第八章 水溶液中的离子平衡

1、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高三化学备课组高三化学备课组 高三化学高三化学 第一轮复习第一轮复习第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 【考纲分析考纲分析】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念了解电解质、强电解质和弱电解质的概念2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性电性3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及外界条件对电了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及外界条件对电 离平衡的影响离平衡的影响4. 掌握电离平衡常数的计算与应用掌握电离平衡常数的计算与应用5. 同浓度同浓度(或同或同pH)强、弱电解质溶液的

2、比较，如强、弱电解质溶液的比较，如c(H)大大 小、起始反应速率、中和酸小、起始反应速率、中和酸(或碱或碱)的能力、稀释后的能力、稀释后pH 的变化等的变化等第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离复习检测复习检测A.NaCl溶液溶液 B.铁铁 C.熔融的熔融的NaOH D.BaSO4固体固体 E.NaHCO3固体固体 F.氨水氨水G.胆矾胆矾 H.乙醇乙醇 I.蔗糖蔗糖 J.石墨石墨 K.SO2 L.冰醋酸冰醋酸 M.水水 N.氨气氨气 O.KOH P.Na2OQ.盐酸盐酸 R.熔融的熔融的AlCl3 S.硫酸硫酸 T.一水合氨一水合氨（1）属于非电解质的是）属于非电解质的是:（2）属于强电

3、解质的是）属于强电解质的是:（3）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是:（4）能导电的是）能导电的是:H I K NC D E G O P R SL M TA B C F J M Q小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及物质类别小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及物质类别1.电解质一定导电吗？导电的一定是电解质吗？电解质一定导电吗？导电的一定是电解质吗？2.AgCl难溶于水，所以它是弱电解质难溶于水，所以它是弱电解质易错辨析：易错辨析：3.SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是电解质是电解质思考：哪些物质可以导电？思考：哪些物质可以导电？含有自由移动的带

4、电粒子的物质含有自由移动的带电粒子的物质4.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强力强基础知识梳理基础知识梳理1、化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念：在水中概念：在水中完全电离完全电离的电解质的电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化 物、活泼金属过氧化物、活泼金属氢化物等物、活泼金属过氧化物、活泼金属氢化物等概念：在水中概念：在水中部分电离部分电离的电解质的电解质类别：弱酸、弱碱、水、极少数的盐醋酸铅等类别：弱酸、弱碱、水、极少数的盐醋酸铅等概念：在水溶液或熔

5、融状态下都不能导电的化合物概念：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物类别：大多数有机物、非金属氧化物（如类别：大多数有机物、非金属氧化物（如CO2、SO2),氨气氨气2、导电能力：由、导电能力：由溶液中离子浓度溶液中离子浓度和和离子所带电荷数离子所带电荷数决定决定由溶液由溶液本身浓度和本身浓度和电离程度电离程度决定决定一、电解质、强弱电解质概念一、电解质、强弱电解质概念1.比较下列两组溶液的导电能力比较下列两组溶液的导电能力a.1mol/L的盐酸的盐酸 1mol/L的醋酸的醋酸b.pH=1的盐酸的盐酸 pH=1的醋酸的醋酸2.写出下列电离方程式写出下列电离方程式 H3PO4 NaHCO3 N

6、aHSO4(水溶液水溶液) NaHSO4(熔融状态熔融状态)Al(OH)3 AgCl 3.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ 是水解方程式吗？是水解方程式吗？4.电解质在熔融状态下都能导电吗？电解质在熔融状态下都能导电吗？大于大于等于等于当堂检测当堂检测小结：小结：电离方程式书写时需要注意什么？电离方程式书写时需要注意什么？不一定不一定，如熔融状态的，如熔融状态的NaCl、NaOH、MgO等离子化合物就能导电等离子化合物就能导电；而熔融状态（即液态的；而熔融状态（即液态的H2SO4、AlCl3）等共价化合物就不导电）等共价化合物就不导电二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡

