(新课改省份专用)高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

1、4-K 第一！水的电离和溶液的酸碱性1考点（一）水的电离【精讲精练快冲关】知能学通1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O十H2OH3O+OIT 或简写为 H2O=H+OHo(2) 25 C时，纯水中 c(H+)=dOH )= 1X10 7mobL 1 :任何水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OHT)都相等。2水的离子积常数Kc (H+) c (OH)室温下，心=1X10 14只与温度有关，升高温度，心增大不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液心揭示了在任何水溶液中均存在HJ OHS只要温度 不变，Kw不变3.影响水的电离平衡的因素项目平衡移动溶液中c(H+)升高温度右移增大

2、加入加酸左移增大酸碱加碱左移减小加入Na2CO3右移减小盐 NH4C1右移增大加入金属Na右移减小溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性增大减小中性增大减小减小酸性不变增大增大碱性不变增大增大碱性不变减小减小酸性不变增大增大碱性不变题点练通题点O水的电离及其影响因素向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K、v不变 向水中加入少量固体CHjCOONa,平衡逆向移动，c(H+) 降低将水加热，心增大，pH不变1. 25 C时，水的电离达到平衡：H2OH +OH,下列叙述 正确的是()A.B.C.D.解析：A项，向水中加入稀氨水，NHyHhO电离出NH

3、；和OH c(OHT)增大，平衡逆向移动，错误；B项，向水中加入少量固 体NaHSO4, NaHSO4电离出Na+、和SO f , c(H+)增大，平 衡逆向移动，温度不变，Kw不变，正确；C项，向水中加入少 量固体CH3COONa, CH3COONa 电离出CH3COO_和Na+, CH3COO与H+结合成弱酸CH3COOH, c(H+)降低，平衡正向 移动，错误；D项，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的 电离，Kw增大，pH减小，D项错误。答案：B() 可能引起由C向b的变化 水的离子积常数为10 X10132. (2015广东离考)一定温度下，水溶液中H+和 OH 一的浓度变化曲线如图

4、。下列说法正确的 是A.1.0X107c(OH)/(molLJ)c (IT)/(mol I/】)10X 10厶升高温度, 该温度下,C.该温度下,加入FeC13可能引起由方向的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向的变化B.解析：A项，c点溶液中c(OHT)c(H+)，溶液呈碱性，升温， 溶液中c(OBT)不可能减小，错误；B项，由方点对应c(H+)与 c(OHT)可知，Kw=c(H+)c(OH ) = 1.0 X10-7 X 1.0 X107=1.0 X1014,错误；C项，FeC13溶液水解显酸性，溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减 小，因此加入Fe

5、Cb溶液可能引起由向。的变化，正确；D项,c点溶液呈碱性，稀释时c(OHT)减小，同时c(H+)应增大,释溶液时不可能引起由c向的转化，错误。 答案：C3.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A. 图中温度：心巧八B. 图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)C. 图中五点K、v间的关系：EDA=B=CD. C点可能是显酸性的盐溶液解析：A项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离， 则水中c(H+)、c(OH )及离子积常数增大，根据题图知，离 子积常数：T3T2T19所以温度：T3T2T19正确；B项，三点溶液的氢离子浓度相等，贝UpH相等，正确；C项，温度

6、 高低顺序a=b=cdDA=B =C, 正确；D项，C点时，/TW=1X1O14, c(OH ) = lX106,溶液的pH=8,显碱性，错误。答案：D归纳拓展正确理解水的电离平衡曲线曲线上的任意点的Kw都相同，即c(h+)c(OEF)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的K、,不同，温度不同。(3) 实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。题点水电离出的c(H+)或 c(OlT)的相关计算4.室温下，柠檬水溶液的pH是3,则其中由水电离出的c(H+)是()A. 1X IO11 mol-L1B. 1X10-3 mol-L1C

