氧化还原反应 (4)

1、 知识回顾知识回顾 用双线桥表明电子转移的方向和数目用双线桥表明电子转移的方向和数目 （1）H2S+H2SO4(浓浓)=SO2+2H2O+S （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 写出下列反应的离子方程式，并用单线桥表写出下列反应的离子方程式，并用单线桥表 明电子转移的方向和数目明电子转移的方向和数目 （1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 1 1、根据活动性顺序判断 金属活动性顺序 金属的活动性越强，还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱。 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H

2、)、 Cu、 Hg、 Ag +2+2+3+2+2+2+3+ 、 、K CaNa M gAlZnFeCuFeAgH 减弱减弱 增强增强 还原性逐渐还原性逐渐 氧化性逐渐氧化性逐渐 四、氧化性、还原性强弱判断 非金属活动性顺序 非金属的活动性越强，氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。 22222 F 、Cl 、Br 、I 、S、P、C、Si、H 2 F 、Cl 、Br 、I 、S 氧化性逐渐氧化性逐渐 还原性逐渐还原性逐渐 减弱减弱 增强增强 2、根据化学方程式判断、根据化学方程式判断 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物

3、氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 氧化性：氧化性：AgNO3Cu(NO3)2 还原性：还原性：CuAg 1、根据反应式：、根据反应式： 2Fe3+2I- =2Fe2+I2 Br22Fe2+ =2Fe3+2Br- 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- B 2、现有下列三个反应：、现有下列三个反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl

4、3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若若FeCl2 溶液中含有溶液中含有I 杂质，氧化除去 杂质，氧化除去I 杂质可 杂质可 加入试剂加入试剂 ( ) A、Cl2 B、盐酸、盐酸 C、KMnO4 D、FeCl3 D 3、(1)铁钉浸入铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物溶液后，表面会附有红色物 质；铜丝浸入质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色溶液后，表面会附有银白色 物质。则在物质。则在Cu、Fe、Ag中，中， _的还原性最强；的还原性最强； 在在Cu2+、Fe2+、Ag+中，中，_的氧化性最强。的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为

5、棕褐色物质铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而，而 在盐酸中生成淡绿色溶液在盐酸中生成淡绿色溶液( FeCl2)。则在氯气分子。则在氯气分子 (Cl2)、氯离子、氯离子(Cl-)、 氢离子氢离子(H+)中，中， 具具 有氧化性，有氧化性，_的氧化性最强。的氧化性最强。 Fe Ag+ Cl2、H+ Cl2 3 3、根据产物的价态判断 不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价 态越高，其氧化性就越强。 2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS +3+2 氧化性：Cl2S 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子 的难易程度，与得失电子的多少无关。 4 4、根据反应的条件判断 与同一种还原剂

6、（氧化剂）反生反应， 反应越困难，其氧化性（还原性）越弱 H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI 阴冷下爆炸阴冷下爆炸 光照下爆炸或点燃光照下爆炸或点燃 高温高温 持续高温持续高温 氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2 4、下面三个方法都可以用来制氯气：、下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(气体气体)+O2=2Cl2+2H2O(气体气体) 2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A

7、O2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2 B 催化剂催化剂 5、在含有、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和AgNO3的溶液的溶液 中逐渐加入铜粉，被置换出来的是（中逐渐加入铜粉，被置换出来的是（ ）。）。 A.Cu B.Mg C.Ag D.O2 C 若加入的是铝粉，被置换出来的是什么？ 那么首先被置换出来的是什么？ 五、氧化还原反应的规律 1 1、先后规律 （1 1）同一氧化剂与多种还原剂混合， 还原性强的先被氧化。 （2 2）同一还原剂与多种氧化剂混合， 氧化性强的先被还原。 强强联合 2 2、价态规律 高

8、价氧化，低价还，中间价态两边转 Fe有三个价态： Fe Fe2+ Fe3+ 还原性氧化性 还原性 氧化性 4、根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、 又有还原性的物质是又有还原性的物质是 ( ) A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO3 C 5、下列微粒中，只有氧化性的是、下列微粒中，只有氧化性的是() S2 Fe2 Fe3 SH Na Mg A. B. C. D. C 3 3、电子守恒律 还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数 = =还原剂化合价升高总数 = =氧化剂化合 价降低总数= =转移电子总数 6、在、在xR2+ + yH+ +O2 =m R3+ + nH2O 的离子反应的离子反应 中，中，m 的值为的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、2n B 氧化还原反应方程式的配平 Cu+ HN