7、 1定义定义 一定条件下一定条件下(温度、浓度温度、浓度)，弱电解质，弱电解质 的速率的速率和和 的速率相等的状态叫弱电解质的电的速率相等的状态叫弱电解质的电 离离平衡平衡电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子2电离平衡的建立电离平衡的建立3特征特征“逆逆”：可逆过程：可逆过程“ “等等” ”：v电离电离v结合结合 “ “动动” ”：动态平衡，：动态平衡，v电离电离v结合结合0. “ “定定” ”：平衡时分子、离子的浓度：平衡时分子、离子的浓度 “ “变变” ”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动衡可能要移动. 保持不变保持不变

8、 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: 升高温度升高温度 加加氨气氨气 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：思考与讨论： NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -小结：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？小结：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡正向移动平衡正向移动内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质

9、。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。导与练导与练 113页，跟踪页，跟踪训练训练 2013年上海化学年上海化学114页页 基础题组基础题组 3外因：外因：（1）浓度：）浓度：（2）温度：）温度：（3）同离子效应：）同离子效应：（4）其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向向 电离方向电离方向 移动移动越稀越电离越稀越电离升温，促进电离升温，促进电离加入与平衡体系具有相同离子加入与平衡体系具有相同离子的强电解质，抑制电离的强电解质，抑制电离三、电

10、离常数三、电离常数1表达式表达式 对一元弱酸对一元弱酸HA：HA HA对一元弱碱对一元弱碱BOH：BOH BOH对二元弱酸对二元弱酸H2A：H2A HHA K1c（H+） c（HA-）/ c（H2A）2意义意义 K值越大，说明电离度（值越大，说明电离度（a）越）越 ，酸、碱性也就越，酸、碱性也就越 ； K值越小，说明电离度（值越小，说明电离度（a）越）越 ，离子结合成分子就越，离子结合成分子就越 ； 酸、碱性就越酸、碱性就越 3影响因素影响因素 （1）电离平衡常数）电离平衡常数K只与只与 有关，温度升高，有关，温度升高，K 值值 （2）多元弱酸分步电离，各级电离平衡常数）多元弱酸分步电离，各级

11、电离平衡常数K1K2 K3,固其酸性主要取决于固其酸性主要取决于 电离。电离。大大强强小小容易容易弱弱变大变大温度温度第一步第一步电离度（电离度（a）=已电离的量已电离的量/起始的量起始的量 类似转化率类似转化率考点对应：考点对应：导与练导与练115页页 还能怎么考还能怎么考 第第2题题以以CH3COOH CH3COOH 为例为例.改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向n(H) c(H) c(CH3COO)电离电离度度a导电导电能力能力Ka加水稀释加水稀释加少量冰醋酸加少量冰醋酸加浓盐酸加浓盐酸加入加入NaOH(s)CH3COONa(s)加入镁粉加入镁粉升高温度升高温度向右向右增大增大减小减

12、小减小减小增大增大减弱减弱向左向左增大增大增大增大减小减小减小减小增强增强向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大增强增强向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强向左向左减小减小减小减小增大增大减小减小增强增强小结：小结：向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大 增强增强向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大 增强增强不不变变增增大大当堂检测当堂检测强弱电解质的概念判断、电离方程式的书写电离平强弱电解质的概念判断、电离方程式的书写电离平衡的建立及影响因素、电离平衡常数衡的建立及影响因素、电离平衡常数布置作业：复习本节课内容，完成布置作业：复习本节课内容，完成导与练导与练114页页 基

13、础、高考基础、高考随堂巩固随堂巩固1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是 () ANH3 、SO2、H2O、HI BHF、H2O、NH3H2O、H2SO3 CBaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO3B高考考点高考考点考点一：外界条件对电离平衡的影响考点一：外界条件对电离平衡的影响 1.已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液加

14、少量烧碱溶液B升高温度升高温度 C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水导与练导与练112页页 典例引领典例引领BD2(2008天津高考天津高考)醋酸溶液中存在电离平衡：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足醋酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.1 mol/L的的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小减小 CCH3COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动 D常温下，常温下，pH2的的CH3COOH溶

