江西省师大附中高三10月月考化学试题及答案

1、江西师大附中高三年级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 na 23 k 39 cl 35.5 mn 55 cu 64 fe 56 ag 108 ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()a 实验、所涉及的物质均为电解质b实验、均为放热反应实验c、均未发生氧化还原反应d实验、反应制得的物质均为纯净物2.向含有c(fecl3)0.3 moll1、c(fecl2)0.15 moll1的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子

2、是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()a该分散系的分散质为fe2o3b加入naoh时发生的反应可能为：fe22fe38oh=fe3o44h2oc在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷d可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na分离开 3.下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） a 漂白粉的水溶液可能大量存在fe2+、cl、ca2+、na+ b 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在k+、nh4+、cl、s2 c 与al反应能放出h2的溶液中可能大量存在：fe2、k、no、so d弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco 4.下列说法正确的是()为测定新制

3、氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可在未知液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在so淀粉与稀h2so4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有na+，也可能有k+a b c d 5.下列变化需要加入还原剂才能实现的()amno4-mn2+ bhclcl2 cfefe3+ dkclo3o26下列有关实验的选项正确的是()a 观察fe(oh)2的生成b.蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.

4、苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d.记录滴定终点读数为12.20 ml7. csicl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()a cs显3价bcsicl2溶于水，电离生成：cs+、i-、cl-c酸性高锰酸钾溶液中滴加csicl2溶液，溶液褪色d在csicl2溶液中通入cl2，有单质碘生成8.下列离子方程式中正确的是()a热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：co2h2oh2co32ohb用铁电极电解饱和食盐水：2cl2h2o2ohh2cl2c向nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ocod

5、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：clclo2h=cl2h2o9. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）a一定条件下某密闭容器盛2 mol n2与3 mol h2反应生成的nh3分子数为2nab25 时，ksp(baso4)11010，则baso4饱和溶液中ba2数目为1105nac一定条件下4.6g na完全与o2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2nad1 l 0.1moll1的nahco3溶液中hco和co的离子数之和为0.1na10. 美国通用原子能公司(ga)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()

6、a设计该循环是为了制取能源气体o2b整个循环过程中产生1 mol o2的同时产生44.8 l h2c图中反应、均为氧化还原反应d图中反应、均可在常温常压下进行11. 100ml 1mol的ca(hco3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（ ）生成caco3溶液中h2转移的电子a0.1na0.1nab1.12l0.1nac10g0.05nad10g0.1na12. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是13.铋(bi)位于元素周期表中第a族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现

7、取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为()ai2、h2o2、kmno4、nabio3 bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2 dkmno4、nabio3、i2、h2o214. 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2f

8、ecl3fecucl2nono2n2hno3a b. c d15. 已知：sobr2h2oso2br2h。某溶液中可能含有na、nh、fe2、k、br、so、so，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()a肯定不含br b无法确定so是否存在 c 肯定含有na d肯定含有so 16. 在含c(nh4cl)3c(alcl3)的溶液中滴加稀naoh溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()aal33nh6oh=al(oh)33nh3h2obal35nh9oh=5nh3h2oalo7h2oc2al3nh7oh=2al(oh)3nh3h2o

9、dal33nh7oh=alo3nh3h2o2h2o二、填空题1 7.（9分） 五种固体物质a、b、c、d、e由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子na+al3+fe3+cu2+ba2+阴离子ohclco32no3so42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与c溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；b溶液与e溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量c溶液与d溶液混合后产生白色沉淀，过量c溶液与d溶液混合后无现象；b溶液与d溶液混合后无现象；将38.4 g cu片投入装有足量d溶液的试管中，cu片不溶解，再滴加1.6 mol/

10、l稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1） 据此推断a的化学式为：a；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。（3）d溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的体积是ml。18.（12分）磷化氢气体(ph3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2ppm以上是就会造成人畜中毒.,请回答：(1)用碘化磷(ph4i)和烧碱反应制取ph3的化学方程式_。(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸ph3时的化学方程式24cuso4+11ph3+12h2o=8cu3p+3h3po4+24h2

