高中化学 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质学案（1）鲁科必修1

1、第2节 电解质互动课堂疏导引导一、电解质1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。方法点拨电解质和非电解质的判断方法（1）离子化合物溶于水或熔化时均可电离，共价化合物只有溶于水才能电离。单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）判断某化合物是电解质还是非电解质的根本依据是该化合物在一定条件下能否发生电离。因此水溶液导电的化合物不一定是电解质。例如：SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或NH3H2O，不是SO2、NH3本身能电离。（

2、3）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质。案例1下列物质是非电解质的是（）A.铜B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠【剖析】 非电解质是化合物在水溶液里和熔融状态都不能导电。铜是金属单质，硫酸钡和氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质。【答案】 C【借题发挥】 电解质包括酸、碱、盐和其他离子化合物；除离子化合物和酸、碱、盐以外的化合物均属于非电解质。2.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。3.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离成离子包括：强酸、强碱、大多数盐。电离方程式可表示

3、为：强碱：NaOH=Na+ + OH- 强酸：H2SO4=2H+大多数盐：CuSO4=Cu2+（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子包括：弱酸、弱碱、水。电离方程式可表示为：弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+弱碱：NH3H2O+OH-水：H2OH+ + OH-【注意】多元弱酸、弱碱的电离是分步进行，但多元弱酸必须分步写，以第一步电离为主；多元弱碱可写成一步。疑难突破水溶液导电能力强的电解质一定是强电解质，水溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质

4、决定，不是看导电能力。电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主要取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生的离子浓度大，导电能力可以很强。案例2下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D.SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质【剖析】 A项不正确，氯化钠溶液中，氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子或氯离子；B项不正确，溶于水后能电离出的阳离子全部是氢离子的

5、化合物称为酸；C项强弱电解质的定义与物质的溶解性无关，仅与在水中的电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶解的部分能完全电离是强电解质；D项SO2溶于水后生成的H2SO3是弱电解质，能电离，但SO2本身不能电离，是非电解质，D不正确。【答案】 C【借题发挥】 1.划分强电解质和弱电解质的唯一标准是电解质能否完全电离。2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱也不是完全相关的。电解质溶液导电能力强弱主要取决于相同条件下溶液中自由移动离子的多少。强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强。3.电解质的强弱与物质的溶解性不是完全相关的。难溶性盐（如CaCO3、BaSO

6、4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。4.强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。强电解质溶液中溶质的存在形式是阴、阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。二、离子反应和离子方程式1.离子反应在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。方法点拨 离子反应的判断方法离子反应可以是离子和离子的反应，也可以是离子和分子的反应，但不可以是分子和分子

7、的反应。有时也将分子和分子间生成离子的反应划归为离子反应。2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤：第一，“写”：写出反应的正确化学方程式。第二，“改”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。第三，“删”：把等式两边相同的离子删除。第四，“检”：检查原子个数与电荷数是否相等。 问题探究所有酸碱中和反应的实质都可以用H+OH=H2O来表示，H+OH=H2O能表示所有酸碱之间的离子反应吗？请加以探究。酸、碱都可分为多种类型，不同酸、碱之间的反应情况较为复杂，现举例说明如下：KOH、

8、NaOH与H2SO4、HNO3、HCl等的反应的离子方程式为H+OH=H2O；Ba（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+=2H2O+ BaSO4；NaOH与CH3COOH反应的离子方程式为OH+CH3COOH=CH3COO+H2O； Cu（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O。可见，酸碱之间的离子反应有的可以用H+OH=H2O表示，有的则不能用。离子方程式H+OH=H2O不能代表所有酸碱之间的反应。误区警示 书写电离方程式应注意的问题书写电离方程式要注意原子守恒、电荷守恒、物料守恒。知识总结离子方程式与化学方程式的区别(1)化学

9、方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应。（2）化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。 (3)离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。3.离子反应发生的条件生成难溶的物质生成难电离的物质（弱电解质）生成挥发性的物质方法点拨离子检验的方法离子检验的方法并不是唯一的，可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊味的气体或产生沉淀的现象辨别试剂法；对不能用沉淀法和试剂法的离子，可根据在无色火焰中灼烧时呈现特征颜色的焰色反应进行检验焰色法。检验分为鉴定、鉴别和判断三类。鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，

10、如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。鉴别是将性质相似的离子加以区分开，如用氯化钡和盐酸试剂把硫酸根和亚硫酸根区分。判断是根据实验的现象推知哪些离子一定存在、一定不存在和可能存在。方法点拨离子共存与否的判断方法一是熟练掌握元素化合物的知识，即离子间能否发生反应；二是注意几组特殊情况；三是注意审题。题目的隐含条件，如无色、有气体、有沉淀等条件要细心分析。离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生反应，能发生复分解反应的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存；注意题干的附加条件，如“无色溶液”中不应含、Fe2+、Fe3+、Cu

