ _，其，其CCC夹角为夹角为_，每个碳原子都采取，每个碳原子都采取 _杂化。杂化。 4 5 4 44个共个共 价单键价单键109.5 sp3 1 分子晶体的概念分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力结合形成的晶：分子间通过分子间作用力结合形成的晶 体，称为分子晶体。体，称为分子晶体。 分子晶体中存在的微粒分子晶体中存在的微粒：_。 粒子间的作用力粒子间的作用力：_。 分子晶体的物

5、理性质分子晶体的物理性质 由于分子晶体中相邻分子靠由于分子晶体中相邻分子靠_相互吸引，相互吸引， 因此分子晶体有熔点因此分子晶体有熔点_、硬度、硬度_，易升华的特性。，易升华的特性。 笃学二笃学二分子晶体分子晶体 1. 2 3 4 分子分子 分子间作用力分子间作用力 分子间的作用力分子间的作用力 低低小小 典型的分子晶体典型的分子晶体 (1)所有所有_，如水、硫化氢、氨、甲烷等。，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 (2)部分部分_，如卤素，如卤素(X2)、氧、氧(O2)、硫、硫(S8)、氮、氮 (N2)、白磷、白磷(P4)、碳六十、碳六十(C60)等。等。 (3)部分部分_，如，如CO2、SO2、S

6、O3、P4O6、P4O10 等。等。 (4)几乎所有的几乎所有的_，如，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、 H2SO3等。等。 (5)绝大多数绝大多数_，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖 等。等。 5 非金属氢化物非金属氢化物 非金属单质非金属单质 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 有机物的晶体有机物的晶体 分子晶体的结构特征分子晶体的结构特征 (1)如果分子间作用力只是范德华力如果分子间作用力只是范德华力 分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有 _个紧邻的分子。个紧邻的分子。 (2)分子间还有其他作用力

7、分子间还有其他作用力 水分子之间的主要作用力是水分子之间的主要作用力是_，在冰的晶体中每个水，在冰的晶体中每个水 分子周围只有分子周围只有_个紧邻的水分子。个紧邻的水分子。 (1)每个每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的分子周围离该分子最近且距离相等的CO2有有 _个。个。 (2)每个晶胞中有每个晶胞中有_个原子个原子(4个个CO2分子分子)。 6 12 氢键氢键 4 7 12 12 分子晶体能否导电？在什么条件下可以导电？分子晶体能否导电？在什么条件下可以导电？ 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶体熔化由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶体熔化 成的液体，都没有带电荷

8、的离子存在，因此，分子晶体以成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子晶体以 及它熔化成的液体都不导电。分子晶体溶于水时，水溶液及它熔化成的液体都不导电。分子晶体溶于水时，水溶液 有的能导电，如有的能导电，如HCl溶于水；有的不导电，如溶于水；有的不导电，如C2H5OH溶溶 于水。于水。 8 如何理解冰融化为水时密度增大？如何理解冰融化为水时密度增大？ 在冰的晶体中，每个水分子周围只有在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，个紧邻的水分子， 由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键跟共价键一样由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键跟共价键一样 具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心

9、的每个水分具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分 子与四面体顶角方向的子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排个相邻水分子相互吸引，这一排 列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的 空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分 解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。 9 石墨晶体属于原子晶体吗？石墨晶体属于原子晶体吗？ 提示提示如下图所示，石墨晶体是层状结构。层内的碳原子如下图所示，石墨晶体是层状结构。层内的碳原子

10、呈呈sp2杂化杂化(形成形成3个个键键)，形成平面六元环结构，层内原子，形成平面六元环结构，层内原子 的核间距是的核间距是142 pm，键角是，键角是120，相互作用是共价键；，相互作用是共价键； 层与层之间的距离为层与层之间的距离为335 pm，层间存在范德华力。，层间存在范德华力。 a石墨晶体结构模型石墨晶体结构模型 b石墨晶体的平面石墨晶体的平面 网状结构示意图网状结构示意图 【慎思慎思1】 金刚石与石墨可列表比较如下金刚石与石墨可列表比较如下 如何判断某晶体是原子晶体还是分子晶体？如何判断某晶体是原子晶体还是分子晶体？ 提示提示金属单质属于金属晶体，离子化合物属于离子晶体。金属单质属于