7、. 1X10-7 mol-L1D. 0.1 mol L-1解析：溶液的pH是3,则溶液中OHT的浓度是1X1011 mol-LT。酸是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的c(H+)等于溶液中水电离出的c(OHT) o答案：A5. 25 C时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() pH=O 的 H2SO4 溶液 0.05 mol-L 啲 Ba(OH)2 溶液 pH=10的Na2S溶液 pH=5的N H4NO3溶液A. 1 ： 10 ： 1O10 : 109B. 1 ： 5 ： 5X109 : 5X108C. 1 ： 20 ： 1O10 : 109D. 1 ： 10 ： 104

8、 : 109l=.解析：设溶液的体积为1L,中pH=0的H2SO4溶液中c(H+) = lmol-L1, c(OH )=1014 mol-L1,电离的水的物质的量为 IO-14 mol;中c(OH )=0.1 mol L-1, c(H+) = 1013 mol L-1,电 离的水的物质的量为10一13 mol；+c(OH ) = 104 mol-L1,电 离的水的物质的量为KT4 mol；中c(H+) = 1(F5 moIL1,电离 的水的物质的量为10一5 mol；故中电离的水的物质的量 之比为 10一口 ： 10-13 : 104 : 10-5=1 : 10 : 1O10 : 109o 答

9、案：A溶液(25 C)c(H+)mobL1c(OH) mobL-1水电离出来的 c(H+)或 c(OHT)mobL-1(l)pH=2的盐酸(2)pH=13 的 NaOH溶液(3)pH=5 的 NH4C1溶液(4)pH=10 的Na2CO3溶液6思考并填空:答案:(1)102 1012 1012 (2)1013 10110 910一5(4)10一110一410 41013(3)105归纳拓展水电离出的c(H+)或c(OHT)的计算技巧在任何溶液中水电离出来的c(H+)与c(OHT)始终相等。(2)溶液中的H+浓度与水电离的H+浓度区别: 酸溶液中：c(H+)溶液=c(H+)酸+c(H+)水c(H

10、+)酸; 碱溶液中：c(H+)溶液= c(OHT)c(H+) 1X10-7 mol L1中性溶液c(H+) = c(OHT)c(H+) = 1X10-7 mol L1碱性溶液c(H+)匕c(OH)c(H+) v 1X 10一7 mol L-1适用温度任意温度25 C2溶液的pH表达式：pH=lgg(H+) o(2)使用范围：pH的取值范围为014,即只适用于c(H+)W1 mol-L1 或 c(OHT)Wl mol-L1 的电解质溶液，当 c(H+) 或c(OH )l mol-L-1时，直接用c(H+)或c(OH )表示溶 液的酸碱性。溶液的酸碱性与pH的关系(25 C)10 - 71014、

11、酸性PH 07143. pH的测定方法(l)pH试纸测定使用方法：取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿 上，用丈竝蘸取待测液点在试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馅水润湿，否则待 测液因被稀释可能会产生误差；用广范pH试纸读出的pH 只能是垄鏗。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH。小题练微点I.判断下列说法的正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。(1) 溶液中c(H+)107 mol L-1,该溶液呈酸性(X(2) 任何温度下，利用H+和OIT浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(V(3) pH=7的溶液一定呈中性(X(4) 用p

12、H试纸测得某溶液的pH为34(X(5) 用湿润的pH试纸测溶液的pH, 定影响测量结果(X(6)常温下，将pH=3的酸和pH=ll的碱等体积混合，所得溶液的pH=72.计算下列溶液的pH(25 C)o(1) 0.05 mol L-啲稀硫酸溶液pH=1。(2) 0.05 mol L-1 的Ba(OH)2溶液pH= 13。等体积等物质的量浓度的稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后pH= 7学霸微提醒溶液中c(H+)越大，c(OHT)越小，溶液的酸性越强，碱性 越弱；溶液中c(H+)越小，c(OHT)越大，溶液的碱性越 强，酸性越弱。(2)根据pH判断溶液酸碱性时，需考虑溶液的温度。pH=7或 c(H+

