高中化学 第二章 化学物质及变化知识归纳学案 新人教必修1

1、第二章化学物质及变化知识点1：物质分类 知识点2：分散系相关概念、胶体下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 常见胶体：液溶胶（氢氧化铁胶体）

2、、固凝胶（珍珠、合金、有色玻璃）、气溶胶（云雾、酸雾、烟尘）氢氧化铁胶体制备：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸。知识点3：电解质及电离、溶液导电1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：（1）能导电的物质不一定全是电解质，必须是化合物。如Cu等金属可导电但属于单质，K2SO4与NaCl溶液等可导电但属于混合物。电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。（2）电解质不是在任何条件才都导电。如酸（盐酸、硝酸、硫酸、醋酸等）和NH3H2O须在水溶液中才导电，难溶的碱

3、和盐如BaSO4、AgCl ，其水溶液导电性差，需在熔融状态导电。含金属离子或NH4+构成的可溶于水的离子型化合物，在熔融状态以及在水溶液都能导电，如氯化钠，其水溶液和熔融氯化钠都能导电。）（3）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3是电解质，CO2却属于非电解质。【针对练习1】下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液2、电离及电离方程式电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸：电离时生成的阳离子

4、全部都是氢离子的化合物。H2SO4 = 2H+ + SO42- 、HCl = H+ + Cl-。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。电离出金属阳离子外还能电离产生H+的盐叫酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3。注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；2、HSO4在水溶液中拆开写，熔融状态不拆开写。【针对练习2】书写下列物质的电离方程式：AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3AgNO3BaCl2 NaHSO4 NaHCO3知识点4：离子方程式书写1、书写步骤：第一步：写（基础）， 写出正确

5、的化学方程式 。例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键），把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl第三步：删（途径），删去两边不参加反应的离子。Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保证），检查（质量守恒、电荷守恒）。Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左右原子数相等；电荷守恒：左电荷：2+（2）=0，右电荷：0注意：易溶易电离物质（强酸、强碱和可溶于水的盐）能拆写；非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、氧化物、气体等在反应物、生成物中出现，均写成化学式或

6、分式。如HAcOH=AcH2O。固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。【针对练习3】（1）写出下列反应对应的离子方程式 往烧碱溶液中通入二氧化碳的反应_ H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应 盐酸与碳酸钙的反应_碳酸氢钠溶液与盐酸反应_；（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 Cu2+Fe Fe2+Cu _CO32+2H+=CO2+H2O：。2、判断离子方程式书写是否正确。（完成下列判断，错的找出错因，写出正确答案）一看书写：是否符合反应事实（1）钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22NaCu （ ）（2）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （ ）（3）单质

7、铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2 （ ）（4）硫酸铝溶液中滴入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O（ ） （5）硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：离子方程式：Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+（ ）二看拆写：该拆不拆，不该拆却拆了（6）碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 （ ）（7）NaHCO3与稀盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2 （ ）（8）澄清石灰水通过量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ ）（9）NaOH与CH3COOH反应：OH+H+=H2O （ ）三看删写：系数配比对不？有无漏掉

8、离子？（10）H2SO4溶液加Ba(OH)2溶液Ba2+SO42=BaSO4或Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O （ ） 四看检查：查电荷、质量是否守恒（11）铝与Hg(NO3)2反应:Al+Hg2+=Al3+Hg；或Al+3Hg2+=2Al3+Hg（ ）（12）FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（ ）知识点5：离子共存问题1、凡是能发生反应的离子之间不能大量共存。一般规律是：（1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）、凡是结合生成弱电解质；与H+不能大量共存的离子：弱酸根或弱酸酸式根离子（常见强酸根离子是Cl、SO42、NO3，其他

9、多数为弱酸根离子） 与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） （4）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 还原性较强离子：Fe2+、S2-、I-、SO32- 氧化性较强离子：Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、ClO-、NO3-（酸性环境）2、审题一定要注意附加条件。 （1）酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液指酸性或碱性溶液（2）无色透明溶液则不能存在有色离子，如MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）注意题目要求“一定大量共存”还是

10、“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。【针对练习4】1、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是AAl3+、SO42、NH4+ BFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO32、某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AFe3+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、A13+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3某无色透明溶液中能大量共存的离子组为AFe3+、Mg2+、NO3、Cl BCa2+、K+、SO42、CO32COH、SO42、NH4+、Na+ DM

11、g2+、NO3、K+、SO42知识点6：氧化还原反应1、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；2、判断氧化剂和还原剂（反应物）、氧化产物和还原产物（产物）；强弱比较判断：氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物3、常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂：(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化

12、合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1) 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg(按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果 (2) 单线桥表示电子转移情况【针对练习5】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是(

13、)ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂【针对练习6】下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A2Cl- Cl2 B Fe3+ Fe2+ CNH4+ NH3 DCO CO2【针对练习7】常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO42X5Z2 8H2O ，2MR22M2R，2RZ2R22Z，由此判断下列说法错误的是（双选）AZ元素在反应中被氧化，在中被还原 B还原性强弱顺序为：XZRMC氧化性强弱顺序为：XO4Z2 R2 MD常温下不可发生反应2M2+Z22M3+2Z【针对练习8】反应2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移电子的物质的量是_。参考答案【练习1答案】 【练习2答案】AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3【练习3答案】2OH-+CO2CO32-+H2O