第三章第三节化学能与电能(1、2课时)

1、第三节第三节 化学反应与能量化学反应与能量 化学能与电能的相互转化化学能与电能的相互转化考纲要求：考纲要求：1 1、了解原电池的、了解原电池的工作原理工作原理，能写出原电池的，能写出原电池的电极反应电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及工作和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及工作原理。原理。2 2、理解理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。及其防止措施。 以以电子流向电子流向为起点，以为起点，以异性相吸异性相吸为依据，为依据，以以竞争意识竞争意识为保障，以为保障，以电极反应电极反应为核心为核心外电路内电路第一课时第一

2、课时 原电池原电池 课时目标课时目标 1 1、了解原电池的工作原理；、了解原电池的工作原理；2 2、会判断原电池的正负极以及会写简单电池的电、会判断原电池的正负极以及会写简单电池的电极反应式。极反应式。以锌铜电池以锌铜电池( (电解液电解液H H2 2SOSO4 4溶液溶液) )为例：（在图中标出离子移为例：（在图中标出离子移动方向、电子流动方向）动方向、电子流动方向） 考点考点1 1：原电池原理：原电池原理_反应反应_电子电子现象现象_反应反应_电子电子现象现象_ZnCuSO42-H+氧化氧化失去失去锌片逐渐溶锌片逐渐溶解，并有少解，并有少量气泡量气泡还原还原得到得到有气泡产生有气泡产生-+

3、电极反应：电极反应：( (): _): _； （+ +）: _: _总反应方程式总反应方程式: : _ Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 e- 思考思考11：若改为下图装置，电极反应有什么不同？（在图：若改为下图装置，电极反应有什么不同？（在图中标出离子移动方向、电子流动方向）中标出离子移动方向、电子流动方向）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）Cu2+2e-=Cu含琼胶的含琼胶的KCl饱和溶液饱和溶液Cl-K+e-在原电池中：在原电池中：阳离子阳离子移向移向正极正极电子电子流入流入的极；的极；阴离阴离子子移向移向负极负极电子流出电子流出的极。的极。盐桥

4、的作用：盐桥的作用：保持两电解质溶液呈电中性和沟通内电路，保持两电解质溶液呈电中性和沟通内电路，形成闭合回路。形成闭合回路。指南指南P47P47【学生活动学生活动1 1】（3 3）两者都可以实现化学能转化为电能；单液原电池的负极锌两者都可以实现化学能转化为电能；单液原电池的负极锌片与片与H H2 2SOSO4 4溶液直接接触，可发生反应，导致部分化学能转溶液直接接触，可发生反应，导致部分化学能转化为热能，而双液原电池的负极锌片与所接触的电解溶液化为热能，而双液原电池的负极锌片与所接触的电解溶液（ZnSOZnSO4 4）不反应，化学能在转化为电能时损耗较小。）不反应，化学能在转化为电能时损耗较小

5、。2 2原电池形成的一般条件：原电池形成的一般条件：_氧化还原反应氧化还原反应(1) (1) 活性不同活性不同的两个电极。的两个电极。(2) (2) 电解质溶液（构成电路或参加反应）。电解质溶液（构成电路或参加反应）。(3) (3) 形成形成 （两电极接触或用导线连接）。（两电极接触或用导线连接）。自发的发生自发的发生闭合的回路闭合的回路 思考思考22在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ） ABCDEFBDE3、判断下列原电池或化学电源中的负极判断下列原电池或化学电源中的负极: :用石墨作用石墨作电极电解电极电解饱和氯化饱和氯化钠溶液制钠溶液

6、制作一种家作一种家用环保型用环保型消毒液发消毒液发生器生器有有气气泡泡产产生生ab电电子子方方向向a（1 1）a a是是 极极 （2 2）a a是是 极极 （3 3）CuCu是是 极极（4 4）a a是是 极极正正正正正正正正（5 5）a a是是 极极（6 6）a a是是 极极正正负负 总结规律总结规律 ：原电池负极的判断方法：原电池负极的判断方法（1 1）根据电极材料）根据电极材料 ； （2 2）外电路电子流动方向）外电路电子流动方向 ；（3 3）内电路阴阳离子移动方向）内电路阴阳离子移动方向 ； （4 4）电池反应的现象）电池反应的现象 。相对活泼的金属相对活泼的金属电子流出的极电子流出的

