水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析

1、第3章单元综合检测及解析(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1 .关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()abcd强电解质naclhsonaohhno弱电解质hfbasocacochcooh非电解质cl 2coc2h50hso解析：在a组中c12是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。b组中basq虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。naoh cac hno都是强电解质，hclq chcooh都是弱电解质，co、qhoh so都是非电解质。答案：d2 .下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性

2、很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质a.b.c.d.解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于nh和h2o反应生成了 nhh2o, nh hko电离出nd、o什，而nh本身不能电离，所以nh属于非电解质，像这样的物质还有co、so等。答案：d3 .(2011四川高考)25 c时，在等体积的ph= 0的h2so溶液、0.05 mol/

3、l的ba(oh)2 溶液、ph= 10的n&s溶液、ph= 5的nhno溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()a.1： 10 ： 1010 :109b.1： 5 ： 5x109 ： 5x108c.1： 20 ： 1010 :109d,1： 10 ： 104 ： 109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及kw与溶液中c(h + )、c(oh-)之间的换算。 ph=0 的 h2so 溶液中 c(h + ) = 1 mol/l, c(oh )= 10 14 mol/l, h2so 溶液抑制 h2o 的电离，则由 传。电离出的 c(h+)=10-14 mol/l;0.05 mol/l 的 ba

4、(oh)2溶液中 c(oh)=0.1mol/l, c(h+)=io- mol/l, ba(oh)2溶液抑制 作。的电离，则由 叶。电离出的c(h + ) = 10 13 mol/l;ph = 10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h + )=104 mol/l;ph= 5的nhno溶液促进 件。的电离，由件。电离出的c(h+) = 10 5 mol/l o 4种溶液中电离的 h2o的物质的量等于 h2o电离产生的h+的物质的量，其比为：10-14 ： 10- 13 ： 10 4 ： 10 5 = 1 ： 10 ： 1010 ： 109。答案：av(kl)/nil30p一m寤1

5、5iv4.(2011安徽高考)室温下，将1.000 mol l盐酸滴 入20.00 ml 1.000 mol l 1氨水中，溶液 ph和温度随加 入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ()“a. a 点由水电离出的 c(h+) = 1.0 x10 14 mol l 1b. b 点：c(nh4) + c(nh3 h2o)= c(cl )c. c 点：c(cl ) =c(n$)d. d点后，溶液温度略下降的主要原因是nhh2o电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及1 一对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 m

6、ol l-的氨水，nh hko是弱电解质，未完全电离，c(oh )1.0 x 10 14 mol l1, a项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，b项错误；c点溶液显中性，即 c(oht)=c(h+),结合电荷守恒关系：c(oh )+c(cl ) =c(h + ) + c(nh/),有 c(cl )= c(nh#), c项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，d项错误。答案：c5 .下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 c时亚硝酸钠溶液的 ph大于7用hno溶液做导电试验，灯泡很暗hn丽液不与n&so溶液反应0.1 mol l 1hnoo的 ph=

7、2.1a.b.c.d.解析：25c时nano溶液ph 7,说明n。水解，则hnm弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是 hno的浓度小，不能说明 hno是弱电解质。hno不与naaso反应，只能说明hno的酸性小于h2so,不能说明hno弱酸。说明hno完全电离，则hno弱电解 质。答案：c6 .在一支25 ml的酸式滴定管中加入 0.1 mol /l的hcl溶液，其液面恰好在 5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/l的naoh液进行中和，则所需 naohq体积（）a.大于20 ml b.小于20 mlc.等于20 ml d ,等于5 ml解析：若要正确解答本题，

8、必须准确了解滴定管的刻度特征，20 ml20 nil.如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 ml,用等浓度的naoh溶液中和，所需 naoh的体积应大于 20 ml应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：a7 .从植物花汁中提取的一种有机物hin,可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡:hin（红色）4+ in 一（黄色），对上述平衡解释不 正确的是（）a.升高温度平衡向正方向移动8 .加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色c.加入naoh液后平衡向正方向移动，溶液显黄色d.加入nahso溶液后平衡向正方向移动，溶液显

