《第1章+物质结构元素周期律》2011年单元测试卷(胜泉中学)

1、菁优网第1章 物质结构元素周期律2011年单元测试卷（胜泉中学） 第1章 物质结构元素周期律2011年单元测试卷（胜泉中学）一、第卷选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分）1（3分）（2009汕头模拟）关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（）A原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是

2、（）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个3（3分）（2009汕头模拟）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ANa、Mg、Al、SBC、N、O、FCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb4（3分）下列金属可以作半导体材料的是（）ACuBGeCSDZn5（3分）下列酸中酸性最强是（）AH4SiO4BH3PO4CH2SO4DHClO46（3分）元素的化学性质主要取决于下列的（）A最外层电子数B核外电子数C质子数D中子数二、第卷选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选

3、对一个给2分，选错一个该小题不给分共10小题，每小题4分，计40分）7（4分）原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子8（4分）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是（）A只有B只有C只有D9（4分）一般情况下，在元素周

4、期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）（）A催化剂B半导体C农药D合金10（4分）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是（）A原子序数：XYZB气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C元素的非金属性强弱：XYZD电子层数：XYZ11（4分）下列关于铝原子的结构示意图中正确的是（）ABCD12（4分）下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）A铝、镁、钠、钾B镁、铝、钾、钠C钙、钾、铷、铯D钙、钾、钠、锂13（4分）X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的

5、原子序数大，下列说法中正确的是（）AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高14（4分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+1815（4分）（2009汕头模拟）X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）AXYZBYXZCXZYDYZX16（4分）前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf下列关于18572H

6、f的叙述中正确的是（）A该元素的原子序数是72B该元素的原子序数是113C该原子是一种新原子D该元素是一种新元素三、第卷填空题（计42分）17（4分）在原子序数为120号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是_，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是_酸性最强的无氧酸是_，碱性最强的是_18（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_（2）画出原子的结构示意图：_，_，_（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的

7、是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明：答：_在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_19（10分）已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z且元素Y、X、Z的原子序数依次递增X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C化合物D受热分解，可制得元素Y的单质试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的化学式：A_B_C_D_（2）写出、中的两个化学方程式_20（12分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收

8、热量，使环境温度降低，达到制冷目的人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂请同学们回答下列问题：某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：（1）氢化物的可燃性：第二周期_HF（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4_CF4于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上（3）已知CCl4的沸点是76.8，CF4的沸点是128，新的制冷剂的沸点应该介于其间经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有_（4）尽管这种制冷

9、剂因为能够破坏大气中的_造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的_（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的A沸点 B毒性 C水溶性 D颜色 E易燃性第1章 物质结构元素周期律2011年单元测试卷（胜泉中学）参考答案与试题解析一、第卷选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分）1（3分）（2009汕头模拟）关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（）A原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的

10、能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动考点：原子核外电子的运动状态菁优网版权所有分析：根据多电子原子中原子核外电子的能量不同，电子在原子核外按照能量的高低在原子核外分层运动，且能量低的电子在离原子核近的区域运动来解答解答：解：A、因多电子原子中原子核外电子的能量不同，故A错误；B、因多电子原子中核外电子的能量不同，能量低的电子受原子核的吸引在离原子核近的区域运动，故B正确；C、因为核外电子的能量是不同的，能量高的在离核远的位置运动，故C错误；D、因电子在原子核外按照能量的高低在原子核外分层运动，则不会能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动，故D错误；故选：B点评：本题

11、考查多电子原子中核外电子的运动，明确电子的能量不同、电子在核外分层运动是解答本题的关键2（3分）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个考点：原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子D、由于能级交错的原因，

12、EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中解答：解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个

13、轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误故选：C点评：考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n1）fE（n+1）sEnp，解释为什么次外层电子数不超过18个3（3分）（2009汕头模拟）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ANa、Mg、Al、SBC、N、O、FCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的最高正价=最外层电子数，但是氧元素没有最高正价，氟

14、元素无正价解答：解：A、Na、Mg、Al、S的最高正价依次是：+1、+2、+3、+6，故A正确；B、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故B错误；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；D、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故D错误故选A点评：本题考查学生元素的最高正价和最外层电子数之间的关系，但是熟记氧元素没有最高正价，氟元素无正价是解题的关键4（3分）下列金属可以作半导体材料的是（）ACuBGeCSDZn考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近

