高二选修化学化学反应速率习题

1、高二选修化学化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入2no和co都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成n2和co2，对此反应下列叙述正确的（ ）a使用催化剂并不能改变反应速率b使用催化剂可以加快反应速率c降低压强能加快反应速率d降温可以加快反应速率3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入mno2（ ）a全部bcd4在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/l s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为40时，该反应的速率为（ ）

2、a48 mol/(l s)b36mol/(l s)c24 mol/(l s)d12 mol/(l s)5200c，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100c，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500c时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）a15秒 b20秒 c40秒 d48秒6在恒温、恒容的密闭容器中反应a（g） b（g）+c（g）；h0。若反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反应物浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需的时间（ ）a10sb大于

3、10s c小于10sd无法判断7把0.6molx气体和0.2moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）。5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (l min)，则的值为（ ）4b3c2d1同一时间内，以x的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）0.01mol/ (l min) b0.03mol/ (l min)c0.05mol/ (l min)d0.02mol/ (l min)8将等物质的量的x2和y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mx2(g)+ny2(g) pz(g)，在某一时刻，测得

4、容器中c（x2）=0.9moll-1 ，c（y2）=0.1moll-1 ，c（z）=0.8moll-1 ，则z的化学式可能是（ ）ax2y3bxy3 cx2y2 dx3y2 9在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av（a）=0.3mol/l sbv（b）=0.3mol/l scv（c）=0.3mol/l sdv（d）=1mol/l s10设cco2 2co，某时刻的反应速率为v1 ，n23h2 2nh3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大11100ml6mol/lh2so4跟

5、过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）a把锌粉改为锌粒b水c碳酸钠（固体）d降低反应体系温度12一定温度在al的密闭容器里进行反应2a（g）+b（g） 2c（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）a2mola和1molb（20） b1mola和1molb（20）c1mola和1molb （40） d2mola和2molb（40）13反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a增加c的用量b增大反应体系的压强使

6、体积改变c升高体系的反应温度d将容器的体积缩小一半14反应：a 2b中，a、b的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）a = 9 mol/（lmin） b = 4.5 mollminc = 18 mol/（lmin） d= 9mol/（lmin）15改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）a升高温度b增大压强c使用催化剂d增大反应物浓度16用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）a加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c加少量硫酸铜溶液d不用铁片，改用铁粉17甲、乙两个容器内都进行a b的反应，甲容器内每分钟减少了4mola，乙容器内每

7、分钟减少2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）a快b慢c相等d无法判断18下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（ ）a2so2+o22so3bco+h2o（g）co2+h2cco2+h2oh2co3dh+(aq)+oh-(aq) h2o(aq)19大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （1）写出该反应的离子反应方程式： （2）反应开始时反应速率加快的原因是_ 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是高温_ 。20在体积为2l的密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molso2与5molo2反应；在400

8、时，20molso2与5molo2反应； 在300时，10molso2与5molo2反应； （1）问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。（2）若10min内测得第组的平均反应速率为：v(so2)=0.4mol/(lmin)，则10min时，生成的so3浓度为 。21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：na2so3+kio3+h2so4 na2so4+k2so4+i2+h2o， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：io3-+so32-io2-+so42-（慢）io2-+ so32-io

9、-+so42-（快）5i-+6h+ io3-3i2+3h2o（快）i2+ so32-+ h2o2i-+ so42-+2h2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。22在一个容积为3l的密闭容器内进行如下反应：a2（气）+3b2（气） ax（气）。反应开始时，n(a2)=1.5mol，n(b2)= 4.0mol，2min后，n(b2)=0.4mol， n(x)=2.4mol。计算a值、x的表示式（用a、b表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的a2的浓度。 参考答案题号12345678910答案cbccadd、bb ba题号1112131415161718答案cdadabdd19、（1）caco3+2h+=ca2+ +h2o