酸碱中和滴定的原理.doc

1、酸碱中和滴定的原理教学目标（ 1）理解酸碱滴定的原理，理解酸碱滴定分析的过程，进一步了解滴定分析的过程。（ 2）初步了解指示剂的选择。（ 3）培养学生实事求是的严谨的科学态度教学重点酸碱中和滴定的原理教学难点酸碱指示剂的选择教学过程教师活动学生活动复习提问： 如何配置0.1mol/L 的 NaOH 溶液将学生的方法复述，提出假设：假如我们配好的溶液的浓度标签丢失了，如何才能知道溶液的准确浓度？回忆知识，并写出配置方法思考，设想各种各样的方法，用 PH 试纸测、蒸发称量、滴定 总结学生的方案，引出课题酸碱中和滴定检查自己是否想到没有讲述： 顾名思义，酸碱中和滴定是一种建立在酸碱中和反应的基础上的

2、测量酸（碱）浓度的方法复习学过的基本的酸碱中和反应：回忆酸碱中和反应并猜想这种测HCl NaOHNaClH 2O量方法H 2SO4 2NaOHNa2SO42H 2O离子方程式：HOHH 2 O回答板书： 中和反应的实质酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水提问：我们用以上反应可以解决我们的问题吗（问题：测的 NaOH 溶液的浓度）肯定学生的思维方法并分析酸碱反应量的关系思考，考虑酸碱反应量的关系，用已知酸来测量A: 酸B：碱nAcAVAAnBcBVBBcBBcAVAAVB感觉简单板书： 用已知浓度的酸 （碱） 滴定到未知浓度的碱（酸）中，测得用去酸 （碱）的体积， 就可以得到碱

3、（酸）理解、记忆的浓度酸碱中和滴定的原理给学生强化关系式并举例、练习已知用去HCl 的体积为27.84ml, 求0.1032mol/L 的 HCl 溶液滴定到25mlNaOH 溶液的浓度的 NaOH 溶液？计算发散思维，设想如何在实际中应用过渡： 回到前面的问题，我们只找到了解决问题的初步方法，并从理论上的计算方法，要彻底解决问题我们要在实际操作中得到观察图象图象分析： 酸滴定到碱中，溶液的PH变化pH14121086420102030v(HCl/ml)提示 ：我们的目的是要得到酸和碱完全反应消耗酸的体cAVAA 积（入图）即PH=7 是用去酸的体积cBVBB回答：用酸碱指示剂追问 ：怎么就知

4、道溶液中反应完全了呢？表扬学生 ：对！在化学上我们酸碱指示剂来指示酸碱反应教材提示： 高中化学用到的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等看教材使用指示剂是用来指示完全反应提问 ：有没有一种指示剂是指示PH=7 指示剂变色）PH=7的呢？（即在回答：没有追问：那书上所列出的指示剂是不是不可用呢？迫切想知道怎么回事板书： 酚酞变色8.2-10甲基橙 3.1-4.4提问 ：在滴定过程中，如果多滴一滴酸或者少滴一滴酸对溶液 PH 的影响学生思考，计算通过计算我们得到：对照多一滴酸溶液PH 4少一滴酸溶液PH 10图象分析：pH14121086421020x3040V(HCL)根据以上分析在滴定过程中x-0.02mlPH=4 对应的体积是PH=10 x+0.02ml对应的体积是其值均与实际恍然大悟值 x 相差很小很小而指示剂酚酞和甲基橙分别在PH=10 和 PH=4 附近变色，变色时指示的体积与实际体积相差很小可以用来作为实际操作得出的数据指示剂变色应用：记笔记，理解、回忆、思考酸碱酚酞：红色无色甲基橙：黄色橙色碱酸酚酞：无色粉红色甲基橙：红色橙 色板书设计酸碱中和滴定的原理一：原理1. 中和反应的实质：2. 原理：HOHH2OnAcAVAAnBcBVBBcBBcAVAAVB3. 指示剂的选择pH14121086421020x3040V(HCL)指示剂变色应用：酸碱酚酞：