15、的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：ACu为过渡金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故A错误；BGe在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，可作半导体材料，故B正确；CS为非金属，不导电，不能作半导体材料，故C错误；DZn为过渡金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用5（3分）下列酸中酸性最强是（）AH4SiO4BH3PO4CH2SO4DHClO4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属性

16、越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此来解答解答：解：因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性ClSPSi，由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，故选D点评：本题考查非金属性的比较及酸性的比较，明确元素在周期表的位置及非金属性与酸性的关系即可解答，较简单6（3分）元素的化学性质主要取决于下列的（）A最外层电子数B核外电子数C质子数D中子数考点：原子核外电子排布菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子

17、少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响故A正确，B、C、D错误故选：A点评：考查原子结构与元素性质的关系，比较基础，注意原子构成中各微粒的作用二、第卷选择题（有1-

18、2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分共10小题，每小题4分，计40分）7（4分）原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子考点：原子核外电子排布；原子序数菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、氢元素原子最外层电子数为1B、氦元素原子最外层电子数为2C、元素原子核外各层电子数相等，该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2D、核电荷数为17的元素

19、为氯元素，原子有3个电子层，最外层电子数为7，容易获得1个电子形成8电子稳定结构解答：解：A、短周期元素中金属元素原子最外层电子数3，但原子最外层电子数3元素不一定是金属元素，氢元素原子最外层电子数为1，不是金属元素，故A错误；B、短周期元素中金属元素原子最外层电子数3，但原子最外层电子数3元素不一定是金属元素，氦元素原子最外层电子数为2，不是金属元素，故B错误；C、元素原子核外各层电子数相等，该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，该元素是铍元素，属于金属元素，故C正确；D、核电荷数为17的元素为氯元素，非金属性很强，原子有3个电子层，最外层电子数为7，氯元素原子在化学反应中容易得到1个电

20、子形成8电子稳定结构，故D正确故选：CD点评：考查原子结构与性质关系、核外电子排布规律等，比较基础，注意元素周期表中规律中的特殊性8（4分）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是（）A只有B只有C只有D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素在周期表中的位置可判断元素原子结构特点，根据原子的结构可判断元素对应单质、化合物的性质，根据性质可判断对应单质、

21、化合物的可能具有的用途解答：解：根据元素周期表可知元素的相对原子质量、原子序数以及元素在周期表中的位置等，是同学们学习化学知识的一种重要工具，故正确；原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故正确；根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，故正确；元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，故正确，故选D点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9（4分）一般情况下，在元素周期表的过渡元

22、素中可以找到什么材料（或物质）（）A催化剂B半导体C农药D合金考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金材料及催化剂材料，以此来解答解答：解：A过渡元素为金属元素，如铁、钒的单质或氧化物可作催化剂，故A正确；B在元素周期表中金属与非金属元素的交界处的元素，可找到半导体材料，故B错误；C一般利用非金属元素制取农药，如P、As等，故C错误；D元素周期表中的过渡元素均为金属元素，可利用金属来找到合金，故D正确故选AD点评：本题考查元素周期表及元素在周期表中的位置，明确元素的金属性及非金属性和元素

23、的应用即可解答，难度不大10（4分）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是（）A原子序数：XYZB气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C元素的非金属性强弱：XYZD电子层数：XYZ考点：原子结构与元素周期率的关系菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4H3YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，根据同主族非金属性的递变规律比较解答：解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的

24、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4H3YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，故A错误；B、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3，故B正确；C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性XYZ，故C错误；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：XYZ，故D正确故选BD点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答11（4分）下列关于铝原子的结构

25、示意图中正确的是（）ABCD考点：原子结构示意图菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数每层最多容纳2n2个电子，第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层达或超过到四层时，倒数第二层不超过18个电子，当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子解答：解：铝原子核内质子数为13，核外电子数为13，原子结构示意图为，故D正确故选：D点评：考查原子结构示意图的书写，难度较小，掌握核外电子排布规律，据此书写12（4分）下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（）A铝、镁、钠、

26、钾B镁、铝、钾、钠C钙、钾、铷、铯D钙、钾、钠、锂考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期主族元素，自左而右随原子序数增大金属性减弱；同主族元素，自上而下随电子层增大金属性增强据此判断解答：解：A、铝、镁、钠处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性铝镁钠；钠、钾处于同主族，钾电子层多，失电子能力增强，金属性钠钾，所以金属性铝镁钠钾，故A正确；B、由A中分析可知金属性铝镁钠钾，故B错误；C、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙钾；钾、铷、铯处于同主族，电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钾铷铯，所以金属性钙钾铷铯

