专题四质量守恒定律-【敲重点】备战2020年中考化学一轮复习之核心考点透析(解析版)

1、专题四质量守恒定律重点突破质量守恒定律1、氢氧化钠溶液和与硫酸铜CuS0 4(1)反响前称量时，应注意，氢氧化钠溶液不能与空气中的二氧化碳反响。(2)现象： 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色、天平保持平衡。(3)结论：反响前和反响后物质的质量相等 。2、盐酸与大理石1 图1中实验现象反响产生气泡，天平向右边偏(2)结论：有 _气体一生成，称量反响前和反响后物质的总质量不相等。(3)(4)(5)归纳：有气体参加或生成的反响，验证质量守恒定律时,容器必须密闭图2和图1装置上有何不同： _图1为不密闭容器，图2为密闭容器。图2中的实验现象： 产生大量气泡，气球膨胀，天平右偏。3、质量守恒定律的含义1

2、、质量守恒定律定义：参加化学反响的各物质的质量总和 等于反响后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意：1注意 各物质的质量总和，不能遗漏任一反响物或生成物；2 此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；3 正确理解 参加的含义，没有参加反响或者反响后剩余物质的质量不要计算在内。2、 适用范围：一切化学反响都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。3、实验验证：有气体 参加或生成的实验必须在 密闭容器里进行；4、理六不变:宏观：物质厂总质量不变;气体逸散到空气中参加反响的气体如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡生成的 I如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡没有

3、称量析做题。Q元素种类不变;质量不变;微观：原子种类不变;原子数量不变;.原子质量不变;两个一定变：物质的 种类；L分子种类； 两个可能变：分子 数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因即本质：从微观角度分析：化学反响的实质就是反响物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反响前后原子的 种类没变，原子的数目没有增减，原子的 质量没有变化，所 以化学反响前后各物质的质量总和必然相等。6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分1 以下表达不符合质量守恒定律的是A .在空气中加热 铜，生成氧化铜的质量为8gB 取20克石灰石于烧杯中再向其中

4、参加50克稀盐酸恰好完全反响，反响后烧杯中物质总质量为66.7 克C. 1g氢气与1g氧气恰好反响可生成 2g水D. 32g硫与32g氧气恰好反响可生成64g二氧化硫【答案】C【解析】A、反响的化学方程式为2Cu+O22CuO,参加反响的铜和生成氧化铜的质量比为128:160 = 4： 5，那么在空气中加热 铜，生成氧化铜的质量为8g,符合质量守恒定律，应选项错误。B、取20克石灰石于烧杯中再向其中参加50克稀盐酸恰好完全反响， 碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反响后烧杯中物质总质量可能为克，符合质量守恒定律，应选项错误。占燃C、 由2H2+O22H2O，氢气、氧

5、气、水的质量比为4: 32: 36 = 1: 8: 9, 1g氢气与8g氧气恰好反响可生成9g水，选项中说法氢气有剩余，不符合质量守恒定律，应选项正确。占燐D、 由S+O2SO2,硫、氧气、二氧化硫的质量比为32: 32: 64= 1 : 1 : 2,贝U 32g硫与32g氧气恰好反响可生成 64g二氧化硫，符合质量守恒定律，应选项错误。占燃2 .乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为A . 2、CO2B. 4、CO2C. 4、COD . 1、H2CO3【答案】B【解析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式，反响前碳、氢、氧原子个

6、数分别为 4、4、10,反响后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2,根据反响前后原子种类、数目不变，那么缺少4个碳原子和8个氧原子，观察选项，B选项正确，每个 X分子由1个碳原子原子和2个氧原子构成，那么物质 X的化学式为CO2, a= 4。3 .在化学反响2X+Y = 2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反响生成 2gW，那么生成Z的质量为A、 1gB. 6gC. 18gD. 28g【答案】D【解析】在化学反响 2X+Y = 2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反响生成 2gW，由质量守恒定律，参加 反响的X和Y的质量之和等于生成 W和Z的质量之和，那么同时生成 Z的质量为12g