11、金属晶体，离子化合物属于离子晶体。 非金属单质和共价化合物是属于原子晶体还是分子晶体，非金属单质和共价化合物是属于原子晶体还是分子晶体， 可以从以下方面予以判断。可以从以下方面予以判断。 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。 原子晶体的微粒是原子，粒子间的作用是共价键；分子晶原子晶体的微粒是原子，粒子间的作用是共价键；分子晶 体的微粒是分子，粒子间的作用是分子间作用力。体的微粒是分子，粒子间的作用是分子间作用力。 (2)依据物质的分类判断。依据物质的分类判断。 常见的原子晶体有：单质：金刚石、晶体硼、晶体硅、常见的原子晶体有：单质：金刚石、晶体硼、

12、晶体硅、 晶体锗；化合物：晶体锗；化合物：SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等。等。 【慎思慎思2】 大多数非金属单质大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)， 气态氢化物、非金属氧化物气态氢化物、非金属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有、酸、绝大多数有 机物机物(除有机盐外除有机盐外)都是分子晶体。都是分子晶体。 (3)依据晶体的熔点判断。依据晶体的熔点判断。 原子晶体的熔、沸点很高，常在原子晶体的熔、沸点很高，常在1 000以上；而分子晶以上；而分子晶 体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低

13、温度。 (4)依据导电性判断。依据导电性判断。 原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体；分原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体；分 子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能够导电。子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能够导电。 (5)依据硬度和机械性能判断。依据硬度和机械性能判断。 原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆。原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆。 分子晶体、原子晶体熔沸点比较有哪些不同？分子晶体、原子晶体熔沸点比较有哪些不同？ 提示提示分子晶体的熔沸点高低与分子间的作用力有关。组分子晶体的熔沸点高低与分子间的作用力有关。组 成和结构相似的物质，相对分子质量越大，

14、熔沸点越高，成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高， 如熔沸点如熔沸点O2N2，HIHBrHCl。如果分子间存在氢键，。如果分子间存在氢键， 则其沸点一般要高于组成和结构相似的没有氢键的分子晶则其沸点一般要高于组成和结构相似的没有氢键的分子晶 体，如沸点：体，如沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3。组成和结。组成和结 构不相似的物质，相对分子质量接近，分子的极性越大，构不相似的物质，相对分子质量接近，分子的极性越大， 其熔沸点就越高，如熔沸点：其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。 晶体熔沸点的高低比较：晶体熔沸点的高低比较：对于分子晶体，一般来说，对对于分子晶体，一般来说，对

15、 于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，物质的熔沸点也越高。用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般对于原子晶体，一般 来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质 的熔沸点越高，硬度越大。的熔沸点越高，硬度越大。 【慎思慎思3】 原子晶体定义原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间 网状结构的晶体称为原子晶体。网状结构的晶体称为原子晶体。 常见的原子晶体常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、：金刚

16、石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、 碳化硅等碳化硅等 原子晶体的物理性质原子晶体的物理性质 原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中，原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中， 原子不遵循紧密堆积原则；原子晶体一般熔点都很高，硬原子不遵循紧密堆积原则；原子晶体一般熔点都很高，硬 度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价 要点一要点一 | 原子晶体原子晶体 1 2 3 键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。 另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。另外

17、原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。 特别提醒特别提醒：结构决定性质：原子晶体是由中性原子构成的，：结构决定性质：原子晶体是由中性原子构成的， 原子间通过共价键紧密地连接在一起。共价键的饱和性和原子间通过共价键紧密地连接在一起。共价键的饱和性和 方向性决定了原子晶体中每个原子的配位数是一定的，原方向性决定了原子晶体中每个原子的配位数是一定的，原 子的相对位置也是确定的，彼此连接形成稳定的空间立体子的相对位置也是确定的，彼此连接形成稳定的空间立体 网状结构。网状结构。 常见的几种原子晶体的结构常见的几种原子晶体的结构 (1)金刚石金刚石 金刚石晶体中每个碳原子以金刚石晶体中每个碳原子以s

