九年级化学知识点汇总

1、背诵版林显辉目录绪言1第一单元 走进化学世界1第二单元 我们周围的空气5第三单元 物质构成的奥秘7第四单元 自然界的水10第五单元 化学方程式13第六单元 碳和碳的氧化物15第七单元 燃料及其利用18第八单元 金属和金属材料20第九单元 溶液22第十单元 酸和碱24第十一单元 盐 化肥29第十二单元 化学与生活33绪言化学：在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律和科学。道尔顿：创立了原子学说。阿伏加德罗：创立了分子学说。门捷列夫：编制出元素周期表。近代化学基础：原子论和分子学说的创立。第一单元 走进化学世界1、化学变化：生成了其它物质的变化（判断依据：颜色变化、生成沉淀、放出气体

2、）2、物理变化：没有生成其它物质的变化 物理变化和化学变化的联系与区别联系是：常常同时发生，化学变化过程中一定伴有物理变化。物理变化过程中不一定有化学变化。区别是：变化时是否有其他物质生成。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 如何区别性质和变化、物理性质和化学性质的本质区别是：是否通过化学变化表现出来的性质。、化学变化与化学性质的区别：化学变化表示已经发生或正在发生，而化学性质表示具有发生化学变化的能力，表示将来，描述

3、时的关键词：能、会、可以、容易等。例如：汽油燃烧-化学变化 汽油能燃烧-化学性质汽油挥发-物理变化 汽油能挥发-物理性质5、化学学习的特点：关注物质的性质关注物质的变化关注物质变化 的过程以及对结果的解释和讨论。6、学习化学实验的步骤：一做实验，二看现象，三记数据，四分析数据，五得出结论。7、科学探究的一般步骤：发现问题猜想或假设收集材料实验探究观察现象分析归纳得出结论对蜡烛及其燃烧的探究1、蜡烛的组成是: 石蜡和棉线烛芯 2、点燃前：颜色状态气味密度硬度溶解性半透明白色常温下固态无味比水小较小不溶3、点燃蜡烛：燃烧时火焰分三层是：焰心、内焰、外焰； 最明亮是： 内焰； 温度最高是：外焰； 温

4、度最低是：焰心。4、熄灭蜡烛：刚熄灭时，会出现白烟，若用火靠近可发现白烟能够复燃。 白烟的组成：石蜡蒸汽遇冷形成的固体小颗粒。注意：烟：固体小颗粒。 雾：液体小液滴。对人体吸入的空气和呼出的气体的探究操作现象结论验证CO2两种气体各收集一瓶，分别加入少量澄清石灰水吸入无明显现象呼出出现白色浑浊CO2(吸) O2(呼)验证H2O放一块干燥玻璃片在空气中，对着另一块干燥的玻片呼气吸入无明显现象呼出出现水雾H2O(吸)空气 ，向上排空气法， 空气 , 向下排空气法 （3）制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）： 查装定点收离熄(茶庄定点收利息) （4）注意点 试管口略向下倾斜：防

5、止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见

6、气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、（1）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、铜绿的产生、动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟 共同点：都是氧化反应 都放热 化合反应：由两种或两种以上物质生产另一种物质的反应。 特点：“多变一” A+BC分解反应：由一种反应物生产两种或两种以上其他物质的反应。 特点：“一变多”AB+C第三单元 物质构成的奥秘分子与原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒； 原子是化学变化中的最小微粒。 特

7、征：体积小、质量小；不断运动；有间隙。联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核中子：不带电原子 电子：一个电子带一个单位的负电荷 在原子里，核电荷数质子数核外电子数=原子序数，原子不显电性。2、相对原子质量 （符号：Ar）相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12原子的质量1/12） 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 原子的质量主要集中在原子核上，相对原

8、子质量质子数中子数 3、元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。4、元素符号 元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。 书写： 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种

9、元素的一个原子;表示一种物质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体三类）。例如： 表示氢元素 H 表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。物质组成、构成的描述 物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 元素周期表简介1、周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 周期表每一个纵行叫做一族，共有1

10、6个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 元素周期表的意义 是学习和研究化学知识的重要工具； 为寻找新元素提供了理论依据； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。核外电子的分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。 原子结构示意图： 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）不易得失电子相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外