13、) = 107 mol-L1的溶液不一定呈中性，因水的电离与 温度有关，常温时pH=7溶液呈中ft, 100 C时pH=6呈中性。过题点题点O溶液酸碱性的判断1Ill1. (2012-全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下,将浓度为mol-L_啲一元酸HA与方molLT的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)= mol-L1D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OIT)+c(A-)解析：选项A, a=b只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和 水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，错误；选项III

14、B,题给温度未指明是25C,所以pH=7并不能说明溶液呈中 性，错误；选项C,由于混合溶液中c(H+)= 岳，结合心= c(H+)c(OHT),可推断出c(H+)=c(OHT),所以溶液一定呈中性，正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否 呈中性都满足此式，错误。答案：c:2. 常温下，下列溶液一定呈碱性的是A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B. 6 的溶液C. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积 混合D. 0.01 mol-L 1的氨水与0.01 mol-L1的HC1溶液等体积混合解析：能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；LL=10-

15、6c(OHT),呈酸性；c(H+)=c(OHT),呈中性；c(H+) 7。c. 若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性，pH7o 一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱 性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。题点&溶液pH的计算3. 将pH=l的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了 1,贝！I加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A. 9C. 11B. 10D. 12解析：将pH=l的盐酸加适量水，pH升高了 1,说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适*NaOH溶

16、液后，pH升高了1,则 10 1-10 =102 (1 +90X）,解得贝！I加入的水与NaOH溶液的体积比为9 : =11 : lo答案：c4. （2018浙江11月选考）下列说法不正确的是（）A. 测得01 mol L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA 一定为弱电解质B. 25 C时，将0.1 mobL-1的NaOH溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH=11.0C. 25 C时，将0.1 mol-L1的HA溶液加水稀释至pH= 4.0,所得溶液 c（OH ） = 1X IO10 mol L-1D. 0.1 mol-L1的HA溶液与0l mol-L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液

17、pH 定等于7.0解析：A选项，0.1 mol-L1 元酸HA溶液pH=3.0,说明HA部分电离，为弱电解质，正确；B选0.1 mol-LNaOH溶液pH=13.0,加水稀释100倍，pH=11.0,正确；C选项,25 C时，pH=4.0, c(H+) = lX104 mol-L1, c(OH) = lXIO10 mol-L1,正确；D选项，若HA为弱酸，与NaOH溶液恰好反应生成NaA,为强碱弱酸盐，常温下溶液呈碱性，错误。答案：D=M2+(aq)+2OH(aq)5. (2013-全国卷 II)室温时，M(OH)2(s)Ksp=a. c(M2+)= mol-L1 时，溶液的 pH 等于B.,

18、1 ac. 14+站1 bD.山+站解析：根据M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH),则溶液中c(OH ) mol-L1,贝!| pH=-lgc(H+) = -lg(10144-答案：C方法规律1.溶液pH计算的一般思维模型2溶液pH的计算方法(1)单一溶液的pH计算1=强酸溶液：如HA,设浓度为c mol-L1, c(H+)=cmol*L_1, pH=lgc(H+) = lgnco强碱溶液(25 C)：如B(OH)zl,设浓度为c mol-L1,1014mol-L1, pH= - lg c(H+) = 14+lg nc.(2)混合溶液pH计算的3大类型两种强酸混合：直接求出c(H+)

19、混，再据此求pH。c(H+)混c(H+)M+c(H+)2V2匕+ “2两种强碱混合：先求出c(OHF)混，再据Kw求出c(H+)混，最后求pH。c(OH)=c(OHT)iVi+c(OHT)2#2V1 + V2 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出 溶液中H+或OIT的浓度，最后求pH。c(H+)混或 011一)混= lc(H+)酸 V酸一c(OHT)碱 *1V酸+*过能力1. （2019上海崇明模拟）室温下，0.1 mol下列物质分别与1 LA. SO30.2 mol L1 NaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是（）B. CO2C. A12O3D. SO2解析：NaOH是0.2 m