7、极阴离子移向的极阴离子移向的极质量减少的极质量减少的极2 2化学电池分类化学电池分类: : 电池电池( (如锌锰干电池、碱性锌锰电池如锌锰干电池、碱性锌锰电池) ) 电池电池( (又叫充电电池或蓄电池又叫充电电池或蓄电池)()(如铅蓄如铅蓄 电池电池) ) 电池电池( (如氢氧燃料电池如氢氧燃料电池) )一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池二、常见的化学电源二、常见的化学电源一一次电池一一次电池( (以碱性锌锰电池为例以碱性锌锰电池为例) )总反应为：总反应为：ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O=2MnOOHO=2MnOOHZn(OH)Zn(OH)2 2负极：负极：_。

8、正极：正极： . .Zn+2OHZn+2OH- -2e-2e- - = Zn(OH)= Zn(OH)2 22MnO2MnO2 22H2H2 2O O2e2e=2MnOOH=2MnOOH2OH2OH方法：先写出负极电极反应式，然后用电池总反应式减方法：先写出负极电极反应式，然后用电池总反应式减去负极反应式，得正极反应式。去负极反应式，得正极反应式。2、钮扣式电池、钮扣式电池(银锌电池银锌电池)：总反应方程式：总反应方程式： Zn+Ag2OH2O =2Ag+ Zn(OH)2锌银电池的负极是锌银电池的负极是 ，正极是，正极是 ，电解质是，电解质是KOH，工作原理工作原理:负极：负极： ； 正极正极:

9、 。 ZnAg2OZn+2OH-2e- = Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-3、 锂电池：锂电池： 锂电池用金属锂作锂电池用金属锂作 极，石墨作极，石墨作 极。极。负负正正二二次电池二二次电池1 1、铅蓄电池是最常见的二次电池、铅蓄电池是最常见的二次电池（1 1）放电原理的电极反应）放电原理的电极反应总反应：总反应：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 =2PbSO =2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。负极：负极：Pb+SOPb+SO4 42-2- - 2e - 2e- - = PbSO= PbSO4 4正极：正极：PbOPbO2 2(

10、s) + 4H(s) + 4H+ +SO+SO4 42-2- +2e +2e- - =PbSO =PbSO4 4 (s) +2H (s) +2H2 2O O（2 2）充电原理的电极反应）充电原理的电极反应总反应：总反应： 2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O = Pb+PbOO = Pb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 阴极：阴极：PbSOPbSO4 4+2e+2e- - = Pb+SO= Pb+SO4 42-2-阳极：阳极： PbSO4 (s) +2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H+SO42- 负极与阴极互为逆反应；正极与阳极互为逆反应。负极与阴极互为逆

11、反应；正极与阳极互为逆反应。 总结规律总结规律 ：复杂电池电极反应首先写出电池总反应式，：复杂电池电极反应首先写出电池总反应式，然后写出负极反应式，用总电池反应式减去负极反应式，然后写出负极反应式，用总电池反应式减去负极反应式，得正极反应式。得正极反应式。练习练习1 1、镍一镉碱性蓄电池、镍一镉碱性蓄电池 ：构成：构成: :放电时镉放电时镉(Cd)(Cd)为为 极极, ,正极是正极是NiO(OH),NiO(OH),电解液是电解液是KOHKOH总反应式总反应式: 2NiO(OH)+2H: 2NiO(OH)+2H2 2O+Cd 2Ni(OH)O+Cd 2Ni(OH)2 2+Cd(OH)+Cd(OH

12、)2 2 负极负极: _: _； 正极正极: _.: _.充 电放 电负Cd+2OHCd+2OH- - -2e-2e- - = Cd(OH)= Cd(OH)2 22NiO(OH)+2H2NiO(OH)+2H2 2O+2eO+2e- - = 2Ni(OH)= 2Ni(OH)2 2+2OH+2OH- -2 2、（双选）铅蓄电池的总反应式为：、（双选）铅蓄电池的总反应式为：PbOPbO2 2+Pb+2H+Pb+2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O，据此判断下列叙述正确，据此判断下列叙述正确的是的是 A A放电时，放电时，H H2 2SOSO4 4 浓度增加浓度

