湘潭大学大学化学基础考试试题第4章（物质结构）（化学工业出版社第二版）

1、第四章 物质的结构一、选择题下列关于ca的叙述中错误的是( )a质子数为20b电子数为20c中子数为20d质量数为42下列各组物质中，互为同位素的是( )a石墨和金刚石bh2o和d2ocu和udna2o和na2o2某二价阳离子含有24个电子，它的质量数为56，则该离子核内的中子数是（ ）a24b30c32d34元素r的核电荷数为16，原子的质量数为32，则r的离子应包含（e电子，z质子，n中子）a16e、16z、16nb16e、16z、18nc18e、18z、16nd18e、16z、16n氯原子与氯离子相比，相同的是（ ）a物理性质b化学性质c电子数d质子数下列各组物质中互为同位素的是( )a

2、石墨和金刚石b水和重水(d2o)c纯碱和烧碱d氕和氘价电子层结构为ns2的元素，在周期表中位于( )区。asbpcddf价电子层结构为ns2 np6的元素，在周期表中位于( )区。asbpcddf下列各离子中，（ ）离子的核外电子排布与氩原子相同。acl-bna+cca2+ds2-某元素m2+的核外电子数为24，该元素是（ ）atibcrcfedmg下列微粒中，（ ）微粒含有的电子点数相等。anafbmgocs2-dk+在氢原子的电子云示意图中的小黑点表示的是( )a一个小黑点表示一个电子b小黑点多的地方,电子运动的速度快c在核外空间各处电子的多少d在核外空间各处电子出现机会的多少下列符号中表

3、示电子云伸展方向的是( )ak、l、m、nbs、p、d、fcpx、py、pzd、含有3个电子亚层的电子层是（ ）ak层bl层cm层dn层下列电子亚层中包含轨道数最多的是（ ）a3db4fc5sd6p在n=4的电子层中,可能有的最多轨道数是( )a4b8c9d16处于下列轨道中的电子，能量最高的是（ ）a1sb2sc3sd4s下列轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2sali m 1s 2s 2pbb o 1s 2s 2pcn m 1s 2s 2pdne 在下列四组轨道中的电子,能量相同的是( )a3px与3pyb2px与3pxc2s与3sd3s与3p对3s、3p、3d、4s四个亚层,电子填充的顺

4、序是( )a3s、3p、3d、4sb3s、4s、3p、3dc3s、3p、4s、3dd3s、4s、3d3p下列原子半径最大的是（ ）anabalcsdf下列原子半径最小的是（ ）abebbcndf最外层电子排布为3s23p3的元素，其原子序数为（ ）a5b7c13d15下列数字为a和b元素的原子序数,其中能形成ab2型化合物的是（ ）a12和8b13和17c6和16d15和8原子的体积大小实际上是指（ d ）的大小a原子核b核外电子c原子核和核外电子d核外电子运动范围元素的原子序数不一定等于（ c ）a原子核外电子数b核内质子数c中子数d核电荷数原子的相对质量主要集中在（ a ）a原子核b核外电

5、子c质子d中子质量数不能代表（ a ）的相对质量a核外电子b原子c原子核d原子得到或失去电子形成的离子在cl中，质子数等于（ b ）a1b17c18d35在na中，中子数等于（ c ）a1b11c12d23在cl-中，电子数等于（ b ）a17b18c20d37在o中，质量数等于（ c ）a8b10c18d26决定元素种类的是（ a ）a质子数b中子数c原子最外层电子数d核外电子数 e、原子的电子层数同一元素的同位素（ a ）相等a核电荷数b质量数c中子数d质子数+中子数同一元素的同位素（ c ）不等a核电荷数b质子数c中子数d原子序数决定原子种类的是（ d ）a核内质子数b核外电子数c核内中