15、液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液的混合后，溶液的pH7. . 注意：注意：加水稀释时，溶液中离子浓度不一定减少，如酸性溶液加水稀释时，溶液中离子浓度不一定减少，如酸性溶液加水稀释时，加水稀释时，OH浓度反而增大，碱性溶液稀释时，浓度反而增大，碱性溶液稀释时，H浓度增大，浓度增大，中性溶液稀释时，中性溶液稀释时，H和和OH的浓度都不变的浓度都不变B高考考点高考考点考点二：有关电离平衡常数的计算与应用考点二：有关电离平衡常数的计算与应用1.有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算（113页）页） 113页页 变式训练变式训练2.有关电离平衡常数的应用有关电离平衡常

16、数的应用（113页）页） 113页页 典型例题典型例题 延伸拓展延伸拓展 115页页 高考这样考高考这样考 1、2、3 还能怎样考还能怎样考1高考考点高考考点考点三：强酸弱酸、强碱弱碱的比较考点三：强酸弱酸、强碱弱碱的比较思考：如何证明思考：如何证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质？是弱电解质？思路：CH3COOH CH3COOH H 0想办法证明醋酸的电离是部分电离，或者证明该过程想办法证明醋酸的电离是部分电离，或者证明该过程是可逆的是可逆的112页页 方法指导方法指导112页页 典型例题、变式例题典型例题、变式例题小结：证明小结：证明HA酸是弱酸的方法：酸是弱酸的方法：实验方法实验

17、方法结论结论（1）相同条件下，测等浓度的）相同条件下，测等浓度的HA酸溶酸溶液与液与HCl酸溶液的导电性酸溶液的导电性若若HA酸的导电性比盐酸酸的导电性比盐酸弱，则弱，则HA酸是弱酸酸是弱酸（2）测）测0.01mol/L的的HA酸的酸的pHpH2,HA酸为弱酸酸为弱酸（3）测定相同）测定相同pH的的HA酸与盐酸稀释相酸与盐酸稀释相同倍数后溶液的同倍数后溶液的PH变化情况变化情况pH(HA)7,则则HA酸是弱酸酸是弱酸（5）测定等体积、等浓度的）测定等体积、等浓度的HA酸与盐酸与盐酸分别与等量锌片反应产生气体的快慢酸分别与等量锌片反应产生气体的快慢产生气体较慢的产生气体较慢的HA酸，酸，则则HA

18、酸是弱酸酸是弱酸（6）测定等体积，等）测定等体积，等pH的的HA酸与盐酸酸与盐酸中和中和NaOH的量的量若若HA酸耗碱量大，则酸耗碱量大，则HA 酸为弱酸酸为弱酸等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与与醋酸醋酸(b)pH或物质的量浓或物质的量浓度度溶液导电性溶液导电性水的电离程度水的电离程度c(Cl)与与c(CH3COO)大小大小pH：abababc(Cl)c(CH3COO)物质的量浓度：物质的量浓度：abababc(Cl)=c(CH3COO)等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与与醋酸

19、醋酸(b)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量分别加该酸的钠盐分别加该酸的钠盐固体后的固体后的pH开始与金属反应的开始与金属反应的速率速率等体积溶液与过量等体积溶液与过量锌产生锌产生H2的量的量等体积溶液加水稀等体积溶液加水稀释相同倍数释相同倍数ababa：不变：不变 b：变大：变大a：不变：不变 b：变大：变大ab相同相同相同相同ab都变小，但仍相等都变小，但仍相等pH都变大，盐酸增都变大，盐酸增加的加的pH大于醋酸的大于醋酸的pH 强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的各项比较，关键要抓住的各项比较，关键要抓住一个一个 “ “弱弱” ”字，由于弱电解质的电离是部分电离，

20、所以字，由于弱电解质的电离是部分电离，所以c(H)或或c(OH)远小于远小于弱酸或弱碱的物质的量浓度弱酸或弱碱的物质的量浓度pH、溶液导、溶液导电性、反应速率等都与电性、反应速率等都与c(H)或或c(OH)有关，而中和碱的能有关，而中和碱的能力、产生氢气的量等与溶质的物质的量浓度有关力、产生氢气的量等与溶质的物质的量浓度有关115页页 还能怎么考还能怎么考 3 对点练习对点练习 1 (2009山东高考山东高考)某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和醋值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡酸溶液分别加水稀释，平衡pH值值随溶液体积变化的曲线如右图所随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是

