高中化学：离子反应一轮复习课件人教版选修4

1、1第一轮复习第一轮复习第二节 离子反应2一一.有关电解质的问题有关电解质的问题 例例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液溶液C E1 1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质属于强电解质还是弱电解质?3、饱和溶液的导电性一定强吗、饱

2、和溶液的导电性一定强吗?4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？强电解质的导电能力一定强吗？问题：问题：3 练习练习1 1、现有下列物质：、现有下列物质： MgCl MgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3HH2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 酒精酒精 Cu Cu H H2 2O O 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH COOH H H2 2SOSO4 4 (11)NaCl(11)NaCl溶液溶液（1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3（1414）液态）液态HClHCl（1515）Ca

3、COCaCO3 3请用物质的序号填写下列空白：请用物质的序号填写下列空白：（1）能导电的是）能导电的是 。（2）属于电解质的是：）属于电解质的是： 。（3）属于非电解质的是：）属于非电解质的是： 。（4）属于强电解质的是：）属于强电解质的是： 。（5）属于弱电解质的是）属于弱电解质的是 。 2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、94例例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（电的电解质（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C5（1 1）离子互换

4、的反应包括）离子互换的反应包括: : 典型的复分解反应典型的复分解反应 酸（碱）性氧化物与碱（酸）酸（碱）性氧化物与碱（酸） 盐的水解盐的水解 络合反应络合反应1 1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。二、离子反应的概念、本质及类型二、离子反应的概念、本质及类型2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型、类型6其他其他复杂和简单的氧化还原反应复杂和简单的氧化还原反应 （2）氧化还原反应类型的离子反应）氧化还原反应类型的离子反应置换反应：置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO47（1 1）生成难溶的物质）生成

5、难溶的物质三、离子反应的条件三、离子反应的条件常见的难溶物有：常见的难溶物有：8当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有应也能发生，常见的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )CaSOC

6、aSO4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )9（2 2）生成难电离的物质）生成难电离的物质常见的难电离的物质常见的难电离的物质 反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：如：盐酸盐酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: H: HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液稀醋酸苯酚钠溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液: NH: NH3 3OHOHNHNH3 3HH2 2O O10如：如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S

7、等。等。（3）生成或挥发性物质）生成或挥发性物质（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能共存，离子与具有较强还原性的离子不能共存，（5）形成络合物）形成络合物（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应。双水解反应。11有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：不能用离子方程式表示。如：实验室制实验室制NHNH3 3，用固态铵盐与固体，用固态铵盐与固体Ca(OH)Ca(OH)2 2反应：实验反应：实验室制室制HClHCl

8、、HFHF、HNOHNO3 3用浓硫酸与其盐反应：但用浓硫酸与其盐反应：但CuCu与浓与浓H H2 2SOSO4 4的反应不是离子反应。的反应不是离子反应。12练习练习2 2、判断下列离子反应能否发生，说明理由：、判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO(1)NaNO3 3溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液混溶液混(2)CO(2)CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中(3)(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO(4)NaClO溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液（5 5）H H2 2S S通入通入CuSOCuSO4

9、4溶液中溶液中13四、离子方程式的书写四、离子方程式的书写 3 3、离子方程式表示的意义：、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。1、定义：用实际参加反应的离子符号来表、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步。、离子方程式的书写步骤：四步。“一写一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改二改”：把易

10、溶于水、易电离物质改写成离子形式：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：（最关键的一步）：“三删三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。总数是否相等。14生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaA

11、lO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。五书写离子方程式应该注意的问题五书写离子方程式应该注意的问题（3）如何正确书写与量有关的离子方程式）如何正确书写与量有关的离子方程式（1）书写原则）书写原则（2）化学式或者离子符号的书写）化学式或者离子符号的书写15例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等, 均应明确用量的影响。 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的

12、离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。酸式盐与量有关的离子反应。酸式盐与量有关的离子反应。16 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水氯水与少量FeBr2溶液反应等。较特殊且与量有关的离子反应。较特殊且与量有关的离子反应。 如：如：AlCl3与与NaOH、Na2CO3与与HCl、Na2S与与FeCl3、氯水与氯水与FeBr2溶液、溶液、氨水与氨水与AgNO3等。等。混合顺序不同，

13、离子反应不同。（实质仍与量有关）混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）17 书写书写“十不忽视十不忽视” 反应条件（如加热、不加热）；反应条件（如加热、不加热）； 溶液浓度（浓、稀）；溶液浓度（浓、稀）； 物质聚集状态（气、液、固）；物质聚集状态（气、液、固）； 电荷守恒；电荷守恒； 方程式的正确化简；方程式的正确化简； 电解质的强弱；电解质的强弱； 电解质的溶解性；电解质的溶解性； 电离平衡与水解平衡；电离平衡与水解平衡； 难溶物的溶解度的大小（如难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与溶液与Na2S生成生成CuS沉淀而不是沉淀而不是Cu(OH)2）；）； 水解相互促进等。水解相互促

