必2化学反应的速率和限件学习课件

1、必修2 第二章化学反应与能量 复习复习：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示的，但是这些数值都表示_反应速反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定一定_化学方程式化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。 3、化学反应速率均用化学反应速率均用_值来表示值来表示.且表示的是且表示的是_速率而不

2、是速率而不是_速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物复习复习定义：定义：化学反应速率通常用单位时间内化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度反应物浓度的减少量的减少量或或生成物浓度的增加量生成物

3、浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。v v（B B）c c（B B）t t反应速率单位：反应速率单位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)注意注意：1 1、反应速率要指明具体物质并取正值反应速率要指明具体物质并取正值 2 2、表示气体或溶液反应速率、表示气体或溶液反应速率 3 3、指平均速率、指平均速率练习 向一个容积为向一个容积为1L1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定条件下反在一定条件下反应应,2S,2S末末, ,测得容器内有测得容器内有0.8moLSO0

4、.8moLSO2 2, ,求求2S2S内分别用内分别用SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3表示的反应表示的反应速率和反应速率比速率和反应速率比.V(SOSO2 2)=0.6mol/(L)=0.6mol/(Ls)s)V(SOSO3 3)=0.6mol/(L)=0.6mol/(Ls)s)V( O O2 2)=0.3mol/(L)=0.3mol/(Ls)s)2:1:2 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素： 天气 路况 燃料质量 司机的驾驶水平和经验思考思考:比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米饭变

5、质 冬天米饭变质1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容讨论1：影响化学反应速率的外部因素有哪些？2、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件内因内因外因外因物质的性质物质的性质温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等 讨论2：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？要求：可以利用具体反应说明。 怎样定性地比较和判断反应的快慢？怎样定性地比较和判

6、断反应的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 实验实验25 现 象 结 论 热水中 常 温冷水中溶液中产生气泡溶液中产生气泡的速率很快的速率很快温度越高，化学温度越高，化学反应速率越快反应速率越快溶液中有气泡产溶液中有气泡产生，且速率较快生，且速率较快温度的高低，能温度的高低，能够影响化学反应够影响化学反应速率的大小速率的大小溶液中产生气泡溶液中产生气泡的速率较慢的速率较慢温度越低，化学温度越低，化学反应速率越慢反应速率越慢化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3 规律：当其它条件不变时，升高温度，22分解反应速

7、率增大。降低温度，22分解反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）、温度对化学反应速率的影响）、温度对化学反应速率的影响 例子： 夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。 应用： 使用电冰箱储存食物。化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2实验实验26 现 象 结 论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2

8、H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（2）、催化剂对化学反应速率的影响）、催化剂对化学反应速率的影响思

9、考与交流：思考与交流： 什么因素影响化学反应进行的快慢？什么因素影响化学反应进行的快慢？结论结论 ： MnO2 、 FeCl3 等催化剂能极大的加等催化剂能极大的加快双氧水分解快双氧水分解思考与交流：思考与交流： 你能说出催化剂对化学反应进行快慢的你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？例子、应用吗？影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？温度、催化剂外，还有没有其他的因素？为何工业合成氨，通常在为何工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的

10、压强下进行的压强下进行。压强压强N2+3H2 2NH3铁触媒铁触媒 500C20MPa-50MPa1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCO3 ）分别与分别与0.1mol/L和和1mol/L的盐酸反应的快慢。你的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？能得出什么结论吗？2.块状块状CaCO3、粉末状粉末状CaCO3与与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大浓度反应速率加快，增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）反应速率（接触充分）浓度的影响浓度的影响固体表面积固体表面

11、积思考与交流思考与交流3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂等杂质）还是用纯锌好，为什么？质）还是用纯锌好，为什么？离子反应速率快，离子反应速率快，瞬间完成。瞬间完成。形成原电池可以加快形成原电池可以加快反应速率。反应速率。没有旧键断裂，没有旧键断裂，只有新键形成。只有新键形成。 形成原电池形成原电池思考与交流思考与交流二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂

12、：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积压强压强反应物的状态等反应物的状态等练习：练习： 在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反应应速率速率为为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的物质的量为的量为 。 3.2mol比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧讨论1：影响化学反应速率的外部因素有哪些？ 怎样定性地比较和判断反应的快慢？怎样定性地比较和判断反应的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等温度变化等 例子： 夏天气温高，食物