21、示据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度B2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠钠Cc(H)1103 mol/L的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，c(H)都为都为

22、1105 mol/L D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显均明显 减少减少B2在相同温度时在相同温度时100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B电离度电离度 CH的总物质的量的总物质的量 DCH3COOH的总物质的量的总物质的量B 【考纲分析考纲分析】1了解水的电离和水的离子积常数了解水的电离和水的离子积常数2. 外界条件对水的电离平衡的影响及离子积常数外界条件对水的电离平衡的影响

23、及离子积常数的应用的应用3.掌握溶液酸碱性的判断方法掌握溶液酸碱性的判断方法4.掌握溶液的掌握溶液的pH计算计算5.掌握酸碱中和滴定实验掌握酸碱中和滴定实验第第2讲讲 水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性n水的电离极弱极弱 c(H)c(OH)1.01014mol2/L2 1.离子积表达式离子积表达式Kwc(H)c(OH)中的中的c(H)和和c(OH)一定是水电离出的一定是水电离出的c(H)和和c(OH)吗？吗？c(H)和和c(OH)均表示整个溶液中的均表示整个溶液中的c(H)和和c(OH)，不一定只是水电离出的不一定只是水电离出的c(H)和和c(OH)。思考：思考：n3影响影响Kw大小

24、的因素大小的因素n(1)水的电离过程是个水的电离过程是个_的过程，故的过程，故温度升高，温度升高，H2O的的Kw_。n(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，水溶液，只要只要_不变，不变，Kw就不变。就不变。吸热吸热增大增大电解质电解质温度温度 记住：记住： Kw跟化学平衡常数、弱电解跟化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数一样只与温度有关质的电离平衡常数一样只与温度有关对点练习：对点练习：水的电离平衡曲线如下图所示。水的电离平衡曲线如下图所示。 （1 1）若以）若以A A点表示点表示2525时水在电

25、离平衡时的离子浓度，当温度升到时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100100时，水的电时，水的电离平衡状态到离平衡状态到B B点，则此时水的离子积从点，则此时水的离子积从 增加到增加到 。（2 2）100 100 时，时，0.005mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH= 。102在某温度时，测得纯水在某温度时，测得纯水中的中的c(H)2.4107mol/L，则，则c(OH)为为()A2.4107mol/L B0.1107mol/LC.mol/L Dc(OH)无法确定无法确定解析：解析：纯水中纯水中c(H)c(OH)。答案：答案：A练习练习由水电离出来的由水电离出来的c(H)c(OH

26、)变式变式某温度下纯水中某温度下纯水中c(H) 2107mol/L，则此时溶液，则此时溶液中的中的 c(OH) _. 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H) 5106mol/L，则此，则此时溶液中的时溶液中的c(OH) _.水电离平衡的影响因素水电离平衡的影响因素平衡平衡移动移动方向方向c(H) 的变化的变化c(OH) 的变化的变化c(H)与与c(OH)的的关系关系溶液的溶液的酸碱性酸碱性KW升高温度升高温度加入少量加入少量H2SO4加入少量加入少量NaOH(s)向右向右增大增大增大增大c(H)c(OH)增大增大中性中性不变不变不变不变酸性酸性碱性碱性抑制或抑制或促进水促进水

27、的电离的电离向左向左增大增大减小减小c(H)c(OH)c(H)c(OH)促进促进抑制抑制抑制抑制向左向左减小减小增大增大平衡移平衡移动方向动方向c(H) 的变化的变化c(OH) 的变化的变化c(H)与与c(OH)的的关系关系溶液溶液的酸的酸碱性碱性KW加入少量加入少量NH4Cl(s)加入少量加入少量CH3COONa(s)加入少量加入少量Na不变不变不变不变不变不变酸性酸性碱性碱性碱性碱性抑制抑制或促或促进水进水的电的电离离向右向右增大增大减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大促进促进促进促进促进促进c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)n1.外界因素对水的电离