13、增加 B B放电时，负极的电极反应式为：放电时，负极的电极反应式为： Pb+SOPb+SO4 42-2-2e2e =PbSO =PbSO4 4 C C在充电时，电池中每转移在充电时，电池中每转移1mol1mol电子，理论上生成电子，理论上生成1mol1mol硫硫酸酸 D D在充电时，阴极发生的反应是在充电时，阴极发生的反应是: : PbSO PbSO4 42e2e2H2H2 2O OPbOPbO2 2SOSO 4 42-2-4H4H充 电放 电BCBC三、燃料电池三、燃料电池1 1、燃料电池电极反应式的书写步骤：、燃料电池电极反应式的书写步骤：第一步：写出电池总反应式第一步：写出电池总反应式燃

14、料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。电解质反应则总反应为加合后的反应。第二步：写出电池的正极反应式第二步：写出电池的正极反应式 一般在正极上发生还原反应的物质都是一般在正极上发生还原反应的物质都是O O2 2，随着电，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：要熟记以下四种情况：（1 1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：）酸性电解质溶液环境下电极反应式： O O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -=2H=2H2 2O O

15、（2 2）碱性电解质溶液环境下电极反应式）碱性电解质溶液环境下电极反应式 O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -（3 3）固体电解质（高温下能传导）固体电解质（高温下能传导O O2-2-）环境下电极反应）环境下电极反应式：式：O O2 2+4e+4e- -=2O=2O2-2-（4 4）熔融碳酸盐（如：熔融）熔融碳酸盐（如：熔融K K2 2COCO3 3）环境下电极反应式：）环境下电极反应式：O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e2CO2CO3 32-2-。第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负

16、极反应式；电池的总反应式极反应式；电池的总反应式-电池正极反应式电池正极反应式= = 电池负电池负极反应式。极反应式。注意：在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物注意：在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O O2 2氢氧燃料电池氢氧燃料电池介质介质电池总反应：电池总反应：当用酸性电当用酸性电解质时解质时正极正极负极负极当用碱性电当用碱性电解质时解质时正极正极负极负极2H2+O2=2H2O2H2- 4e- = 4H+O2+4H+4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH- 4e- = 4H2O酸性溶液中不能出现酸性溶液中不能出现OH,碱性溶液中不能出现碱性溶液中不能出现

17、H+甲烷燃料电池甲烷燃料电池 思考思考33若该电池用金属铂片插入若该电池用金属铂片插入KOHKOH溶液溶液中作电极，中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；在两极上分别通甲烷和氧气；总反应方程式为：总反应方程式为： _ 负极：负极： 正极：正极：CH4 + 2O2+2KOH = K2CO3 + 3H2O，CH410OH8e=CO32-7H2O 2O2+4H2O+8e- =8OH- 思考思考4 4 若若CHCH4 4燃料电池用导线相连的两个铂电极燃料电池用导线相连的两个铂电极插入插入H H2 2SOSO4 4溶液中，向两极分别通入溶液中，向两极分别通入CHCH4 4和和O O2 2发生了发生了原电池

18、反应，请写出上述电极的的电极反应原电池反应，请写出上述电极的的电极反应总反应方程式为：总反应方程式为：_负极：负极：正极：正极：CH4+2O2 = CO2+2H2O2O2+8H+8e- = 4H2OCH4+2H2O-8e- = CO2+8H+指南指南P47P47【学生活动学生活动4 4】（3 3）甲醇燃料电池用（甲醇燃料电池用（KOH溶液溶液作电解质，作电解质，PtPt作惰性电作惰性电极）极）电池总反应方程式为：电池总反应方程式为：_负极：负极：正极：正极：2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O3O2 + 6H2O + 12e- =12OH-2CH3OH - 1

19、2e- + 16OH- = 2CO32- + 12H2O1.1.金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属原子金属原子 变为变为 ，金属发生金属发生 金属腐蚀的类型：金属腐蚀的类型：化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀失去电子失去电子金属阳离子金属阳离子氧化反应氧化反应考点考点3 3、金属的腐蚀与防护、金属的腐蚀与防护特别提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别特别提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是是 ，即是否能形成，即是否能形成 . .有无电流产生有无电流产生原电池原电池第二课时第二课时 原电池原理的应用及金属的腐原电池原理的应用及金属的腐蚀及防护蚀及防护2 2钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较钢铁的

20、吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀电解液的性质电解液的性质负极反应式负极反应式正极反应式正极反应式 相互关系相互关系自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的，自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的，为为 腐蚀为主腐蚀为主水膜酸性较强（水膜酸性较强（pH4.3pH4.3） 水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性Fe - 2eFe - 2e- - = = FeFe2+2+2H2H+ +2e+2e- - =H =H2 2O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -吸氧吸氧3.3.探究金属腐蚀的快慢规律探究金属腐蚀的快慢规律(1)(1)不同类