7、+18g - 2g = 28g。4. 水电解过程中一定发生改变的是A .元素种类B .原子个数C .分子种类D .原子的质量【答案】C【解析】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变，那么元素的种类不变，应选项错误。B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的个数不变，应选项错误。C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子种类一定会发生改变，应选项正确。D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量不变，应选项错误。90在氧气中完5 .在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。一定质量的某物质甲相对

8、分子质量是全燃烧，消耗6.4 g氧气，同时生成 5.6 g 一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水，那么对甲的说法正确的选项是A 只含有碳、氢两种元素B 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.碳元素质量分数为 60%D假设相同质量的甲在 9.6 g氧气中完全燃烧，那么只生成二氧化碳和水【答案】DA说法不正确。【解析】A、从反响前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素,B、5.6g 一氧化碳中氧元素的质量为X100% = , 二氧化碳中氧元素的质量为00% = 3.2g , 水中氧元素的质量为X100% = ，根据质量守恒定律反响前后氧C.反响中甲和丁变化的质量比为1 ： 2

9、元素的质量不变，反响后氧元素的总质量为3.2g+3.2g+4.8g = ，所以反响物甲中含有氧元素,氧兀素的质量为11.2g - = 。 B说法不正确。C、5.6g 一氧化碳中碳元素的质量为X100% = , 氧化碳中碳元素的质量为,所以生成物中碳元素一共,根据质量守恒定律这与参加反响的甲中碳元素的质量相等，所以甲中碳元素2辰 的质量分数为 亠旦X100%= 40%, C说法不正确。丨盹丨16z590z= 3;1 9 VD、设甲的化学式为 CxHyOz，那么 X100%= 40%, x = 3;氧元素的质量分数为 II根据甲的相对分子质量12X3+y+16X3 = 90, z= 6 ;所以甲的

10、化学式为C3H6O3，燃烧的化学方程式为占燃C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O，所以甲和氧气反响生成二氧化碳和水时甲和氧气的质量比为90: 96,所以D说法正确。6 .将2.4 g镁在空气中燃烧，反响后固体的质量A .等于2.4 gB .大于2.4 gC .小于2.4 gD .无法确定【答案】B【解析】镁在空气燃烧，与氧气反响生成氧化镁，由质量守恒定律，参加反响的镁与氧气的质量之和等 于生成氧化镁的质量，将 2.4 g镁在空气中燃烧，反响后固体的质量大于2.4 g。nannirj的是 A 只含碳、氢元素B 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳，氢元素、可能含有氧元素D 无法确定【答案】 C

11、 【解析】水和二氧化碳反响生成淀粉和氧气，淀粉中的碳元素来自于二氧化碳，氢元素来自于水，因此 淀粉中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。2 .氢化钙与水反响的化学方程式为CaH2+2H2X+2H2 t以下说法中不正确的选项是A 氢化钙可用于枯燥多种气体B 氢化钙是一种燃料提供剂CX 的化学式为 CaOH 2D 氢化钙需要密封保存【答案】 A【解析】A、氢化钙不可用于枯燥氢气之外的气体，这是因为氢化钙能和水反响生成氢气，该选项说法 不正确；B、氢化钙能和水反响生成氢气，氢气具有可燃性，因此氢化钙是一种燃料提供剂，该信息是否正确；C、 反响前钙原子是1个，反响后应该是1个，包含在X中，反响前氢原子

12、是 6个，反响后应该是 6个, 其中 2 个包含在 X 中，反响前氧原子是 2 个，反响后应该是 2 个包含在 X 中，因此 X 的化学式是 CaOH 2，该选项说法正确；D、氢化钙能和水反响，因此需要密封保存，该选项说法正确。3在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法正确的选项是物质甲乙丙丁反响前质量 /g10反响后质量 /g待测8A 待测值为 B .此反响可表示为：丙+ 丁t甲D 甲一定是化合物【答案】D【解析】由表中数据分析可知，反响前后甲的质量减少了10g-3.2g = ，故是反响物，参加反响的甲的质量为;同理可以确

