解析版中考复习化学8.第八单元金属和金属材料-直接打印

1、来凤县思源实验学校化学备课组第八单元 金属和金属材料 金属材料1.金属材料包括纯金属 和以及它们的合金。2.几种重要的金属（1）金属具有很多共同的物理性质。如有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性等。（2）金属在物理性质上的差异性大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属都是固体，汞是液体。金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。【巧学乐记】地壳里含量最多的金属元素是铝；生活中使用最多且产量最高的金属是铁。3.合金（1）概念：合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。（2）特性：合金的强度和硬度一般比组成

2、它们的纯金属更高 ，抗腐蚀性能等也更好 ，熔点较低 。合金具有广泛的用途，如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。（3）常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是生铁的含碳量比钢的大。金属的化学性质1.金属与氧气的反应（金属+氧气金属氧化物）（1）铝与氧气反应的化学方程式为_4Al+3O22A12O3。铝抗腐蚀性好是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜_，从而阻止铝进一步被氧化。（2）铁、铜常温下几乎不与氧气但应，但在加热或加热条件下能与氧气反应。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4 铜与氧气反应的化学方程式：2Cu+O2_2CuO。（3） “

3、真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（高频考点）金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）盐+氢气，反应条件：金属活泼性位于氢之前。金属现象反应的化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2【注意】（1）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。（2）金属与酸反应产生氢气的质量相等，金属消耗的

4、酸的质量一定相同。（3）活泼的金属反应速率较快，因此反应的时间较短，在坐标图中的表现形式是 先拐平的曲线所代表的金属就越活泼。如：等质量的Mg、Al、Fe分别放入三分浓度相等的稀盐酸中。由图示可知，三种金属的活动性顺序为xyz。所以x、y、z对应的金属依次为Mg、Al、Zn（4）铁和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时,生成的是+2价亚铁的化合物,而不是+3 价铁的化合物。3.金属与盐溶液的反应金属 + 盐新盐 + 新金属，反应条件：活泼金属置换不活泼金属；盐必须可溶。实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红 色固体析出，溶液由蓝 色变为无色 2Al+3CuSO4A12(SO4)3+3C

5、u铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜表面附着一层银白 色物质，溶液由无色变为蓝 色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag4. 置换反应（1）概念：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。（2）表达式为：A + BC AC + B金属活动性顺序及其应用（高频考点）1.常见金属的活动性顺序 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 【备考

6、提示】金属与盐溶液的优先置换原理及应用（1）多种金属与一种溶质的盐溶液反应将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。（2）一种金属与多溶质的盐溶液反应将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。（3）金属与盐溶液反应后，判

7、断滤渣、滤液溶质的成分。一种金属与一种盐溶液，示例：将铁粉不断的加入到一定质量的硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示： 注意：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以了残渣的情况同上图，滤液中的溶质中都有硝酸铝。一种金属和两种盐溶液的反应，示例：将铁粉不断的加入到硝酸银、硝酸铜溶液中，随着铁粉的加入反应的情况如图所示：2.金属活动性顺序的探究（见实验解读栏目）3.金属活动性顺序的应用（1）判断某些金属与酸或盐能否发生置换反应。 判断金属能否与酸反应的依据：金属位于氢前面，酸一般指稀盐酸、稀硫酸。判断金属能否与盐反应的依据：金属单质位于盐中金属的前面（

8、金属不包括K、Ca、Na），盐必须可溶于水。（2）根据金属与盐溶液反应，判断滤渣、滤液溶质的成分。（3）验证金属的活动性顺序。铁的冶炼 1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。常见的铁矿石有：赤铁矿主要成分为氧化铁（Fe2O3）、磁铁矿主要成分为（Fe3O4）。2.工业炼铁（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。（2）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式为： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2。（3）设备：高炉【说明】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高

9、高炉的温度。（2）石灰石的主要作用将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。金属资源的保护和利用1. 铁的锈蚀与防护（高频考点）（1）铁生锈的条件是与空气 和水(或水蒸气)直接接触，铁锈的主要成分是氧化铁 。（2）防止钢铁生锈的方法有：保持铁制品表面的清洁干燥；在钢铁表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆 、镀上一层耐腐蚀的金属及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等。3.保护金属资源的有效途径（1）防止金属腐蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）合理有效地开采矿物。（4）寻找金属的代用品等。有关不纯物质的计算1.化学方程式表示的各物质质量的质量关系是纯净物质的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物

10、质的质量，才能代入化学方程式进行计算。2.纯净物的质量=不纯物质的质量纯度。纯度= 一.探究金属活动性顺序（高频考点）1.探究金属活动性顺序的方法（1）根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较金属活动性。反应条件分三种，常温、加热、高温；反应条件越容易，说明金属活动性越强。（2）在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属活动性。金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。（3）根据一种金属能否能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可以比较金属活动性。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。二、一氧化碳还原氧化铁实验1.实验原理： Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.实验装置：3.实验现象：玻璃管内红色粉末变为黑色，试管内澄清的石灰水变浑浊，点燃尾气产生蓝色火焰。4.注意事项(1)加热前要检验CO 纯度。（2）实验开始先通纯净的一氧化碳排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精喷灯加热。防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。 (3)