20、ole A项，0.1 mol SO3与0.2 mol NaOH 恰好反应生成Na2SO4H2O,溶液显中性；B项，0.1 mol CO2与0.2 mol NaOH恰好反应生成Na2CO3和H2O, CO亍水 解，溶液显碱性；C项，O.lmolAbCh与0.2 mol NaOH恰好 反应生成NaAlO2和H2O, A1O 2水解，溶液显碱性；D项， 0.1 mol SO2与0.2 mol NaOH恰好反应生成Na2SO3和H2O, SO亍水解，溶液显碱性。答案：A2. （2019汕头棋拟）下列实验过程中，溶液的pH增大的是（A. 向NaOH溶液中加水B. 向NaCl溶液中滴加稀盐C. 向NaOH

21、溶液中滴加稀盐酸D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液OH一浓度增大，溶液的pH定增大。解析：A项，向NaOH溶液中加入水时，稀释了NaOH, OH 浓度减小，溶液的pH减小；B项，NaCl溶液为中性，盐酸显 酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小；C 项，NaOH显碱性，向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，发生酸碱 中和反应，OH一浓度减小，溶液的pH定减小；D项，盐酸 显酸性，向稀盐酸中滴加NaOH溶液，发生酸碱中和反应，答案：D3. (2019西安棋拟)25 C时，向VmL pH=的醋酸中滴加pH =的NaOH溶液V niL时，两者恰好完全反应，下列说法 正确的是()A.反应前醋酸和

22、NaOH对水的电离影响程度一样B. 反应后溶液呈中性C. 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10一7 mol-L 1D. 此时的值大于14做一当十注意：醋酸为弱酸，部分电离，c(H+)7,贝U+14o解析：醋酸溶液中H+浓度小于NaOH溶液中OHT浓度，对水 的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不 一样，A错误；25 C时，向VmL pH=的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液” mL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，即c(H+) vc(OIT), 10 acD.c点时溶液的pH=4做一当十谨记：在酸性溶液中，仗瑞占,且数值越大，酸性越 强；中性溶液中，仗需t=o；碱性

23、溶液中，lgj0, 且数值越小，碱性越强。解析:A项，根据图像0.1 mol-L1 HX溶液中仗品詰=12,爲吉= 1X1O12, c(H+)c(OH ) = lX10-14,解得c(H+)=0.1 mol-L1, HX为强酸，0.1 mol-L1 HY溶液中仗黑莒d,错误；D项，c点溶液中1莓需=6,需磊= 1X106, c(H+) c(OH) = lX1014,解得 c(H+) = lX104 mol-L c点溶液的pH=4,正确。答案:C6.求常温条件下，下列溶液的pH(已知lg 1.3=0.1, lg 2=0.3,混合溶液忽略体积的变化)o(1) 0.005 mol-L1 的 H2SO

24、4 溶液(2)0.1 mol-L 一 1 的 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 的电离常数 Ka=18X1(F5)。(3) 0.001 mol-L1 的 NaOH 溶液(4)pH=2的盐酸与等体积的水混合 (5)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍 (6)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混 (7)将pH = 3的HC1与pH = 3的H2SO4等体积混合 (8)将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11 ： 9混合做一当十pH计算的注意事项酸(碱)无论稀释多少倍，都不可能显碱(酸)性。若为弱酸、弱碱，计算时要考虑电离平衡。两种碱混合，先计算混合溶液的c(OH

25、 ),再根据c(H+)c(OH)计算。解析：(1)c(H2S04)=0.005 mol-L1, c(H+)=2c(H2S04)=0.01 mol-L1, pH=2。 c(H+)c(CH3COO)_5如。2(11+)_5c(CH3COOH) c(CH3COOH) =/iCa=18 X10 作近似计算，可1-8X10 ?(H+) = 1.8X106, c(H+)1.34X103 mol-L1, pH29。(3)c(NaOH)=0.001 1014mol-L1, c(OH ) = lX10-3 mol-L1, c(H+)=r mol-L lO11 mol-L1,2VpH=llo 由 pH=2 得 c

