高一化学必修二元素周期表

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元元素周期律素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期表 一、元素周期表一、元素周期表 1 1、元素周期表的编制、元素周期表的编制 发明人：俄国化学家发明人：俄国化学家门捷列夫门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）（按相对原子质量从小到大） 现行：现行：按按核电荷数核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）从小到大（原子核所带正电荷数） 原子序数与原子结构关系：原子序数与原子结构关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 棱台型元素周期表棱台型元素周期表 扇形元素周期表扇形元素周期表 螺旋型周期表螺旋型周期表 （1）周期）周期 （横行）（

2、横行） 4 个个 长长 周周 期期 第第1周期：周期： 第第2周期：周期： 第第3周期：周期： 第第4周期：周期： 第第5周期：周期： 第第6周期：周期： 3 个个 短短 周周 期期 12 2种元素种元素 310 8种元素种元素 1118 8种元素种元素 1936 18种元素种元素 3754 18种元素种元素 5586 32种元素种元素 第第7周期：周期： 87118 32种元素种元素 2、周期和族、周期和族 族族 7主主 (A) 7副副 (B) A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族： 稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族： B , B ,B , B , B

3、, B , B 第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于 B 与与B中间中间 (2)纵行纵行（ 个个） 族族（16个个）18 N He LiBeBC H OFNe NaMgAlSiPSClAr 1-181-18 号元号元 素的素的 排布排布 A A A A A A A 0 1 2 3 问题讨论问题讨论 由由118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析 1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？ 2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？ 横行：电子层数相同横行：电子层数相同 纵行：最外层电子数相同纵行：最外层电子数相同(He除外除外) 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序

4、数最外层电子数主族序数最外层电子数 注：注： 元素位置元素位置 原子结构或原子序数原子结构或原子序数 周期：周期：7个个 短周期：短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期） 长周期：长周期：4个（第个（第4、5、6、7周期周期） 族：族：16个个 主族：主族：7个个 副族：副族：7个个 第第 族：族：1个个 0族：族：1个个 周期表周期表 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 （7个横行）个横行） （18个纵行）个纵行） 碱金属元素单质碱金属元素单质 RbRb 碱金属碱金属元素的原子结构元素的原子结构 思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构

5、有何异同？ 相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的_ 相同，相同， 都为都为_。 递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结 构中，构中， 依次增多，原子半径依次增多，原子半径 依次依次 。 最外层最外层电子数电子数 1 1 电子层数电子层数 增大增大 二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构-碱金属碱金属 碱金属碱金属 单质单质 颜色和状态颜色和状态 密度密度 g-3 熔点熔点 沸点沸点 Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347 Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9 K银白色，柔软银白色，柔

6、软0.8663.65774 Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688 Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4 根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？ 相似性：相似性： 递变性：递变性： 密度增大（密度增大（K 、Na反常反常 ）,熔点、沸点降低熔点、沸点降低 银白色柔软金属（银白色柔软金属（铯略带金色铯略带金色），），熔点较低熔点较低 金属钠的化学性质。金属钠的化学性质。 （1）Na、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧 钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧 ，紫色火焰紫色火焰，

7、黄色火焰黄色火焰 各各取取一小块一小块钾钾和钠和钠，擦干表面的擦干表面的煤油煤油后放在石棉网上后放在石棉网上 加热，观察现象。同钠与氧气的反应加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较比较 元素元素 条件条件现象现象产物产物结论结论 Li Na加热加热 燃烧，剧燃烧，剧 烈烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧， 更剧烈更剧烈 更复杂的氧更复杂的氧 化物化物KOKO2 2 Rb Cs 碱金属碱金属与与氧气氧气的反应的反应比较比较 Li Li到到CsCs， 随电子层数随电子层数 的递增，的递增， 还原性还原性（金金 属性属性）逐渐逐渐 增强增强。 加热加热 燃烧，燃烧， 较不剧烈较