11、2+等有色离子。知识拓展复分解反应的规律及条件（1）酸碱中和反应规律：酸碱盐水条件：酸与碱中至少有一是可溶的。如：Cu(OH)2+H2SiO3不能发生反应。（2）碱与盐的反应规律：碱盐新盐新碱。条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱至少有一是沉淀。如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（3）酸与盐的反应规律：酸盐新盐新酸。条件：反应的酸为强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸。如：2NaCl(固)+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（4）盐与盐的反应规律：盐盐新

12、盐新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl活学巧用1.下列物质属于强电解质的是（）A.H2CO3B.CH3COOHC.H2OD.KNO3【思路解析】 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，H2CO3和CH3COOH属于弱酸，H2O难电离均属于弱电解质，KNO3属于盐是强电解质。【答案】 D2.下列物质中导电性最差的是（）A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.稀H2SO4D.KCl晶体【思路解析】 电解质导电性的强弱与自由移动的离子的浓度有关。石墨棒是导体，熔融状态的KOH和稀H2SO4溶液中都有自由移动的离子，能导电；

13、KCl晶体中的阴、阳离子不能自由移动，故不能导电。【答案】 D3.下列电离方程式正确的是（）A.B.C.=D.【思路解析】 强电解质的电离方程式用“”，弱电解质的电离方程式用“”。CH3COOH是弱电解质，故A项正确；CaCO3、HCl、NaHCO3均是强电解质，故B、D不正确。【答案】 AC4.下面所列物质中，属于强电解质的是_（填序号，下同），属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖氢硫酸硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡【思路解析】 从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。区分电解质的强弱不能从物质的

14、溶解性大小和导电能力强弱入手，即导电力弱的、溶解性小的物质的水溶液也有可能是强电解质的水溶液，只要这种电解质在水溶液里完全电离。如：BaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但溶解的BaCO3却是完全电离的，因而它是强电解质。醋酸易溶于水，其水溶液的导电能力比同样条件下的BaCO3溶液强得多，但溶于水的醋酸分子只有一部分发生了电离，所以醋酸是弱电解质。就本题而言，属于盐，是强电解质；属于弱酸，为弱碱，它们都是弱电解质；是非电解质；既不是电解质，也不是非电解质。【答案】 5.下列物质属于强电解质的组合是（）NaHCO3 CO2 NH3 SO3 CaONaOHBaSO4 KNO3 CH3COOH

15、A.B.C.D.【思路解析】 强酸（未列出）、强碱（NaOH）、绝大多数盐（NaHCO3、BaSO4、KNO3）、活泼金属的氧化物（CaO）都是强电解质。【答案】 B6.下列叙述正确的是（）A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气或氨气的水溶液导电性良好，它们都是强电解质D.液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质【思路解析】 强电解质、弱电解质是据电解质溶于水后电离的程度来划分的，与它的溶解性及溶液的导电性没有直接关系。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全

16、部电离，因此是强电解质，A错，B对。NH3、SO2的水溶液导电是因为NH3、SO2分别与H2O作用生成的NH3H2O、H2SO3发生电离，产生了自由移动的离子，并不是NH3、SO2发生了电离，因此NH3、SO2都是非电解质；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C、D都错。【答案】 B7.下列物质中，容易导电的是（）A.熔融的NaClB. KNO3固体C.CuSO45H2OD.无水酒精【思路解析】 物质导电分金属导电和电解质导电，前者是靠金属中自由电子导电，后者是靠自由移动的离子导电，电解质在溶解于水或受热熔化时能离解成自由移动的离子，所以电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，而固体不导

17、电。【答案】 A8.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl【思路解析】 在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。【答案】 C9.下列物质中，导电性能最差的是（）A.固体KClB.石墨C.稀盐酸D.熔融NaOH【思路解析】 导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。【答案】 A10.在水溶液中, 下列各组离子不能大量共存的是（）A.B.C.D.【思路解析】 离子不能大量共存的是离子间能发生反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质。B项Ba2+与

18、可生成难溶的物质BaSO4；D项OH-与H+可生成难电离的物质水。【答案】 BD11.在下列反应中, 不属于离子反应的是（）A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液B.点燃H2和Cl2的混合气体C.NaOH溶液和CuSO4溶液D.Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液【思路解析】 B项反应在非水溶液中进行，不是离子反应。【答案】 B12.写出下列化学反应的离子方程式。(1)大理石与醋酸(2)石灰石与盐酸(3)氢氧化钡溶液与硫酸【思路解析】 (1)明确大理石化学成分为CaCO3, 注意CaCO3为不溶于水的盐, CH3COOH为弱酸, 所以CaCO3、CH3COOH必须写分子式。(CH3COO)2Ca为溶于水的盐, 因此以离子形式存在。 (2)明确石灰石主要化学成分为CaCO3, CaCO3不溶于水, 盐酸为强酸, 所以CaCO3写成分子式，盐酸拆写成离子,CaCl2为溶于水的盐，也要拆写成离子。(3)Ba(OH)2 和H2SO4均是易溶于水的强电解质，在水中以离子形式存在，中和反应生成难溶于水的BaSO4及难电离的水。【答案】 (1)CaCO32CH3COOH=Ca2+2CH3COO-CO2H2O(2)CaCO32H+=Ca2+CO2H2O(3)Ba