2020年海南新高考化学全真模拟卷（一）（解析版）

1、2020年海南新高考全真模拟卷（一）化 学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A三聚氰胺 B氯化钙 C苯甲酸钠 D磷酸氢钠【参考答案】C【解析】A. 三聚氰胺有毒,不能用作食品添加剂,故A不选； B. 氯化钙是干燥剂,不是用作防腐剂的,故B不选； C. 苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的

2、作用,所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害,故C选；D. 磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂、pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助剂、粘结剂等,不是用作防腐剂的,故D不选；故参考答案选C。2已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如图所示,下列关于它的叙述正确的是A易溶于水 B可以发生取代反应 C其密度大于水的密度D与环己烷为同系物【参考答案】B【解析】A.烃都难溶于水,故A错误；B.烃可以在一定条件下与氯气发生取代反应,故B正确；C.所有烃的密度都比水的密度小,故C错误；D.只有结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的有机物,才互为同系物,故D错误；参考答案选B。3下列

3、有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈CSO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【参考答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。4

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O【参考答案】C【解析】A. NO2溶于水,与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO22H2O=2H2NO3-+NO,选项A错误；B. 向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为NH3H2OS

5、O2=NH4+HSO3-,选项B错误；C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O,选项C正确；D. 明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水,反应的离子方程式为：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O,选项D错误；参考答案选C。5我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A煤的气化和液化是物理变化 B煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因 D发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖【参考答案】A【解

6、析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料,都属于化学变化,故A错误；B.煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的,故B正确；C.大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物,是造成雾霾的重要原因,故C正确；D.发展“煤制油”工程可减少石油的使用量,减少对石油产品的依赖,故D正确；故选A。6在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）A为逆反应活化能,为正反应活化能B该反应为放热反应,C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移【参考答案】D【解析】A. Ea为正反应活化能

7、,Ea为逆反应活化能,故A错误；B.焓变=正反应活化能-逆反应活化能,所以,故B错误；C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量,故C错误；D.根据能量变化可知该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,所以温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移,故D正确；7下列不能用元素周期律原理解释的是A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液中置换出I2【参考答案】C【解析】A. 同主族从上到下金属性逐渐加强,金属性：KNa,A项正确；B. 非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性：ON,稳定性：H2ONH3,B项正确；C. 盐酸的酸

8、性强于H2SO3与元素周期律没有关系,C项错误；D. 非金属性越强,单质的氧化性越强,非金属性：BrI,则Br2可从NaI溶液中置换出I2,D项正确；参考答案选C。8用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A用装置除去CO2中含有的少量SO2 B用装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C用装置加热NH4Cl固体制取NH3 D用装置分离乙酸乙酯与水的混合液【参考答案】D【解析】A. CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应,不能到达除杂效果,A项错误；B. AlCl3为强酸弱碱盐,在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢,直接蒸干AlCl3饱和溶液,氯化氢挥发,导致水解平衡右移,使水解

9、趋于完全生成氢氧化铝沉淀,不能得到无水AlCl3,B项错误；C. 加热NH4Cl固体分解为NH3和HCl,两者遇冷又会生成NH4Cl,堵住导管,存安全隐患,C项错误；D. 乙酸乙酯的密度比水小,有机层在上层,水层在下层,与图中装置分层现象相符,D项正确；参考答案选D。二、选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确参考答案只包括一个选项,多选得0分；若正确参考答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。92019年12月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A新型冠状病毒由C

10、、H、O三种元素组成B口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D“84”消毒液(主要成分为NaClO）,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用【参考答案】B【解析】A. 新型冠状病毒由蛋白质组成,蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成,故A错误；B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,聚丙烯、聚乙烯等属于合成有机高分子材料,故B正确；C. 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇消毒原理是使细胞脱水,故C错误；D. NaClO与盐酸能反应生成有毒气

11、体氯气,所以不能混用,故D错误；故选B。10关于下列装置,叙述错误的是（ ）A石墨电极反应O2+4H+4e2H2O B鼓入少量空气,会加快Fe的腐蚀C加入少量NaCl,会加快Fe的腐蚀 D加入HCl,石墨电极反应式：2H+2eH2【参考答案】A【解析】A.石墨电极为正极,溶液为中性,空气中的氧气得到电子,电极反应为O2+2H2O +4e-=4OH-,故A错误；B. 鼓入少量空气,增加氧气的浓度,加快反应速率,故B正确；C.加入少量氯化钠,溶液导电能力增强,能加快铁的腐蚀,故C正确；D.加入氯化氢,发生析氢腐蚀,石墨电极上氢离子得到电子生成氢气,电极反应式为：2H+2eH2,故D正确；参考答案选