26、(H+) = 102molLT,加入等体积水后，c(H+)=|x IO 2 mol-L1, pH=2.3o (5)pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，所得溶液的pH =2+3=5。由pH=8、pH=10可得两溶液中OHT浓度分别为106 mol- L 104 mol-L_1,混合后溶液中 cQirJXlO 卩灯。mol.L-i=l01 1014XlOmol-L1, c(H+)= mol-L_12.0X 1010 mol-L1, pH=97。两溶液中pH=3,则混合后溶液的pH=3o由pH=5得c(H+) = 105mol L1,由pH=9得c(OH )=10 5 mol LT,按体积比11 :

27、 9混合时，酸过量, 混合后 c(H+)=亓轲mol L-1 = 10-6 mol-L1, pH=6。 为答案：(1)2 (2)2.9 (3)11 (4)2.3 (5)5 (6)9.7 (7)3 (8)6三具考点（三）酸碱中和滴定【多角探明无盲点】酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，通过溶液的变色来确定终点，然后根据各物质间反应的比例关系，来计算出待 测物质的含量，在高考中占有非常重要的地位。氧化还原滴定是利用氧化还原反应，沉淀滴定主要是利 用不同的难溶物的溶度积不同及沉淀和转化。突破点O中和滴定的实验操作1. 实验原理(1) 酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱) 来测定未知浓度

28、的碱(或酸)的实验方法。(2) 以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液c(HCl)V(HCl)的物质的量浓度为c(NaOH) = V(NaOH) o(3) 酸碱中和滴定的关键准确测定标准液的体积:准确判断滴定终点。2. 实验用品仪器酸式滴定管（图y 台、锥形瓶。A）、碱式滴定管（图B）、滴定管夹、铁架II碱式滴定管酸式滴定管注意滴定管的精确度为0.01 mLo酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和化性物质易腐蚀橡胶管。 碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。试剂标准液、待测液、指示剂、蒸憾水。(3)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的

29、pH石蕊 V5.0红色 5080紫色&0蓝色甲基橙v3l宜色3144鳌色酚豔V&2无色210.O浅红色4.4黄色100红色3. 中和滴定实验操作以酚猷作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液:(1)滴定前的准备缶检查滴定管活塞是否泌，在确保不漏水后方可使用輕鬲SS赫麺詰 2二戒 i扎J蒋巔喩落艇芬商湫箱血霸请元晉:异値莎議袒手度以上23mL处:謫希綻奮淞；巫美嘯就族滴蔣鞭;爭雁换醯手；0；_ ： 了1 烈厦更二t型度纠工棊二利?处_：詰五弼藏両產 :左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液(盐酸)，溶液由红色变为无色，且 在半分钟内不恢复原来

30、的颜色,视为滴定终点，并记录标 准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复23次,求出用去标准盐酸体积的平均值,c(HCl)V(HCl)根据 c(NaOH)= V(NaOH) 计算。时点练1（2019洛阳质量检测）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A.B.酸式滴定管用蒸馄水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 锥形瓶用蒸馅水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未 知浓度的NaOH溶液C.D.解析：A项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则 将稀释标准液，错误；B项，锥形瓶用蒸馅水洗净，不必干 燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，瓶中残留的蒸滴定时没有排出滴定管

31、中的气泡读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平憾水对测定结果无影响，错误；C项，在滴定之前必须排尽 滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误；D项， 读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，正确。答案：2.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表:滴定序号待测液体积/mL所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积25.000.5025.1224.6225.0025.005.0024.5：(2)如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱滴定前24-25 二 滴定后(1)实验中有石蕊和酚猷两种指示剂，该实验应选用作指示剂。用式滴定管盛装0

