盐类的水解（三）课后作业

1、1. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1moLL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)c(A)c(H+)c(OH )C. c(Na+)+c(OH_) = c(A) + c(H+)B. c(Na+)c(OH )c(A)c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A) + c(OH)2. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.lmoLL一】的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(A. c(OH )c(HA)c(HB)c(H+)C. c(OH )c(B)c(A)c(H+)B. c(OH)c(A_)c(B_)c(H+)D. c(OH)c(HB

2、)c(HA)c(H+)3. 25C时，有关浓度均为0.2molL一】的NaHCO3和NazCCh溶液的判断不正确的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COF)均增大4. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A. c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2_)C. c(Na+)c(S2_)c(OH_)c(HS)D. c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)5. 已知小苏打的水溶液呈碱性，下列表述正确的是()A.

3、 存在的电离平衡为HCOi+H2O=H2CO3+OlTB. c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+c(COF)+c(OH)c,hcof的电离程度大于hcof的水解程度D. c(Na+)=c(HCOF)+c(CO厂)+c(H2CO3)6.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A. Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(COF)+c(HCO?)B. pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(H+)c(NHt)c(OH)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3C

4、OOH)+c(CH3COO)8.已知某溶液中只存在OHL H*、C、NH4四种咼子,其离子浓度可能有如下关系: C(cr)c(NH； )c(H+) c(OH) c(NH；) c(CF) c(OH) c(H+) c(CF) c(NHt) c(OH) c(H+) c(NHt) = c(CF) c(OH) = c(H+)7.常温下，0.2mol-LI的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(A. HA为强酸B. 该混合液pH=7C. 该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)D. 图中X表示HA,Y表示OH，Z表示H*下列说法正确的是

5、()A. 若正确，则溶液中溶质一定为NHYlB. 若正确，则溶液中：c(NH3-H2O)+c(NH)c(CF)C. 若正确，且盐酸和氨水体积相等，贝I盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D. 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立9.298K时，在20.0mL0.10mol-L一氨水中滴入0.10mol-L_1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol-LI氨水的电离程度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚猷作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NHt)=c(CF)=c(H+)=c(OH)D. N点处的溶液中p

6、Hc(CH3COO)c(H+)c(OH)11. 25C时，用pH试纸测得0.1mol-L1NaNO2溶液的pH7。(l) NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示),NaNO2溶液中c(HNO2)=(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。（2）常温下，将0.2mol-L1的HNO2和O.lmoLL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH”“v”或“=”）7,用离子方程式表示其原因：此时，溶液中由水电离出的c（H+）=0（4） K点时，溶液中的溶质为.两种溶质在溶液中的的物质的量浓度之比为，请写出所对应的溶液中离子浓度的大小关系:1. D解析：因A+H2O#HA+OH_,所以c(Na+)c

7、(A_)；水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)；虽然水解，但程度很小，故c(A)c(OH)；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)o2. A解析：在NaA和NaB的混合液中存在A_和的水解平衡：A_+H2OHA+OHB+H2OHB+OIT,同时因为HA比HB酸性弱，所以的水解程度大于虹的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH),所以只有A项正确。3. C解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO：=H+CO厂及HCOF+H2OH2CO3+OH,Na2CO3溶液中还存在CO厂+H2(D=HCOi+OIT,故A正确；B

8、项，两种溶液中均存在NaLCO厂、HCO、H2CO3OHLH*、H2O,故B正确；C项，浓度相同时，COF的水解能力大于HCOF，故Na2CO3溶液中的c(OIT)更大；D项,NaHCCh溶液中加入NaOH固体；HCOj+OH=田0+。0厂,c(CO厂)增大,Na2CC)3溶液中加入NaOH固体，COF的水解平衡逆向移动，c(COD增大，故D正确。4. A解析：A项不符合物料守恒，应为c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)。5. D解析：A项，电离平衡应为HCOi=H+CO厂；B项，电荷不守恒；C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO的水解程度大于HCO的电离程度；D项，符合

