广东诗莞市光明中学2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题

1、广东省东莞市光明中学2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. “一带一路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A. 中国丝绸B. 埃及长绒棉C. 乌克兰葵花籽油D. 捷克钻戒2. 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 ()A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3. 下列说法正确的是A. 甲烷分子的比例

2、模型为，其二氯取代物有2种结构B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C. 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自石油的裂化D. 乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面4. 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是 ()A. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C. 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D. 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质

3、子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A. X与Y可形成5种以上的化合物B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QXWC. 简单氢化物的沸点：YXWD. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质6. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、 Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A. 离子半径：YXB. 33号砷元素与Q同族C. 最高价氧化物的水化物的酸性：RWD. 单质与水(或酸)反应的剧烈程度：YZ7. 下列说法中正确的是() 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键离子化合物都属于强电解质非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键稳定性：HClHI

4、，沸点：Br2HClNaCl和 HCl溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 8. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液9. 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是( )A. 正极反应为H22e=2H+B. 在电池工作时，H+移向负极C. 电池正

5、极发生氧化反应D. 以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH10. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是()A. 地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B. 天然气、液化石油气和页岩气的主要成分都是甲烷C. 乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D. 葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111. 下列说法错误的是( )A. 无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的

6、化学性质活泼12. 下列关于有机物的叙述正确的( )A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D. 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解13. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O 汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 除

7、去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于ag 除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的A. B. C. D. 14. 下列说法不正确的是( )A. 重油的减压蒸馏可以防止炭化结焦B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C. 石油的常压蒸馏，煤的汽化和液化都是物理变化D. 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏15. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 () A. 苹

8、果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红16. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是() A. CH4+H2O3H2+CO，1molCH4参加反应转移12mol电子B. 电极A为正极C. 电池工作时，CO32向电极B移动D. O2在B电极上被还原17. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是( )A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOHB. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完

9、成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气18. 下列研究思路，符合绿色化学思想的是()A. 研制不产生污染物的发动机B. 研制能减少污染的汽油C. 研究治理空气污染的方法D. 研究汽车尾气的处理方式19. 碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是 ( ) A. 可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2XW，故B正确；C.N

10、H3、H2O分子间有氢键，沸点高于PH3，且水常温下为液态，则简单氢化物的沸点：YXW，故 C正确；D.氯化铝为共价化合价，工业上用电解熔融氧化铝冶炼Al，故D错误。故选D。6. 【分析】本题考查元素周期律及推断，为高频考点，难度不大。掌握短周期中常见元素的化合价的变化是解答关键。【解答】X、Y、 Z、W、R原子序数依次增大，根据X的化和价为2，可知X为O；Y为+1，Y为Na；Z为Al，Q为P，W为S，R为Cl。A.电子层越多，半径越大；当核外电子层相同时，核内质子数越多，半径越小，则O2Na+，故A错误；B.Q为P，与砷同主族，故B正确；C.非金属性ClS，则最高价氧化物的水化物的酸性：HC

11、lO4H2SO4，故C正确；D.金属性NaAl，则单质与水(或酸)反应的剧烈程度：NaAl，故D正确。7. 【分析】本题考查了物质与化学键的关系，难度一般，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。【解答】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH，故正确；离子化合物在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故正确；非金属单质中不含离子键，也不一定含有共价键，如He等，故错误；氯的非金属性比碘强，则稳定性：HClHI；由于碘单质的相对分子质量大于溴单质，所以沸点：Br2I2；酸性：HFNaIO3，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，

12、反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HClO3+10HCl，故B正确；C.根据图示转化关系可知B项正确。根据途径可知氧化性：Cl2IO3，故C错误。D.根据转化关系2IO3I210e可知，故D正确。故选C。20. 【分析】本题考查绿色化学的特点，难度不大。要注意从源头上消除污染，即采用无毒、无害的原料；减少废物向环境排放，试题难度一般。【解答】A.放出有毒气体SO2，不符合“绿色化学”的要求，故A错误；B.利用了有毒气体Cl2，不符合“绿色化学”的要求，故B错误；C.不产生有毒物质，符合“绿色化学”的要求，故C正确；D.放出有毒气体NO，不符合“绿色化学”的要求，故D错误。故选C。21.

13、【分析】本题考查元素及其化合物的性质及其转化，涉及化学方程式和离子方程式的书写，氨气的检验，氧化还原反应的知识，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。【解答】.已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸，若A为淡黄色固体，则A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。(1)D为硫酸，其化学式为H2SO4，故答案为：H2SO4；(2)BC为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；(3)将二氧化硫通入盛有BaCl2溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，因过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化氢将二氧化硫氧化生成硫酸根

14、离子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；还原；.已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸，若A和D可以反应生成盐，则A为氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。(1)A为氨气，其化学式为NH3，因其溶于水使溶液呈碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)试纸检验氨气的存在，故答案为：NH3；湿润的红色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)；(2)CD为二氧化氮与水反应生成硝酸与水生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；(3)铜

15、与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，其离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。22. 解：(1)根据装置图可知，A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，在该反应中浓硫酸既有氧化性又有酸性， 故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；既有氧化性又有酸性； (2)实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化可知，该反应中

16、氯化氢中的氯从1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl， 故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；HCl； (3)根据装置图可知，装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色， 故答案为：褪色的品红恢复红色；无明显现象； (4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性， 故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4； (5)Br2氧

17、化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发， 故答案为：防止Br2和HBr挥发； 操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作分离固体与液体，应是过滤， 故答案为：蒸馏；过滤； 粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，还原除去粗品中的Br2， 故答案为：还原除去粗品中的Br2； A用KSCN溶液检验Fe3+：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+， 故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色； B由工艺流程可知，溶液中可能溶解了少量Br2，可以用CCl4萃取方法检验：加入CC

18、l4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明， 故答案为：溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明(1)根据装置图可知，A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，在该反应中浓硫酸既有氧化性又有酸性； (2)实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从1价变为0价，据此答题； (3)根据装置图可知，装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗； 二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，而氯气的漂白具有不可逆性； (4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应

19、生成H2SO4和HCl； (5)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精制的氢溴酸，A用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；B由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，本题注意二者的性质的异同，特别是漂白原理的不同本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力23. 【分析】本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】(1)上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周