化学理综选择题训练（1）

1、理科综合（化学）选择题训练（1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是ASO2具有还原性，可用于蔗糖脱色B双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒C铁粉表面积大，可用作食品干燥剂DSiO2具有导电性，可用于制造光导纤维8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NAB100mL 1 molL-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NAC常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NAD6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数

2、为0.3NA 9.甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）A4 种 B5 种 C6 种 D7种10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是实验操作现象记录结论解释A将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口试纸变红HCl是酸性气体B向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2D向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2溶于

3、水生成碱性物质11工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是AA电极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO22e2H2O = SO424H12.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 A单质熔点：ZW B离子半径：XYC氧化物对应水化物的酸性：XZ DX和Z可存在于同一离子化合物中13. 25时，取浓度为0.1000 molL-1的氨水20.00 mL，用0.1000 molL-1盐酸

4、滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 25时Kb (NH3H2O) 10-5B滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-)理科综合（化学）选择题训练（2）可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Ag：108 I :127 Ba：1377化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ） A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物 B食用植物油的主要成分是高级脂肪酸

5、甘油酯，是人体所需营养物质 C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA B2.2 g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NA C电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA D常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L 9. 下列说法正确的是（ ） A114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 B晶体硅熔点高硬度大

6、，可用于制作光导纤维 C光束通过下列分散系有尘埃的空气胆矾溶液墨水稀豆浆时，均产生丁达尔效应 D为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下 加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸10分子式为C8H10O的某芳香族化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（ ） A 2种 B3种 C4种 D 5种11下列表述不正确的是（ ）ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为: Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH12 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次

7、增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性13 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗

8、涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（） Ac（CO32-）=0.01molL1，c（NH4+）c（SO42-） B如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42-） C一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+ D一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+理科综合（化学）选择题训练（3）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相

9、关，下列说法错误的是（） A推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 B通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 C实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮2有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（） A5种B6种C7种D8种3已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B2 molH2O

10、2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量C其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径大于途径D其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径大于途径4下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有FeCl3 B白色Mg（OH）2蓝色Cu（OH）2Mg（OH）2的溶度积大于Cu（OH）2 C 新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42 DH3PO3+2HaOH（足量）Na2HPO2+2H2O H3PO3属于三元酸 AABBCCDD5W、M、X、Y、Z是四种短周期元素，M、X、Y处于同一周期，X的主族序数是周

11、期序数的2倍，Y2、Z+、W2+、M的电子层结构相同，下列说法正确的是（） A原子序数：WMXYZ B原子半径：ZWMYX C离子半径：W2+Z+MY2 D最简单氢化物的热稳定性：MYX6已知KBiO2+MnSO4+H2SO4Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（） A电池工作时，电子移向为石墨溶液盐桥溶液石墨 B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 C甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+4e+4H2OMnO4+8H+ D电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大725时，用Na2S

12、沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）关系如图所示下列说法正确的是（） ANa2S溶液中：c（S2）+c（HS）+c（H2S）=2c（Na+） B25时K甲（CuS）均为11028 C向l00mLZn2+、Cu2+均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1Na2S溶液，Zn2+先沉淀 D向Cu2+浓度为105molL1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出理科综合（化学）选择题训练（4）7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A用浸有有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保

13、鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）A X位于元素周期表中第3周期、A族B原子半径：XZWC最简单气态氢化物的热稳定性：WYDY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9 2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，

14、挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A该分子中有6个手性碳原子 B它的分子式为C15H22O5 C因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2

15、O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2mL的Na2S2O3溶液根据V1、V2和c可求得c（I2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A方案可行能准确测定溶液中的c（I2）B 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C不可行只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和 D不可行因为I-能与Na2S2O3发生反应11 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替下衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。在恒温恒压条件下总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（ ）A对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压

16、强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关12下表是

17、25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1810-10Ksp=2010-12Ka=1810-5Ka=3010-8Ka1=4110-7Ka2=5610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C向01mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)

18、=9:5，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀13在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e-=Cl2D图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH

19、)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑理科综合（化学）选择题训练（5）7下列说法正确的是（）A纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C石油分馏、煤的干馏均为物理变化D提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质8NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（)A常温下28g乙烯中所含极性键的数目为NAB将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+C标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为NAD10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA9某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子向该滚液中滴加氯水无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（ ）ANa+、I-、SO32- BNa+、Br-、SO32- CFe3+、Br-、NO3- DNa+、Br-、NO3-10某有机物M7.4g与足量氧气反应后所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