32、.250 0 mol-L1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00 mL待测盐酸溶液。溶液体积为mLo浓度(注意保留合适的有效数字)，c(HCl) =(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量解析：（1）石蕊变色范围较大，而且颜色变化不易观察，不能作酸碱指示剂，因此该实验应选用酚酚作指示剂；NaOH溶液是碱性溶液，应盛放在碱性滴定管中。（2）滴定前读数为0.30 mL,滴定后读数为24.90 mL,消耗烧碱溶液的体积为24.60 mL。（3）消耗烧碱溶液的平均体积为V（NaOH）=24.62+24.60+24.58 二mL=24.60 mLc(HCl)c(NaOH) X V(NaOH)V(HC1)=

33、0.246 0 mol-L10.250 0 molL i X 0.024 6 L0.025 L答案：酚駄碱24.60 (3)0.246 0 mol-L1方法规律1. 指示剂的选择(1) 不能用石蕊作指示剂。(2) 滴定终点为碱性时，用酚猷作指示剂，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。(3) 滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸 滴定氨水。(4) 强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚猷也可以。(5) 并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准KMnO4溶液滴定NazSOs溶液时，KM11O4颜色由无色变浅红色时即为滴定终点。2. 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴XX标准溶液后，溶液由XX色变成

34、XX色，且半分钟内不恢复原来的颜色。突破点e中和滴定的误差分析1.误差分析的方法依据原理C（标准）V（标准）=c（待测）待测），得c（待测）C（标准）（标准）V（待测）,因为c（标准）与V（待测）已确定，所以只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析 出结果。2常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚瞰作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有:步骤操作V（标准）c（待测）洗涤取液酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馅水放出碱液的滴定管开始有气泡, 放出液体后气泡消失变大偏高变小偏低变大不变变小偏高无影响偏低步骤操作V

35、（标准）c（待测）酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点 时气泡消失变大偏高滴定振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止 滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后 俯视读数（或前仰后俯）变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后 仰视读数（或前俯后仰）变大偏髙对点练3.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C. 部分KOH溶液滴到锥形瓶外D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析

36、：A项将会使标准碱液的c(OHT)偏大，滴定时耗用的V(标准)偏小，导致结果偏低，正确；B项滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，错误；C项悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高,KOH溶液的体积偏大，使测定结果偏高，错误；D项尖嘴处答案：A4.|【化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0-001 mol-L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式如下:2MnOI+5SO 亍+6H+2Mn2+5SO4 +3H2O(1) 该滴定实验所需仪器为下列中的(填标号)OA.酸式滴定管(50 m

37、L) B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯 H.白纸I.胶头滴管J.漏斗III(2) 不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高猛酸钾溶液，原因是O(3) 该实验选何种指示剂，说明理由：。滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL,滴定后俯 视液面刻度为bmk9贝比实际消耗KMnO4溶液 体积(填“大”或“小” )o根据(b-a)mL计算得到的待测溶液浓度比实际浓度(填“大”或“小”)表解析：（1）酸性KM11O4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管 中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，滴定过程还需要 烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和

38、铁架台。（3）MnO；全部被还 原为Mi?+后溶液由紫色变为无色。俯视读得的数值偏小， 则0a）mL比实际消耗KM11O4溶液体积小，造成玖标准） 偏小，根据c（待测）分析，c（待测）偏小。答案：（l）ABDEFGH碱酸性高猛酸钾溶液能腐蚀橡胶 管 不用指示剂，因为MnO；全部转化为Mi?*时，溶液紫 色褪去，现象明显小小突破点中和滴定曲线分析中和滴定曲线的“5点”分析法(1) 抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2) 抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3) 抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4) 抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或

39、不足。溶液中逐滴加入01 mol-L1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。起始点0.1molL“HA溶液的pHl,故IIA为弱酸(5) 抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。例如：室温下，向20 mL 0.1 mol-L1 HA对点练5. （2019-武昌调研）室温下，用0.100 mol-L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 mol-L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. I表示的是滴定盐酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC. V(NaOH)=20 mL 时，两份溶液中 c(CF)=c(CH3COO

