鲁科版化学反应原理电解池1.2.2

1、阴极阴极阳极阳极阳离子阳离子阴离子阴离子得得电电子子还还原原反反应应失失电电子子氧氧化化反反应应复习回顾：复习回顾：1.电解原理电解原理2.分析电解反应的一般思路分析电解反应的一般思路明确明确电极材料电极材料和溶液中存在哪些离子和溶液中存在哪些离子根据根据离子放电规律离子放电规律和和阳极氧化阳极氧化，阴极还阴极还原的原则原的原则分析得出产物并能写出电极反分析得出产物并能写出电极反应式应式分析阴阳两极附近有哪些离子分析阴阳两极附近有哪些离子活性电极活性电极( (除除PtPt、AuAu、石墨外、石墨外) ) 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，

2、发生反应的是溶液中的阳离子。生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阳极：阴极阴极: :电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气实验装置实验装置 在在U U型管里装入饱和型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源。接通直流电源。现象：现象：阳极：有气泡产生，使湿阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉润的淀粉KIKI溶液变蓝溶液变蓝, ,有刺激性气味有刺激性气味阴极：有气泡产生，滴加阴极：有气泡产生，滴加 酚酞溶液变红酚酞溶液变红NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + ClH H2

3、2O HO H+ +OH+OH- -阳离子：阳离子：NaNa+ +、H H+ +（少量）（少量）阴离子：阴离子：ClCl、OHOH（少量）（少量）氧化性：氧化性：H H+ + Na Na+ +；还原性：还原性：ClCl OH OH阴极反应：阴极反应：2H2H+ + + 2e + 2e = = H H2 2阳极反应：阳极反应：2Cl2Cl2e2e = = Cl Cl2 2总反应总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl 阳极阳极: 2Cl- 2e- Cl 2阴极阴极: 2H + 2e

4、- H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小减小增增大大 加加HClNaCl溶液溶液4、电解规律实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原CuSO4阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极：阴极：2Cu2+ 4e- 2Cu减小减小减小减小 加加CuOCuSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2 阳极：阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：阴极：Cu2+ 2e-=Cu减小减小减小减小CuCl2CuCl2

5、溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原H2SO4 实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原H2SO4 阳极阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 阴极阴极: 4H + 4e- 2H2 变大变大减减小小 加加H2ONa2SO4溶液溶液2H2O 2H2 + O2 电解电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如N

6、aCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）（酸）Fe2+Zn2+H+（水）（水）Al3+Mg2+Na+练习：练习：1.为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，都是惰性电极，通电一段时间后，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法极附近溶液呈红色。下列说法正确的是正确的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a

7、X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 2 2、写出电解硝酸银溶液的电极反应和方程式。、写出电解硝酸银溶液的电极反应和方程式。 思考：标况下产生44.8L气体时，阴极上 析出银多少克？1088864g 阳极：4OH4e2H2OO2 阴极：4Ag+4e4Ag （PH减小）方程式：4AgNO32H2O4HNO34AgO2 （4Ag+2H2O4H+4AgO2） 通电通电通电通电3 3、在电解水制取、在电解水制取H H2 2和和O O2 2时，为了增强时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）好选用下列物质中的（）

8、A ANaOH BNaOH BHC1 HC1 C CNaClNaCl D DCuSOCuSO4 4 A4 4、下列叙述中不正确的是：、下列叙述中不正确的是： A.A.电解池中与电源正极相连的是电解电解池中与电源正极相连的是电解池的阴极。池的阴极。 B.B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。发生还原反应。 C.C.电解池中电子从电源的负极沿导线电解池中电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。流入电解池的阴极。 D.D.电解池是把电能转变为化学能的装电解池是把电能转变为化学能的装置。置。5 5、下列关于实验现象的描述不正确的是、下列关于实验现象的描述不正确的

9、是 A.A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。中，铜片表面出现气泡。 B.B.用石墨做电极电解溴化铜溶液，阳极用石墨做电极电解溴化铜溶液，阳极质量增加。质量增加。 C.C.把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。表面出现一层铁。 D.D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快. . 6 6、X X、Y Y、Z Z、M M代表四种金属元素，代表四种金属元素，X X和和Z Z用导线连接放入稀硫酸中时，用导线连接放入稀硫

10、酸中时，X X溶解，溶解，Z Z极上产生氢气；若电解极上产生氢气；若电解Y Y2+2+和和Z Z2+2+共存的溶共存的溶液时，液时，Y Y先析出；先析出； M M2+2+离子的氧化性强于离子的氧化性强于Y Y2+2+离子。则这四种金属的活泼性由强到离子。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是：弱的顺序是： A.XZYM B.XYZM A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY C.MZXY D.XZMY7 7、如上图所示，通电后、如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关，对该装置的有关叙述正确的是叙述正确的是A.PA.P是电源的正极是电源的正极B.FB.F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电两极外，其余电极均参加了反应极均参加了反应D.D.通电后，甲池的通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B 8 8、在水中加等物质的量的、在水中加等物质的量的AgAg+ +,Pb,Pb2+2+,Na,Na+ +, , SOSO4 42-2-, NO, NO3 3- - , Cl,