盐类的水解教学设计

1、【使用时间】 第 周 第1 课时【编 制 人】袁庆霞【审核】高一化学组【编 号】 【主题】 盐类的水解 时间2015.11.5【教材分析】“盐类的水解”隶属人教版化学反应原理（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。在此之前，学生在初中阶段已经学习了中和反应，对盐溶液的性质有一定的了解；在高中化学必修一中学习了离子反应，已经掌握了离子反应（特别是复分解型）发生的条件以及离子方程式的书写，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识。在选修4，本章前两节内容中已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，和电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，都是平衡移动原理的具

2、体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质（溶液中C(H+ )，C(OH-）的相对大小)。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。【学情分析】本节课旨在指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。由于弱电解

3、质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生不容易很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系，因此需要借助实验使学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、本质。在本节课的教学中，我注意贯彻新课程的理念，采用启发、探究式教学方法让学生在学习过程中思维更加活跃，同时采用问题探究的模式层层推进课堂教学。通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。【教学目标】知识与技能： 1能够判断盐溶液的酸碱性，知道哪些盐在溶液中

4、发生水解。 2知道盐类水解的本质 过程与方法：（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。情感、态度与价值观目标： 学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。【教学重点】盐类水解的本质。【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。【教学课时】1【教学方法】实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。【教学过程】教师活动学生活动设计意图问题导入：生活中常用的盐除NaCl外，还有Na2

5、CO3、NaHCO3等。 NaCl主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？讲述：实验表明，强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中性。而溶液呈酸、碱性取决于溶液中（H+）和（OH-）的相对大小。提出问题：盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？将学生分成三组。对学生的分析作补充归纳总结：1 叫做盐类的水解。、盐类水解反应的实质（1）盐电离出的 和水电离出来的 结合生成 。（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。总结： 盐类水

6、解的规律无弱不水解；有弱才水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；越弱越水解；都弱都水解。课堂小结书面作业：P5963 1.2.4.（做在课本）；一、判断盐溶液的酸碱性(分组实验)，知道哪些盐在溶液中发生水解。1、选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验)2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型3、分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。结 论盐的类型强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐溶液的酸碱性酸性碱性

7、中性二、盐类水解的本质交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。梳理知识：1、盐类水解的定义2、盐类水解反应的实质填写表格： 盐类强碱弱酸盐弱碱强酸盐强碱强酸盐实例CH3COONaNH4ClNaCl能否水解能能不能引起水解的离子弱

8、酸阴离子弱碱阳离子无对水的电离平衡的影响促进水的电离促进水的电离无溶液的酸碱性碱性酸性中性课堂练习：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（ ） A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液课后反思：寻找规律：探究盐溶液的酸碱性形成对盐溶液酸碱性的规律性认识。探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因。充分调动学生学习的主动性。学会主动的发现问题、寻找规律、分析原因。引出“盐类水解的定义”巩固知识引出“盐类水解的条件和规律”对概念加深理解强化概念能够独立完成，巩固相关知识。使知识条理化。板书设计 第三节 盐类的水解一、盐类水解1、定义：2、实质: 破坏水

9、的电离平衡.3、规律： 有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；越弱越水解；都弱都水解。教学反思: 本节属于概念教学，盐的水解是中学化学十分重要的概念，也是高考热点。本节重点在于对盐类水解实质的学习。在进行最初的教学设计时，我摒弃常规思路，希望抛开课本本节安排思路的束缚，从本章的设计思想出发直入主题，运用平衡原理从影响水的电离开始，也就是从抑制、促进水的电离平衡的角度学习盐的水解。之所以这样设计，我感觉课本设置的探究实验可探究性不强，因为学生在前面的学习中，基本已经了解了常见盐溶液的酸碱性，故此我单方面认为他们的探究热情不会很高，另外考虑到由实验引入，可能会使学生过分注重水解的结果（溶

10、液酸碱性），而忽略了水解的实质（促进水电离）。经过试讲，和老师们的研讨，认为这种设计方案预设性太强，而且问题设置梯度大，针对性和指向性不强，而且需要较好的课堂掌控能力，这些对于学生和执教者（我）本身具有较大难度，而且这种从盐类水解本质讲起的教学思路对学生要求较高，而且不大符合学生的一般性认知规律（由现象到本质），经过深思熟虑，我决定改变原设计思路，结合课本知识安排顺序进行重新设计。 以上是经更改后的教学设计，本节按照常规思路，在实验探究的基础上，由盐溶液呈现不同酸碱性的现象入手，归纳盐的种类和盐溶液酸碱性规律，接着以典型案例氯化铵和醋酸钠为例，结合离子反应发生的条件，从离子相互作用角度讲解了强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性的实质原因，进而涉及到对水的电离的影响。本课时教学设计既依托课本有对课本有所改进：教师对学生分三组完成氯化铵、醋酸钠、氯化钠的水解分析，采取学生自主学习完成，最后教师点评，这种教学方式有利于培养学生独立分析、解决问题能力的培养，这种知识学习方式处于“学生最近发展区”。