27、，故C正确；D、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙钾；钾、钠、锂处于同主族，电子层依次减少，失电子能力减弱，所以金属性钾钠锂，由金属活动顺序表可知金属性钙钠，所以金属性钾钙钠锂，故D错误故选：AC点评：考查金属性强弱的判断，难度不大，注意元素周期律的运用13（4分）X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高考点：原子结构与元素周期率的关系菁优网版

28、权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，结合同周期元素性质的递变规律和对应单质的可能性解答该题解答：解：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明两种金属原子核外有3个电子层，都为第三周期的金属元素，可能存在下列三种情况：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，则A同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，X的核电荷数大，X的金属性小于Y，故A错误；BY和X可能存在下列三种情况

29、：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常温下，易与水反应置换出氢气，故B错误；C金属性：YX，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大，故C正确；D同周期元素从左到右元素的最外层电子数逐渐增多，X的核电荷数大，则X的最外层电子数多，最高化合价较Y的高，故D正确故选CD点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据失去电子而形成与Ne相同的电子层结构判断元素在周期表的中位置是解答该题的关键，学习中要把握元素周期律的递变规律14（4分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可

30、能是（）AX+2BX+4CX+8DX+18考点：元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同解答：解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选B点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大15（4分）（2009汕头模拟）X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则

31、这三种元素原子序数的大小顺序是（）AXYZBYXZCXZYDYZX考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，以此来解答解答：解：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，则原子序数为XZY，故选C点评：本题考查元素周期律，明确

32、同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大16（4分）前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A该元素的原子序数是72B该元素的原子序数是113C该原子是一种新原子D该元素是一种新元素考点：原子序数菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，原子序数等于质子数是Hf的一种新的核素，解答：解：A、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故A正确；B、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故B错误；C、18572Hf是Hf的一种新的同位素，一种新的核

33、素，故C正确；D、185Hf是一种原子，18572Hf质子数是72，不是新元素，是新的核素，故D错误故选AC点评：本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义即可解答三、第卷填空题（计42分）17（4分）在原子序数为120号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是CH4酸性最强的无氧酸是HCl，碱性最强的是KOH考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气

34、态氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；同主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强解答：解：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，在原子序数为120号的元素中，F的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的是氢碳个数比最大的，即CH4，酸性最强的无氧酸是盐酸，同周期元素的原子从左到右最高价氧化

35、物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，K的金属性最强，所以最强碱是氢氧化钾，故答案为：HF；CH4；HCl；KOH点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大18（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：N，Si，S（2）画出原子的结构示意图：，（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（5）

36、在与中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明：答：与H2O反应在与中，化学性质较活泼的是Cl2，怎样用化学实验证明？答：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）根据元素周期表的结构分析（2）根据电子层数和最外层电子数以及核外电子排布规律思考（3）根据元素金属性和非金属的递变规律解答（4）根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考（5）根据元素金属性强弱和非金属性强弱的判断方法思考解答：解：（1）根据元素周期表的结构可知：、分别在第二周期VA、第三周期IIA和第

37、三周期VIA，则、分别为C、Si、S（2）根据元素周期表可判断，、分别是Mg、Al和Cl，Mg、Al和Cl均有3个电子层，最外层电子数分别为2、3、7，根据核外电子排布规律，Mg、Al和Cl的原子结构示意图分别为；（3）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（）和K（）中K最活泼；在VII元素Cl（）和Br中，Cl最活泼；最不活泼的是即Ar（4）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即F，但F无最高正价因为我们知道，HClO4

38、已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即K，则碱性最强的必是KOH在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性（5）和分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性NaMg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H2O反应和 11分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性ClBr，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间

39、的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2故答案为：（1）N；Si；S；（2）；（3）K；F；Ar（4）HClO4；KOH；Al（OH）3；（5）Na；与H2O反应；Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2点评：本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力19（10分）已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z且元素Y、X、Z的原子序数依次递增X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价室温下单质A与某种常见一元强

40、碱溶液反应，可得到B和C化合物D受热分解，可制得元素Y的单质试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的化学式：ACl2BKCl（或KClO）CKClO（KCl）DKClO3（2）写出、中的两个化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O2KClO32KCl+3O2考点：原子结构与元素周期率的关系菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO解答：解：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热分解生成B，可得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl（或KClO），C为KClO（KCl）（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为KCl（或KClO