8、不剧烈 Li Li2 2OO 接触空气接触空气 不加热不加热 剧烈剧烈 更复杂的更复杂的 氧化物氧化物 接触空气接触空气 不加热不加热 剧烈剧烈 更复杂的更复杂的 氧化物氧化物 总结总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂 钾与水反应钾与水反应钠钠与水反应与水反应 （2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比 钾钾钠钠 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小 球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动 滴入酚酞溶液呈红色，有微滴入酚酞溶液呈红色，有微 弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小 球、在水面上四处游

9、动球、在水面上四处游动 滴入酚酞溶液呈红色滴入酚酞溶液呈红色 元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K K RbRb CsCs 从从Li Li到到CsCs，随，随 电子层数的递电子层数的递 增，增，还原性还原性 （金属性）（金属性）逐逐 渐增强。渐增强。 会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸 对对 应应 的的 碱碱 和和 氢氢 气气 剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、 游、响、红游、响、红”现象现象 更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸轻微爆炸 总结总结:与水反应越来越与水反应越来越剧烈剧烈,对应碱的碱性越来

10、对应碱的碱性越来越强越强 4Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2 通式：通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 相似性：相似性： 递变性递变性(Li-Cs)： 失失e-能力增强能力增强 与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强与水或酸反应剧烈程度增强 碱性增强：碱性增强：LiOHNaOHKOHRbOHHBrO4HIO4 得电子能力减弱得电子能力减弱 氧化性（非金属性）减弱氧化性（非金属性）减弱 与氢气化合越来越难与氢气化合越来越难

11、 1.1.砹砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNO3 BC 2. X、Y是元素周期表第是元素周期表第A族中的两种元素，下族中的两种元素，下 列叙述中能说明列叙述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是强的是() AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比的氢化物的

12、沸点比Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来 C 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示 “北京人北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆 300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土 的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、 鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的

13、骨铲、骨片 等工具。再现等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、 望山听水、野猪生息的景象。那么望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年年”是怎是怎 样测出来的呢？样测出来的呢？ 通过测定遗迹里的一种碳原子通过测定遗迹里的一种碳原子碳碳14(14C)原原 子的数量来推断出的子的数量来推断出的 。 原子的构成： 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子（质子（Z Z） 中子（中子（N N） 构成原子的构成原子的 粒子粒子 电子电子 原子核原子核 质子质子中子中子 电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个 单位负电荷单位负电荷 1 1个质子带一个个

14、质子带一个 单位正电荷单位正电荷 不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31 -31 1.6731.6731010-27 -27 1.6751.6751010-27 -27 相对质量相对质量 1/1836 1/1836 1.007 1.007 1.008 1.008 1 1个个C-14C-14原子原子6 66 68 8 由下表可以得出哪些结论？由下表可以得出哪些结论？ 1、原子呈电中性，质子数、原子呈电中性，质子数=核外电子数（核外电子数（=核电荷数核电荷数=原子序数）原子序数） 2、原子的质量集中在原子核、原子的质量集中在原子核 3、质子和中子的质量几乎相同，相

15、对质量接近、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1 原子质量数：原子质量数：质子的相对质量取整数与中质子的相对质量取整数与中 子的相对质量取整数相加起来所得的数值，子的相对质量取整数相加起来所得的数值， 用表示。用表示。 结论：结论： 质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N） X A Z 元素符号元素符号 质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数） 表示：表示： 三、核素三、核素 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子（质子（Z Z） 中子（中子（N N） O8 16 2 2 2 离子所带电荷数离子所带电荷数 原子数原

16、子数 质量数质量数 质子数质子数 化化 合合 价价 数字的位置不同，所表示的意义就不同数字的位置不同，所表示的意义就不同 质量数质量数质子数质子数 微粒微粒 氯原子氯原子 硫离子硫离子 钠离子钠离子 3517 填表填表 中子数中子数电子数电子数 2312 32 3545 18 1817 10 1616 80 11 35 Br 80 35 三个概念三个概念 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的 一类一类原子原子的总称。的总称。 2 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。 3 3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同，、同位素：质