9、黄色解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，a对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，b对；加入naoh与h+反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，c对，加入nahso溶液，nahs=n才+h+ so-,电离平衡逆向移动，d错。答案：d8.双选题下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（）1. agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等8. agcl难溶于水，溶液中没有 ag+和clc.升高温度,agcl沉淀的溶解度增大d.在有agcl沉淀生成的溶液中加入 nacl固体，agcl沉淀溶解的量不变解析：在agcl沉淀的溶解平衡中， v溶解=v沉淀， 故a对；难溶电解质的溶解度不可能为

10、0,故b错；一般升高温度促进难溶电解质溶解，但ca(oh)2等特例除外，故 c对；加入nacl固体，c(cl -)增大，溶解平衡左移，agcl溶解的量减少，故 d错。答案：ac9. 25c时，0.1 mol/l 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标 可以是(a.溶?的ph加水最b.醋酸的电离平衡常数c.溶液的导电能力d.醋酸的电离程度解析：0.1 mol/l 稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(h+)增大，但c(h+)减小，因此ph增大，a、d错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，b错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，c正确。答案：c10.已知 pbi2 的

11、ksp= 7.0 x10 9,将 7.5 x10 3mol/l 的 ki 与一定浓度的 pb(nq) 2 溶液按2：1体积混合，则生成 pbi2沉淀所需pb(nq)2溶液的最小浓度为()a. 8.4 x 10 4b. 5.6 x10 4c. 4.2 x 10 4d. 2.8 x10 4解析：设生成pbi2沉淀所需pb(nq) 2溶液的最小浓度为 c,由于ki溶液和pb(no)2溶液按 2： 1 的体积比混合，即 1x (2x 7.5 x 10 3)2= 7.0 x 10 9,解得 c=8.4 x 10 4mol/l o 33答案：a11.用1.0 mol/l 的naohb液中和某浓度的 h2s

12、o溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2sc4 j /溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()a. 1.0 mol /l,20 ml b. 0.5 mol/l,40 ml 幼 40c. 0.5 mol /l,80 ml d. 1.0 mol/l,80 ml解析：滴定前稀 hbsc的 ph= 0, c(h + ) = 1 mol/l,则 c(h2so4)=0.5 mol/l,当 ph= 7时v(nach)=40 ml,通过计算硫酸溶液体积为40 ml。答案：c12.将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agnc溶液，发生的反应为()a.只

13、有agbr沉淀生成b. agcl和agbr沉淀等量生成c. agcl和agbr沉淀都有，但以 agcl沉淀为主d. agcl和agbr沉淀都有，但以 agbr沉淀为主解析：由于浓agno溶液是足量的，cl和bl都会与过量的 ag+结合成沉淀，但 agbr的溶解度相对更小，混合液中c(cl -)远大于c(br ),所以以agcl沉淀为主。答案：c13.由一价离子组成的四种盐 (ac、bq ad. bc)溶液的浓度为1 mol l1的溶液，在室 温下前两种溶液的 ph= 7,第三种溶液ph7,最后一种溶液 phbohaohbohaohhdhchdhchdhc7,可知aoh的电离程度大于 hd由bc

14、溶液的phhdboh即hc的酸性大于hd, aoh的碱性大于boh答案：a14 .双选题下列溶液常温下能跟镁反应生成h2的是()a. naoh(aq) b . nahcoaq)c. nhcl(aq) d . nahsqaq)解析：酸性溶液才能跟镁反应生成h2,首先排除ao nahco液显碱性，b也被排除。nhcl水解，溶液显酸性可与 mg反应放出h; nahso液中存在着 hs0的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与mg作用产生h2。答案：cd15.已知25一时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式zn(oh)2znsagclac2smgcomg(oh)2溶度积一 一175x 10一一 一

15、222.5 x101.8 x 10 106.3 x 10 506.8 x 10 6一一一111.8 x 10根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()a. 2agcl + na2s=2nacl+ ag2sb. mgc(3h h2omg(ohb+ co tc. zns+ 2h2o=zn(oh)+ hstd. mg(hco) 2+ 2ca(oh)2=mg(oh) j + 2cacoj + 2hao解析：根据溶度积常数可知，溶解度：znsc(nh4)c(h+) c(oh )b. 0.1 mol/l 的 nahco液中：c(na +) = c(hco ) + c(h2co) + 2c(co3 )c