12、A。11已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的,c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是（ ）A反应向逆方向移动BY可能是固体或液体C系数nmDZ的体积分数增大【参考答案】CD【解析】A.已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的1/2,如果化学平衡不移动,c(X)=0.6mol/L,但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L,说明加压后化学平衡正向移动,故A错误；B.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应,如果Y为固体或液体,则必须满足m2m,显

13、然不可能成立,所以Y只能是气体,故B错误；C.由B项分析可知,Y是气体,要满足m+n2m,则nm,故C正确；D.根据分析知,化学平衡向右移动,Z的体积分数是增大的 ,故D正确；参考答案选CD。12有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是AX能加聚反应 BY分子苯环上的二氯代物有5种C与Y互为同分异构体 DX、Y分子的所有原子可能共平面【参考答案】B【解析】【详解】AX分子中含有碳碳双键,则能发生加聚反应,故A正确；BY分子()苯环上的二氯代物有6种,分别在苯环的2、3位取代,2、4位取代,2、5位取代,2、6位取代,3、4位取代和3、5位取代,故B错误；C与Y分子式相同,但结构不同,两者互为

14、同分异构体,故C正确；D苯环有12原子共面,-COOH和HCOO-中4原子可能共面,故X、Y分子的所有原子可能共平面,故D正确；故参考答案为B。1320时,用0. 1mol/L 盐酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的图像如图所示,下列说法正确的是Aa点时2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+) Bb点表示酸碱恰好完全反应Cc点时c(NH4+)c(Cl-)c(H+ )c(OH- ) Da 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)【参考答案】AD【解析】【分析】A. a点时加入10mL的盐酸,溶液中的溶质为等物质的量的氨水和氯化铵,根据物料守恒有

15、氮原子的物质的量是氯原子的物质的量的2倍,即2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+),故A正确；B.酸碱恰好完全反应时应该加入0. 1mol/L 盐酸20mL,即酸碱恰好完全反应的点为c点,而不是b点,故B错误；C. c点溶液中的溶质为氯化铵,显酸性,根据电荷守恒可知正确的离子排序为c(Cl-) c(NH4+)c(H+ )c(OH- ),故C错误；D. a 、b点溶液中的溶质为氨水和氯化铵,c点溶液中的溶质为氯化铵,d点溶液中的溶质为氯化铵和盐酸,根据电荷守恒都有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-),故D正确；综上所述,参考答案为AD。14短周期主族元素X、Y

16、、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是A化合物WX2的空间构型为直线型 B化合物YX为离子晶体CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 DW的电负性比X的强【参考答案】BC【解析】X是地壳中含量最多的元素,因此X为O元素,Y的最外层有两个电子,且Y是短周期元素,原子序数大于O,因此Y为Mg元素,Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料,所以Z为Si元素,W与X同主族,且W是短周期元素,原子序数大于X,所以W为S元素；据此解题；A.化合物WX2为SO2,空间构型应为V型,故A错误；B.

17、X为O元素,Y为Mg元素,两者组成的化合物氧化镁为离子化合物,故B正确；C.Z为Si元素,W为S元素,因为S的非金属性强于Si,所以Si的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于S的,故C正确；D.W为S元素,X为O元素,因为O的电负性强于S,故D错误；总上所述,本题选BC。第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：包括第15题第19题5个大题,共60分。15（10分）已知A、B、C均为含铁化合物,请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：（1）反应、中属于氧化还原反应的是_(填序号)；（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_（3）C的化学式为_：（4）写出反应的离子方程式_；（5）选

18、择合适的试剂也可以实现B转化为A,请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式_。【参考答案】（1） (2分) （2）溶液变红色 (2分) （3）Fe(OH)3 (2分) （4）2 Fe2+Cl2 2 Fe3+ 2 Cl (2分)（5）2FeCl3Fe3FeCl2 或者2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(2分)【解析】（1）反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁元素、氢元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,铁元素、氯元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,反应中各元素化合价均不变不属于氧化还原反应,故属于氧化还原

