高三化学上册期末试卷及答案解析

1、高品质文档高三化学上册期末试卷及答案解析高三化学上册期末试卷第卷 （选择题，共54分）一、选择题 ：（本大题共18小题，每小题2分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列晶体类型属于原子晶体的化合物的是:A 金刚石 B 干冰 C 石英 D 食盐2.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是:A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染D.牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出3.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.贝壳在醋酸

2、中溶解有气泡产生： CO32-+2H+= H2O+CO2B.在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：Ba2+ + 2 OH+ 2 H + + SO42 = BaSO4 + 2 H2OC. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClD. （NH4）2SO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42+Ba2+=BaSO44.在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是:A.实验室制乙烯 B.烧碱受热熔化C.过氧化钠溶于水 D.碘溶于四氯化碳5.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG定义为AG=lg 。常温下，在AG=12的某无色溶液中能大量共

3、存的离子组是:A.NH4+、Al3+、NO3-、I- B.K+、Na+、Cl-、AlO2-C.Mg2+、Na+、SO42-、Br- D.Na+、Fe3+、ClO-、NO3-6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 :过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A、 B、 C、 D、7 . 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是:A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8.下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，

4、既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 :A 苛性钠溶液 B 漂白粉 C 氯水 D 碘化钾9.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是:A 金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火B Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3C SO3与水反应生成H2SO4 ；SiO2也可以与水反应生成H4SiO4D 实验室用NaCl晶体与浓硫酸加热制备HCl；NaBr也可以与浓硫酸加热制备HBr10.含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，例如：X是S，m=2

5、，n=2，则这个式子表示为H2SO4，一般而言，该式中的m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中，酸性的是:A.HClO3 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.HMnO411.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是:A HF B H3O+ C NaH D H2O212.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是:（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOHA.全部 B.仅（4）（5） C.仅（1）（2）（3） D.除（5）以外13.

6、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是:A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24molC 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol14.在25101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = -3093.2 kJ/mol

7、4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；H = -2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是:A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低15. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为:A.8 B.12 C.24 D.6016.A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原

8、子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性的是:A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B17. 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为:A.0.1molL B.0.2molL-1 C.0.4molL-1 D.0.8molL-118.已知一个N2O3分子质量为aKg，一个N2O5分

9、子质量为bKg，若以氧原子质量为 作为相对原子质量的标准，则NO2的相对原子质量是:A B C D第卷 （非选择题 共64分）二、填空题：（本大题共4小题，共28分，把答案填在题中横线上）19.（4分）加热碳酸氢铵并使产物全部变成气态。（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2， 浓H2SO4增重n2g， Na2O2增重m2g.（设有关气体全部被吸收）则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为20.我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹，其化学式为Pb3O

10、4，回答下列问题：（1）（4分）Fe3O4若看作”混合氧化剂时可写成FeO Fe2O3， 若看作一种盐时又可写成Fe（FeO2）2.根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4，可以分别写成 和 。（2）（4分）Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗的HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气，试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式：和（3）（2分）若Pb3O4与硝酸发生如下反应：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，则由反应可推测PbO是 性氧化物，PbO2是 性氧化物。（填写碱性或酸性或中性）21.（4分）已知由NaHS

11、、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 。22.过氧化氢（H2O2）常被称为”绿色氧化剂，它和水一样是极弱的电解质，但它比水易电离。（1）（2分）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：（2）（5分）由于过氧化氢显弱酸性，请写出H2O2的电离方程式：在一定条件下它能同强碱作用生成正盐和酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：（3）（4分）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH- ，而使红

12、色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：三.实验题 （本大题共2小题，共21分，把答案填在题中横线上）23.由于Fe（OH）2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe（OH）2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）（3分）a电极材料为 ，其电极反应式为 .（2）（2分）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。（填字母）A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液（3）（4分）液体c

13、为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 .（4）（2分）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压C、适当缩小两电极间距离 D、适当降低电解液温度（5）（2分）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。24.随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越 高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器

14、的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。回答下列问题：（1）（1分）步骤中仪器A使用 （填序号）A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管（2）（3分）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 理由是（3）（3分）能否用水代替苯? （回答能或不能），理由是（4）（4分）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。四.计算题（本大题共2小题，共11分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）28.已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比

15、为41。现有49.7gCl2，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。（1）（2分）写出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）（3分）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。29 .（6分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸（=1.84 gcm3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。高三化学第一学期期中试卷命题竞赛卷参考答案一、选择题（本大题共18小题，每

16、小题2分，共36分）1.【解析】晶体类型判断，特别注意要求是化合物。【答案】C2.【解析】氯化铝溶液与小苏打溶液会发生双水解反应，其余现象均为生产和生活中的胶体知识现象。【答案】 A3.【解析】选项A，CaCO3是难溶于水的物质。选项C，碘化亚铁溶液中通入少量Cl2时，被氧化的是I-。选项D，忽略了NH4+与OH-的反应）【答案】B4. 【解析】A项只断共价键，B项只断离子键，D项没有化学键发生断裂.【答案】C5、 【解析】根据题意，在AG=12的某无色溶液中，即要求是溶液呈强酸性且不能有色离子，A项NO3-将I-氧化，B项的AlO2-在酸性溶液中不能存在，D项Fe3+显黄色。【答案】C6.

