怎样表示溶液的浓度呢？

1、怎样表示溶液的浓度呢？ 两杯糖水（或食盐水），怎么两杯糖水（或食盐水），怎么 确定哪一杯更甜（或咸）？确定哪一杯更甜（或咸）？ 溶质溶质B的质量的质量 溶液的溶液的质量质量 溶质溶质B B的质量分数的质量分数 = = B= mB m(溶液 溶液) 100% 100100 以单位体积以单位体积溶液溶液里所含溶质里所含溶质B B的的 物质的量物质的量 来来 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 cB= nB V液 液 常用单位：常用单位：mol/Lmol/L（molLmolL-1 -1） ） 表达式：表达式： 物理量物理量表示溶液组成的表示溶液组成的 定义定义: : 试一试试一试 40gNaOH配成配

2、成2L溶液，其溶液，其 物质的量浓度为物质的量浓度为_mol/L 58.5gNaCl配成配成1L溶液，其溶液，其 物质的量浓度为物质的量浓度为_mol/L 标准状况下，标准状况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，盐酸， 其物质的量浓度为其物质的量浓度为_mol/L 0.5 1 2 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸的硫酸 溶液溶液500mL,500mL,含硫酸的物质的量含硫酸的物质的量 为为_mol._mol. 10mol10mol的的HClHCl能配成能配成_L_L、 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸 1 5 注意注意 溶液溶液的

3、体积的体积溶剂溶剂的体积的体积 溶液浓度与所取溶液的体积大小溶液浓度与所取溶液的体积大小 无关无关 将将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ， 则则C=1mol/LC=1mol/L 将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，水中， 则则C=1mol/LC=1mol/L C(NaClC(NaCl)=)= n(NaCln(NaCl) ) V V( (溶液 溶液) ) C(NaClC(NaCl)=)= V V( (溶液 溶液) ) n(NaCln(NaCl) ) 若从若从1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出 20m

4、L20mL，则，则 C= 1mol/LC= 1mol/L 同体积、同物质的量浓度的不同溶同体积、同物质的量浓度的不同溶 液中，含溶质的物质的量相等液中，含溶质的物质的量相等 溶液浓度与所取溶液的体积大小溶液浓度与所取溶液的体积大小无无 关关 n= CV 250mL0.1mol/L250mL0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 含有溶质的物质的量含有溶质的物质的量 质量为质量为_ COCO3 32- 2-的物质的量为 的物质的量为_ 0.025mol0.025mol 0.05mol0.05mol 0.025mol0.025mol 2.65g2.65g NaNa+ +的物质

5、的量为的物质的量为 例1、85gNaNO3溶于水制成2L溶液， 所得溶液的物质的量浓度是为多少？ 解： mol molg g M m n NaNO NaNO NaNO 1 /85 85 3 3 3 Lmol L mol V n c NaNO NaNO /5 . 0 2 1 3 3 答答：所得溶液的物质的量浓度为：所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。 例2、2L 0.3mol/L的NaCl溶液中所含 的NaCl质量为多少克？ n NaCl=c NaClV=0.3mol/L2L =0.6mol m NaCl=n NaClM NaCl =0.6mol58.5g/mol =35.1g 解：解：

6、答答：所含：所含NaCl质量为35.1克。 例例3 3、配制、配制0.5mol/L0.5mol/L的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液200ml200ml， 需要胆矾（需要胆矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）多少克？）多少克？ n胆矾=C胆矾V =0.5mol/L0.2L =0.1mol m=n胆矾 M胆矾 = 0.1mol 250g/mol =25g 答：需要胆矾25克。 解：解： 1、0.3mol/L的Na2SO4 溶液2L中中 溶质的物质的量是多少？溶质溶质的物质的量是多少？溶质 质量是多少？质量是多少？ 练习作业：练习作业： C(B)C(B)和和(B(B) )的比较的比较 物质的量浓

7、度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数 概念概念 表达式表达式 单位单位 特点特点 CB= nB V溶液 溶液 mB B= 100 m溶液 溶液 一般不同一般不同 一般不同一般不同 溶质溶质B B的质量与溶液的质量与溶液 质量之比质量之比 以单位体积溶液里所含以单位体积溶液里所含 溶质溶质B B的物质的量来表示的物质的量来表示 溶液组成的物理量溶液组成的物理量 mol/L无单位无单位 相同相同 相同相同 溶液的质量相同溶液的质量相同,溶质的质溶质的质 量分数也相同的任何溶液量分数也相同的任何溶液, 所含所含m(溶质溶质) ， 但但n(溶质溶质) 。 溶液体积相同溶液体积相同,CB相同的相同

8、的 任何溶液中任何溶液中, 所含所含n(溶质溶质)_ 但但m(溶质溶质) 已知：某溶液中溶质的质量分数已知：某溶液中溶质的质量分数 为为、溶液的密度为、溶液的密度为(g/mL(g/mL),),溶质溶质 的摩尔质量为的摩尔质量为M(g/mol)M(g/mol)则该溶液的则该溶液的 物质的量浓度物质的量浓度c=c= mol/Lmol/L 物质的量浓度物质的量浓度C(B)C(B)与质量分数与质量分数的换算的换算 n（溶质） （溶质）= m(溶质)（g） M(g/mol) m(溶液 溶液)(g)(%) M(g/mol) cn(溶质 溶质) V 1000(mL/L)V(L)(g/cm3)(%) V 10