28、的影响小结小结导与练导与练118页页 典例引领典例引领NaHSO4、通入酸性气体、通入酸性气体通入碱性气体通入碱性气体NH3或加或加Na2O1对水的电离平衡不产生影响的粒子是对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ().C2水电离出的水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算(25时时)（118页）页）1、25oC时，求时，求0. 1 mol/L的的HCl溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-) 2、25oC时，求时，求0.01 mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)4、25oC时，时，pH=1

29、1的的Na2CO3溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)5、25oC时，时，pH=2的的AlCl3溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)0. 1 mol/L 、110-13 mol/L 、110-13 mol/L 、110-13 mol/L 110-12 mol/L 、 0. 01 mol/L 、110-12 mol/L 、110-12mol/L 3、25oC时，求时，求0.01 mol/L的的NaCl溶液中溶液中c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)110-7 mol/L 、 110

30、-7 mol/L 、110-7 mol/L 、110-7mol/L 110-11 mol/L 、 0. 001 mol/L 、0.001 mol/L 、0.001mol/L 0. 01 mol/L 、 110-12 mol/L 、 0.01 mol/L 、0.01mol/L 小结小结不同的溶液中，不同的溶液中，c(H)与与c(OH) 相等，但相等，但由水电离产生的由水电离产生的c(H)与与c(OH) 相等，判相等，判断溶液中水的电离程度时，酸溶液看断溶液中水的电离程度时，酸溶液看 ，碱溶液看碱溶液看 。不一定不一定一定一定c(OH)c(H)导与练导与练 118页页 跟踪训练跟踪训练判断正误：判

31、断正误：(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同溶液中水的电离程度相同()错错考点三溶液的酸碱性与考点三溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H)和和c(OH)的关系的关系溶液的酸碱性取决于溶液的酸碱性取决于c(H)和和c(OH)的的_。(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H)_c(OH)；(2)中性溶液：中性溶液：c(H)_c(OH)；(3)碱性溶液：碱性溶液：c(H)_c(OH)相对大小相对大小室温下：室温下：酸性溶液酸性溶液pH_ _7，中性溶液，中性溶液，pH_ _7，碱性溶液碱性溶液pH_ _7。pH7的溶液一定呈中性

32、吗？的溶液一定呈中性吗？不一定不一定思考思考1、下列溶液肯定是酸性的是、下列溶液肯定是酸性的是() A含含H的溶液的溶液 B由水电离出的由水电离出的c(OH)1012 mol/L C. pH7的溶液的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液的溶液D2溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH(1)pH。定义：用定义：用 _ 表示溶液表示溶液酸碱性的强弱。酸碱性的强弱。表达式：表达式：pH_。意义：意义：pH越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越_，每增大，每增大1个个单位，单位，c(OH)变为原来的变为原来的_倍；倍；pH越小，酸性越小，酸性越越_，每减小，每减小1个单位，个单位，c(H)变为原来的变为原来的_倍。倍。适

33、用范围：适用范围：11014 mol/Lc(H)1100 mol/L的溶液。的溶液。0 pH 14H的物质的量浓度的负对数的物质的量浓度的负对数lgc(H)强强10强强101下列说法正确的是下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中在温度不变时，水溶液中c(H)和和c(OH)不能同不能同时增大时增大D某温度下，纯水中某温度下，纯水中c(H)2107 mol/L，其呈，其呈酸性酸性C练习练习3溶液溶液pH的测定方法的测定方法(1)溶液溶液pH的测定方法有的测定方法有 _ 法法(记常见指示剂变色范围记

34、常见指示剂变色范围)、_ _法、法、 计法。计法。(2)pH试纸的使用方法：试纸的使用方法：_，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH(简记简记为为“放、蘸、点、比放、蘸、点、比”)。酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸把小块把小块pH试纸放在玻璃片试纸放在玻璃片(或表面皿或表面皿)上，上，用干燥洁净的用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央pH(3)pH试纸一般呈黄色，由多种指示剂的混合液浸制而成。试纸一般呈黄色，由多种指示剂的混合液浸制而成。(4)pH试纸只能粗略地测定溶液酸碱性强弱试纸只能粗略地测定溶液酸