17、【解析】漂白原理分为氧化漂白（过氧化钠、次氯酸、臭氧等氧化剂）、化合漂白（二氧化硫）和吸附漂白（活性炭、硅藻土）【答案】A7. 【解析】SO2直接与氯化钡稀溶液不发生反应，而加入足量硝酸后，SO2被氧化而生成BaSO4沉淀；而加入足量氢氧化钠溶液后，生成BaSO3沉淀。【答案】A8. 【解析】漂白粉在空气中久置变质过程中发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（非氧化还原反应）； HClO=HCl+O2（氧化还原反应）【答案】B9. 【解析】选项B，Pb3O4中Pb的化合价是+2和+4，因此写成2PbOPbO2的形式是合理的；选项C，SiO2不溶于水；选项D，浓硫

18、酸把Br-氧化.【答案】A10.【解析】本题为信息题，要求学生通过读题，学会并理解所提供的信息，并且应用。各选项可表示为：A、ClO2（OH） B、SeO（OH）2 C、B（OH）3 D、MnO3（OH），所以答案为D。【答案】D11.【解析】H既可以显+1价，也可以显-1价（NaH），分别符合A族与A族元素的性质特征【答案】C12.【解析】Wg任何通式符合（CO）m（H2）n（m、n=0、1、2、3）的物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，【答案】D13.【解析】根据物质的量守恒，此题要求nNH4+=0.5mol，nK+=0.64mol，nCl-=0.

19、66mol，n SO42-=0.24mol. 则分别需要KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质的物质的量分别为0.64mol、0.02mol、0.24mol.【答案】D14.【解析】根据盖斯定律可知，两方程式合并后可得：P4（s）=4P（s）；H = -139.2 kJ/mol，从而可知由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低【答案】D15.【解析】此题要求有极强的观察能力和晶胞计算中有关拓展运用能力，应把钾原子周围的碳原子分成两类，即可得出答案。【答案】A16.【解析】由题意知：A+2e-A2-放出能量大，B+2e-B2-，放出能量小，故A的非金属性比B强，打掉C最外层1

20、个e-比打掉D最外层1个e-，外界提供的能量少，易知C的金属性比D活泼。由上分析较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A属于离子化合物的可能性。【答案】A17.【解析】根据等量的Al3+ 、Fe3+分别结合SO42-和OH-的物质的量为n SO42-=2nOH-【答案】B18.【解析】由题意知， （ ） 即为一个O的质量，（ ）即为一个NO2的质量，则根据相对原子质量的定义公式，NO2的相对原子质量应为【答案】A二、填空题（本大题共4小题，共28分）19.【解析】设有1 mol 碳酸氢铵分解，则生成1mol NH3、1molH2O 、1molCO2， 则 Na2O2增重m1g即为1mol

21、H2和1molCO的质量；浓H2SO4增重n1g，即为1mol NH3的质量；浓H2SO4增重n2g， 即为1mol NH3和1molH2O的质量；Na2O2增重m2g，即为1molCO的质量。【答案】n2 m1 m2 n120.【解析】（1）根据化合价规则和这种书写方法，即要求低价在前，高价在后且高价元素形成酸根，铅呈+4、+2价，故Pb3O4，可以分别写成2PbO PbO2和Pb2（PbO4）（2）盐酸不属于氧化性酸，与Fe3O4反应是非氧化还原反应，与Pb3O4反应时则为还原剂，被氧化为Cl2，Pb4+能被还原为Pb2+。（3）PbO反应生成盐，故为碱性氧化物。【答案】（1）2PbO P

22、bO2 和Pb2（PbO4）（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O（3） 碱； 酸21.【解析】：NaH的式量为24，Mg的式量也为24，故有：1w（NaH）w（S）=w（O），且w（NaH）：w（S）=24：32 所以 所以【答案】C22.【解析】（1）参照水的自偶电离方程式（2）参照多元弱酸的电离方程式和酸碱中和反应化学方程式（3）根据两位同学不同的解释，可采取往红色消失的溶液中滴加氢氧化钠，是否再显红色的方法进行判断。【答案】（1）2H2O2=H3O2+HO2-（2） H2O2=H+HO2- HO2-= H+O22- ；H2O2+ Ba（OH）2= BaO2+2H2O（3）可采取往红色消失的溶液中滴加氢氧化钠，是否再显红色的方法进行判断：若再显红色，则由于过氧化氢显弱酸性所致，甲同学的解释正确，；若不再显红色，H2O2具有强氧化性将酚酞氧化所致，乙两同