40、)D. V(NaOH) = 10 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO )c(H+)c(OH)解析：醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸 和HC1溶液的pH：醋酸盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线,A错误；pH=7时，溶液呈中性，但醋酸钠溶液呈碱性，要 使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH溶液的体积， 所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL, B正确；V(NaOH)=20.00 mL,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,ch3coo水解，cr不水解，所以 c(cf)c(ch3coo), c 错误；V(NaOH) = 10.00 mL 0t,醋酸溶液中的溶质

41、为等物质 的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于 CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)再结合 电荷守恒得c(Na+)c(B+)c(BOH)c(OHF) c(H+)c. pH=7时，三种溶液中c(CT)相等D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH) +c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH )与解析：A项，酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着盐酸溶液的滴入，溶液由碱溶液变为盐溶液再变为酸溶液，水电离出的c(H+)先增大后减小，错误；B项, 滴定至P点时，溶质为等物质的量的BOH和BC1,溶液呈碱性，BOH

42、的电离程度大于B+的水解程度，因此c(B+)c(CT) c(BOH)c(OIT)c(H+),错误；C 项，pH=7 时，三种溶液 中阳离子的水解程度不同，加入的盐酸的体积不同，则三种溶液中C厂浓度不等，错误；D项，当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后的质子守恒为c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)c(OET),正确。答案：D突破点o氧化还原滴定和沉淀滴定1.氧化还原滴定（1）原理：以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性（或氧化性）的物质。实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理 2MnO；4-6H+5H2C2O4=10CO2 t +2Mn2+8H2

43、O指示剂酸性KM11O4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判当滴入最后一滴酸性KMnOq溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点Na2S2O3溶液滴定碘液原理指示剂终点判断2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI淀粉溶液当滴入最后一滴Na2S2O3M液后，溶液的蓝色褪 去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点2沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测 定 CT、Br 厂或 Ag+o对点练7.(2018天漳高考节选)NO含量的测定I=J将e L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOX完全被 氧化成NO；,加水稀释至1

44、00.00 mLo量取20.00 mL该溶 液，加入vt mLci mol-L_1 FeSO4标准溶液(过量)，充分 反应后，用C2 mol-L1 K262O7标准溶液滴定剩余的Fe2+, 终点时消耗血mLo(1) NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式为。(2) 滴定操作使用的玻璃仪器主要有o(3) 滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO7+4H+=NO t +3Fe3+2H2OCr2O7+6Fe2+ + 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NO*折合成NO?的含量为mg-m-3o判断下列情况对NO含量测定结果的影响(填“偏 高” “偏低”或“无影响”)。若FeSO4标准溶液部分变

45、质，会使测定结果解析：NO被H2O2氧化为NO界H2O2的还原产物为鱼0,离 子方程式为2NO+3H2O2=2H+2NO；+2H2O o滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为FeSO4标准溶液呈酸性,K2ChO7标准溶液具有氧化性，所以选用酸式滴定管。(3)根据题给 信息，与C“O旷反应的Fe?+的物质的量为6c22X10-3 mol,标准 液中Fe?+的物质的量为C01X1O7 mol,则与NO亍反应的Fe?+的物质的量为(“0 - 6c2v2) X10 3mol , NO；的物质的量为(C0i 6c2Q2)X1(T3mol,贝!| r L气样中折合成NO?的含量为(C0i 6c2

46、Q2)X1(T3v L答案：(1)2NO+3H2O2=2H+2NO7+2H2O(2)锥形瓶、酸式滴定管23X(笃6竝 偏高莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CFO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中CT的浓度。已知：银盐性AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/(mol*L_1)1.34 X10-67.1 X 1071.1 X10-86.5 X1051.0 X10-6(1)滴定终点的现象是(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的(填标号)。A. NaClB. BaBr2C. Na2CrO4刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为解析：根据沉淀滴定法原理可知，溶液中Ag+和CT先反应， C1 一消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，因此滴 定终点时的颜色变化为生成砖红色沉淀。（2）当用AgNO3