九年级化学 溶解度2

1、九年级化学 溶解度2教学目标：(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线教学重点：理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：1理解饱和溶液和溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。教 具：教学方法：实验、对比、归纳、练习、联系实际学 具：教学过程及教学内容设计： 复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?学生回忆并作答引入新课在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 板书二、溶解度1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物

2、质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。课堂练习过渡理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。投影溶解度的相对大小(20时的溶解度)比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动 过渡我们已经学习了溶解度那么溶解度是怎样表示的呢?投影几种物质在不同温度时的溶解度教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。学生活动学

3、生讨论发育(教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)讨论结果2溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在各温度时的溶解度，曲线相交时的含义，能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，曲线的走向。325时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。物质的溶解度随温度升高而

4、增大。投影设问从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?回答Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。小结板书2溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?投影讨论：1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关?3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?学生讨论后发言引

5、导由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?学生讨论发言一定温度、一定压强。教师指出我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位?讨论 师生总结选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。投影板书3气体的溶解度：(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。课堂练习1在0时，氮气的溶解度为0024。这句话的含义是什么?2加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?学生回答 本课小结本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解