6、子数d核内质子数和核内中子数下列互为同位素的一组是（ c ）ak和cabna和na+co和odfe和fe3+下列叙述正确的是（ b ）a每种元素都只有一种原子b核外电子排布相同的微粒，它们的化学性质不一定相同c不同元素的原子，它们的质量数一定不等d同一种元素的各种同位素，可分为稳定同位素和放射性同位素mg元素的原子序数等于（ b ）a11b12c13d14硫原子最外层电子数等于（ c ）a4b5c6d7原子核外次外层电子数不得超过（ c ）a2b8c18d32下列各组微粒中，两者都和氩原子有相同电子层结构的是（ a ）ak+和s2-bna+和mg2+co2-和f-dca2+和n3-下列各组中，

7、它们的原子的最外层电子数不等的是（ d ）a锂和钠b碳和硅c氟和氯d氦和氖下列哪组含有的电子总数不等（ d ）anh3和na+bh2o和nech2s和cl-dch4和s下列各元素的原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（ c ）asbhecpdc元素按原子序数递增顺序排列，下列不发生周期性变化的是（ d ）a原子最外层电子数b原子半径c元素的化合价d核电荷数元素的性质随着（ a ）的递增而呈现周期性的变化a原子序数b质量数c中子数d电子层数元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（ d ）a元素的核电荷数逐渐增多b元素的原子半径呈现周期性变化c元素的化合价呈现周期性变化d元素原子核外电子排布呈

8、现周期性变化具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列而成的行叫做（ c ）a主族b副族c周期d0族决定元素在元素周期表所处的周期数的是（ e ）a质子数b中子数c原子最外层电子数d核外电子数 e、原子的电子层数第4周期包括（ c ）种元素a2b8c18d32氧元素位于元素周期表中第（ b ）周期a1b2c3d4元素周期表中共有（ c ）个族a7b8c16d18决定主族元素在元素周期表所处主族数的是（ c ）a质子数b中子数c原子最外层电子数d核外电子数 e、原子的电子层数氯元素位于元素周期表中（ c ）族aviabvibcviiadviib元素周期表中第8至10列合称为（ a ）族avi

9、iibviiacviiibd0对同周期主族元素从左到右性质递变叙述错误的是（ c ）a元素的金属性逐渐减弱b元素的非金属性逐渐增强c原子半径逐渐增大d最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ d ）acuobfecl3cmg(oh)2dal(oh)3下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是（ d ）ak,ca,mgbk,na,alcna,mg,aldk,mg,na下列元素中金属性最强的是（ c ）anabmgckdca19号元素最高价氧化物水化物是（ c ）a强酸b弱酸c强碱d弱碱按非金属性由强到弱顺序排列的是（ b ）ai,br,

10、clbo,n,pcc,n,ods,p,cl下列元素中非金属性最强的是（ b ）aobfcsdcl下列物质中酸性最强的是（ d ）ah2sio3bh3po4ch2so4dhclo4下列递变规律错误的是（ c ）ana,mg,al它们原子最外层电子数依次增多bp,s,cl它们最高正化合价依次升高cc,n,o它们原子半径依次增大dli,na,k它们元素的金属性依次增强下列各组元素中,按原子序数递增顺序排列的是（ ）ali、cbbn、p、sicbe、mg、cadcsi、al下列各组物质中，互为同位素的是( )a石墨和金刚石bh2o和d2occl和cld钾原子与钾离子某二价阴离子,核外有18个电子,质量

11、数为32,中子数为( )a12b14c16d1810克由h和o这两种原子组成的重水中，所含的中子数为（ ）a3.011023b3.011024c6.021023d6.021024和氖原子有相同的电子层结构的微粒是( ) .ana+b:cl:-c +9 2 8dar价电子层结构为(n-1)d5ns2的元素，在周期表中位于( )区。asbpcddf原子序数为22的ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数为（ ），中子数为（ ），核外电子数是（ ）。a48b22c26d18下列微粒中，（ ）微粒含有的电子点数相等。ak+bs2-chcldo2-处于下列轨道中的电子，能量最高的是（ ）anfbndc

