6.2二氧化碳制取的研究课件

1、6.2二氧化碳制取的研究九年级在生活中，只要稍加留意，我们不难发现二氧化碳的身影。它与人类的生产、生活密不可分，那么实验室里如何制取二氧化碳呢？ 情景导入根据前面学过的实验室制取氧气的方法，你能设计出实验室制取二氧化碳的思路吗？选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验制得的气体等。知识讨论气体发生装置反应物的状态反应条件：是否需要加热、加催化剂等固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应依据：根据反应物状态、反应条件。知识讲解碳和氧气燃烧生成CO2不能，制得的气体可能不纯。碳和氧化铜在高温条件下生成CO2不能，条件较难满足。Na2CO3粉末和稀盐酸反应生成CO2反应速率太

2、快，不易收集。1.制取二氧化碳药品的选用一、制取二氧化碳的药品及装置CaCO3粉末和稀盐酸生成CO2反应速率太快，不易收集。大理石和稀盐酸生成CO2产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳。大理石和稀硫酸生成CO2反应速率太慢，不利于收集。注意：硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行。制取原理反应物的状态反应条件CO2稀盐酸和大理石（或石灰石）反应O2加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢溶液固体液体固体固体固体液体常温（不加热）常温（不加热）加热加热 2.CO2和O2的实验室制取比较气体密度比空气大或小是否溶于水、是否与水反应CO2是O2大略大否3.CO

3、2和O2的相关性质比较提示：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气大；反之，则密度比空气小。4.制取二氧化碳的装置发生装置收集装置长颈漏斗为什么要插入液面下？可以用普通漏斗代替长颈漏斗吗？发生装置起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗跑掉。普通漏斗颈较短，难达到液封要求，因此，不宜用普通漏斗代替长颈漏斗。思考为什么插入集气瓶的导气管要接近瓶底？收集装置如果不接近瓶底，瓶内空气不易排出，收集到的CO2气体不纯。1.在实验室中制取二氧化碳。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）A.用排水法收集一瓶二氧化碳气体B.先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸C.将燃

4、烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D.将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。D解析：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。解析：检验CO2是否集满，应把燃烧的木条放在集气瓶口。例题二、二氧化碳的实验室制法1.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：连接装置；检验装置的气密性；装入大理石；加入稀盐酸；收集气体；验满。知识讲解2.操作步骤1连接装置2检查气密性3加入反应物4收集气体5检验6验满3.检查装置的气密性先用弹簧夹夹紧胶皮管，再往长颈漏斗注入足量的水至长颈漏斗下端管口被淹没，静置一会儿，

5、若漏斗内液面不再下降，可证明装置气密性良好。将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明已满。将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。4.检验5.验满取用大理石时，先将锥形瓶横放，把大理石放入瓶口使其缓慢滑到瓶底。导管不能伸入瓶内太长，以刚露出胶塞为宜。收集二氧化碳时导管口应接近集气瓶底部，以利于排净空气。6.注意事项2.实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。（1）该反应的化学方程式为_。 （2）图I表示加入药品前的一个操作，其目的是_。（3）某小组经研究，用图II所示方法成功制得了大量CO2。推测：在硫酸溶液中加入氯化铵并对溶液加热，目的都是_。 相比用稀盐酸和石灰石制C

6、O2，图II所示方法的优点是_。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2检查装置的气密性增大硫酸钙的溶解性制得的CO2较纯，不含氯化氢气体例题3.右图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误？为什么？答：该制取二氧化碳的装置有以下几处错误：(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。(2)出气导管口不应伸入液面下，这样无法收集到气体。(3)集气瓶口不能向下，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，这样无法收集到二氧化碳。4.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_(填序号)，药品_，反应的化学方程式为_ 。大理石和稀盐酸4.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（2）若补充一种仪器_(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_(填序号)，药品是_反应的化学方程式为_。试管氯酸钾和二氧化锰5.足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？解：设生成二氧化碳的质量为x。答：可以生成110g二氧化碳。二氧化碳制取的研究药品：石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理：CaCO3+2