11、层电子数。 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数离子 1.定义：带电荷的原子（或原子团）。 分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 离子符号表示的意义：表示某离子（或一个某离子），如： 表示镁离子（一个镁离子） Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2Mg2+ ：表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在

12、后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+ 、Ca2+ 、Al3+ 等，阴离子：Cl-、S2-等 2 关离子的小结 2 属离子带正电荷，非金属离子带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价 常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 第四单元 自然界的水1、水 （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的

13、状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 2、水的净化 、水的净化：沉淀、过滤、吸附 、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、物质的分离方法 、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物 （注意：“一贴” “二低” “三靠”） 一贴：滤纸紧

14、贴漏斗内壁二低：液面低于滤纸边沿；滤纸低于漏斗边沿三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的液体混合物水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化 效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 硬水与软水 定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚

15、至引起锅炉爆炸。 4、其他 （1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。5、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 产生位置：负氢正氧，体积比：2：1，质量比：1：8E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个

16、氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O

17、2、N2、Cl2。1物质 构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 离子： 如：NaCl,KCl等。混合物（多种物质） 分类 单质（一种元素） ：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种物质） 化合物（多种元素）：氧化物氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。2、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的含义（H2O）： 表示一种物质-水这种物质 表示这种物质的组成-水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子-一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成-一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3、化学式的写法 A单质的化学式 双原子分子的化学式，如：氢气：H2

18、，氧气：O2，氮气：N2，氯气：Cl2。 稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B化合物的化学式：正价在前，负价在后，同时正、负化合价的代数和为零。 金属在前，非金属在后；阳离子在前，阴离子在后；氧化物中，非氧元素在前，氧元素在后。4、化学式的命名（从后往前读）单质：直接读元素名称；化合物：简单化合物：“某化某”，如HCl氯化氢，NH4Cl氯化铵；部分氧化物读出数字，如CO2二氧化碳；含酸根原子团的化合物：“某酸某”，如Na2SO4硫酸钠CaCO3碳酸钙；“氢氧化物”如NaOH氢氧化钠。几点注意事项 一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列

19、顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。 3 一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化合价口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价；三铝四硅五价磷；变价元素记在心；二三铁，二四碳；一七氯，三五氮；硫价常显二四六；铜汞一二也都有。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价；元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0；在化合物中，各元素化合价代数和为0.第五单元 化学方程式质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳

20、： 原子的种类不变 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 两个一定改变物质种类一定改变 分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是

21、否有气体生成。探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。（先变大，后变小）镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现

22、象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；4 定化学反应中某种物质的化学式。6、化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）质的意义：哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件 量的意义：反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比7、化学方程式的读法（以C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；5 子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。8、化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质

23、量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。9、配平之最小公倍数法列出各元素左右两边的原子个数选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）检查（每种元素的原子左右两边必须相等）10、根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：设：设未知量，一般情况下，求什么设什么；写：写出相应的正确的化学方程式；标：根据化学方程式找

24、出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量（即实际质量）；列：列比例式；（相对比相对，实际比实际）求解；答：答题。计算中常用的关系式m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型 利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60） 1、金刚石（C）自然界中最

25、硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大的性质）等。 2、石墨（C）最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 注意：无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，都是混合物。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品

26、中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质。 3、C60：1个C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：高温3、还原性：C + 2CuO =2Cu + CO2（置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生

27、的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性，得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。 高温高温应用：冶金工业：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 CCO2= 2CO 三、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

28、收集方法：气体的密度及溶解性决定： 溶于水用排水法收集，CO只能用排水法收集。 密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法，CO2只能用向上排空气法收集。 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法。 四、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石或大理石与稀盐酸 不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。 不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O 3、装置图 ： 装置的注意事项：

29、（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 4、气体收集方法：只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水且与水反应） 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 6、 验满方法：用一根点燃的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 7、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3五、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: （1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 （

30、2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2O+ CO2 （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的 试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （4）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃

31、烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） 3、二氧化碳对环境的影响： 过多排放引起温室效应。减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源（最清洁的能源是H2） 六、一氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质：毒性可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 H2和O2的燃烧：火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧：火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性气体的方法：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 还原性： CO+