35、碱性强弱广泛广泛pH试纸试纸读数只能读数只能整数整数。3.pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？差？使用使用pH试纸前试纸前 用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是释了溶液，若是酸性酸性溶液，则湿润后测得溶液，则湿润后测得pH ，若为，若为碱性碱性溶液，湿润后测得溶液，湿润后测得pH ，若为，若为中性中性溶液，溶液，则则 。思考思考不能不能偏大偏大偏小偏小无影响无影响2、某温度下，相同某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

36、据图随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是判断正确的是()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH变化曲线变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强Ca点点Kw的数值比的数值比c点点Kw的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度B考点考点4 PH的计算的计算导与练导与练 119页页1.解题思路解题思路先判断溶液的先判断溶液的 ；若是酸性溶液，先求若是酸性溶液，先求 ，再求，再求 ；酸溶液：酸溶液的稀释；酸溶液的混合；酸碱中和酸溶液：酸溶液的稀释；酸溶液的混合；酸碱中和若是碱性溶液，先求若是碱性溶液，先求 ，再求，再求

37、，最后求，最后求 。碱溶液：碱溶液的稀释；碱溶液的混合；酸碱中和碱溶液：碱溶液的稀释；碱溶液的混合；酸碱中和2.分类分类酸碱性酸碱性c（H+）c（OH-）pHc（H+）pH考点考点4 PH的计算的计算酸按酸，碱按碱，酸碱中和看酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量过量2.分类分类（1）酸、碱溶液）酸、碱溶液pH的计算的计算例如：常温下，求例如：常温下，求0.005mol/L硫酸和氢氧化钡溶液的硫酸和氢氧化钡溶液的pH（2）酸碱溶液稀释时）酸碱溶液稀释时pH的计算的计算（3）混合溶液）混合溶液pH的计算的计算稀释后溶液的稀释后溶液的pH的计算的计算考点考点4 PH的计算的计算导与练导与练 119页页酸（

38、酸（pH=a）碱（碱（pH=b）强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱稀释稀释10n倍倍无限稀释无限稀释a+nb-na+nb-npH趋向于趋向于7求：常温下，求：常温下，0.01mol/L的盐酸稀释的盐酸稀释107倍后，倍后，c(H+)与与c(Cl-)的比值的比值1. 酸的稀释：酸的稀释：25下，下，10-5mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，cH+) = _mol/L。 将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+)= _ mol/L 将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+) = _ mol/L2. 碱的稀释碱的稀释 在在25时，时，pH=9的的Na

39、OH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？ 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后， pH值为多少值为多少?（2）稀释后溶液的）稀释后溶液的pH的计算的计算10-510-610-78无限接近无限接近7考点考点4 PH的计算的计算导与练导与练 119页页3、(1)体积相同，体积相同， pH相同的盐酸和相同的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释溶液，分别加水稀释10倍，溶液的倍，溶液的pH分别变分别变成成m和和n，则，则m与与n的关系为的关系为_。(2)体积相同，体积相同，pH均等于均等于1的盐酸和的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀

40、释溶液，分别加水稀释m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都变成都变成3，则，则m与与n的关系为的关系为_。（3）体积相同，）体积相同， pH相同的氨水和相同的氨水和NaOH溶溶液，分别加水稀释液，分别加水稀释10倍，溶液的倍，溶液的pH分别变成分别变成m和和n，则，则m与与n的关系为的关系为_。(4)体积相同，体积相同，pH均等于均等于13的氨水和的氨水和NaOH溶液，溶液，分别加水稀释分别加水稀释m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都变成都变成9，则则m与与n的关系为的关系为_。m nm nm nm n4.pH=2的的CH3COOH溶液溶液;pH=2的的HCl溶溶液液;pH=12的氨水的氨水

41、;pH=12的的NaOH溶液。相溶液。相同条件下同条件下,有关上述溶液的比较中有关上述溶液的比较中,不正确的是不正确的是()A.水电离的水电离的c(H+):=B.将溶液混合后将溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成生成H2的量的量:最大最大D.向溶液中加入向溶液中加入100 mL水后水后,溶液的溶液的pH:C1. 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L HCl溶液的溶液的pH为多少？为多少？ 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L 的的NaOH溶液呢？溶液呢？ 10-5mol/L

