山东师大附中2016年高考化学模拟最后一卷(解析版)

1、2016年山东师大附中高考化学模拟最后一卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（）A金B硫磺C黄铜D黄铁矿2设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NAB1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAC某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NA，该温度下纯水的pH=6D含有阴、阳离子总数为1.5NA的NaHSO3溶液，浓度为0.5molL13莽草酸可用于合成药物达菲，其

2、结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子式为C7H8O5B分子中含有2种官能团，可发生加成、酯化反应C其同分异构体中可能含酯基和醛基，不可能含有苯环D该化合物与足量的 Na、NaOH反应得到的钠盐产物相同4如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且

3、反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SCAABBCCDD5常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（）A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe2eFe2+B放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e4C1+S+SO2C若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极D若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=146短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁

4、、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（）A单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物B简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁C可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强740，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是（）A在pH=9.0时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2

5、COO的中间产物生成D随着CO2的通入，不断增大二、非选择题：8实 验 室 以 绿 矾（FeSO47H2O）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁（NH2 CH2COO）2 Fe有关物质性质：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I制 备 FeCO3：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1molL一1NH4HCO3溶液200mL反应结束后过滤并洗涤沉淀II制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器

6、已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品回答下列问题：（1）实验I中：铁粉的作用是；生成沉淀的离子方程式为（2）实验II中：装置B中试剂为当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹，关闭止水夹装置D中Ca（OH）2的作用是柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：实验 1 2 3 4 5 6 7 8 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.

7、31 56.86pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）a作反应终点指示剂 b防止二价铁被氧化c促进FeCO3溶解 d作催化剂乙醇的作用是若产品的质量为mg，则产率为（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化）9利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.01017请回答下列问题：（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液

8、反应的化学方程式（2）调节溶液A的pH最小为可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是、洗涤、灼烧（3）调节溶液pH=12，加适量的H2O2，反应的离子方程式为（4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用酸溶解Fe3O4若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）电子天平 烧杯 锥形瓶 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液bmL，

9、则Fe3O4样品纯度为（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）10随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）H已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol1351463393293则该反应的H=kJmol1（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在一定条件下

10、，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数（CH3OH）变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0103 molL1，则Ksp（PbI2）=；已知Ksp（PbCl2）=1.6105，则转化反应PbCl2（s）+2I（aq）

11、PbI2（s）+2Cl（aq）的平衡常数K=（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 的H（填大于或小于）0将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H+HSO4+2I，I2+II3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是、（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是【化学-选修3：物质结构与性质】11能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出

12、基态镍原子的价电子排布式，它位于周期表区（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C60分子中键的数目为个（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等 第一电离能：AsGa（填“”、“”或“=”）12黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物（1）S位于周期表中族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是，H2O比H2Te沸点高的原因是（2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确

13、的是A中心原子的价层电子对数目相等 B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等 D都含有极性键将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是（3）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，列式计算晶体密度=gcm3【化学-选修5：有机化学基础】13盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：已知：回答下列问题：（1）B的官能团名称为，D的分子式为（2）反应的化学方程式为，反应类型为，上述流程中，反应类型与相同的还有（填

14、反应序号）（3）反应除了生成E外，另一种产物的化学式为（4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式已知：（R为烃基）（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）2016年山东师大附中高考化学模拟最后一卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）BCC B ABD二、非选择题：（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O（2）实验II中：装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液当C中空气排净后，应

15、停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：实验 1 2 3 4 5 6 7 8 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）a作反应终点指示剂 b防止二价铁被氧化c促进FeCO3溶解 d作催化剂乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度若产品的质量为mg，则产率为（3

16、）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验23次（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化）（1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2（2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧（3）调节溶液pH=12，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+

17、=2Fe3+2H2O（4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）电子天平 烧杯 锥形瓶 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）平衡时，M点CH3OH的体积分数为

18、10%，则CO的转化率为25%X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0103 molL1，则Ksp（PbI2）=4109；已知Ksp（PbCl2）=1.6105，则转化反应PbCl2（s）+2I（aq）PbI2（s）+2Cl（aq）的平衡常数K=4000（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 的H小于（填大于或小于）0将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H+HSO4+2I，I2+II3，图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小的投料比【化学-选修3：物质结构与性质】11能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开