14、进等。18看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H+CO32-、HSO4-通常写成H+SO42-，HCOO-不可写成COOH-看是否符合题设条件及要求。如：看是否符合题设条件及要求。如：“少量少量”“”“过过量量”“”“足量足量”“”“等物质的量等物质的量”“”“适量适量”“”“任意任意量量”“”“以及滴加顺序以及滴加顺序”等对方程式的影响。等对方程式的影响。看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡的反应的反应看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。六离子方程式的正误判断（七六离子方程式的正误判断（七“看看”）看离子反应是否符合客观事

15、实；看离子反应是否符合客观事实；看等号、可逆符号、看等号、可逆符号、“”、“”等是否正确；等是否正确；看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应19练习：1、下列离子反应方程式正确的是 ( ) A 把 金 属 铁 放 入 稀 硫 酸 中 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH- C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O D 澄清石灰水跟稀硝酸反应： OH-+H+=H2OD202、下列离子方程式中错误的是、下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反

16、应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O D.D.碳酸镁跟强酸碳酸镁跟强酸应应: : MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2C D213 3、下列反应的离子方程式正确的是、下列反应的离子方程式正确的是( )( ) A. A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙

17、溶液跟稀硝酸反应： HCOHCO3 3- -+H+H+ +H H2 2O+COO+CO2 2 B. B.饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: : Ca(OH) Ca(OH)2 2+2H+2H+ +CaCa2+2+2H+2H2 2O O C. C.向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸: : NH NH3 3HH2 2O+HO+H+ +NHNH4 4+ +H+H2 2O O D. D.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: : CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2A C224、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A 氨气通入稀硫酸溶

18、液中：NH3+H+=NH4+ B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸钡溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D235、下列离子方程式书写正确的是( ) A 铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 B 碳酸钡与醋酸反应： BaCO3+HAc=Ba2+Ac-+CO2+H2O C 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2OD246、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 在碳酸氢钙溶

19、液中加入盐酸： HCO3-+H+=CO2+H2O B 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D 硫氢化钠水解：HS-+H2O=H2S+OH-A257、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A 铜片与稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O B FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+S2-=2Fe2+S C 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O D FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ D26七、离子大量

20、共存的规律七、离子大量共存的规律1 1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分为以下四个方面：为以下四个方面： （1 1）离子之间发生复分解反应）离子之间发生复分解反应生成难溶的物质生成难溶的物质2728生成易挥发的物质生成易挥发的物质生成难电离的物质生成难电离的物质H H与与OHOH、CHCH3 3COOCOO、CNCN、SiOSiO3 3

21、2 2、ClOClO、POPO4 43 3不共存不共存29此外，在酸性条件下，此外，在酸性条件下，S S2 2O O3 32 2、SOSO3 32 2与与S S2 2、ClOClO与与ClCl、ClOClO3 3与与ClCl、MnOMnO4 4与与ClCl都因发生氧化反应不能大都因发生氧化反应不能大量共存。量共存。（2）离子间发生氧化还原反应）离子间发生氧化还原反应30 （3 3）离子间发生了双水解反应）离子间发生了双水解反应 （4）络合反应：）络合反应：Fe3与与SCN因发生络合反应不因发生络合反应不能大量共存。能大量共存。 31此外，还有以下四种情况应注意：此外，还有以下四种情况应注意：弱

22、酸的酸式酸根离子既不能与弱酸的酸式酸根离子既不能与H H大量共存，又不能大量共存，又不能与与OHOH大量共存。大量共存。如：如：HSHSH HH H2 2SS，HSHSOHOHS S2 2H H2 2O O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：如：CaCa2 2和和SOSO4 42 2，AgAg与与SOSO4 42 2，CaCa2 2与与OHOH。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：如：Ag(NHAg(NH3 3) )2 22H2HAgAg2NH2NH4 4H H2 2POPO4 4与与POPO4

23、43 3不能大量共存。不能大量共存。因为因为H H2 2POPO4 4POPO4 43 32HPO2HPO4 42 2。322 2、附加隐含条件的应用、附加隐含条件的应用（1 1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：颜色。常见有颜色的离子有：CuCu2 2（蓝色）、（蓝色）、FeFe2 2（浅绿（浅绿色）、色）、FeFe3 3（棕黄色）、（棕黄色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色）。（2 2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共

24、存或不共存。种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3 3）题干中出现）题干中出现pHpH值、某指示剂变化，与值、某指示剂变化，与AlAl反应放出反应放出H H2 2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。（4 4）要看清要求是共存还是不共存。）要看清要求是共存还是不共存。33练习：练习：1 1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是大量共存的是( )( ) A.Cu A.Cu2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -、NaNa+ + B.Na B.Na+ +、K K+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2

25、+2+ C.Br C.Br- -、S S2-2-、ClCl- -、COCO3 32- 2- D.SO D.SO3 3、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -CC34C 2、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+353、某溶液中由水电离出的、某溶液中由水电离出的H+浓度为浓度为110-14molL-1，在此溶液中可能大量，在此溶液中可能大量共存的离子是（共存的离子是（ ）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C36八八.有关离子反应的推