42、、0.1mol/L 、1mol/L 的的Na2SO4溶液呢？溶液呢？ 类型一：常规计算类型一：常规计算单一溶液的单一溶液的pH计算计算四、四、pH的有关计算的有关计算2.常温下常温下,柠檬酸水溶液的柠檬酸水溶液的pH是是3,食用醋的食用醋的pH是是2,可可乐的乐的pH是是6,三种物质的溶液中三种物质的溶液中c（H+）c(OH-)分别是分别是多少？多少？变式练习变式练习2. 某温度下，纯水中某温度下，纯水中c(H+)=2.010-7 mol/L,则此则此时溶液中的时溶液中的c(OH-)为：为：_ mol/L，pH？ 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6mol

43、/L ，则，则c(OH-)为：为：_mol/L, pH？2.010-76.7810-95.31.强酸与强酸的混合强酸与强酸的混合 在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？类型二类型二: 混合后溶液的混合后溶液的pH的计算的计算2. 强碱与强碱混合强碱与强碱混合 例：将例：将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液钠溶液等体积混合后，溶液pH_。2.39.73. 强酸与强碱混合强酸与强碱混合1、在、在25时，时，100ml 0.6m

44、ol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？2、在、在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？3、在、在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？ 113总结出计算方法：强酸强碱混合计算前，先判断哪个过量，如果算过总结出计算方法：强酸强碱混合计算前，先判断哪个过量，如果算过量，求量，求

45、c(H+) ，碱过量求，碱过量求c(OH-) ，恰好完全反应，恰好完全反应pH=771、计算常温下等体积混合、计算常温下等体积混合0.1mol/L盐酸和盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后的氢氧化钡溶液后的pH值。值。2、常温下，、常温下，1体积体积pH=13的某强碱与的某强碱与9体积体积pH=2的某的某强酸混合，求混合液的强酸混合，求混合液的pH。马上应用马上应用3.常温下常温下,将将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫硫酸溶液等体积混合酸溶液等体积混合,该混合溶液的该混合溶液的pH等于等于 pH=12pH=12pH=2。（1）pH=3的的HNO3跟跟p

46、H=11的的KOH溶液等体积混合溶液等体积混合后的后的pH =_（2）pH=3硫酸跟硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的氢氧化钠溶液等体积混合后的的pH =_（3）pH=3的醋酸跟的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合后的后的pH =_（4）pH=3的盐酸跟的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后的的氨水等体积混合后的pH =_7777变式练习变式练习对比（对比（1）（）（2）（）（3）（）（4）总结出规律）总结出规律导与练导与练 119页页 典型例题、变式训练典型例题、变式训练 在在25时，有时，有pH为为a的盐酸和的盐酸和pH为为b的的NaOH溶液，溶液，取

47、取VaL该盐酸，同该该盐酸，同该NaOH溶液中和，需溶液中和，需Vb L NaOH溶液，溶液，填空：填空：（1）若）若a+b=14，则，则Va:Vb=_(填数字填数字);（2）若）若a+b=13，则，则Va:Vb =_(填数字填数字);（3）若）若a+b14，则，则Va:Vb =_(填表达式填表达式)，且且Va_ Vb(填：填：、=)。(题中题中a6、b8)10.110a+b-14变式练习变式练习好题评讲：好题评讲：120页页 基础、高考题组基础、高考题组一、定义一、定义 利用酸碱中和反应，用利用酸碱中和反应，用 浓度的酸（或浓度的酸（或碱）来测定碱）来测定 浓度的碱（或酸）的实验浓度的碱（或

48、酸）的实验方法方法二、原理二、原理中和反应：中和反应：H+OH- =H2O三、仪器三、仪器 酸碱中和滴定酸碱中和滴定已知已知未知未知烧杯烧杯酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管锥形瓶锥形瓶 滴定管夹滴定管夹酸式滴定管（装酸性溶液、高锰酸钾溶液）和碱式滴酸式滴定管（装酸性溶液、高锰酸钾溶液）和碱式滴定管（装碱性溶液）定管（装碱性溶液）上端标有温度、容积、上端标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小刻度：最小刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）实际滴出的