9、物料守恒。6. D解析：A项，应为2c(CO厂);B项，pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液相比，醋酸溶液的浓度远大于氢氧化钠溶液，故混合后CH3COOH有较多剩余，溶液呈酸性c(H+)c(OH)；C项，应为C(cr)c(NHt)c(H+)C(OHJ；D项，符合物料守恒。7. C解析：做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol-L1的NaA溶液。A项，因为葺浓度小于O.lmol-L-1,说明葺水解，即HA是弱酸，错误；B项

10、，因为水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na+)c(A)c(OH)c(HA)c(H+),所以X表示OH,Y表示HA,Z表示H*,错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)+c(HA)=c(Na+),艮Pc(A)+c(Y)=c(Na+),正确。8. B解析：A项，若正确，能够是NHQ也能够是少量HC1和N&Cl的混合液；B项，若正确，因为c(NH；)c(C)，所以c(NH3H2O)+c(NH)也一定大于c(C)；C项，当盐酸中c(H+)等于氨水中c(OlT)时，盐酸和氨水等体积混合，溶液应成碱性，若得到结果，混合前盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH)；D项，违背电

11、荷守恒，不成立。9. D解析：A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4C1溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸恰好反应生成NH4C1时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH=7,盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误;C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH：)+c(H+)=c(Cl_)+c(OH),M点溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH),则c(NH；)=c(C)，因为水的电离是微弱的，故c(NH；)=c(C)c(H+)=c(OH-),错误；D项,由图可知，N点即为O.lOmoLL一】氨水,由其电离程度为1.32%,可知0.10mol

12、-L一1氨水中c(OH)=0.00132mobL_1,故该氨水中llpHl,所以滴定盐酸的曲线是II,滴定醋酸的曲线是I,错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)=20.00mL时，二者分别生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠的溶液，因为醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,即溶液呈酸性，所以c(CH3COO)c(Na+),错误，该项也能够依据电荷守恒进行判断。11. (1)NO2+H2OHNO2+OHc(OH)-C(H+)(2) 大于c(N

13、O2)c(Na+)c(H+)c(OH)(3) 小于小于解析：因为水电离出的c(OIT)与c(H+)相等，所以c(OH)=c(HNO2)+c(H+),艮卩c(HNO2)=c(OH)-c(H+)0(2) 两溶液混合后得到等浓度的HNCh和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H+NO2的(电离)程度大于NO2+H2O-HNO2+OH_的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO2)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),c(H+)c(OH),贝ljc(NO2)c(Na+),故c(NO2)c(Na+)c(H+)c(OH3o(3) pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol-L1,则c(HNO2

14、)远大于103mol-L_1,pH=ll的NaOH溶液中c(OH)=10_3mol-L1；pH=3的HNCh和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后HNCh剩余较多，溶液显酸性c(H+)c(OH),根据c(NO2)+c(OH)=c(H+)+c(Na十),知c(Na+)c(NO2)o12. (1)强0.01moLL-1HA溶液中c(H+)=0.01moLL1(2) 否弱当所加MOH溶液的体积为51mL时，溶液呈中性，说明若加入MOH溶液的体积为50mL即两者恰好中和时，溶液呈酸性，故MOH为弱碱。(3) c(A)c(OH)c(H+)解析：(1) 由题目信息可知0.01mol-L1HA溶液的pH=2,说明其完全电离，故为强电解质。(2) MOH溶液的体积为50mL时，两者恰好完全中和；当所加MOH溶液的体积为51mL时，即MOH是过量的，此时溶液呈中性；说明若加入MOH溶液的体积为50mL即两者恰好中和时，溶液呈酸性，也就是说M+是会水解，故MOH为弱碱。(3) 因MOH是弱碱，故MA水解溶液显酸性，溶液中的H*全部是水电离出来的，故水电离出的c(H+)=lxlOflmol-L_1o(4) K点是