11、so4 中氧化剂是_，当吸收2.2molph3转移电子_mol(3)氧硫化碳（cos）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂粉末状的kscn与浓硫酸在一定条件下可得到cos和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111,写出相应的化学方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：cosh2sna2sm溶液+h2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_.已知m溶液中硫元素的主要存在形式为s2o32，则反应中生成s2o32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与h2产量的关系（na2s初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时m溶液中除s2o

12、32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）19.（14分）febr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性.实验室制备febr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁其中a为co2发生装置，d和d中均盛有液溴，e为外套电炉丝的不锈钢管e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉 实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的co2气流通入d中，e管中反应开始，不断将d中液溴滴入100120的d中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的d的气密性_(2) 若在a中盛固体caco3，a中盛6mol/l盐酸，为使导入d中的

13、co2为干燥纯净的气体，则图中b、c处的装置和其中的试剂应是：b为_，c为_为防止污染空气，实验时应在f处连接盛_的尾气吸收装置(3)反应过程中要不断通入co2，其主要作用是_，_.探究febr2的还原性，（1）实验需要90 ml 0.1 moll1febr2溶液，配制febr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_。（2）取10ml上述febr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：br被cl2氧化成br2溶解在溶液中；假设2：fe2+被cl2氧化成fe3+。设计实验证明假设2是正确的（3）实验证明：还原性fe2+br请用

14、一个离子方程式来证明：；（4）若在40ml上述febr2溶液中通入3103molcl2，则反应的离子方程式为： 。 20 （11分） 某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14%se元素，（se和s同主族化学性质相似）以se单质、cu2se存在，还含有稀有金属及贵金属从阳极泥中提取se的流程如下：已知:seo2在773k时为气态（1）流程的作用工业提取se的流程中，可循环利用的物质是 (2)h2seo3与so2的离子反应方程式为（3）上述工业提取se的流程中，seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是（4）电解铜阳极泥中se的质量分数的测定 称取一定量电解铜阳极泥样品以合适

15、方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入kmno4标准溶液只发生se（+4）转化为se（+6），反应完全后，用fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中se的质量分数的测定。若用fecl2溶液为fe2+标准溶液滴至终点，对测定se的质量分数结果是否有影响，理由是（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓hno3反应生成seo2来回收se，se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方程式: _如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）21（6分）将质量为

16、12.64g kmno4固体加热一段时间后，收集到amolo2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolcl2，此时mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中。（1）请完成并配平下列化学方程式： k2mno4+ hcl kcl+ mncl2+ cl2+（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定feso4溶液写出该反应的离子方程式 。（3） 当kmno4固体加热生成o2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生cl2的物质的量b= mol。(此时mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中) 化学答案1c2b3d4d5a6a7c8d9c10c 11c12b13c14b15d

17、16b 17（9分）(1)cuso4 (1分）（2）2fe3+3co32-+3h2o=2fe(oh)3+3co2(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) al3+h2o al(oh)3+3h+(2分)（4）500(2分)18（12分）（1）ph4i+naoh=ph3+nai+h2o（2）cuso4 0.48（3）kscn+2h2so4（浓)+h2o=khso4+nh4hso4+cos（4）第三周期第va族2s2+5h2os2o32+4h2+2ohso42每空2分19（14分）(1)关闭d的活塞，夹紧cd之间的胶管，将下出口导管插入水中，然后将d用手捂热，若下导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中，则证明d装置不漏气（2分）(2),nahco3溶液的洗气瓶,（1分） 浓h2so4的洗气瓶 （1分） naoh溶液（1分） (3)、用co2把反应器中空气赶尽;将br2蒸气带入反应管中（2分）(1)100 ml容量瓶（1分） （2） 向黄色溶液中加入少量kscn溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确（2分） （3） fe2+br2=2fe3+2br （2分） (4)4fe2+2br 3cl2 = 4fe3+ br22cl（2分） 20：（11分）（1）使