13、定丙是生成物，生成的丙的质量为8g- 4.8g = ; 丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g - 2.8g = 3.6g ;由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加 反响，故待测的数值为 。A、待测值为，应选项说法错误。B、该反响的反响物为甲，生成物是丙和丁，应选项说法错误。C、 反响中甲和丁变化的质量比为6.8g : 工:1 2，应选项说法错误。D、该反响的反响物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反响，甲是分解反响的反响物，一定是化合物， 应选项说法正确。4 构建化学根本观念是学好化学的根底，以下对化学学根本观现念的认识错误的选项是()A 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是

14、由碳元素和氧元素组成的B 微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子C.转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁D 守恒现：18g氢气和18g氧气反响，一定生成 36g水【答案】D【解析】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，该选项说法正确；C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，例如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成镁和氧气，该 选项说法正确；D、 18g氢气和18g氧气反响时，氢气过量，生成水的质量小于36g，该选项说法不正确。二.填空题(共1小题)5 汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因

15、，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的 CO和NOx转化为N2和C02。(1) 写出CO和NOx在 催化转化器中反响的化学方程式 ;(2) 假设x = 1, CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 ;(3) 假设x = 时，贝V NOx的化学式为 。【答案】2xCO+2NO x確化剂-N2+2xCO 2(2) 2: 12XCO+2NO N2+2xCO2。 N2O5;【解析】(1) CO和NOx在 催化转化器中反响的化学方程式为:故填：2xCO+2NO N2+2xCO2。(2) 假设x = 1, CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2: 1。故填：2:

16、1。(3) 假设x = 时，那么NOx的化学式为N2O5。故填：N2O5。三.实验探究题(共 1小题)6. ( 2021?衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： 先用天平称取质量为 m1的金属锡粉. 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2. 翻开容器，听到了空气进入容器发出的丝丝的声响，称量所得白色物质的质量为m3. 把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4(1) 根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化.(2) 罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=，于是提出了 参加反响的物质的总质量，等于反

17、响后产物的总质量的观点.(3 )后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定 律：.【答案】(1) 化学 ；(2) m4 - m2+m1 ;(3) 因为化学反响的过程是原子的重新组合过程，反响前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反响前后物质的总质量相等【解析】(1) 锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化；(2) 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2.把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，那么参加反响的气体的质量为

18、 m4- m2,生成白色物质的质量 m3= m4 - m2+m1;(3) 因为化学反响的过程是原子的重新组合过程，反响前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反响前后物质的总质量相等.1. 2021?黔西南州化学反响前后肯定没有发生变化的是原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。A .B .C .D .【答案】B【解析】化学反响前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，观察选项，2 . 2021?聊城逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是A .在同一化

19、合物中，金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价B .化学变化伴随着能量的变化，那么有能量变化的一定是化学变化C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，那么蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素D 催化剂的质量在反响前后不变，那么在反响前后质量不变的物质一定是该反响的催化剂【答案】C【解析】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素化合价是+1，该选项说法不正确；B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，那么蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，该选项说法正确；D、在反响前后质量不变的物质不一定是该反响

20、的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反响前后质量不变，但是氮气不是催化剂，该选项说法不正确。3 .2021?可南钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是A .碳酸钠B .硫酸钠C .碳酸氢钠D .氢氧化钠【答案】A【解析】A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确；B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反响物中不含有硫元素，该选项说法不正确；C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反响物中不含有氢元素，该选项说法不正确；D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反响物中不含有氢元素，该选项说法不正确。倦化剂4. 2021?盘锦在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反

21、响：4NH3+5O24X+6H 2O,那么X的化学式为A . N2B. NOC. NO2D . N2O【答案】B【解析】在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反响：4NH3+5O2 l.| 4X+6H20,根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，那么：反响前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反响后的原子为：氢原子 12个、氧原子6个，那么4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。5 . 2021?怀化将苯C6H6和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反响生成二氧化碳、水和X .已知反响前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反响前的质量/g

