宁夏六盘山市高二化学上学期第一次月考试题11070263

1、宁夏六盘山市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 cl-35.5 cu-64 fe-56 zn-65 mg-24一、选择题（每个选项只有一个正确答案。每题2分，共40分）1.下列说法中不正确的是a.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗b可将地下输油钢管与外加直流电源的

2、正极相连以保护它不受腐蚀c钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀d当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5mol ch4完全燃烧生成co2和h2o(l)，放出445 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是a2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h = +890 kjmol-1bch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h = +890 kjmol-1cch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h = -890 kjmol-1d1/2 ch4(

3、g) + o2(g) =1/2co2(g) +h2o(l) h = -890 kjmol-14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）a. 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e-nib. 电解后，电

4、解槽底部的阳极泥中只有cu和ptc. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等6.已知反应：101kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g) h221kj/mol稀溶液中，h+(aq)oh-(aq)h2o(1)；h57.3kj/mol。下列结论正确的是a. 碳的燃烧热大于110.5kj/molb. 的反应热为221kj/molc. 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold. 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量7.查资料知，目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫，防霉等领域。

5、含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧气，从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则已失效。（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的配方）下列反应式中与脱氧原理无关的是主要原料用量含碳4%的铸铁粉滑石粉食盐酒精80%20%4g适量下列反应式中与脱氧原理无关的是a. fe-2e-=fe2+ b. c+o2=co2c.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 d. 2fe(oh)3=fe2o33h2o8.某同学设计了种用电解法制取fe(oh)2的实验装置如图。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是a. 电源中a为正极， b为负极b. 电解池中

6、的电解液可以是naoh溶液但不能是nacl溶液c. a、b两端都必须使用铁作电极d. b电极发生的反应:2h2o+2e-=h2+2oh-9.关于原电池和电解池的叙述正确的是a原电池中失去电子的电极为阴极 b原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 d电解时电解池的阴极一定是阴离子放电10.乙醇电池比甲醇效率高出32倍且更安全。电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o下列说法正确的是aa极为电池的正极b电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6mol电子转移c电池正极的电极反应为：4h+o2+4e-=2h2od.电池工作时电流由a极沿导线经

7、灯泡再到b极11.25、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kjmol-1、285.8 kjmol-1、890.3 kjmol-1、2800 kjmol-1，则下列热化学方程式正确的是a. c(s)+1/2 o2(g) =co(g) h-393.5 kjmol-1b. 2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h+571.6 kjmol-1c. ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(g) h-890.3 kjmol-1d. 1/2c6h12o6（s）+3o2(g) =3co2(g) +3h2o(l) h-1 400 kjmol-112.如图所示，

8、杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高，b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低，b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低，b端高；为导体时，a端高，b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高，b端低；为导体时，a端低，b端高13.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都

9、为：o2+2h2o+4e-4oh- b以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh-3e-al(oh)3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol h-o键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol h-h键断裂时吸收热量为a.920kj b.557kj c.436kj d.188kj15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a. b.c. d.16.将h2s通入fecl3溶液

10、中，过滤后将反应液加入电解槽中电解（如下图所示）电解后的的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的h2s废气。下列有关说法正确的是a过滤得到的沉淀可能是fes和sb若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24l的氢气c可以用fe与外接电源的a极相连d与a极相连的电极反应为fe22e=fe317.铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2al+3ni2o3+9h2o= 2al(oh)3+6ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是a. 此电池的正极为ni2o3、负极为al，电池中的凝胶呈碱性。 b. 电池放电时，负极反应为al + 3oh- - 3e-= al(

11、oh)3 c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph升高 d. 电池充电时，阴极反应为2ni(oh)2 + 2oh- - 2e- = ni2o3 + 3h2o18.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作a.负极 b.阳极 c.正极 d.阴极19.关于以下装置的描述正确的是a.乙装置工作时，cuso4溶液中可能出现k+、znso4溶液中可能出现cl-b. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时，溶液中各生成1 mol znso4c. 取出盐桥，灯泡仍可发光d.甲、乙两装置中的总反应式不可能相同20.将含有0.4mol cu(n03)2 和0

12、.4 mol kcl 的水溶液1l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molcu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是a. 13.44 l b. 6.72 l c. 2.8 l d. 5. 6 l二、填空题（共49分）21.（15分）（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为 、 。（2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（3）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co(nh2)2。已知：2nh3（g）+co2（g）=nh2co2nh4（s）h =+l59.5kj/molnh2co2

13、nh4（s）=co（nh2）2（s）+h2o（g）h =+116.5kj/molh2o（l）=h2o（g）h =-44.0kj/mol写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为。22.（18分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（ch3och3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极

14、”)，石墨电极的电极反应式为_(3)反应一段时间后，乙装置中生成naoh主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)(5)若在标准状况下，有2.24l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_23.（16分）已知铅蓄电池的工作原理为pbpbo22h2so42pbso42h2o，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。(1)a是铅蓄电池的极，铅蓄

15、电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g。(3)cu电极的电极反应式是，cuso4溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。a各u形管中产生的气体的体积b各u形管中阳极质量的减少量c各u形管中阴极质量的增加量三、实验题（共11分）24.（11分）试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、050mol/l盐酸、055moll1naoh溶液，尚缺少的实验用品是 。（2

16、）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ，其原因是 。（3）实验时所用盐酸及naoh溶液的体积均为50ml，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c4.18j/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试计算该反应的中和热h_。1-5bccbb 6-10cbabb 11-15ddacb 16-20dddad21. （15分）（每空2分）(1)负极:2fe-4e-=2fe2+正极:o2+4e-+2h2o=4oh-（2）ch4(g) + 2h2o(g) =4h2(g) +co2(g); h = -136.5 kj/mol（3）2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=-87.0kj/mol（4）2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o22. （18分）（