离子反应第2课时

1、第二节第二节 离子反应离子反应 第二课时第二课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 1：什么叫电解质？：什么叫电解质？ 2：应该如何理解电解质这一概念？：应该如何理解电解质这一概念？ 3：写出写出NaCl和和AgNO3的电离方程式的电离方程式。 复复 习习 1、如果往盛、如果往盛有有CuSO4溶液溶液的试管中滴的试管中滴加加BaCl2溶液溶液， 会出现什么会出现什么现象？现象？ 2、如果如果把把BaCl2溶液改为溶液改为NaCl溶液溶液，会出现同样的，会出现同样的 现象现象吗？为什么吗？为什么？ 3、写出上述两个反应的化学方程式，并分析反应的、写出上述两个反应的化学方程式，并分析反

2、应的 实质。实质。 一、一、离子反应离子反应 1、离子反应：、离子反应： 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应叫离子反应。叫离子反应。 2、离子反应方程式：、离子反应方程式： 用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。 例如例如： 前面反应可表示为前面反应可表示为Ba2+ + SO42- = BaSO4 电解质在水溶液中发生的反应均为离子反应电解质在水溶液中发生的反应均为离子反应 写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ C

3、u(NO3 3) )2 2 把把易易溶、易电离溶、易电离的物质改写的物质改写成离子形式成离子形式，其它，其它 的物质仍的物质仍用用化学式化学式表示。表示。 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤 写 改 只有可溶性的强电解质只有可溶性的强电解质 可以改写成离子形式可以改写成离子形式 删去方程式两边形式相同的离子删去方程式两边形式相同的离子 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2

4、Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - 整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数和原子个数和 电荷总数电荷总数是否是否相等相等 2Ag2Ag+ + + 2Cl + 2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl AgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl 删 查 注意检查两个守注意检查两个守 恒恒质量守恒、质量守恒、 电荷守恒电荷守恒 练一练：练一练： 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应： 1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H H+ + + OH + OH-

5、- = H = H2 2O O 2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 2 2、离子方程式的意义：不仅、离子方程式的意义：不仅表示一定物质间表示一定物质间 的某一个反应，而且表示所有同一类型的的某一个反应，而且表示所有同一类型的离离 子反应子反应。 3 3、离子反应的实质离子反应的实质：离子浓度降低的离子浓度降低的过程过程 1 1、中和反应的实质是酸电离出的、中和反应的实质是酸电离出的H H+

6、 +与碱电离与碱电离 出的出的OHOH- -结合生成水的过程。结合生成水的过程。 从上述方程式从上述方程式中你发现了什么问题？你能中你发现了什么问题？你能 说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？ 两种两种(或多种或多种)电解质溶液混合要电解质溶液混合要 能够发生离子反应的条件是什么能够发生离子反应的条件是什么? 试管中出现试管中出现 蓝色沉淀蓝色沉淀 OH 与 与Cu2 结合生成 结合生成 了难溶性的了难溶性的Cu(OH)2 溶液先变红，溶液先变红， 后褪色后褪色 OH 可使酚酞变红色， 可使酚酞变红色， OH 被 被H 中和后红 中和后红 色褪去色褪

7、去 试管中有气试管中有气 体产生，气体产生，气 球变大球变大 4 4、离子反应的条件、离子反应的条件 生成难生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）电离物质（弱酸、弱碱、水） 生成气体或易挥发的物质生成气体或易挥发的物质 生成难生成难溶物质溶物质 电解质电解质在水溶液中发生的复分解反应都属在水溶液中发生的复分解反应都属 于离子反应，所以离子反应发生的条件于离子反应，所以离子反应发生的条件是：是： 能够发生反应的离子不能大量共存！能够发生反应的离子不能大量共存！ 5 5、离子离子共存的判断共存的判断 同同一溶液中若离子间符合下列一溶液中若离子间符合下列任意任意一个条件就一个条件就 会发生离子反应会发生离

8、子反应，离子，离子之间便不能在溶液中大量之间便不能在溶液中大量共共 存存。 生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： 如：如：BaBa2+ 2+与 与COCO3 32- 2-、 、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2 2+ +与与SOSO4 42- 2-等 等 生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质： 如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2-、 、HSHS- -、 SOSO3 32- 2-、 、HSOHSO3 3- -等等 生成难电离物质：生成难电离物质： 如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32- 2-、 、S S2- 2-、 、SOSO3 32- 2-等 等生成生成弱酸；弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水 注意：注意：附加附加隐含条件的应用规律：隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中溶液无色透明时，则溶液中一定无有色一定无有色离子。离子。 常见的有色离子：常见的有色离子： C