12、npdns下列不同亚层中能量由低到高排列正确的是（ ）a2s、2p、1sb3s、2s、1sc2s、2p、3pd2s、2px、2py对3s、3p、3d、4s四个亚层，电子填充的顺序是（ ）a3s.3p.3d.4sb3s.4s.3p.3dc3s.3p.4s.3dd3s.4s.3d.3p下列数字表示各元素的核电荷数，其中最外层未成对电子数最多的是（ ）a3b5c7d14下列各组元素的原子中，最外层未成对电子数为2个的是（ ）abe和 cbc和ocbe和mgdsi和p处于下列轨道中的电子,其自旋方向全部相同的是 a4s2b4p4c4d5d4d10下列元素中，具有3s23p6稳定结构的是（ ）aneba

13、rckrdbr下列各组微粒中，具有和ar原子电子层结构相同的是（ ）ana+ 和mg2+bo2-和f-cbr-和rb+ds2-和ca2+下列n元素的轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2s 2pa m 1s 2s 2pb m m m 1s 2s 2pc mm m 1s 2s 2pd m o m下列轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2sali e h 1s 2s bbe e e 1s 2s 2pcc e e e| | 1s 2s 2pdne e e e|e|e某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质与酸反应放出氢气的摩尔比为2:3,则该元素为( )anabmgcaldk能形成气态氢化

14、物rh4的元素的原子序数是（ ）a8b14c15d16x2-电子排布与ar相同的元素，其原子序数为（ ）a16b18c20d22最外层与次外层电子排布是3d64s2的元素，其原子序数是（ ）a8b18c24d26m层电子数为l层电子数一半的元素，其原子序数为（ ）a10b14c16d18下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）anh3bh2ochfdph3下列各组元素的气态氢化物的稳定性从弱到强排列正确的是（ ）an、p、asbs、se、ocs、cl、fdcsi、p下列元素的氢氧化物中碱性最弱的是（ ）akbalcmgdca下列含氧酸的酸性由弱到强排列正确的是（ ）a.h2co3、h2sio3、h3

15、po4b.h2sio3、h3po4、hclo4c.h3po4、 h2sio3、h2so4d.hclo4、h2sio3、h3po4下列元素的单质中，与水反应最激烈的是（ ）a镁b铝c钙d铷最外层电子排布为ns2np4的元素，其最高氧化物的分子式为（ ）arobr2o3cro2dro3下列气态氢化物中还原性最弱的是（ ）ahclbh2schbrdhf某金属m和足量盐酸反应，0.1摩尔m可产生0.15摩尔的氢气，该金属的氧化物的分子式是（ ）am2obmocm2o3dmo2下列各组物质中,属于同位素的是( )ak与cabo 与ock与kd h2o与d2o某元素55r的核中有30个中子，r2+的核外电

16、子数是（ ）a23b24c25d30在2克重氢中，所含电子数为（ ）a05%6.02%1023 个b6.02%1023 个c2%6.02%1023 个d4%6.02%1023 个具有下列最外层电子排布的原子，最难形成离子的是（ ）a.1s2b2s2c2s22p5d3s1已知氯的原子量约为35.5,自然界的氯由cl和cl组成，则元素氯中含cl（原子百分组成）约为（ ）a25%b50%c75%d80%下列说法中错误的是（ ）a.在一个原子里，不可能找到运动状态完全相同的两个电子。b.处于2p亚层上的两个电子，其自旋方向必然相反c.在一个原子里，可以找到两个能量相同的电子d.在一个原子里，电子云的伸