49、溶液体积实际滴出的溶液体积 = 滴定后的读数滴定后的读数-滴定前的读数滴定前的读数思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？的液体吗？v滴定管滴定管滴定管与量筒滴定管与量筒滴定管滴定管量筒量筒规格规格25mL、50mL10mL、50mL等等零刻度零刻度上端上端无无最小刻度最小刻度0.1mL精确度精确度0.01mL0.1mL1、检验、检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（是否漏水、旋塞转动是否灵活）2、洗涤、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管：滴定管：自来水自来水冲洗冲洗蒸馏水蒸馏水清洗清洗23次次待盛待盛液液润洗润洗锥形瓶：自来水冲洗锥形瓶：自来水

50、冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗23次（绝对次（绝对不能不能用待盛液用待盛液润洗润洗）中和实验操作步骤中和实验操作步骤3、装液、装液（用已知浓度的（用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓溶液滴定未知浓度的度的HCI）锥形瓶一般装未知液锥形瓶一般装未知液 滴定管内的液面不能超过滴定管内的液面不能超过0刻度刻度 滴定管下端要排空滴定管下端要排空用滴定管取一定体积未知浓度的用滴定管取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶于锥形瓶装标准液装标准液 NaOH加指示剂加指示剂滴定管固定在夹子上，保持垂直滴定管固定在夹子上，保持垂直右手右手摇晃锥形瓶，摇晃锥形瓶，左手反向左手反向控制活塞（或玻璃球），控制活塞（或玻璃球），注

51、意不要把活塞顶出注意不要把活塞顶出眼睛眼睛注视滴定管内液面变化及锥形瓶内溶液颜色变化注视滴定管内液面变化及锥形瓶内溶液颜色变化先快后慢先快后慢滴定终点达到后，滴定终点达到后，半分钟半分钟颜色不变，再读数颜色不变，再读数重复做重复做2 2到到3 3次次装液装液测量测量已知未知)()()()(NaOHVHClVHClcNaOHc三、三、pH的测定方法的测定方法1利用酸碱指示剂测定。这种方法只能测出某一范利用酸碱指示剂测定。这种方法只能测出某一范围的围的pH，而不能得出具体的数值。下表列出了常用酸，而不能得出具体的数值。下表列出了常用酸碱指示剂的变色范围。碱指示剂的变色范围。常用酸碱指示剂的变色范围

52、常用酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH的变色范的变色范围围酸的颜色酸的颜色碱的颜色碱的颜色甲基橙甲基橙3.1橙色橙色4.4红色红色(pH3.1) 黄色黄色(pH4.4)石蕊石蕊5.0紫色紫色8.0红色红色(pH5.0) 蓝色蓝色(pH8.0)酚酞酚酞8.2粉红色粉红色10.0无无(pH8.2)红色红色(pH10.0)甲基红甲基红4.4橙色橙色6.2红色红色(pH4.4) 黄色黄色(pH6.2)记！记！问：问： 0.1mol/L的的HCl与与20mL 0.1mol/L的的NaOH溶液溶液恰好完全反应。试求当盐酸多加了恰好完全反应。试求当盐酸多加了1滴和少加滴和少加1滴时，滴时，溶液的溶液的pH

53、值（值（1滴的体积约为滴的体积约为0.05mL）。）。用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH 的增大，的增大，pH的变的变化？化？ 滴定过程的滴定过程的pH变化变化VNaOH (mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH (mL)20.00 20.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH指示剂的选取原则：指示剂的选取原则：I、变色范围要小、变色范围要小II、变色明显，由、变色明显，由“浅浅 深深”最科学最科学III、变色点与实际结果相近、变色点与实际结果相近练：练：1、将、将HCl溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中。溶液中。 2、将、将NaOH溶液滴入溶液滴入HCl 溶液中。溶液中。 3、将、将HAc溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中。溶液中。