18、p3 杂化和它紧邻的四个碳原子以共杂化和它紧邻的四个碳原子以共 价键相互结合。价键相互结合。 晶体硅的晶体结构跟金刚石相晶体硅的晶体结构跟金刚石相 近，即把金刚石中的碳原子换成近，即把金刚石中的碳原子换成 硅原子。硅原子。 4 (2)水晶水晶 SiO2晶体结构相当于将金刚石中的晶体结构相当于将金刚石中的C原子全都改换为原子全都改换为Si原原 子，同时在每两个子，同时在每两个Si原子中心联线的中间增添一个原子中心联线的中间增添一个O原子，原子， 在晶体中只存在在晶体中只存在SiO键，不存在键，不存在SiSi键和键和OO键。键。 原子晶体的熔点高低与其内部的结构密切相关：对结构相原子晶体的熔点高低

19、与其内部的结构密切相关：对结构相 似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大， 晶体的熔点越高。晶体的熔点越高。 特别提醒特别提醒：原子晶体共价键的强弱的比较：原子晶体共价键的强弱的比较： 一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能 越大，其熔、沸点越高。如：金刚石越大，其熔、沸点越高。如：金刚石碳化硅碳化硅晶体硅。晶体硅。 5 氮化硼氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、 耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒耐高温

20、等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒 间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是 ()。 A硝酸钠和金刚石硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶晶体硅和水晶 C冰和干冰冰和干冰 D苯和萘苯和萘 解析解析由题意知由题意知BN和和SiO2为原子晶体，熔化时同种晶体为原子晶体，熔化时同种晶体 类型克服的微粒间作用力相同。类型克服的微粒间作用力相同。 答案答案B 【例例1】 新型无机非金属材料大多属于原子晶体新型无机非金属材料大多属于原子晶体(具有熔点高、具有熔点高、 硬度大、强度大、耐腐蚀等性质硬度大、强度大、耐腐蚀等性质)。取材于新材料和。取材于新

21、材料和 新科技的这类试题意在扩大学生视野、考查分析和新科技的这类试题意在扩大学生视野、考查分析和 迁移能力，起点高、落点低是其命题特点。迁移能力，起点高、落点低是其命题特点。 关于关于SiO2晶体的叙述正确的是晶体的叙述正确的是 ()。 A通常状况下，通常状况下，60克克SiO2晶体中含有的分子数为晶体中含有的分子数为NA(NA 表示阿伏加德罗常数的数值 表示阿伏加德罗常数的数值) B60克克SiO2晶体中，含有晶体中，含有2NA个个SiO键键 C晶体中与同一硅原子相连的晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面个氧原子处于同一四面 体的体的4个顶点个顶点 DSiO2晶体中含有晶体中含有1

22、个硅原子，个硅原子，2个氧原子个氧原子 【体验体验1】 解析解析60克克SiO2晶体即晶体即1 mol SiO2，晶体中含有，晶体中含有SiO键物键物 质的量为质的量为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有每个硅原子、氧原子分别含有4个、个、2个未个未 成对电子，各拿出一个单电子形成成对电子，各拿出一个单电子形成SiO共价键共价键)，含，含4NA 个个SiO键；键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只 是硅氧原子个数比为是硅氧原子个数比为1 2。 答案答案C 分子晶体定义分子晶体定义：分子间通过分子间作用力构成的晶体称为：分子间通过分子间作用力构成的晶体

23、称为 分子晶体。分子晶体。 (1)构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子 间作用力。间作用力。 (2)原子首先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微原子首先通过共价键结合成分子，分子作为基本构成微 粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。粒，通过分子间作用力结合成分子晶体。 分子晶体的类别分子晶体的类别：多数非金属单质：多数非金属单质(除了金刚石、晶体硅、除了金刚石、晶体硅、 晶体硼、石墨等晶体硼、石墨等)、多数非金属氧化物、多数非金属氧化物(如干冰、如干冰、CO、冰、冰 等等)、非金属气态氢化物、非金属气态氢化物(如如NH3，CH4等等

24、)、稀有气体、许、稀有气体、许 多有机物等。多有机物等。 要点二要点二 | 分子晶体分子晶体 1 2 形成分子晶体的物质类别多数是共价化合物和非金属单质。形成分子晶体的物质类别多数是共价化合物和非金属单质。 分子晶体并不一定存在共价键，如稀有气体元素单质形成分子晶体并不一定存在共价键，如稀有气体元素单质形成 的晶体中只有范德华力。的晶体中只有范德华力。 常见的分子晶体的晶体结构常见的分子晶体的晶体结构 (1)碘晶体的晶胞是长方体，碘分子除了占据长方体的每个碘晶体的晶胞是长方体，碘分子除了占据长方体的每个 顶点外，在每个面上还有一个碘分子。顶点外，在每个面上还有一个碘分子。 (2)干冰：在分子晶