17、展方向不同，但电子的能量可能相同对于下列符号的说明中，正确的是（ ）ao表示该原子核内含8个质子，8个中子bh表示该原子核内含1个质子，1个中子cu表示该原子核内含92个质子，核电荷为+92dca2+表示该原子核内含20个质子，核外有20个电子关于同位素，下列说法中正确的是（ ）a.质子数相同，质量数不同，化学性质也几乎相同b.质子数相同，中子数相同，化学性质也几乎相同c.质子数不同，质量数相同，化学性质相同d.质子数相同，质量数不同，化学性质不同元素a的质子数为n，a3+ 和b2- 的电子层结构相同，则b的核电荷数是（ ）an+1bn-1cn-3dn-5h、do分别为h、h、o，与10克d2

18、o里所含中子数相等的h2o的质量为（ ）a4.5克b9.0克c11.25克d12.5克由o和h两种元素组成的10g重水(d2o)中,含有的中子数为( ),质子数为( ),电子数为( )a10nb20nc5nd2n e.n (n代表阿佛加德罗常数)二价锰离子核外有23个电子，则质量数为55的锰原子中含有（ ）个质子数，（ ）个中子数。a23b30c32d25某元素的原子，3d亚层上有5个电子，它的n电子层上的电子数为（ ）a0b1c2d1i2下列各元素的原子中，最外层孤电子对为3对的是（ ）alibncfdal用e代表能量，下列轨道能量高低顺序排列正确的是（ ）ae1se2se3sbe4fe6s

19、e5pce4pe4se3dde3de4pe4s下列轨道表示式中正确的是（ ） 1s 2sali e h 1s 2s 2pbb e e h | | 1s 2s 2pco e e e|h|h 1s 2s 2pdne e e e|e|e下列原子或离子中，未成对电子数最多的是（ ）apbs2-cmndcr某原子的3d亚层有6个电子，则n电子层上应该有的电子数为（ ）a1b2c6d8下列元素的原子中，p亚层中的电子数为两倍的是（ ）anbocsdar下列元素的原子中，次外层电子数为14的是（ ）atib fecmndbr下列电子层结构中，属于洪特规则的特例因而较稳定的是（ ）a3s1b3s23p4c3d

20、54s1d3d74s2按原子半径递增顺序排列的一组是（ ）acn、obna、k、cacmg、ca、kds、cl、f3d亚层有5个未成对电子，4s亚层有一对电子的元素，其原子序数是（ ）a16b17c24d25价电子层结构为(n-1)d10ns2的元素，在周期表中位于( )区。asbpcddf最外层电子排布为ns2np4的元素,其最高氧化物的分子式为( )arobr2o3cro3dro4某元素r的气态氢化物的分子式为rh3 ,在该元素的最高价氧化物中含r元素26,则r的原子量为（ ）a14b31c32d75下列各气态氢化物中，还原性最强的是（ ）ah2obh2sch2sedh2te由下列原子序数

21、的元素所组成的单质，和水反应时作氧化剂的是（ ）a9号b11号c17号d19号下列各酸的酸性强弱顺序中，错误的是（ ）a.hclo4 hbro4 hio4b.hf hcl hbrc.hclo4 hio4 h2teo4d.h2so4 h2seo4 h2teo4元素a和b，其最外层电子排布分别为ns2np4和ns2np1，它们相互形成化合物的分子式为（ ）aba2ba2b3ca4b3db2a3具有下列最外层电子排布的各组元素中，能形成ab2型化合物的是（ ）ans2、ns2np5bns2、ns2np4cns1、ns2np4dns1、ns2np5有x、y、z三种元素，x与y可以形成xy、xy2两种化

22、合物。z与x、y分别形成xz4和z2y两种化合物，在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则x、y、z三种元素分别是（ ）acn、obco、hcch、odh、n、o某元素xn- 核外电子构型与kr原子相同，又知0.01摩尔的xn- 离子能和50毫升0.2摩尔/升的agno3溶液完全反应，则x在周期表中的位置是（ ）a第3周期a族b第4周期a族c第3周期a族d第4周期a族下列说法正确的是（ d ）。a波尔半径指的是电子离氢核的距离；b波尔半径指氢原子半径；c波尔半径指电子云密度最大处离核的距离；d波尔半径指电子出现几率最大处离核的距离；氢原子的4s轨道和4p轨道能量高低正确的是（ c ）。