9、00 M 1000V M M(g/mol) 物质的量浓度物质的量浓度C(B)C(B)与质量分数与质量分数的换算的换算 1000（mL/L）(g/cm3)(%) M(g/mol) c= u计算计算HClHCl的质量分数为的质量分数为37%37%，密度，密度 为为1.19 g/cm31.19 g/cm3的盐酸中的盐酸中HClHCl的的 物质的量浓度物质的量浓度? ? 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 要点要点 1 1 配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器 2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤 3 3 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 4 4 练习练习 一定物质的量浓度溶液的

10、配制一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制如何配制200mL 200mL 、0.1mol/L0.1mol/L 的的NaClNaCl溶液？溶液？ 计算计算称量称量溶溶 解解 转移转移 冷却冷却 洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签 25 200mL 托盘天平托盘天平药匙药匙 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 注意事项注意事项： 使用前要调零使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归

11、零称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 专用仪器：专用仪器： 容量瓶容量瓶(容积固定容积固定) 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度 用途：用来配制用途：用来配制一定体积、一定体积、 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶溶解或稀释的操作不能在容量瓶 中进行中进行 不能存放溶液或进行化学反应不能存放溶液或进行化学反应 不能进行加热不能进行加热 l注意事项：注意事项： （检漏）（检

12、漏） 将烧杯中的将烧杯中的氯化钠氯化钠溶液转移到溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？应如何被转移到容量瓶中？应如何 处理处理 用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次，洗次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中涤液要全部转移到容量瓶中 l洗涤洗涤 向容量瓶中加入蒸馏水，向容量瓶中加入蒸馏水， 在在距离刻度距离刻度1 12cm2cm时时， 改用胶头滴管改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻滴加蒸馏水至刻 度线度线 l定容定容 1 1、若定容时不小心液面超过了刻度线，、若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗

13、？ 必须重新配制必须重新配制 2 2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充 水？水？ 不能不能 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状 液面低于刻线是因为还有液面低于刻线是因为还有 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 配制溶液时，哪些操作可配制溶液时，哪些操作可 能引起溶液浓度的误差能引起溶液浓度的误差 1. 1.天平的砝码上沾有其他物质或天平的砝码上沾有其他物质或 已生锈已生锈 2.2.试剂与砝码的左右位置搞错试剂与砝码的左右位置搞错 3.3.所配溶液未冷却至室温即转入所配溶液未冷却至室温即转入 容量瓶定容容量瓶定容 下列操作对溶液浓度造成的

14、误差？下列操作对溶液浓度造成的误差？ 偏高偏高 可能偏低可能偏低 偏高偏高 4.4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒 或未将洗涤液转入容量瓶或未将洗涤液转入容量瓶 5.5.溶解、转移、洗涤时有溶液流溶解、转移、洗涤时有溶液流 出容器外，使溶质减小出容器外，使溶质减小 6.6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗容量瓶在使用前，用蒸馏水洗 净，在瓶内有少量水残留净，在瓶内有少量水残留 偏低偏低 偏低偏低 无影响无影响 7.7.定容时加水过量越过刻度线，又定容时加水过量越过刻度线，又 取出部分溶液，使液面降至刻度线取出部分溶液，使液面降至刻度线 偏低偏低 8.8.定匀摇匀后，静止时发

15、现液面定匀摇匀后，静止时发现液面 低于刻度线，再加水到刻度线低于刻度线，再加水到刻度线 偏低偏低 9.9.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 偏高偏高 10.10.定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 偏低偏低 分析实验误差时，只要根据分析实验误差时，只要根据 c=n /V c=n /V ，围绕操作行为对，围绕操作行为对n n 、V V 的影响来分析的影响来分析 俯视俯视 仰视仰视 溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小 溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒稀硫酸，用量筒 量取量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓

16、的浓 硫酸硫酸，再用，再用 取蒸馏水取蒸馏水. 将将 缓慢注入到缓慢注入到 中中,并用并用 不断搅拌不断搅拌,待溶液待溶液 后后, 13.613.6 水水浓硫酸浓硫酸 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 冷至室温冷至室温 将溶液沿玻璃棒移入将溶液沿玻璃棒移入 中中,用少量用少量 蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤 和和 2-3次，次， 将洗涤液移入将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中 注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，时， 改用改用 小心加水至溶液液面最小心加水至溶液液面最 低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到将配好的溶液转移到 中并中并 贴好贴签贴好贴签

17、试剂瓶试剂瓶摇匀摇匀 胶头滴管胶头滴管 1-2cm1-2cm 容量瓶容量瓶 玻璃棒玻璃棒 烧杯烧杯 容量瓶容量瓶 计算计算称量称量溶溶 解解 转移转移 冷却冷却 洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签 思考练习题：思考练习题： 浓硫酸配稀硫酸时的不同及注意点： 若用98浓硫酸浓硫酸(=1.84g/cm3 )配制 250mL0.1mol/L的稀硫酸的稀硫酸，需怎样配制？与固体 配溶液的步骤和所用仪器上有何不同？ VH2SO4(aq) =25g 1.84g/cm3 =13.6mL 计算需浓硫酸的体积_mL 13.6 m(H2SO4) =0.25L1mol/L98g/mol =24.5g m H2

18、SO4(aq) =24.5g98% =25g 4.0.5mol/L4.0.5mol/L的的NaClNaCl溶液溶液250mL250mL，所含，所含 溶质的物质的量是多少？质量是溶质的物质的量是多少？质量是 多少克？溶质的微粒数分别是多少？多少克？溶质的微粒数分别是多少？ C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1 已知已知 NaNONaNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na3