21、型的腐蚀规律不同类型的腐蚀规律(2)(2)电化学腐蚀规律电化学腐蚀规律电解池电解池原理引起的腐蚀原理引起的腐蚀 原电池原电池原理引起的腐蚀原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。对同一种金属来说，腐蚀的快慢：对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液强电解质溶液 弱电解质溶液弱电解质溶液 非电解质溶液。非电解质溶液。活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快越快。对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀腐蚀越快越快。4.4.金属的防护方法有金属的防护方法有: : （1 1

22、）电化学防护）电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法 原理原理a. a. ：比被保护金属活泼的金属；：比被保护金属活泼的金属；b. b. ：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法 原理原理a. a. ：被保护的金属设备；：被保护的金属设备；b. b. ：隋性金属。：隋性金属。（2 2）改变金属的内部结构）改变金属的内部结构, ,如制成合金、不锈钢等。如制成合金、不锈钢等。（3 3）加防护层）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电 镀、喷镀或表面钝化等方法。镀、喷镀或表面钝化等方法。原电池原电池负极负极正极正

23、极电解电解阴极阴极阳极阳极如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为快到慢的顺序为考点考点4.4.原电池原理的应用原电池原理的应用1 1加快氧化还原反应的速率（举例）加快氧化还原反应的速率（举例）例、将等质量的两份锌粉例、将等质量的两份锌粉a a、b b分别加入过量的稀硫酸，分别加入过量的稀硫酸，同时向同时向a a中加少量中加少量CuSOCuSO4 4溶液，下列各图中产生氢气的体积溶液，下列各图中产生氢气的体积V LV L与时间与时间t mint min的关系，正确的是的关系，正确的是A B C DA例、有例、有A A、B B、C C

24、、D D四种金属，将四种金属，将A A与与B B用导线联结起来浸用导线联结起来浸入稀入稀H H2 2SOSO4 4中，中，B B极产生气泡，将极产生气泡，将A A、D D分别浸入等浓度盐酸分别浸入等浓度盐酸中，中，D D比比A A反应剧烈，将反应剧烈，将CuCu浸入浸入B B的盐溶液中，无明显变化，的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入如果把铜浸入C C的盐溶液中，有金属的盐溶液中，有金属C C析出，据此判断它析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）、 、 、2 2比较金属活动性强弱（举例）比较金属活动性强弱（举例）作负极金属相对活泼作负极金属相对活泼B3 3

25、用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池_极而得到保护。极而得到保护。正正应用：在被保护的钢铁设备上（锅炉的内壁、船舶的应用：在被保护的钢铁设备上（锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌快。外壳等）装上若干镁合金或锌快。例如例如: :下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的ZnZn片，放置一段时间后腐片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是蚀速率由慢到快的顺序是（4）（）（2）（）（1）（）（3）4 4设计电池，制造化学电源设计电池，制造化学电源。理论上能自发进行的氧化。理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。还原反应都可以设计成原

26、电池。(1)(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。分别作原电池的负极和正极。(2)(2)确定电极材料确定电极材料 (3)(3)确定电解质溶液确定电解质溶液(4)(4)构成闭合回路构成闭合回路原理原理负极负极正极正极电解质电解质溶液溶液电极反应电极反应2FeCl2FeCl3 3+Cu = +Cu = 2FeCl2FeCl2 2CuClCuCl2 22H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OKOHKOH负极：负极：正极：正极：CuCuPtPt或或石墨石墨PtPt或或石墨石墨PtPt或或石墨石墨FeCl

27、FeCl3 3正正:2Fe32e=2Fe2负负:Cu:Cu2e2e=Cu=Cu2 21 1、普通的原电池：以化合价、普通的原电池：以化合价升高升高的材料作负极，的材料作负极，以含有化合价以含有化合价降低的阳离子降低的阳离子盐溶液作为电解质溶液，盐溶液作为电解质溶液，选择比负极相对活泼性选择比负极相对活泼性弱弱的金属或石墨作为正极材的金属或石墨作为正极材料。料。2 2、燃料电池：正负极都是惰性多孔电极，通燃料、燃料电池：正负极都是惰性多孔电极，通燃料的极为负极，通氧化剂的极为正极。的极为负极，通氧化剂的极为正极。根据已知反应方程式设计原电池方法：根据已知反应方程式设计原电池方法：完成完成备考指南

