大兴一模练习

1、第i卷（共48分）可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 fe56 cu64 br805化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是a为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 b海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化c现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物 d生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2h2o+o2+4e-=4oh6用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是b检验k2co3中的k蓝色钴玻璃白磷红磷 a红磷、白磷着火点比较cl2浓h2so4nahco3粉末澄清石灰水d干燥cl2cn

2、ahco3分解7关于镁和铝的叙述正确的是 a镁、铝在常温下都能被氧气氧化 b镁、铝均须密封保存 cmgo和al2o3都是碱性氧化物 d镁铝合金的硬度比镁小8s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于s2cl2的说法错误的是 a为非极性分子 b分子中既含有极性键又含有非极性键 c与s2br2结构相似，熔沸点s2br2s2cl2 d与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2o= so2+3s+4hcl9下列叙述正确的是 ah2o、h2s随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 bfe(oh)3不溶于水不能通过化合反应直接得到

3、c只含一种元素的物质，可能为混合物 d物质b的饱和溶液降低温度时一定有b物质析出10x、y为短周期元素，x的原子半径小于y。则下列叙述正确的是 a原子序数y大于x bx元素的最高正价一定大于y元素的最高正价 c若x元素形成的单质是x2，y元素的单质一定是y2 d若x、y原子电子层数相同，y的失电子能力一定强于x 11常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ach3cooh分子可以存在于ph=8的碱性溶液中 b1mol/l氨水与0.5mol/l氨水中c(oh-)之比是2:1 c甲酸溶液和一定量naoh溶液恰好完全反应，溶液中c(hcoo-)c(na+) d等体积等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释至a m

4、l和b ml，稀释后溶液ph均为5，则ab1264g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成no和no2（不考虑生成n2o4）混合气体33.6 l（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是 ano的体积为28l b参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol c混合气体的平均相对分子质量约为43.3 d若生成的气体完全被水吸收，需要o2 22.4l第ii卷（本卷共60分）25. （16分）某有机化合物a因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为c10h12o2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答：（1）根据右图模型写出有机物a的结构简

5、式 。（2）1mola与足量的浓溴水反应最多可以消耗 molbr2。 有机物a不能发生的化学反应有（填序号） 。 加成反应 酯化反应 水解反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（3）满足下列条件的a的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应； 苯环上的一氯取代物有1种。c=cr1r2r3hc=or1r2c=or3ho+kmno4.（4）已知： . 一定条件 试剂qc10h6o6（含两个六元环） 试剂i一定条件ch3clphclkmno4onma 一定条件试剂w（c10h6o6）n 试剂i不可选用的是（填字母）_； ach3coona溶液 bnaoh溶液 cnahco3溶液

6、 dna2co3溶液 在上述转化过程中，步骤m n的目的是 ； 写出p生成q的化学方程式 ； 写出w的结构简式 。25（16分） （1） （2分） （2）2（1分） （1分） （3）2（2分） （2分） （4）a c（2分） 保护酚羟基，防止被kmno4氧化（2分） （2分） （2分）26（16分）x、y、z、w四种元素原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的金属元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，w元素的原子序数是x元素的2倍。 z单质可发生如下反应z +oh-= z2-+zo32- +h2o（未配平），m为z的最高价氧化物对应的水化物。请回答：（1）x与m的浓溶液反应必须加热，原因

7、是 。（2）关于y的有关叙述正确的是（填序号） 。 y单质是光导纤维的主要原料 y的气态氢化物比硫化氢稳定 y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体 y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸（3）工业生产单质x的原理是（用化学方程式表示） 。写出x的最高价氧化物的水化物与naoh溶液反应的离子方程式 。（4）在少量w单质与m的稀溶液反应后的溶液中，加入足量的h2o2，反应现象为 ，写出反应的离子方程式 。（5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gw单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500ml溶液，求所得溶液中金属离子的浓度 。26（15分）（1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分） （2）（2

8、分） （3）2al2o3 4al3o2（2分） al(oh)3+oh=alo2+2h2o（2分） （4）溶液由浅绿色变为黄色（2分） 2fe2h2o22h2fe32h2o（2分） （5）c(fe2+)=0.6mol/l（2分） c(fe3+)=0.4mol/l（2分）27（14分）a、b、c、d为含有相同电子数的分子或离子。通常状况下，d为无色液体。已知：a+b c+d c+d甲nacl 丙乙 丙 纯碱甲d请回答：（1）甲的电子式 。（2）工业应用上述反应制备纯碱。某活动小组根据此原理，将气体甲通入含c的饱和食盐水中制备丙，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 装置中反应的离子

9、方程式为 ；装置中所盛放的试剂是 ，装置中稀硫酸的作用 是 ；若将装置与装置中长导管下端相连接，优点是 。（3）c溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示） 。工业上生产c的反应是一个可逆反应，实际生产中，为提高原料的利用率，可采取的措施是 。27（15分） （1）（2分）（2）caco3+ 2h+ ca2+ co2+h2o（2分） 饱和碳酸氢钠溶液（2分） 吸收未反应的nh3（2分，答“防止倒吸”或“吸收co2”不给分） 增大气体与溶液接触面积，提高co2吸收率； （2分）（3）nh3+h2o nh3h2o nh4 + oh（2分） 通过冷凝把氨从合成塔出来的混合气中分离出来，余下未反应的

10、氮气和氢气的混和 气用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。（2分） 28（14分）下图表示各物质间的转化关系。已知a、 h为离子化合物，h晶体中阴、阳离子的个数比为2:1，常用作干燥剂；d、e为单质。f+d点燃ab水+ec水gh请回答：（1）写出反应的化学方程式 ； 已知b的燃烧热是1300kjmol-1，写出反应的热化学方程式 。（2）g和h的混合物俗称 ，在空气中易失效需密封保存，其原因（用化学方程式表示） 、 。（3）e和no2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取e和no2混合气体5l，当e所占体积分数分别为20、60，反应后气体的体积均为4l（所有气体体积在相同条件下测得）。写出生成的气态化合物的分子式 ，反应的化学方程式 。28（14分）（1）cac2+2h2o c2h2+ca(oh) 2（2分） c2h2(g)+ 5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l)；h=-1300kjmol-1（2分）（2）漂白粉（2