23、ae4se4pbe4sep c. esep d. 无法比较. 当n=3时，l取值范围正确的是( a )a. 2，1，0 b. 4，3，2 c. 3，2，1 d. 1，0，-1. 下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是( b )a. 3，0，1，+； b. 3，2，2，+； c. 2，-1，0，-； d. 2，0，-2，+. 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示( b )a. 值的大小； b. y值的大小； c. r值的大小； d. 4r2dr值的大小。. 下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 ( c ) a. 3s b. 3px c. 3pz d. 3dz2

24、. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( a )a. 3，2，+1，+； b. 2，1，+1，-； c. 3，1，0，-； d. 3，1，-1，-。. 3d电子的径向分布函数图有 ( a ) a. 1个峰； b. 2个峰； c. 3个峰； d. 4个峰。. 下列基态原子的电子构型中，正确的是 ( d ) a. 3d94s2 ； b. 3d44s2 ； c. 4d95s0 ； d. 4d85s2。. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( b ) a. ns2np3； b. ns2np4； c. ns2np5； d. ns2np6。. pb原子的价电子结构是( b )

25、a. 5s2 ； b. 6s26p2 ； c. 5s25p2 ； d.5s25p65d106s2。. 下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是( a )a. mgal； b. sp ； c. cuzn； d. csmgcabna+mg2+pfdk+ca2+s2-下列物质中同时存在离子键和非极性共价键的是( )anh4clbh2o2cna2o2dnaoh下列各组物质中全部以共价键结合的是（ ）ah2s、nh3、co2bmgbr2、 cao、hclcco2、h2o、nacldcaco3、 h3po4、p4决定共价键有方向性的原因是（ ）as、p等电子云形状不同b电子的自旋方向不同c共价键之间有

26、夹角d1个轨道至多有2个电子下列说法中正确的是( )a非极性分子中的化学键必定全部是非极性键b极性分子中的化学键必定全部是极性键c离子化合物中的化学键必定都是离子键d共价化合物中的化学键必定都是共价键下列各组离子或原子中，半径最大的一组是（ c ）acs+和ba2+bcl和cl-cs2-和cl-dzn和zn2+解释：cs2-和cl-。离子半径大小和离子种类和它所带电荷大小有关。同一元素来说，它的正离子半比原子半径小，而负离子半径比原子半径大，所带负电荷越多，半径越大。分子的极性可用下列（ c ）术语来表征a电离度b溶解度c偶极矩d电离能鲍林（pauling）电负性值可以预言元素的下列（ d ）

27、性质a配位数b偶极矩c分子的极性d键的极性解释：d键的极性。从成键原子电负性相对值大小就可以大致判断共价键极性的大小。电负性值差别越大，键的极性也越大。下列（ b ）分子，其几何构型为平面三角形aclf3bbf3cnh3dpcl3解释：bbf3是sp2杂化。cscl的晶体中，cs+的配位数应是（ c ）a4b6c8d10下列（ d ）晶体熔化时，需破坏共价键的作用ahfbalckfdsio2解释：dsio2是原子晶体，在熔化时需破坏sio之间共价键。hf系分子晶体，熔化时只需破坏分子间作用力和氢键，al是金属晶体，而kf是离子晶体。下列各对物质中属于等电子体的是（ d ）ao2和o3bco和co2cno和o2dn2和 co解释：dn2和co。下列（ b ）是对al3+的不正确说法a原子序数是13b电子总数是13c质量数是27d中子数是14解释：bal的原子序数是13，即核外是13个电子，原子核有13个质子和14个中子，质量数为27。但当al成为al2+时，电子数不再是13而是1