32、CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性. CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象： 红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。） 注意：H2、CO、C具有相似的化学性质：A 可燃性 B 还原性 4、除杂的方法（括号内为杂质）： CO（CO2） 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2（CO）通过灼热的氧化铜：CO+CuOCu+CO2 C

33、aO（CaCO3）只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32- 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 5、常见气体的鉴别： 氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气 二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳 一氧化碳：将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳第七单元 燃料及其利用1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反

34、应。 燃烧与缓慢氧化共同点是：都是氧化反应、都放出热量；不同点是：剧烈程度不同； 2、燃烧的条件：可燃物；充足的氧气；温度达到可燃物的着火点； 3、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如： H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl22HClMg在CO2中的燃烧，化学方程式：2Mg + CO22MgO + C 4、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件； 灭火的方法：清除或隔离可燃物，如森林着火，开辟隔离带等； 隔绝O2，如油锅着火，盖锅盖等；降温到可燃物的着火点以下，如油锅着火，放青菜；水灭火等； 5、泡沫灭火器：木材、纸制品等一般火灾； 干粉灭火器：油、气等

35、火灾； CO2灭火器：精密仪器、图书馆等火灾； 6、爆炸：可燃物在有限的空间内燃烧，短时间内产生大量的热而引起。 7、易燃易爆物：包括可燃性气体，如煤气、液化石油气、天然气等）：可燃性液体，如酒精，汽油等；容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠、面粉、炭粉等。 8、三大化石燃料是煤、石油、天然气，是不可再生能源。常把煤称为“黑色的金子”和“乌金”；把石油称为工业的“血液”。 9、CH4是最简单的有机物。 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 CH4的化学性质： 可燃性现象：发出淡蓝色火焰、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体、放出热量； 化学方程式：10H2、C

36、O、CH4的比较：气体H2COCH4物理性质色态味无色无味的气体密度比空气小比空气略小比空气小溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化学性质可燃性还原性CuO+H2Cu+H2OCO+CuO Cu+CO2无检验方法 点燃，检验产物； 通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物 通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物11、为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有： 减少煤等化石燃料的燃烧； 步行、骑自行车或乘公交车上班； 树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐； 善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧； 装尾气净化装置；使用清洁能源； 强监测和管理；等等 12、未来的新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮

37、汐能等。第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 1、金属材料分为纯金属和合金两类。 2、目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。 3、金属除具有一些共同的物理性质，如有光泽、能够导电、有导热性，能拉成丝，能压成片，具有良好的延展性，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是液体。4、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑价格、资源、是否美观、 使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。 5、合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。 6、生铁和钢是含碳量不

38、同的两种铁的合金。生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。 7、钛和钛合金被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 10、合金的硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的任何一种金属都低。 课题 2 金属的化学性质 金属能和氧气、酸和盐的溶液发生化学反应。 一、金属和氧气的反应 1、镁在常温下能发生缓慢氧化，但在点燃情况下能发生剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。反应方程式为2Mg+O22MgO。2、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。 3、铁在常

39、温下在干燥的空气中很难与氧气反应。常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水分作用红色疏松物质铁锈（化学式为Fe2O3）。铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色物质，反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4。4、铜在干燥的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应，所以在红色物质表面还生成一种绿色物质，反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。 但在空气中加热时，铜丝表面会变黑，反应方程式为2Cu+O22CuO。 二、金属和酸的反应 1、金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气，反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度，也即金属活动性。 2

40、、写出镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2、Mg+H2SO4=MgSO4+ H2； Zn+2HCl=ZnCl2+H2、Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2； Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe+H2SO4=FeSO4+ H2。 3、置换反应是指一种单质于一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 A+BCB+AC三、金属和盐的溶液的反应 1、写出铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式并简述反应现象： （1）铝丝和硫酸铜溶液反应： 化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 。 现象：铝丝表面有红色物质析出，溶液由

41、蓝色变成无色。 （2）铜丝和硝酸银反应： 化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 2、写出金属活动性顺序表：结论： 1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 课题3 金属资源的利用和保护 1、地球上的金属资源除少数不活泼的的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都 以化合物形式存在。 2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）、铝土矿（主要成分是Al2O3）等。 3、炼铁的过程： 炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石。 炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。纯物质质量=含杂质物质质量纯度。 4、一氧化碳还原氧化铁的实验： 实验装置图： 实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气管末端有蓝色