16、.将0.2 mol/l naa溶液和0.1 mol/l盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na+) + c(h + ) = c(a ) + c(cl )d.在 25 c 100 ml nh4cl 溶液中：c(cl ) = c(nh4)+ c(nh3 h2o)解析：a 项，c(nh#)c(so2-) ; b 项，根据物料守恒，c(na + ) =c(hcor) + c(co3 ) 十c(hzco); c 项,根据电荷守恒，推知c(na + ) + c(h+) = c(a )+c(cl ) + c(oht); d项,根据物料守恒，推知c(cl ) = c(nh/) + c(nh3 ho)。答案：d二

17、、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (8分)已知室温时，0.1 mol/l 某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问(1)该溶?中 c(h + )=。(2)ha的电离平衡常数 k=;升高温度时，k(填“增大”，“减小”或“不变” )。(4)由ha电离出的c(h+)约为水电离出的 c(h + )的 倍。解析：(1)ha电离出的c(h + ) =0.1 x 0.1% mol /l= 1x10 4 mol/l；(2)电离平衡常数c(h+)c(a)1x10 4x 1x10 4c ha0.1=1 x 10 7； 因ha的电离是吸热过程，升高温度c(h + )、c(a-)均增大，则k增大

18、;(4) c(h + )ha= 1 x 10 4 mol/l一 1410 10 mol/l1x 10c(h + )水=c(oht) =4 = 1 x1x 10 4所以 c(h+)ha： c(h+)水=106。答案：(1)1.0 x 10 4 mol/l (2)1 x10 7 (3)增大 (4)10 618. (8分)(1)常温下，有a、b、c d四种无色溶液， 它们分别是 chcoon溶液、nhcl 溶液、盐酸和 nano溶液中的一种。已知 a b的水溶液中水的电离程度相同， a c溶液的 ph相同。则：b是 溶液，c是。(2)常温下若b溶液中c(oh )与c溶液中c(h + )相同，b溶液的

19、ph用pho表示，c溶液 的ph用ph=表示，则pho+ph=(填某个数)。解析：(1)ch3coona溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性； nhcl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以 a、b、c d分别为nhcl、chcoona盐酸、nano)(2)常温下若ch3coon溶液中c(oh )与盐酸溶液中的 c(h + )相同，则有pt= 14lg c(h+ ), c溶液 ph=lg c(h+),则 pho+ ph= = 14o答案：(1)ch3coona 盐酸 (2)1419. (8分)现有常温下的0.1 m

20、ol l-纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ;为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程 (2)甲同学认为该溶液中naco的水解是微弱的，发生水解的co不超过其总量的10%请设计实验证明该同学的观点是否正确 解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的， 但水解后的结果 一一溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液ph的方法来测定“水解度”。答案：(1)co2+ho=hco + oh 向纯碱溶液中滴加数滴酚酗:

21、试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 mol l 1纯碱溶液的ph,若ph12,则该同学的观点不正确20. (8分)(2012 河北二模)已知二元酸 ha在水中存在以下电离：h2a=h + ha , ha, h+ + a2 ,试回答下列问题：(1)naha溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(2)某温度下，向 10 ml 0.1 mol/l naha 溶液中加入 0.1 mol/l koh希vml至中性， 此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。a.溶液ph= 7b.水的离子积 k

22、w= c2(oh )c. v= 10d. c(k + )c(k + )。答案：(1)酸 hat只电离不水解(2)bd21. (10分)有三瓶ph均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为ci、c2、c3,则其关系是 (用 、”或“=表示，下同 )。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为a1、a2、as,则其关系是 ；反应过程中放出h2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是 o(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份naoh溶液时，需三种酸的体积依次为v、v v3,则其关系是。解析：(1)硫酸、hcl均为强电解质，完全电离，h2so是二元酸，所以ph= 2的硫酸溶1液浓度应为盐酸浓度的2。chcooh1弱电解质，未完全电离出h+,所以ph= 2的三种酸中，chcoo皤液的浓度最大。(2)与zn反应刚开始c(h + )相同，反应速率也相同。随反应进行，醋酸会进一步电离出h+,所以反应过程中 chcooht生h2的速率快。(