19、反应的是；（2）B溶液中含有氯化铁,向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是溶液变红色；（3）C为氢氧化铁,其化学式为Fe(OH)3；（4）反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,反应的离子方程式为2 Fe2+Cl2 2 Fe3+ 2Cl；（5）利用铁或铜等将氯化铁还原为氯化亚铁,可以实现B转化为A,实现该转化的化学方程式有2FeCl3Fe3FeCl2 或者2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。16（10分）（1）已知下表数据：化学式电离平衡常数（25）HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7 ,K2=4.710-11 25时,等浓度的四

20、种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 dNaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_（填序号）。 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_,c(HCN)+c(CN-)_（填“”、“H2CO3HCNHCO (相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO),酸性越强,其盐溶液中酸根离子水解程度越大,故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为badc。

21、反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液,由溶液显碱性可推知CN水解程度大于HCN的电离程度,故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na)c(CN) c(OH)c(H)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半,根据原子守恒可知c(HCN)c(CN)0.1 molL1。混合后溶液pH11,说明混合后溶液中c(OH)103molL1,故由题意得103,解得VaVb19。（2）因温度不一定是25 ,故pH7时溶液不一定呈中性；由c(SO)c(A)及电荷守恒可知溶液中c(H)c(OH),则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性,混合溶液中总存在c(H)c(OH)Kw；混合溶液中c(O

22、H)molL1,可说明混合溶液中c(H)c(OH),则溶液一定呈中性。17（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：（1）装置B用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_。（2）装置C的导管靠近而不接触液面,其目的是_。（3）用ClO2消毒自来水,其效果是同质量氯气的_倍（保留一位小数）。（4）装置D用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是21,则还原产物的化学式是_。（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液,通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设

23、：假设a：ClO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。你认为哪种假设正确,阐述原因：_。请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：_。【参考答案】（1）SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 (2分) （2） 使ClO2尽可能多的与溶液反应,并防止倒吸(2分) （3）2.6 (2分) （4）NaClO2 (2分) （5）假设b正确, S2的还原性强于I,所以ClO2也能氧化S2或ClO2是强氧化剂,S2具有强还原性 (2分) SO42-Ba2=BaSO4 (2分) 【解析】（1）装置B用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,根据元素守恒知,酸式盐为硫酸氢钠,该反

24、应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；（2）ClO2是极易溶于水的气体,所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面,以防倒吸；（3）1molCl2即71g消毒时转移2mol电子,71gClO2消毒时转移电子为(4+1)=5.2mol,其效果是同质量氯气的=2.6倍；（4）装置D用于吸收尾气,H2O2作还原剂生成O2,H2O2O22e,生成1molO2转移电子2mol,则2molClO2得到2mol电子生成2molNaClO2；（5）由于ClO2具有强氧化性,Na2S具有强还原性,二者不可能不反应,所以假设a错误,假设b正确；ClO2氧化Na2S后溶液无明显现象

25、,说明ClO2将S2氧化生成更高价的酸根SO42,所以可通过检验SO42的存在以证明ClO2与Na2S发生氧化还原反应,所用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液,离子反应为：SO42+Ba2+BaSO4。18（14分）某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）写出化合物B的结构简式_ _ 。F的结构简式_ _。（2）写出D中的官能团名称 。DE的反应类型 。（3）写出BC的化学方程式 。（4）对于柳胺酚,下列说法不正确的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分

26、异构体的结构简式 （写出2种）。遇FeCl3发生显色反应,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应【参考答案】（1） (2分) (2分)（2） 硝基、羟基 (2分) 还原反应(2分)（3） +2NaOH+NaCl+H2O (2分)（4） AB (2分) （5）(任意两种) (2分)【解析】苯和氯气发生取代反应生成A,A为,F中不饱和度=,根据柳胺酚结构简式知,F中含有苯环和碳氧双键,所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E,结合题给信息知,D结构简式为； A反应生成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根据D结构简式知,A和浓硝酸发生取代反应生成B,B为,C为,C和HCl反应生成D,据此解答。【详解】（1）、由分析可知B为,F为；故参考答案为； ；（2）、D结构简式为 ,官能团为羟基和硝基；DE的反应由硝基转变为氨基,属于还原反应。故参考答案为硝基、羟基；（3）、BC的化学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；故参考答案为+2NaOH+NaCl+H2O ；（4） A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应,故A不正确；B、柳胺酚中含有苯环,可以发生硝化反应,故B不正确；C、含有肽键,所以可发生水解反应,故C正确;D、含有酚