28、备考指南P84P84学生活动学生活动44【典型例题典型例题1 1】如图为一原电池的示意图，下列说法不正确如图为一原电池的示意图，下列说法不正确的是的是A A如将如将CuCu电极改为电极改为FeFe电极，电极，CuSOCuSO4 4溶液改为溶液改为FeSOFeSO4 4溶液溶液, ,则则ZnZn电极依然作负极电极依然作负极 B B原电池工作时，原电池工作时，ZnZn电极流出电子，发生氧化反应电极流出电子，发生氧化反应C C原电池工作时的总反应为：原电池工作时的总反应为： ZnZnCuCu2 2=Zn=Zn2 2Cu Cu D. D. 盐桥中的盐桥中的K K+ +移向移向ZnSOZnSO4 4溶液

29、溶液D2 2、(2012(2012大纲大纲11)11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A A B B C C D D 课前检测课前检测 1 1（双选）（双选）(2010(2010广东理综广东理综) )铜锌原电池铜锌原电池( (如图如图) )工作时，工作时，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 (

30、 () )A A正极反应为：正极反应为：ZnZn2e2e = Zn= Zn2 2B B电池反应为：电池反应为：ZnZnCuCu2 2 = Zn= Zn2 2CuCuC C在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极D.D.盐桥中的盐桥中的K K+ +移向移向ZnSOZnSO4 4溶液溶液BC2 2、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：电电池，电池总反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+4H+4H+ +2SO+2SO4 42-2- 2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O，下列说法

31、正确的是：，下列说法正确的是：A A放电时电子流动方向由放电时电子流动方向由A A到到B B B B放电时正极反应是放电时正极反应是Pb-2ePb-2e- -+SO+SO4 42-2-=PbSO=PbSO4 4C C充电时铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连充电时铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D D充电时：阳极反应是充电时：阳极反应是PbSOPbSO4 4-2e-2e- -+2H+2H2 2O=PbOO=PbO2 2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ +D5 5、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和

32、二氧化碳。该电池负极发生的反应是氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A ACHCH3 3OH(g)+OOH(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(1)+COO(1)+CO2 2(g)+2H(g)+2H+ +(aq)+2e(aq)+2e- - B BO O2 2(g)+4H(g)+4H(aq)+4e(aq)+4e=2H=2H2 2O(l)O(l)C CCHCH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(1)=COO(1)=CO2 2(g)+6H(g)+6H(aq)+6e(aq)+6e D DO O2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)+4eO(l)+4e=4OH=4O

33、H6 6（20092009山东理综）山东理综）ZnZnMnOMnO2 2干电池应用广泛，干电池应用广泛，其电解质溶液是其电解质溶液是ZnClZnCl2 2NHNH4 4ClCl混合溶液。混合溶液。(1)(1)该电池的负极材料是该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流。电池工作时，电子流向向_(_(填填“正极正极”或或“负极负极”) )。(2)(2)若若ZnClZnCl2 2NHNH4 4ClCl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质CuCu2 2，会加速，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是某电极的腐蚀，其主要原因是: :_。ZnZn正极正极锌与还原出来的铜构成锌铜电池而加快锌的腐蚀锌与还原出来的铜

34、构成锌铜电池而加快锌的腐蚀7 7 下列有关金属腐蚀的说法正确的是下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A.A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程应而损耗的过程 B.B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程应而损耗的过程 C.C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀, ,负极吸收氧气最终转化负极吸收氧气最终转化为铁锈为铁锈 D D. .金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同, ,但电化腐蚀伴有但电化腐蚀伴有电流产生电流产

35、生D.8 8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用护作用C C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法阳极的阴极保护法D D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀它不受腐蚀AC9.9.（0909年广东理基）钢铁生锈过程发生如下反应：年广东理基）

36、钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)2 2； 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3； 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O。 下列说法正确的是下列说法正确的是A A反应、中电子转移数目相等反应、中电子转移数目相等 B B反应中氧化剂是氧气和水反应中氧化剂是氧气和水C C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀A1010、（、（20132013北京理综北京理综77）下列金属防腐的措施中，）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是使用外加电流的阴极保护法的是A.A.水中的钢闸门连接电源的负极水中的钢闸门连接电源的负极B.B.金属护拦表面涂漆金属护拦表面涂漆C.C.汽水底盘喷涂高分子膜汽水底盘喷涂高分子膜 D.D.地下钢管连接镁块地下钢管连接镁块A1111、（