22、000反响后的质量/g00m那么以下有关说法正确的选项是)A . m等于B. X由碳、氧两种元素组成C . X由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3： 1【答案】B【解析】根据质量守恒定律，生成X 的质量为：3.9g+9.6g - 6.6g - = ,反响前各元素的质量:苯中碳兀素的质量为:=100%=,氢元素质量为:3.9g - = ，氧气中氧元素的质量为;反响后各元素的质量二氧化碳中碳元素的质量为:X100%=，氧元素的质量为:- 1.8g = ,水中氢元素的质量为:X100%= ，氧兀素质量为:- 0.3g = ,X中有碳元素和氧元素。观察发现，苯中碳元素的质量大于

23、二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断二氧化碳和水的分子个数比为：.一= 1: 1,44 18由计算可知，表中m的值为,生成的二氧化碳和水的分子个数比为 1:1,物质X由碳、氧元素组成； 因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知， C选项的判卜列说法止确的是)物质甲乙反响前质量/g303反响后质量/g16m6.2021?徐州甲、乙、丙、丁 4种物质在密闭容器中充分反响,断不正确。测得反响前后各物质的质量如下表所示。丙丁6 84 24A 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不

24、同B .乙一定是反响的催化剂C.参加反响的甲、丙的质量比- -定是7: 1D 甲、丁一定都是单质【答案】C30g - 16g= 14g，故是反响物，参加反响的质6g - 4g= 2g ; 丁是生成物，生成的质量为 24g【解析】由表中数据分析可知，反响前后甲的质量减少了 量为14g;同理可以确定丙是反响物，参加反响的质量为-8g= 16g ;由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。多变一的形式，属于化合反响，甲和丙两物质中的元A、该反响的反响物为甲和丙，生成物是丁，符合 素种类与丁元素种类相同，应选项说法错误。B、乙的质量不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参

25、加反响，应选项说法错误。C、 参加反响的甲、丙的质量比是14g : 2g= 7: 1,应选项说法正确。D、丁是化合反响的生成物，一定是化合物，应选项说法错误。7. 2021?攀枝花在密闭容器内进行某化学反响，测量反响前to、反响中t1、反响后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：T 甲=40%丙 F22% Z 21%T乙丙丁刁丙54%反响前M反响中ti反响后列说法错误的选项是A 该反响中，乙是反响物，丁是生成物Bt1 时刻，甲和丁的质量比为 5：7C.假设丙是Cu、丁是C02,那么甲、乙的化学计量数之比为2: 1D 假设反响前物质总质量为100g,如果再增加

26、20g甲，那么甲与乙可恰好完全反响【答案】 C40% - 0%= 40%,解析】由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前后甲的质量分数减少了故甲是反响物；反响后乙的质量分数为1 - 39% - 54% = 7%,乙的质量分数减少了21%- 7%= 14%;反1- 22%- 21%- 40%应后丙的质量分数增加了54% - 22% = 32%，丙是生成物；反响前丁的质量分数为=17%,丁的质量分数增加了 39%- 17%=22%,是生成物。A、该反响中，乙是反响物，丁是生成物，应选项说法正确。B、 t1时刻，参加反响的甲的质量分数为40%- 20% = 20%，参加反响甲和生成丁的质量比为

27、40% : 22%=20： 11；那么生成的丁的质量分数为 11%,甲和丁的质量比为 20%：11%+17%= 5： 7,应选项说法 正确。C、 假设丙是Cu、丁是CO2,反响物之一是氧化铜，参加反响的甲乙的质量比为40% : 14% = 80: 28, 氧化碳与氧化铜反响时符合此质量比,那么该反响是一氧化碳与氧化铜发生的反响,那么甲、乙的化学计量 数之比为 1：1,应选项说法错误。D、 假设反响前物质总质量为 100g，参加反响的甲乙的质量比为40% : 14%，如果再增加20g甲，贝U 60g : 21g = 40% : 14%，那么甲与乙可恰好完全反响，应选项说法正确。8 2021?上海一定量甲烷CH4在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比 可能为 A 1: 1: 2B 2: 1: 4C 2: 3: 6D 3: 1: 8【答案】 D【