25、体中，因分子之间的相互作用通常不具干冰：在分子晶体中，因分子之间的相互作用通常不具 有方向性，因此分子晶体中的分子在堆积排列时会尽可能有方向性，因此分子晶体中的分子在堆积排列时会尽可能 利用空间而采取紧密堆积的方式，这与金属晶体和离子晶利用空间而采取紧密堆积的方式，这与金属晶体和离子晶 体的紧密堆积是相似的。体的紧密堆积是相似的。 (3)冰：冰晶体主要是水分子依靠氢键形成的，由于氢键具冰：冰晶体主要是水分子依靠氢键形成的，由于氢键具 有一定的方向性，中央的水分子与周围四个水分子结有一定的方向性，中央的水分子与周围四个水分子结 3 合，边缘的四个水分子也按同样的规律再与其他的水分子合，边缘的四个

26、水分子也按同样的规律再与其他的水分子 结合。结合。 氢键：具有方向性和饱和性，本质上与共价键的方向性氢键：具有方向性和饱和性，本质上与共价键的方向性 和饱和性不同。和饱和性不同。 方向性：方向性：XHY三个原子在同一方向上，原因是这样三个原子在同一方向上，原因是这样 的方向成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键的方向成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键 最强，体系更稳定。最强，体系更稳定。 饱和性：每一个饱和性：每一个XH只能与一个只能与一个Y原子形成氢键，原因原子形成氢键，原因 是是H的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、 Y原

27、子电子云的排斥。原子电子云的排斥。 冰晶体中存在氢键和范德华力，氢键的作用要强于范德冰晶体中存在氢键和范德华力，氢键的作用要强于范德 华力，因此冰晶体主要依靠氢键形成。华力，因此冰晶体主要依靠氢键形成。 分子晶体的物理性质分子晶体的物理性质 (1)由于分子间作用力很弱，分子晶体气化或熔融时，克服由于分子间作用力很弱，分子晶体气化或熔融时，克服 分子间的作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有分子间的作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有 较低的熔点和沸点，较小的硬度，有较强的挥发性。较低的熔点和沸点，较小的硬度，有较强的挥发性。 (2)由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体在固态由于

28、分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体在固态 或熔融状态时都不导电。或熔融状态时都不导电。 (3)不同分子晶体在溶解度上差别很大，并且同一分子晶体不同分子晶体在溶解度上差别很大，并且同一分子晶体 在不同的溶剂中溶解度也有很大的差别，如碘易溶于在不同的溶剂中溶解度也有很大的差别，如碘易溶于CCl4 等有机溶剂，不易溶解于水，分子晶体在溶剂中溶解情况等有机溶剂，不易溶解于水，分子晶体在溶剂中溶解情况 一般符合一般符合“相似相溶相似相溶”的经验性规律，非极性溶质一般能溶的经验性规律，非极性溶质一般能溶 于非极性溶剂、极性溶质一般能溶于极性溶剂。于非极性溶剂、极性溶质一般能溶于极性溶剂。 4 当下列物

29、质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和 所含化学键类型分别相同的是所含化学键类型分别相同的是 ()。 A氯化钠和氯化氢氯化钠和氯化氢 B二氧化碳和二氧化硅二氧化碳和二氧化硅 C四氯化碳和四氯化硅四氯化碳和四氯化硅 D单质铁和单质碘单质铁和单质碘 解析解析NaCl属于离子晶体，固态属于离子晶体，固态HCl属分子晶体，属分子晶体，A项不项不 正确；正确；CO2(干冰干冰)属于分子晶体，属于分子晶体，SiO2(水晶水晶)属于原子晶体，属于原子晶体， B项不正确；单质铁属于金属晶体，单质碘属于分子晶体，项不正确；单质铁属于金属晶体，单质碘属于分子晶体， D项不

30、正确；项不正确；SiCl4与与CCl4分子内均含极性共价键，形成的分子内均含极性共价键，形成的 晶体均是分子晶体，晶体均是分子晶体，C项正确。项正确。 答案答案C 【例例2】 在四种类型的晶体中，只有分子晶体中才存在分子，在四种类型的晶体中，只有分子晶体中才存在分子， 由分子构成的单质和化合物在固态时一定属于分子由分子构成的单质和化合物在固态时一定属于分子 晶体。晶体。 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()。 AC60汽化和汽化和I2升华克服的作用力相同升华克服的作用力相同 B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C氯化钠和氯化氢溶于水时，

31、破坏的化学键都是离子键氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D用做高温陶瓷材料的用做高温陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体固体是分子晶体 解析解析C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华 力；力；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高。中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高。 答案答案A 【体验体验2】 金刚石和石墨都是碳元素的单质，但是二者在某些物理性金刚石和石墨都是碳元素的单质，但是二者在某些物理性 质上却表现出较大的差异：金刚石是天然矿物中最硬的，质上却表现出较大的差异：金刚石是天然矿物中最硬的， 而石墨却比较软；金

32、刚石不导电，而石墨却能导电。请解而石墨却比较软；金刚石不导电，而石墨却能导电。请解 释其原因。释其原因。 金刚石与石墨表现出了性质上的差异，这主要还是两者在金刚石与石墨表现出了性质上的差异，这主要还是两者在 结构上不同。结构上不同。 物质硬度大小与晶体中所存在作用强弱相关，作用强，不物质硬度大小与晶体中所存在作用强弱相关，作用强，不 易发生形变，硬度就大；作用弱，容易发生形变，硬度就易发生形变，硬度就大；作用弱，容易发生形变，硬度就 小。在金刚石中，每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价小。在金刚石中，每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价 键结合，形成正四面体结构，键结合，形成正四面体结构，CC共价

33、键是一种很强的共价键是一种很强的 作用，不容易发生形变，因此硬度很大；碳原子所有价电作用，不容易发生形变，因此硬度很大；碳原子所有价电 子都参与成键，晶体中没有自由电子，所以不能导电。子都参与成键，晶体中没有自由电子，所以不能导电。 石墨晶体中，每个碳原子以三个石墨晶体中，每个碳原子以三个键与另外三个碳原子结键与另外三个碳原子结 合，在同一平面内形成无数并置的正六边形的环。平面与合，在同一平面内形成无数并置的正六边形的环。平面与 平面之间存在范德华力，它是一种很弱的作用，很容易发平面之间存在范德华力，它是一种很弱的作用，很容易发 生形变，因此石墨比较软；在每个碳原子上，都还有一个生形变，因此石

34、墨比较软；在每个碳原子上，都还有一个 价电子未参与成键，该电子所在的价电子未参与成键，该电子所在的2p轨道与碳原子形成的轨道与碳原子形成的 平面垂直，电子可以在同一平面内自由移动，相当于金属平面垂直，电子可以在同一平面内自由移动，相当于金属 中的自由电子，所以石墨可以导电。中的自由电子，所以石墨可以导电。 【案例案例1】氮化铝氮化铝(AlN)常做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态常做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态 下不导电，可知它属于下不导电，可知它属于 ()。 A离子晶体离子晶体 B原子晶体原子晶体 C分子晶体分子晶体 D无法判断无法判断 解析解析熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物，排熔化状态

35、下不导电的化合物必定是共价化合物，排 除是离子化合物的可能，又因为具有耐高温的性能，所以除是离子化合物的可能，又因为具有耐高温的性能，所以 必定是原子晶体。必定是原子晶体。 答案答案B 碳和硅位于元素周期表的同一主族，最外层电子数相同，碳和硅位于元素周期表的同一主族，最外层电子数相同， 化学性质也具有一定的相似性，如单质都可以和氧气发生化学性质也具有一定的相似性，如单质都可以和氧气发生 反应，分别生成氧化物反应，分别生成氧化物CO2和和SiO2。CO2和和SiO2都属于酸性都属于酸性 氧化物，可以与碱及碱性氧化物反应生成盐。但是，氧化物，可以与碱及碱性氧化物反应生成盐。但是，CO2 和和SiO2的物理性质却存在很大差异，可能的原因是什么？的物理性质却存在很大差异，可能的原因是什么？ 可能会认为的原因是：二者的组成和结构相似，相对分子可能会认为的原因是：二者的组成和结构相似，相对分子 质量越大，熔沸点越高。这样分析得出的结论与事实有一质量越大，熔沸点越高。这样分析得出的结论与事实有一 定的一致性，即定的一致性，即SiO2的硬度和熔沸点高于干冰，但并不能的硬度和熔沸点高于干冰，但并不能 解释解释CO